2021-2022学年湖北省宜昌一中、荆州中学、龙泉中学三校高二（下）段考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年湖北省宜昌一中、荆州中学、龙泉中学三校高二（下）段考化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 下列化学用语表示正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省宜昌一中、荆州中学、龙泉中学三校高二（下）段考化学试卷
1. 科研人员发现在−50℃环境中，用水可制得直径在800nm∼10μm的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是(    )
A. 石英光纤的主要成分是硅 B. 1mol冰比1mol液态水含有更多的氢键
C. 冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象 D. 冰光纤和石英光纤都是分子晶体
2. 下列化学用语表示正确的是(    )
A. Ca2+的结构示意图：
B. 水的电子式：
C. 基态Fe原子的价电子轨道表示式：
D. 基态铬原子(24Cr)的最外层电子排布式：3d54s1
3. 下列说法不正确的是(    )
A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
B. 焰色试验与电子跃迁有关
C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性
D. 用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的
4. 下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是(    )
A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109∘28′
B. NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小
C. 电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8
D. H2O、BF3、NCl3三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构
5. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是(    )
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中O−H的键能大
B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对手性异构体，其分子中含有一个手性碳原子
C. “碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释
D. HCOOH的酸性比CH3COOH强，是因为烃基是吸电子基
6. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1∼118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如 115288Mc、 115290Mc等。下列说法正确的是(    )
A. Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族
B.  115288Mc和 115290Mc的化学性质几乎相同
C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，Mc位于周期表中的f区
D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素
7. 下列对实验事实的理论解释正确的是(    )
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O是极性键
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl

A. A B. B C. C D. D
8. R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是(    )


A. 原子半径：W>Z>Y
B. R2Y2是既含极性共价键又含非极性共价键的极性分子
C. 简单离子结合质子能力：W>Z
D. 离子XY32−的中心原子的杂化方式是sp3杂化
9. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法不正确的是(    )
A. 该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为：F>O>N
B. 该分子中σ键与π键数目之比为15：4
C. 该分子中所有原子可能在同一平面
D. 该分子中C=C键的键能大于C−C键的键能

10. 观察下列模型，判断下列说法错误的是(    )
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60






A. 原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2
B. SiO2晶体中Si和Si−O个数比为1：4
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D. 已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键
11. 下列关于盐类水解应用的说法中，不正确的是(    )
A. 用TiCl4水溶液制备TiO2⋅xH2O
B. 用NH4Cl溶液作焊接中的除锈剂
C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释
D. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
12. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g)，并达到平衡。下列叙述正确的是(    )
A. 减小压强，n(C)增加 B. 升高温度，v正增大
C. 更换高效催化剂，A的转化率增大 D. 向容器中再加入1molC，平衡逆向移动
13. 在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1：1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)+R(g)⇌W(g)ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. T1>T2，ΔH>0
B. v正(M)=v正(B)>v正(A)
C. 维持T2不变，再向容器中充入1molW，新平衡时W的百分含量增大
D. 当n(CH3OH)=n(R)时，说明该化学反应已经达到平衡
14. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可以用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是(    )

A. 双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移
B. KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
C. 铅电极上的反应式为：HOOC−COOH+2e−+2H+=HOOC−CHO+H2O
D. 制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子
15. 已知电离常数的负对数pKa=−lgKa，25℃时，HX时pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列说法正确的是(    )
A. KHY溶液中：c(H+)c(HY−)+2c(Y2−)+c(X−)
D. 向K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22，c(Cl−)+c(OH−)=c(H+)+3c(HY−)
16. 乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
已知：M(H2C2O4)=90g/mol；25℃时，H2C2O4的Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4。
(1)向A、B两支试管中均加入4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，振荡。将A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA______tB(填“>”“=”或“”、“H2S，故B错误；
C.p能级最多有6个电子，s能级最多为2个电子；电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，原子核外最外层电子数一般不超过6+2=8，故C正确；
D.中心原子化合价的绝对值+中心原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到最外层8电子稳定结构，但氢化物除外，H2O中O元素化合价的绝对值+其最外层电子数=2+6=8，但是氢原子没有达到8电子稳定结构，BF3中B元素化合价的绝对值+其最外层电子数=3+3=6，NCl3中N元素化合价的绝对值+其最外层电子数=3+5=8，所以NCl3中所有原子最外层都达到8电子稳定结构，故D错误；
故选：C。
A.P4和CH4都是正四面体形分子，但P4的键角为60∘；
B.SO2为sp2杂化，键角最大，NH3的孤电子对数目小于H2S；
C.p能级最多有6个电子，s能级最多为2个电子；电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，原子核外最外层电子数一般不超过s和p能级的电子数之和；
D.中心原子化合价的绝对值+中心原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到最外层8电子稳定结构，但氢化物除外，H2O中O元素化合价的绝对值+其最外层电子数=2+6=8，但是氢原子没有达到8电子稳定结构，BF3中B元素化合价的绝对值+其最外层电子数=3+3=6，NCl3中N元素化合价的绝对值+其最外层电子数=3+5=8。
本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态以及对应的满电子稳定结构，难度适中。

