湖南省株洲市重点中学2023届高三第七次月考化学试卷（解析版）

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高三第七次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  O～16  S～32  Ag～108 La～139一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A. “卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理B. 还原性铁粉用于食品行业的“双吸剂C. 二氧化硅用于硅全固态电池的阳极材料D. “拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 100mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量Zn粉反应，生成气体分子的数目小于0.92 NAB. 0.5L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴阳离子总数大于0.15 NAC. 高温下，铁粉与水蒸反应，固体的质量增加3.2g，参加反应的铁原子的数目为0.2 NAD. 反应KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2↑+3H2O中，生成3 mol氯气时转移6 NA个电子3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A. “水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B. 金刚石、石墨和C60互称为同位素C. 磷酸钙是难溶性弱电解质D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 中性溶液中：Fe3+、Na+、、B. lg=10溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl-C. 明矾溶液中：、K+、I-、Br-D. 加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO-5. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中，正确的是A. 2g和的混合物质中，含有的电子总数为B. 常温常压下，0.5mol与11.2L所含的分子数均为C. 向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL 5mol/L氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为D. 56g Fe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为6. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是A. Fe提供孤电子对用于形成配位键B. 该配合物中阴离子空间结构为三角锥形C. 配离子为，中心离子的配位数为6D. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以(固态物质，a、b为系数)为载体，利用纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如下图所示。下列说法错误的是A. 元素主要化合价(最高正价)：Z＞YB. 地壳中元素含量：X＞Z＞YC. Y2X3、ZX2均具有较高熔点D. W与X形成的化合物只含极性键8. 一种工艺简单、低能耗的氢气制备双氧水的反应原理如图所示。下列说法正确的是A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 反应①中有非极性键断裂和形成C. 能降低反应的活化能 D. 反应③中Pd的成键数目发生改变9. 我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是A. 相同条件下，比催化剂更利于吸附氮气B. 实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C. 使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定D. 工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成10. 有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是A. 充电时有机电极发生了氧化反应B. 充电时每转移，右室离子数目减少C. 放电时负极电极反应为：-2e-=D. 将由换成，电池的比能量会下降11. 聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，其处理污水能力比强，且腐蚀性小。工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。下列说法正确的是A. 聚合硫酸铁中B. 酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸C. 反应釜中发生的离子反应为D. 聚合釜中控制溶液的pH越大越好12. CO和H2合成乙醇发生如下反应：反应Ⅰ：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1= −128.8 kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2= −41.8 kJ·mol-1向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。下列有关说法正确是A. α1＜α2B. 在400 K、α2=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25C. 在500 K、投料比为α3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点D. 为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压13. 研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：下列说法不正确的是A. i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓B. 可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的C. 对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动D. 还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响14. HX为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y+)与c(H+)的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是A. M点时，c(X-)＜c(Y+)B. 水的电离程度：N＞PC. 实验时可加入的酸为盐酸D. 难溶物YX的溶度积K为a22二、非选择题(共4个大题，58分)15. 氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。Ⅰ.利用装置A和C制备Sr3N2（1）装置A中仪器b的名称是__，a导管的作用是___。（2）写出由装置A制备N2的化学方程式：__。（3）操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是___。Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)（4）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：__。（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是__。Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度（6）取10.0g该产品，向其中加入适量水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是__。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为__。16. 生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：回答下列问题：（1）钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为__。（2）为提高“碱浸”效率，可采取的措施有__(至少写两条)。（3）“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是__，第三步反应的反应物是___。（4）“浸出”是在80~90℃条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出Co2+的化学方程式为___；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出剂，但缺点是____。（5）写出“沉钴”生成CoCO3的离子方程式为___。（6）某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7gCoCO3粉末加热一段时间后，余下固体是含+2和+3价钴的氧化物，质量为23.7g，该反应的化学方程式为__。17. 三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示：（1）在温度下，的平衡转化率___________%。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________。（2）下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A.  B. 混合气体的密度不再发生变化C. 与的浓度之比不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化（3）已知：反应速率，、分别表示正、逆反应速率常数，为组分B物质的量分数。①a、b点的正反应速率之比___________(填“＞”“＜”或“=”)1。②b点的___________(保留三位有效数字)。（4）某种新型储氢材料的晶胞如图b，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol，则M元素为___________(填元素符号)；在该化合物中，M基态离子的价电子排布式为___________。18. 某有机工业制备的重要的中间体的合成工艺流程如下：已知：i. ii. （1）化合物X的结构简式为：___________；化合物Y的结构简式：___________（2）下列说法正确的是：___________A. —SH的性质类似于—OH，化合物X一定条件下可发生缩聚反应B. 化合物F的分子式为C. 化合物F均可发生取代反应、还原反应、加聚反应、水解反应D. 的结构中，所有的碳原子处于同一个平面（3）请完成E→F转化的化学反应方程式：___________E→F的转化过程中还测得生成了一种分子式为，结构中含有5个六元环的物质，用键线式表示其结构：___________（4）以化合物乙炔、、为原料，设计化合物的合成路线(无机试剂任选)___________（5）写出符合下列条件的化合物C的所有同分异构体的结构简式：___________①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种②IR光谱显示结构中含“—CN”和“C=S”结构③氢谱显示结构中有3种环境的氢原子