2021-2022学年贵州省遵义市仁怀市周林高级中学高二（下）入学化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年贵州省遵义市仁怀市周林高级中学高二（下）入学化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列反应中属于吸热反应的是， 下列表述中合理的是， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年贵州省遵义市仁怀市周林高级中学高二（下）入学化学试卷
1. 人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列能量转化过程，不涉及化学变化的是
A. 利用太阳能分解水制备氢气 B. 利用氢氧燃料电池提供电能
C. 利用风驱动风轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产沼气
2. 下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是
A. HNO3 B. KOH C. AlCl3 D. NaCl
3. 亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是(    )
A. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱
B. 相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸
C. 0.10mol⋅L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5
D. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能
4. 等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是(    )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO3
5. 下列反应中属于吸热反应的是
A. 铝热反应
B. 氢氧化钠和盐酸中和
C. 葡萄糖在人体内氧化
D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl固体反应
6. 下列关于原电池的叙述正确的是(    )
A. 原电池将化学能转化为电能
B. 原电池正极发生的是氧化反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D. 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
7. 下列表述中合理的是(    )
A. 配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊
B. 用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变
8. 下列反应中△H>0，△S>0的是(    )
A. HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
B. 高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D. 任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)
9. 下列说法错误的是(    )
A. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B. 乙烯的燃烧热是1411.3kJ⋅mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1411.3kJ⋅mol−1
C. P(s,红磷)=P(s,黑磷)ΔH=−39.3kJ⋅mol−1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=−17.6kJ⋅mol−1；由此推知，最稳定的磷单质是黑磷
D. MgCO3分解的能量关系如图所示：则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
10. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(    )
A
B
C
D




NaCl溶于水
铁的吸氧腐蚀原理
铜锌原电池构造和原理
N2与O2反应能量变化
NaCl=Na++Cl−
负极：Fe−2e−=Fe2+
总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H=−180kJ⋅mol−1

A. A B. B C. C D. D
11. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是
A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率
B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)
C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率
12. 已知分解1molH2O2放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为
①H2O2+I−→H2O+IO−慢
②H2O2+IO−→H2O+O2+I−快
下列有关该反应的说法正确的是(    )
A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5molO2
B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定
C. IO−是该反应的催化剂
D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热
13. 在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是(    )
A. 饱和食盐水 B. H2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. CuCl2溶液
14. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是(    )
A. H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡后增大压强颜色变深
B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C. N2+3H2⇌2NH3△Hc(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)
C. 当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)=c(HA−)+c(A2−)
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)=c(HA−)+c(A2−)
19. 已知T℃时两种弱酸的电离平衡常数如表。将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(    )
弱酸
HNO2
CH3COOH
电离平衡常数
5.0×10−4
1.7×10−5



A. 曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B. M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C. 溶液中水的电离程度：b点弱电解质，ABCD是强电解质、CD中铵根离子浓度大于AB，在D中溶质是弱酸弱碱盐，水解相互促进，D中c(NH4+)小于C中铵根离子浓度，B中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，所以c(NH4+)：C>D>B>A，
故选：C。
相同物质的量浓度的这几种溶液，c(NH4+)：强电解质>弱电解质，H+抑制NH4+水解、HCO3−促进NH4+水解，NH4+水解程度越大则溶液中c(NH4+)越小，据此分析判断。
本题以离子浓度大小判断为载体考查电解质电离、盐类水解等知识点，为高频考点，明确强弱电解质电离特点、弱离子水解影响因素是解本题关键，注意BC中酸式酸根离子区别，题目难度不大。

5.【答案】D 
【解析】解：A、铝热反应是放热反应，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸发生的酸碱中和反应为放热反应，故B错误；
C、葡萄糖在人体内的氧化即在人体内燃烧，放出热量供人体活动，为放热反应，故C错误；
D、Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D正确。
故选：D。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。

6.【答案】A 
【解析】解：A、原电池是化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而不是正极发生氧化反应，故B错误；
C、电子由负极流向正极，而不是正极流向负极，故C错误；
D、用导线连接的两种不同金属同时插入电解质溶液中，且负极和电解质能自发的进行氧化还原反应，才能形成原电池，故D错误。
故选：A。
原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析。
本题考查了原电池的有关知识，难度不大，根据原电池工作原理及原电池的构成条件分析判断即可。

7.【答案】C 
【解析】解：A.配制溶液时不能引入杂质，应加入盐酸酸化，故A错误；
B.量取高锰酸钾溶液应选择酸式滴定管，故B错误；
C.实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故C正确；
D.改变酸碱的用量，所求中和热数值不变，故D错误；
故选：C。
A.配制溶液时不能引入杂质；
B.高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选择酸式滴定管；
C.碳酸钠水解显碱性；
D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关。
本题考查了化学式试剂的保存和制备，计量仪器的使用方法，熟悉相关物质的性质，计量仪器构造特点及使用方法和注意事项是解题关键，题目难度不大。

8.【答案】B 
【解析】解：A.气体体积减小，△S0，高温下能自发进行，可知△H>0，故B选；
C.气体体积减小，△S0，且△H−T△红磷>黑鳞，根据能量越低越稳定，则最稳定的磷单质是黑磷，故C正确；
D.根据盖斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故D正确；
故选：B。
A.测定中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度；
B.乙烯的燃烧热是1411.3kJ⋅mol−1，则1mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出1411.3kJ的热量；
C.能量越低越稳定；
D.根据盖斯定律，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热、盖斯定律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