5.【答案】D 
【解析】解：A.水中O−H的键能大，O−H很难断裂，所以水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，故A正确；
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中次甲基中的碳原子分别连接甲基、氢原子、羟基、羧基，属于手性碳原子，故乳酸有一对手性异构体，故B正确；
C.碘单质和四氯化碳均为非极性分子，甲烷和水均为极性分字，根据相似相溶原理，“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”，故C正确；
D.HCOOH的酸性比CH3COOH强，是因为烃基是推电子基，故D错误；
故选：D。
A.共价键的键能大，键越难断裂，对应的分子越稳定；
B.手性碳原子是指连接有4个不同的原子或原子团的碳原子，含有手性碳的分子存在手性异构体；
C.相似相溶原理是指极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂；
D.烃基是推电子基。
本题主要考查共价键与分子的稳定性、手性碳与手性异构体、相似相溶原理等，同时考查烃基的推电子性质，属于高频考点，难度不大。

6.【答案】B 
【解析】解：A.Mc位于周期表的第七周期第VA族，故A错误；
B. 115288Mc、 115290Mc的核外电子排布相同，故化学性质几乎相同，故B正确；
C.在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是7p，Mc位于周期表中的p区，故C错误；
D.按照目前规律，第八周期元素数目为50，故115号元素正下方的将是165号元素，故D错误；
故选：B。
A.Mc位于周期表的第七周期第VA族；
B. 115288Mc、 115290Mc的核外电子排布相同；
C.在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是7p；
D.按照目前规律，第八周期元素数目为50。
本题考查了原子结构、周期表中位置确定、微粒之间的关系等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

7.【答案】A 
【解析】A.N的2p电子为半满，为稳定结构，则氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；
B.分子的结构与极性键、非极性键无关，不能利用极性键判断分子的结构，故B错误；
C.金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，故C错误；
D.HF分子间含氢键，则HF的沸点高于HCl的沸点，故D错误；
故选：A。

8.【答案】B 
【解析】解：根据分析可知，R为H，X为C，Y为O，Z为S，W为Cl元素，
A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z>W>Y，故A错误；
B.R2Y2为H2O2，H2O2分子中含有H−O极性键和O−O非极性键，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B正确；
C.氯化氢为强酸，硫化氢为弱酸，则硫离子结合质子的能力更强，即简单离子结合质子能力：WO>N，故A正确；
B.有机物含有1个C−H键、1个C−F键、4个C−N键、3个N−H键、2个C−C键、1个C=C双键、2个C=O双键、1个C=N双键，其中双键含有1个σ键、1个π键，则该分子中15个σ键、4个π键，故B正确；
C.氨基中氮原子采取sp3杂化，N原子及其连接的3个原子形成三角锥形，这4个原子一定不再同一平面内，故C错误；
D.双键的键能大于单键的键能，所以该分子中C=C键的键能大于C−C键的键能，故D正确；
故选：C。
A.同周期主族元素自左而右电负性增大；
B.单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；
C.氨基中氮原子采取sp3杂化，具有三角锥形结构；
D.双键的键能大于单键的键能。
本题考查有机物的结构与性质，题目侧重对结构的考查，注意根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙炔直线形理解共面与共线问题，题目侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。

