2021-2022学年四川省南充市南部二中高二（下）月考化学试卷（5月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年四川省南充市南部二中高二（下）月考化学试卷（5月份）（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是，00mLKMnO4溶液， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年四川省南充市南部二中高二（下）月考化学试卷（5月份）
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是(    )
A. 冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，聚氯乙烯为有机高分子材料
B. 抗击新冠病毒过程中用到的“84消毒液”，与洁厕灵混用可增强消毒效果
C. 我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，全合成的第一步为吸热反应，则反应物的总键能高于生成物的总键能
D. 推广电动汽车和开展植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”
2. 下列事实与盐类水解原理无关的是(    )
A. 古人用草木灰浸出液浣洗衣物 B. 用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器
C. 用小苏打中和过多的胃酸 D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈
3. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(    )
A. KNO3溶液 B. CuSO4溶液
C. CH3COONa固体 D. Na2CO3溶液
4. 下列实验操作正确的是(    )
A. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B. 电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C. 用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D. 滴定前用待测液润洗锥形瓶
5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )
A. 0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA
B. 向密闭容器中充入2molNO2段时间后，容器中的分子数为2NA
C. 1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H+数目为0.3NA
D. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA
6. T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是(    )

A. 重新达到平衡时，D的体积分数减小 B. a+bc(NH4+)>c(H+)>c(OH−)
D. pH和体积均相等的氨水和NaOH溶液消耗同浓度盐酸的体积相同
15. 常温下，ZnS和PbS的沉淀溶解关系如图所示，其中Ksp(ZnS)=1.6×10−24、Ksp(PbS)=3.2×10−28，M为Zn或Pb，pM表示−lgc(M2+)。下列说法正确的是(    )
A. 常温下，B点为PbS的不饱和溶液
B. 若x=1.6×10−10mol⋅L−1，则y=14
C. 若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动
D. 在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，c(Zn2+)c(Pb2+)=5×103

16. 新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破．科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示．下列说法正确的是(    )


A. 电极b为电池的负极
B. 电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8LH2S
C. 电极b上的电极反应为：O2+4e−+4H+=2H2O
D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2−−4e−=S2+2H2O
17. 铝电池Al−Ag2O2的总反应为：4Al+3Ag2O2+4NaOH=4NaAlO2+6Ag+2H2O，用于电解尿素【CO(NH2)2】的碱性溶液制备氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)。下列说法错误的是(    )

A. Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小
B. Al电极作负极，电极反应为Al−3e−+4OH−=AlO2−+2H2O
C. 电解池的电解质溶液中，K+向b极移动
D. 每消耗5.4g铝，理论上a、b两极共产生气体8.96L(标准状况)
18. 将一定量的 X 加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)，混合气体中 X 的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断不正确的是(    )
A. 升高温度，该反应平衡常数 K 增大
B. 压强大小有 P3>P2>P1
C. 反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间
D. 在该条件下 M 点 X 平衡转化率为911

19. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[(g⋅(100mL)−1)]。
(Ⅰ)实验步骤
(1)用 ______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 ______作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol⋅L−1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______mL。
(4)滴定。当 ______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

(Ⅱ)实验记录
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)(mL)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)消耗(mL)
15.95
15.00
15.05
14.95
(Ⅲ)数据处理与讨论
(5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=15.95+15.00+15.05+14.954mL=15.24mL，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，V=______mL；该市售白醋的总酸量 ______g⋅(100mL)−1。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 ______。
A.碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
20. 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)△H=+93.0KJ⋅mol−1
②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=−192.9KJ⋅mol−1
③CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=−38.19KJ⋅mol−1
则表示 CH3OH的燃烧热的热化学方程式为______。
(2)在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在2L恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2，在催化剂作用下充分反应。 图表示平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：
①该反应的反应热△H______ 0(填“>”或“”或“0，则反应物的总键能高于生成物的总键能，故C正确；
D.推广电动汽车和开展植树造林，减少化石燃料的使用，进一步减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故D正确；
故选：B。
A.聚氯乙烯属于有机高分子材料；
B.84消毒液与洁厕灵混合后，发生归中反应，生成有毒的气体；
C.二氧化碳到淀粉的过程，相当于化合反应，总反应属于放热反应；
D.推广电动汽车和开展植树造林，减少化石燃料的使用，进一步减少二氧化碳的排放。
本题主要考查化学在生产、生活中的应用，体现化学的重要性，属于基本知识的考查，难度不大。

