天津市河西区2022-2023学年高二上学期期末化学试题（解析版）

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河西区2022~2023学年度第二学期高二年级期末质量调查化学试卷第I卷(选择题  共36分)本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A. 水力发电 B. 水果电池C. 燃气燃烧 D. 电动车充电2. 下列物质的水溶液中，溶质仅以离子形式存在其中的是A.  B.  C.  D. 3. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是A.  B.  C.  D. 4. 结合图关系，判断如下说法正确的是A. B C. D. 5. 用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是A. 选用乙装置盛装标准碱液B. 若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高C. 处理数据所用表达式：D. 当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点6. 如图所示是常见普通干电池示意图，下列说法正确是A. 锌筒为正极反应物 B. 电解质主要成分为C. 工作时没有发生变化 D. 每消耗理论上输出7. 将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象．下列说法不正确的是A. 甲中铜丝附近溶液颜色变红B. 甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色C. 乙中铁发生吸氧腐蚀D. 乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化8. 下列有关如图所示铅蓄电池的说法正确的是A. 放电时，铅被还原B. 放电时，电解质溶液增大C. 充电时，原极接电源的负极即可复原D. 放电时总反应：9. 常温下，向10 mL0.10 mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是A. x点，pH＜1B. y点，c(A-)＜c(HA)C. z点，c(HA)+c(A-)=0.10 mol/LD. q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)10. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是A. 实验1测锌与稀硫酸反应速率B. 实验2制作简单燃料电池C. 实验3验证铁的吸氧腐蚀D. 实验4 电解法制取钠11. 在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(CO、CH2O为副产物)．上述合成甲醇的反应速率较慢，要加快其反应速率，主要需降低过程中能量变化的基元反应为A.  B. C.  D. 12. 在硫酸工业中，。在如下表所示温度、压强下，反应达平衡时的转化率。温度／℃平衡时的转化率/%45097.599.299.755085.694.998.3下列相关叙述正确的是A. 实际生产中应采用高压B. 通入过量可增大该反应的平衡常数C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率D. 低温、高压条件下有利于提高反应速率第II卷(非选择题  共64分)本卷包括4小题，共64分13. 氨水在生产中有着重要应用。现有常温下溶液、氨水。且知。按要求回答下列问题。（1）溶液________；由水电离出的________。用盐酸中和溶液，所需盐酸体积为________。（2）的电离方程式为________________；氨水的________；由水电离出的________(填“>”“<”或“=”)（3）用硫酸中和氨水①离子方程式为：________________；所需硫酸体积为________L．②中和后所得溶液的________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式解释：________________．③中和后溶液中________；各种离子浓度的由大到小的顺序为________________．（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢复至室温)，此时溶液中，则________．（5）若向氨水中加入少量固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)．14. 某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题．（1）甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的________。其原因是________________。（2）乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。①时，碳粉表面生成的气体为________。②时，碳粉表面发生的电极反应式为________________。③电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________。（3）丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。品名：一次性保暖贴主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂产品性能：平均温度，最高温度，发热时间12小时以上①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________(填“氧化反应”或“还原反应”)。②写出使用暖贴时的注意事项：________________。③暖贴发热时，正极材料为________；食盐的作用为________。④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________。15. 某小组同学利用盐设计了如下实验，按要求回答下列问题。I．某温度下，，，．将溶液和溶液混合，得到悬浊液，后续实验如下．序号后续实验操作现象或解释ⅰ取少量悬浊液的滤液于试管中滴加几滴稀盐酸其体积忽略不计可观察到现象是________________。将________(填“增大”“减小”或“不变”)；将________(同上)ⅱ取少量悬浊液的滤液于试管中滴加几滴溶液原滤液中________(不用化简)。观察到滤液中出现黄色浑浊，可验证滤液中的阳离子有________。ⅲ取少量悬浊液于试管中①先滴加几滴溶液现象为________________；结论为________________。②再滴加几滴溶液用离子方程式解释观察到的现象：________________。 （1）填写上表空白________；________；________；________；________；________；________；________。（2）由步骤ⅲ-①可推知沉淀转化的规律：对于组成形式相同的沉淀，小的沉淀转化为更小的沉淀________(填“容易实现”“难以实现”)。（3）步骤ⅲ-②反应的平衡常数________(列数式，不用化简)；通过估算判断此反应进行的程度________(填“基本完全”“基本不反应”或“可逆”)。II．根据有一定的氧化性、有一定的还原性，猜想溶液和溶液可能发生氧化还原反应，设计原电池装置(a、b均为石墨)如图所示。（4）当闭合K后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。①b极的电极反应式是________。②每当有转移时，理论上a极板质量增加________g。（5）对比实验I与II，溶液与溶液混合条件下，只得到沉淀，却未观察到因发生氧化还原反应而产生的现象．从反应速率和平衡角度解释此实验事实的可能原因：________________。16. 中国科学院提出的“液态阳光”项目为碳中和目标的达成进行积极探索，将工业生产过程中排放的转化为的研究取得初步成果。按要求回答下列问题。（1）实现该转化如图所示反应的能量变化。①写出该图示反应热化学方程式：________________；②若使用催化剂，反应的活化能E________。③判断该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。④在恒容条件下，下列措施能加快该反应速率的是________；能提高转化率的是________。A．降温    B．减压    C．增加投料量    D．将及时液化⑤在一恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是________(填字母)。A．容器内压强不随时间变化    B．C．容器内各物质的浓度相等    D．混合气体的密度不再改变（2）实现该转化所需高纯的来源是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。①图示装置的能量转化方式是________________。②制时，控制开关应连接________(填“”或“”)。产生的电极反应式是________________。③改变开关连接方式，可得的电极为________(填“阳极”或“阴极”)。此时电极3的电极反应式是________________。