2021-2022学年广西民族高中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

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2021-2022学年广西民族高中高二（下）月考化学试卷（3月份）
1. 北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是(    )
A. 飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色
C. 可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D. 速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保
2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(    )
A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅
B. 工业上合成氨中N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择高压有利于提高产率
C. 硫酸工业中进行的反应2SO2+O2⇌2SO3，往往使用催化剂
D. 2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔHX>Y
B. W与Y至少能形成两种共价化合物
C. Y的氧化物水化物的酸性一定强于X的氧化物水化物的酸性
D. X的氢化物比Z的氢化物稳定
9. 已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列说法中正确的是(    )
A. Li电极作电池的负极，发生氧化反应
B. Li电极作电池的负极，发生还原反应
C. 工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极
D. 电池工作时每生成22.4LSO2，转移4mol电子
10. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(    )
A. HNC比HCN稳定
B. 反应物的键能大于生成物的键能
C. 该异构化反应的△H=−59.3kJ/mol
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
11. 下列说法正确的是(    )
A. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ/mol
C. 常温常压下，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol
D. 已知SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)的△H>0，则该反应在高温能自发进行
12. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△Hp1)
B.      温度对反应的影响
C. 平衡体系增加N2对反应的影响
D.    催化剂对反应的影响
13. 在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB=0.2mol⋅L−1⋅min−1，则下列说法中正确的是(    )
A. x=3 B. B的转化率为20%
C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍 D. 达到平衡时A的浓度为1.4mol⋅L−1
14. 对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列不同物质表示的反应速率最大的是(    )
A. v(N2)=0.01mol⋅L−1⋅min−1 B. v(H2)=0.06mol⋅L−1⋅min−1
C. v(NH3)=0.05mol⋅L−1⋅min−1 D. v(H2)=0.002mol⋅L−1⋅s−1
15. 反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是(    )
A. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)⋅c(CO)c(Fe)⋅c(CO2)
C. 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D. 该反应的正反应是吸热反应
16. (一)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100∼110℃直接化合而成。实验室用如图装置制备S2Cl2，并利用尾气制备漂白粉。已知S2Cl2的熔点：−77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。

(1)a中所装试剂为 ______。(填序号)
A.无水CuSO4
B.无水CaCl2
C.碱石灰
D.P2O5
(2)仪器b的名称为 ______。
(3)实验前向装置中通入N2的目的是 ______。
(二)某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)
实验序号
实验温度(K)
酸性KMnO4溶液
草酸溶液
去离子水
溶液褪色时间
c(mol/L)
V(mL)
c(mol/L)
V(mL)
V(mL)
t(s)
①
298
0.02
2.0
0.10
4.0
0
t1
②
T
0.02
2.0
0.10
3.0
a
8.0
③
343
0.02
2.0
0.10
3.0
a
t2
④
373
0.02
2.0
0.10
3.0
a
t3
(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：______。
(2)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=______，T=______。若t1”“”“X(S2−)>Y(Cl−)，故A正确；
B.W(P)与Y(Cl)能形成的共价化合物至少有PCl3和PCl5两种，故B正确；
C.Cl的氧化物水化物的酸性不一定强于S的氧化物水化物的酸性，如硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X的非金属性大于Z，则Z的氢化物比X的氢化物稳定，故D正确；
故选：C。
W为短周期元素，其核电荷数是周期序数的5倍，符合条件元素的核电荷数为10或15，结合W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置，可知W只能处于第三周期，故W为P元素，则X为S元素、Y为Cl、Z为Se元素。
本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据元素在周期表中的物质及原子结构确定元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答，题目难度中等。

9.【答案】A 
【解析】解：A.Li价态升高失电子，故Li作负极，发生氧化反应，故A正确；
B.Li作负极，发生氧化反应，故B错误；
C.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质溶液，故C错误；
D.题目未给标准状况，无法计算二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选：A。
锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，Li价态升高失电子，故Li作负极，SOCl2为正极，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据题目信息准确判断正负极是解题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A.能量低的物质更稳定，图中HCN的能量低，则HCN比HNC稳定，故A错误；
B.由图可知，为吸热反应，焓变为正，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则反应物的键能大于生成物的键能，故B正确；
C.由图可知，该反应吸热，则该异构化反应的△H=+59.3kJ/mol，故C错误；
D.催化剂不改变反应的始终态，则使用催化剂，不改变反应的反应热，故D错误；
故选：B。
A.能量低的物质更稳定；
B.由图可知，为吸热反应，焓变为正，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
C.由图可知，该反应吸热；
D.催化剂不改变反应的始终态。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量、焓变计算、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

11.【答案】D 
【解析】解：A.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，合成氨为可逆反应，可知1molN2和3molH2完全反应放热大于38.6kJ，则，故A错误；
B.燃烧热指的是25℃时，101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol，故B错误；
C.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热，CH3COOH为弱酸，电离还要吸热，故CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>−57.3kJ/mol，故C错误；
D.SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)为熵增的反应，△S>0，△H>0，高温下满足△H−T△S