2.【答案】C 
【解析】解：A.草木灰含有碳酸钾，碳酸钾为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成氢氧化钾而使溶液显碱性，故A错误；
B.小苏打中的碳酸氢根可以和硫酸铝中的铝离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝起到隔绝空气而灭火，与水解有关，故B错误；
C.碳酸氢钠与酸反应消耗酸，小苏打中和过多的胃酸与水解无关，故C正确；
D.铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，和水解有关，故D错误；
故选：C。
A.依据碳酸钾水解显碱性解答；
B.小苏打中的碳酸氢根可以和硫酸铝中的铝离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝；
C.碳酸氢钠与酸反应消耗酸；
D.铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应；
本题考查了盐类水解的应用，熟练掌握水解原理、物质性质和特征应用是解题关键，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查。

3.【答案】C 
【解析】解：A、加入KNO3溶液，形成硝酸，不生成氢气，故A错误；
B、加入CuSO4溶液，锌置换出CuSO4溶液中的铜，构成铜锌原电池，生成氢气的速率加快，故B错误；
C、加入CH3COONa固体生成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，所以速率减小，故C正确；
D、加入Na2CO3溶液生成二氧化碳气体，氢离子物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，故D错误；
故选：C。
为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降低氢离子浓度，但又不影响生成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变，而B选项中构成原电池，加快反应速率，D选项中消耗氢离子，生成氢气的总量减少，A选项形成硝酸，不生成氢气，据此进行解答。
本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，需注意生成氢气的量不变，注意C选项构成原电池，加快反应速率，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。

4.【答案】C 
【解析】解：A.NaClO溶液具有漂白性，会使试纸变色后的颜色褪去，故A错误；
B.电解熔融的氯化镁生成金属镁，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁，不能得到Mg，故B错误；
C.高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放，则用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液，故C正确；
D.锥形瓶不能用待测液润洗，如果用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶中待测液的量偏大，测定结果偏大，故D错误。
故选：C。
A.NaClO溶液具有漂白性；
B.电解熔融的氯化镁生成金属镁；
C.高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放；
D.锥形瓶不能用待测液润洗。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
【解答】
A、氢气和碘蒸气的反应为气体分子数不变的反应，反应前后气体物质的量和分子数不变，即为0.2NA个，故A正确；
B、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子数减少，则容器中分子数少于2NA个，故B错误；
C、磷酸是中强酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.3NA个，故C错误；
D、铵根离子为弱碱阳离子，故此溶液中铵根离子个数小于0.1NA个，故D错误。
故选：A。  
6.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡移动，体积变化和平衡移动都可以引起浓度变化，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．
【解答】
保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应移动。
A、平衡向逆反应移动，D的体积分数减小，故A正确；
B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b>c+d，故B错误；
C、依据分析判断，化学平衡逆向进行，故C错误；
D、体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，故D错误；
故选：A。  
7.【答案】B 
【解析】A.活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg−2e−=Mg2+，故A正确；
B.AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e−=2Cl−+2Ag，故B错误；
C.原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl−在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；
D.镁是活泼金属，能与水反应，则会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正确；
故选：B。
本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，题目难度不大。

8.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素，难度不大。
【解答】
A.Ksp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以Ksp值不变，故A错误；
B.AgCl溶液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，Cl−浓度越大，则溶解的AgCl越少，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO42−)增大，Ksp值不变，故(Ba2+)减小，故C错误；
D.物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错误。
故选B。  
9.【答案】C 
【解析】解：此溶液中加入盐酸，发生3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O，且Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+逆向移动，c(Fe2+)减小，c(Fe3+)增大，溶液变为黄色，
故选：C。
此溶液中加入盐酸，发生3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O，以此来解答．
本题考查化学平衡及氧化还原反应，为高频考点，把握硝酸盐在酸性条件下的强氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不能单纯的考虑平衡移动，题目难度不大．

