2021-2022学年广西南宁市宾阳中学高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

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2021-2022学年广西南宁市宾阳中学高二（下）月考化学试卷（3月份）
1. 下列说法正确的是(    )
A. 电镀池中电解液必须含镀层金属阳离子，且电镀时浓度保持不变
B. 盐桥可以把负极区的阳离子转移到正极区，把正极区的阴离子转移到负极区
C. 原电池的正极和电解池的阳极均发生失去电子的氧化反应
D. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中c(Cu2+)保持不变
2. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是(    )
A. Zn片作正极
B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片
D. 实现了电能向化学能的转化
3. 下列有关说法正确的是(    )
A. 电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多
B. Se的基态原子电子排布为[Ar]4s24p4
C. Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu位于s区
D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量
4. 下列说法错误的是(    )
A. 焰色试验与电子跃迁有关
B. Al的第一电离能比Mg大
C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D. 根据对角线规则，H3BO3是弱酸
5. 下列有关说法不正确的是(    )
A. CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B. HF、HCl、HBr分子中的键长依次增大
C. H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D. 分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
6. 二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是
A. c为电源的负极
B. 电解池a极上发生的电极反应式为NH4++6e−+3Cl−=NCl3+4H+
C. 在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
D. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24LNH3，则b电极产生0.6gH2
7. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备CuCl的工艺流程如图。下列说法正确的是(    )
A. [Cu(NH3)4]Cl2中配体分子中的共价键是由N的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的
B. “沉铜”发生反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2++4OH−=CuO↓+4NH3↑+2H2O
C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、H+、Cl−、SO32−
D. “洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
8. 下列说法中正确的是(    )
A. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5∘
C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
D. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
9. 下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是(    )
A. CH4、NH3、H2O B. CO2、BF3、SO32−
C. C2H4、SO2、BeCl2 D. NH3、PCl3、N2H4
10. 近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式：、Co、Ni)，下列说法正确的是(    )

A. 给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的N电极
B. 石墨烯锂电池放电时，正极反应为：Li1−xMnO2+xLi+=LiMnO2
C. 石墨烯锂电池放电时，负极反应为：LixC6−xe−=xLi++C6
D. 石墨烯锂电池充电时，每转移lmol电子，图2中X极质量减少7g
11. 某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]⋅3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是(    )
A. 第一电离能：Z>R B. 电解Z的熔融氯化物可以得到Z的单质
C. 最简单氢化物稳定性：Y>R D. Z是元素周期表中电负性最大的元素
12. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(    )
A. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
B. 原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
13. 已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是(    )
A. CaOCl2中的氯元素为−1价
B. CaOCl2中含非极性共价键
C. 在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性
D. SO42−的空间构型为正四面体形，故SO42−中不含有配位键
14. CH3+、CH3⋅、CH3−都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(    )
A. 碳原子均采取sp2杂化，且CH3+中所有原子均共面
B. CH3−与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
C. CH3+与OH−形成离子化合物
D. 分子式为C5H8的链状烃分子结构中含有1个π键
15. 下列说法正确的是(    )
A. σ键和π键都属于共价键，均有方向性
B. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C. 苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
D. 等物质的量的[Cu(H2O)4]2+与[Ag(NH3)2]+中所含的σ键数之比为3：2
16. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(    )
A. YW3分子中Y原子采用sp3杂化
B. 简单离子半径：Y>Z
C. XCl3中并非所有原子均为8电子稳定结构
D. 第二周期中，第一电离能介于X、Y元素之间的元素共有2种

17. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是(    )
A. 原子半径由小到大的顺序：XSiH4，即Y>R，故C正确；
D.Z为Al元素，元素周期表中电负性最大的元素为F，故D错误；
故选：C。
元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，Y在地壳中含量最高，则Y为O元素；基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则W为Ca；5种元素占据四个不同周期，则X位于第一周期，为H元素；设Z的化合价为x、R的化合价为y，根据化学式Ca[Z2R3O10]⋅3X2Y可知：2x+3y+2=20，讨论可知x=3、y=4，则Z为Al、R为Si，符合题意，或x=6，y=2，由原子序数，可知Z为S、R为Ca，不符合题意，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】A 
【解析】解：A.2p轨道上有3个未成对电子，即为2p3结构，所以X为N原子，3p轨道上有3个未成对电子，即为3p3结构，所以Y原子为P原子，N和P都位于第ⅤA族，化学性质一定相似，故A正确；
B.原子核外L层上有8个电子的X原子是无法确定的，M层上有8个电子的Y原子也是无法确定的，故B错误；
C.最外层都只有一个电子的X、Y原子可以是H、Li、Na、K、Cr、Cu等，所以X、Y原子的性质不一定相似，故C错误；
D.原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be原子，两者性质不相似，故D错误；
故选：A。
同族元素化学性质具有相似性，若两种元素位于同主族，则化学性质相似，据此分析作答即可。
本题主要考查原子核外电子排布，通过核外电子排布判断原子的位置情况，属于基本知识的考查，难度不大。