10.【答案】D 
【解析】解：A、氯化钠溶于水后电离为Na+和Cl−，故电离方程式为NaCl=Na++Cl−，故A正确；
B、铁的吸氧腐蚀中负极上铁放电变为Fe2+，故电极反应为Fe−2e−=Fe2+，故B正确；
C、铜锌原电池中锌在负极上失电子，Cu2+在正极上得电子，故总反应为锌与铜离子的反应，即总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；
D、反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=946kJ/mol+498kJ/mol−632kJ/mol×2=180kJ/mol，故D错误。
故选：D。
A、氯化钠溶于水后电离为Na+和Cl−；
B、铁的吸氧腐蚀中负极上铁放电变为Fe2+；
C、铜锌原电池中锌在负极上失电子，Cu2+在正极上得电子；
D、反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和。
本题考查了反应热的计算、电极反应的书写以及电离方程式的书写，难度不大，应注意基础的掌握。

11.【答案】B 
【解析】解：A.Ni为纯固体，增加Ni的用量，反应速率不变，故A错误；
B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到平衡时存在4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故B正确；
C.为气体体积减小的反应，且平衡常数与温度有关，则减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数不变，故C错误；
D.催化剂对平衡移动无影响，则选择合适的催化剂不影响CO转化率，故D错误；
故选：B。
A.Ni为纯固体；
B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
C.为气体体积减小的反应，且平衡常数与温度有关；
D.催化剂对平衡移动无影响。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度、催化剂、压强对平衡的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡判定及平衡常数与温度的关系，题目难度不大。

12.【答案】A 
【解析】解：A.双氧水分解时 消耗的H2O2与生成的O2的物质的量之比为2：1，则当反应放出98 kJ的热量时消耗1mol双氧水，则会生成0.5molO2，故A正确；
B.化学反应速率由慢反应决定，所以H2O2的分解速率主要是由①反应决定，故B错误；
C.在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物的微粒是催化剂，则该反应的催化剂是I−，故C错误；
D.催化剂降低反应所需活化能导致活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，但不影响反应热，故D错误；
故选：A。
A.双氧水分解时 消耗的H2O2与生成的O2的物质的量之比为2：1；
B.化学反应速率由慢反应决定；
C.在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物的微粒是催化剂；
D.催化剂改变化学反应速率，不影响反应热。
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确催化剂的判断方法、催化剂对化学反应速率影响原理是解本题关键，D为解答易错点。

13.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查了电解原理，难度不大，根据电解方程式及转移等量的电子来确定生成气体的体积是解本题的关键，根据电解质溶液中离子的放电顺序确定阴阳电极上析出的物质，再根据得失相同电子确定析出气体的体积，据此分析解答。
【解答】
电解饱和食盐水、H2SO4溶液、硫酸铜溶液、氯化铜溶液的方程式分别为：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑∼2e−、2H2O2H2↑+O2↑∼4e−、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4∼4e−、CuCl2Cu+Cl2↑∼2e−、
由电解方程式可知，电解氯化铜、硫酸铜只有一个电极生成气体，电解氯化钠、H2SO4溶液有两个电极产生气体，
当转移相同电子时，电解氯化钠生成的气体大于电解H2SO4溶液生成的气体，
所以当消耗相同的电量，生成气体的体积最大的是饱和食盐水溶液。
故选：A。  
14.【答案】AC 
【解析】解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B、向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，能用勒沙特列原理解释，故B不选；
C、根据N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△Hc(HA−)，氢离子还离子水的电离，则c(H+)>c(A2−)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)，故B正确；
C.当滴加至中性时：c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒可知c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)，由于HA−只发生电离，则NaHA溶液呈酸性，若为中性，加入的氢氧化钠溶液应该大于10mL，故C错误；
D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，反应后溶质为Na2A，结合物料守恒可得：c(Na+)=2c(HA−)+2c(A2−)，故D错误；
故选：B。
根据H2A=H++HA−、HA−⇌H++A2−可知，H2A的第一步完全电离，第二步部分电离。
A.H2A的第一步完全电离，HA−不水解；
B.反应后溶质为0.1mol/L的NaHA，HA−只发生电离，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)、c(Na+)>c(HA−)；
C.中性时c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒分析；
D.反应后溶质为Na2A，结合物料守恒分析。
本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确H2A的电离特点为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

19.【答案】B 
【解析】解：A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线II表示HNO2，故A正确；
B.相同体积的a点两种溶液中n(酸)：n(HNO2)偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH为④A。
(1)25℃时0.1mol/L⑤NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，利用离子积常数计算溶液中氢离子浓度，pH=−lgc(H+)；
(2)NaHCO3在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
(3)溶液中溶质浓度相同，氢氧化钠是强碱，电离产生氢氧根离子，pH最大，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；
(4)在上述五种溶液中，①Na2CO3；②NaHCO3分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体二氧化碳；
(5)不存在平衡的电解质溶液pH值变化大；
(6)20mL0.1mol⋅L−1的MOH溶液pH=11，说明MOH为弱碱，逐滴加入0.1mol⋅L−1HCl溶液，发生反应生成MCl和水，加入20mL盐酸溶液恰好完全反应，M+离子水解溶液显酸性，水的电离程度最大。
本题考查了溶液中的离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及盐类水解、电离、离子之间的反应等知识点，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力。