10.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查共价晶体、分子晶体结构，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确共价晶体结构特点、均摊法的正确应用是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.把中Si原子换为C原子就得到金刚石晶胞结构，所以金刚石和碳化硅结构相似，则原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：1，故A错误；
B.SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si−O键，所以SiO2晶体中Si和Si−O个数比为1：4，故B正确；
C.石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子个数=6×13=2，所以石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1，故C正确；
D.C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，相当于每个碳原子占有12个π键，所以该分子中含有π键个数=60×12=30，故D正确。  
11.【答案】D 
【解析】解：A.TiCl4易发生水解反应：TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2⋅xH2O↓+4HCl，用TiCl4水溶液制备TiO2⋅xH2O，故A正确；
B.铵根离子发生水解溶液呈酸性，可用NH4Cl溶液作焊接中的除锈剂，故B正确；
C.为了抑制铁离子的水解，配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释，故C正确；
D.Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na2CO3溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为Na2CO3，故D错误；
故选：D。
A.钛离子水解生成TiO2⋅xH2O和氯化氢；
B.铵根离子水解溶液呈酸性，能够溶解铁锈；
C.铁离子易水解，在浓盐酸中可抑制铁离子的水解；
D.Na2CO3水解生成的碳酸氢钠和NaOH，由于生成的氢氧化钠不具有挥发性，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠。
本题考查盐的水解原理及其应用，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握盐的水解原理，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

12.【答案】B 
【解析】解：A.减小压强，平衡向着逆向移动，n(C)减小，故A错误；
B.升高温度，反应物获得能量，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，则v正、v逆均增大，故B正确；
C.催化剂能够加快反应速率，但催化剂不能使该平衡发生移动，无法使A的转化率增大，故C错误；
D.向容器中再加入1molC，C为固态，平衡不移动，故D错误；
故选：B。
A.该反应为气体体积缩小的反应，减小压强平衡逆向移动；
B.升高温度反应速率加快；
C.催化剂不能使该平衡发生移动；
D.C为固态，加入1molC后平衡不移动。
本题考查化学平衡的影响，为高频考点，明确外界条件对反应速率、化学平衡的影响为解答关键，试题侧重考查学生分析与应用能力，题目难度不大。

13.【答案】C 
【解析】解：A.温度越高，反应速率越快，反应越先达到平衡状态，则T1>T2，由图可知，温度由T2升高到T1，异丁烯的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，△Hv正(B)，故B错误；
C.维持T2不变，再向容器中充入1mol W等效于向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，相当于增大压强，平衡正向移动，则新平衡时W的百分含量增大，故C正确；
D.起始甲醇和R的物质的量之比为1：1；且两者消耗物质的量之比为1：1，则甲醇的物质的量始终等于R物质的量，则当n(CH3OH)=n(R)时，不能说明该化学反应已经达到平衡，故D错误；
故选：C。
A.温度越高，反应速率越快，反应越先达到平衡状态，比较T1和T2条件下，反应达到平衡时异丁烯的转化率大小，得出改变温度时，平衡的移动方向；
B.温度越高，反应速越快，M、B点异丁烯转化率相同，但M点对应的温度高于B点对应的温度；
C.维持T2不变，再向容器中充入1mol W等效于向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，相当于增大压强，平衡正向移动；
D.起始甲醇和R的物质的量之比为1：1；且两者消耗物质的量之比为1：1，则甲醇的物质的量始终等于R物质的量。
本题考查化学平衡影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，注意基础知识理解掌握，注意掌握勒夏特列原理。

14.【答案】B 
【解析】解：A.阴极反应消耗氢离子，故双极膜中间层中的H+在外电场作用下向左侧迁移，故A正确；
B.电解池工作时，右侧溴离子氧化为Br2，Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，Br2被还原为Br−，故B错误；
C.铅电极为阴极，电极反应式为HOOC−COOH+2e−+2H+=HOOC−CHO+H2O，故C正确；
D.阴极区和阳极区均由乙醛酸生成，1mol乙二酸转化为1mol乙醛酸和1mol乙二醛转化为1mol乙醛酸均转移2mol电子，由电子守恒可知，制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子，故D正确；
故选：B。
由图可知，右侧溴离子价态升高失电子，故右侧电极为阳极，电极反应式为2Br−−2e−=Br2，Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，Br2被还原为Br−，铅电极为阴极，电极反应式为HOOC−COOH+2e−+2H+=HOOC−CHO+H2O，据此作答。
本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

15.【答案】D 
【解析】解：A.Kh(HY−)=KwKa1(H2Y)=10−1410−1.22=10−12.78c(OH−)，故A错误；
B.根据A可知，HY−的电离程度大于其水解程度，其溶液呈酸性，抑制了NH4+的水解，而X−水解溶液呈碱性，促进了NH4+的水解，则浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者小于后者，故B错误；
C.向NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76时，混合液呈酸性，则c(OH−)HY−，
A.Kh(HY−)=KwKa1(H2Y)=10−1410−1.22=10−12.78