13.【答案】C 
【解析】解：A.根据分析可知，混盐CaOCl2中含有Cl−和ClO−，氯元素为−1价和+1价两者价态，故A错误；
B.根据分析可知，混盐中含有Cl−O极性共价键，故B错误；
C.根据分析可知，在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性，只有氯元素化合价改变，为氯元素的归中反应，故C正确；
D.SO42−中S原子价层电子对数为4+6−4×2+22=4，S原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形，但SO42−中含有2个S→O配位键，故D错误；
故选：C。
混盐一种阳离子与两种酸根阴离子组成，所以混盐CaOCl2相当于CaCl2和Ca(ClO)2的混合，含有的阴离子为氯离子和次氯酸根离子，据此分析作答。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，涉及化学键类型、杂化类型、粒子的空间构型的判断等，同时考查学生对信息的理解能力，分析能力，属于基本知识的考查，难度中等。

14.【答案】B 
【解析】解：A.CH3+和CH3⋅的价层电子对数为3+4−3×1−12=3，C原子为sp2杂化，粒子构型为平面三角形，CH3−中，碳原子的价层电子对数为3+4−3×1+12=4，C为sp3杂化，含有一对孤电子对，粒子的空间构型为三角锥形，所有原子不能共面，故A错误；
B.CH3−与NH3、H3O+的原子数均为4，价电子均为10，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；
C.CH3+与OH−通过孤电子对形成共价键，形成的是共价化合物，故C错误；
D.分子式为C5H8的烃的不饱和度为12−82=2，链状烃分子结构中可能含有1个π键或2个C=C，故D错误；
故选：B。
A.CH3+和CH3⋅的价层电子对数为3，C原子为sp2杂化，粒子构型为平面三角形，CH3−中，碳原子的价层电子对数为4，C为sp3杂化，含有一对孤电子对，粒子的空间构型为三角锥形；
B.CH3−与NH3、H3O+的原子数均为4，价电子均为10，互为等电子体，几何构型相似；
C.CH3+与OH−通过孤电子对形成共价键；
D.分子式为C5H8的烃的不饱和度为12−82=2，可能含有1个π键或2个C=C。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，涉及化学键类型、杂化类型、粒子的空间构型的判断等，等电子体原理的应用等，属于基本知识的考查，难度中等。

15.【答案】D 
【解析】解：A.s轨道是球形对称，s轨道及s轨道形成的共价键没有方向性，故A错误；
B.在稀有气体单质中不存在化学键，所以气体单质中，不一定有σ键，故B错误；
C.苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键，故C错误；
D.[Cu(H2O)4]2+中O原子是配体H2O中的O原子，O的价层电子对数为4，则杂化类型为sp3杂化；配位键属于σ键，一个水分子中有2个O−Hσ键，则1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键(4+2x4)=12mol，同理，1mol[Ag(NH3)2]+中所含的σ键数为(2+3x2)=8mol，故等物质的量二者所含的σ键比为12：8=3：2，故D正确；
故选：D。
A.s轨道是球形对称；
B.在稀有气体单质中不存在化学键；
C.苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道；
D.[Cu(H2O)4]2+中配体是H2O，配位键属于σ键，一个水分子中有2个O−Hσ键，[Ag(NH3)2]+中配体是NH3，一个NH3分子中有3个N−Hσ键。
本题考查了共价键的形成及类型，注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。

