湖南省宁乡市重点高级中学2023届高三第七次月考化学试卷（解析版）

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2023届高三第七次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H～1     C～12     N～14     O～16     Cl～35.5     Ca～40   Fe～56  一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B. 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解C. 亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中D. 豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关2. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列关于常温下0.1溶液与的溶液的说法正确的是A. 1L溶液中，含的数目为0.2B. 1纯中离子数目为3C. 含15.8g的溶液中阴离子数目大于0.1D. 与溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为23. 联二没食子酸内酯(EA)是从核桃中提取的一种芳香类抗乙肝药物，其球棍模型如图。下列有关EA的说法错误的是A. 含有2种官能团 B. 能与溶液发生显色反应C. 分子式为 D. 能与溶液反应生成4. 已知有机物a、b、c的结构如图所示，下列说法正确的是A. a、b、c均能与金属钠反应放出H2B. 含有相同官能团的c的同分异构体有7种(不考虑空间异构)C. 1 mol a与1 mol CH3OH在一定条件下反应可生成1 mol bD. 除去b中少量的a时，可加入NaOH溶液，振荡、静置、分液5. 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是ABCD灼烧碎海带提纯胶体检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃) A. A B. B C. C D. D6. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是A. 熔沸点：NaCl<CsClB. 在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为12C. 若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apmD. 上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl7. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A. 离子半径：C+＞D3+＞B2-B. C单质的熔点低于D的单质的熔点C. 电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性8. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A. 可减少CO2的排放B. Fe3O4和CaO均可循环利用C. 过程①和④的转化均为氧化还原反应D. 过程①的反应中有非极性键的断裂和生成9. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B. 产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同C. 该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJD. 相同条件下，Z转化为产物的速率：v(P1)＞V(P2)10. 某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是A. 充电时，电极B与外接直流电源的负极相连B. 放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na+C. 放电时，电极A为正极，反应可表示为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2D. 电池总反应可表示为Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C11. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面油污B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OC. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应12. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：  ，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molⅠ0.20.20.1Ⅱ020.20.12下列说法不正确的是A. B. Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ⅠD. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，平衡正向移动13. 已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①③④14. 25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A. 25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25B. t=0.5时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH−)C. P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1D. P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物温度以下以上结晶水合物回答下列问题：（1）仪器的名称为___________，溶液的作用是___________。（2）“湿法”制备的离子方程式为___________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是___________。（3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入的作用是___________。（4）用“间接碘量法”测定废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成，取出，向其中加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(涉及到的反应为：，)①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好___________(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。②废铜屑中铜的百分含量为___________。（5）查阅资料：，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡；取少量蓝色稀溶液于试管中，___________。16. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式___________、___________、___________。（2）图中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有___________(填化学式)。③KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为___________。17. 氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。I．对合成氨的研究（1）已知：2NH3(g)N2(g) +3H2(g) ，活化能Ea1 =600 kJ·mol-1，合成氨有关化学键的键能如下表：化学键H—HN≡NN—H键能/kJ·mol-1436946391则合成氨反应：N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=_______（2）在一定条件下，向某反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。①温度T1、T2、T3中，由低到高为_______，M点N2的转化率为_______。②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：v(NH3) =k1p(N2)，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p( N2)、p(H2)、p( NH3 )代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数) ；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，a=0.5.温度为T2时，=_______ MPa2 (保留两位小数)。II．对相关脱硝反应的研究（3）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ∆H <0，经过相同时间测得NO的转化率如图2所示。图中c点_______ (填“是”或“否” )一定是平衡状态，请说明理由_______。（4）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为_______ ( 填“a”或“b”)，阴极的电极反应式_______。该电解装置选择_______ ( 填“阳”或“阴")离子交换膜。18. 芳香族化合物A常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：已知：①A能与金属钠反应生成氢气，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②+CO2③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O回答下列问题：（1）A生成B，E生成F的反应类型分别为___，____。（2）由D生成E的加入试剂和反应条件为____，___。（3）H中含有的官能团名称为___。（4）由H生成I的化学方程式为____。（5）K的结构简式为___。（6）F的同分异构体中，同时满足如下条件的有__种。①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基。②能发生水解。（7）糠叉丙酮()是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条以叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，箭头上注明反应试剂和条件)___。