16.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握物质结构、化学键、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D为解答的难点，最外层电子半满为稳定结构，题目难度不大。
【解答】
由短周期主族元素组成的化合物，Z的原子序数最大、且形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；W、X、Y、Z的原子序数总和为24，X的原子序数为24−1−7−11=5，则X为B。由上述分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na，以此来解答。
A. NH3分子中Y原子上由1对孤对电子，形成3个N−H键，则N原子采用sp3杂化，故A正确；
B. 具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y>Z，故B正确；
C. XCl3中B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D. 第二周期中，第一电离能介于X、Y元素之间的元素共有3种，分别为Be、C、O，故D错误；
故选：D。  
17.【答案】C 
【解析】解：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14−3−4=7，且原子序数最大，应为Cl元素．
A.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径由小到大的顺序为：CI1(X)，
故答案为：Y为Mg，价层电子排布式为3s2，3s轨道为全满稳定结构，X为Al，3p原子轨道上有一个单电子；
(4)①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取sp3杂化，H2O的键角小于NH3的键角，是因为水分子中O有两对孤电子对，氨气分子中N上只有一对孤电子对，故水分子中孤电子对对共价键的排斥力更大，所以键角更小，
故答案为：水分子中O有两对孤电子对，氨气分子中N上只有一对孤电子对，故水分子中孤电子对对共价键的排斥力更大，所以键角更小；
②SO2的原子数为3，价电子为6+2×6=18，与其互为等电子体的一种分子和一种离子分别为O3、NO2−，
故答案为：O3、NO2−；
(5)①Cr的原子序数为24，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，其价层电子排布图为，基态Cr原子核外电子的运动状态有24种；
故答案为：；24；
②向硫酸铜溶液中加入过量氨水，蓝色溶液最终变为深蓝色，该深蓝色离子为铜氨离子，其中心原子上的二氯取代物有两种结构，说明铜氨离子不是正四面体形，所以其空间构型为平面正方形，
故答案为：平面正方形。
(1)由图可知，硫原子的σ键数为2，有2对孤电子对，所以价层电子对数为4，即可判断硫原子杂化方式；
(2)非金属性：S>Se，共价键的稳定性：H−S>H−Se，即H−Se更易断裂，更易电离出氢离子，SeO3中Se的价层电子对数为3，即可判断空间构型，SO32−离子中S原子的价层电子对数为4，S原子为sp3杂化，即可判断其VSEPR模型；
(3)已知X、Y、Z为第三周期元素，根据表格数据可知，X原子的第四电离能突变，说明X原子最外层有3个电子，即铝元素，同理，Y原子最外层有2个电子，即镁元素，Z原子最外层有1个电子，即钠元素，镁的3s轨道为全满的稳定结构，失去电子更难；
(4)①孤电子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力；
②原子数和价电子数均相等的微粒之间互为等电子体；
(5)①Cr的原子序数为24，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，即可写出其价层电子排布图，基态原子核外电子的运动状态都是不同的；
②深蓝色离子为铜氨离子，其中心原子上的二氯取代物有两种结构，说明铜氨离子不是正四面体形，即可判断其空间构型。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，涉及杂化类型、粒子的空间构型、等电子体的判断等，同时考查学生对信息的理解能力，分析能力，属于基本知识的考查，难度中等。

20.【答案】PH3  Cl>P>H>NaCl2+H2O=H++Cl−+HClOPCl3和PCl5  1：2 
【解析】解：(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3，
故答案为：PH3；
(2)一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小．电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，则电负性：Cl>P>H>Na；
故答案为：Cl>P>H>Na；
(3)氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO；
(4)参加反应的P和Cl2的物质的量之比为1.86g31g/mol：2.912L22.4L/mol=0.06：0.13=6：13，n(Cl)：n(P)=0.06：(0.13×2)=3：13=1：4.33，则产物有PCl3和PCl5，则其物质的量之比为：

故答案为：PCl3和PCl5；1：2。
五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则甲为氢元素、乙为氮元素；甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构，则丙为Na元素；甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．则丁为磷元素，戊为氯元素，据此解答
本题考查位置结构性质关系、元素周期律、化学键等，化学计算，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握。

21.【答案】(NH4)2CO3离子键、共价键    Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+4H2O先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀 
【解析】解：(1)由以上分析可知，X为(NH4)2CO3，碳酸铵中含有的化学键为离子键和共价键；A为CO2，二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，其在为；
故答案为：(NH4)2CO3；离子键、共价键；；
(2)反应②为铜与稀硝酸的反应，该反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+4H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+4H2O；
(3)过量的Fe粉与G(HNO3)的稀溶液反应生成硝酸亚铁、NO和水，向反应后溶液中加入碱溶液，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，迅速被氧化，最终变为红褐色的氢氧化铁，所以反应现象为：先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：Fe2++2OH_=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀。
X为正盐，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3；气体A能与过氧化钠反应，则A为CO2，则X应为(NH4)2CO3，B为H2O；结合转化关系可知，A与过氧化钠反应生成D，则D为O2；C(NH3)与D(O2)催化氧化生成气体E，则E为NO；G与木炭加热生成二氧化碳、与Cu反应生成NO，则G为HNO3，以此解答该题。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意元素化合物的性质应用，题目难度较大，本题解答时要善于抓住题中信息，为解答该题的关键，也是易错点，学习中要加强信息迁移能力的培养。