10.【答案】B 
【解析】解：A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO3−、I−在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.该溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、SO42−、Cl−、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故B正确；
C.水电离出的c(H+)=10−10mol⋅L−1的溶液呈酸性或碱性，H+、CO32−之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.Fe3+、HCO3−之间发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
A.该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子；
B.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
C.该溶液呈酸性或碱性，碳酸根离子与氢离子反应；
D.铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

11.【答案】C 
【解析】解：A.根据图象可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即△Hc(OH−)>c(H2CO3)，故C错误；
D.Na2S溶液中n(Na)=2n(S)，则存在物料守恒式为c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S)，故D错误；
故选：A。
A.①中HCO3−、NH4+相互促进水解；②H+中抑制NH4+的水解；
B.醋酸抑制水的电离；
C.pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3−水解显碱性，且水解大于其电离，溶液中且存在水的电离；
D.Na2S溶液中n(Na)=2n(S)。
本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握弱电解质的电离、盐类水解、物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

14.【答案】B 
【解析】解：A.甲基橙的变色范围为3.1∼4.4，酚酞的变色范围为8∼10，盐酸滴定氨水恰好反应时，溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B.a溶液呈碱性，主要是一水合氨的电离抑制水的电离，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10−9.24mol/L，则水电离出的c水(OH−)=10−9.24mol/L，b点溶液显酸性，主要是铵根离子水解显酸性，水解促进了水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10−5.12mol/L，则水电离出的c水(OH−)=10−5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH−浓度之比为10−9.2410−5.12=10−4.12，故B正确；
C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为氯化铵和HCl，且物质的量浓度相等，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)，故C错误；
D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于NaOH溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；
故选：B。
A.甲基橙的变色范围为3.1∼4.4，酚酞的变色范围为8∼10，盐酸滴定氨水恰好反应时，溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂；
B.a溶液呈碱性，主要是一水合氨的电离抑制水的电离，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10−9.24mol/L，则水电离出的c水(OH−)=10−9.24mol/L，b点溶液显酸性，主要是铵根离子水解显酸性，水解促进了水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10−5.12mol/L，则水电离出的c水(OH−)=10−5.12mol/L，即可求出a、b两点水电离出的OH−浓度之比；
C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为氯化铵和HCl，且物质的量浓度相等，即可判断溶液中离子浓度大小顺序；
D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于NaOH溶液的浓度，中和氨水消耗的盐酸多。
本题主要考查强酸中和弱碱的有关问题，具体涉及指示剂的选择，溶液中离子浓度大小的比较，水的电离等有关计算，对学生的思维能力要求较高，难度较大。

15.【答案】D 
【解析】解：A.B点位于A曲线下方，说明c(S2−)相同时B点的c(Pb2+)大于A曲线上c(Pb2+)，则B点为PbS的过饱和溶液，故A错误；
B.若x=1.6×10−10mol⋅L−1，即c(S2−)=1.6×10−10mol⋅L−1，结合Ksp(PbS)=c(Pb2+)⋅c(S2−)=3.2×10−28可知A点c(Pb2+)=3.2×10−281.6×10−10=2×10−18mol⋅L−1，y=pPb=−lgc(Pb2+)=18−lg2，故B错误；
C.若对A点浊液加热，PbS的溶解度增大，c(Pb2+)、c(S2−)增大，pM将减小，则A点沿曲线向下移动，故C错误；
D.在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，c(Zn2+)c(Pb2+)=c(Zn2+)c(Pb2+)×c(S2−)c(S2−)=Ksp(ZnS)Ksp(PbS)=1.6×10−243.2×10−28=5×103，故D正确；
故选：D。
Ksp(ZnS)=1.6×10−24>Ksp(PbS)=3.2×10−28，由于pM=−lgc(M2+)，c(S2−)相同时，c(M2+)越大pM越小，则A所在曲线表示PbS，另一条曲线表示ZnS，
A.B点位于PbS曲线下方，pM越小c(M2+)越大；
B.结合Ksp(PbS)=3.2×10−28计算出c(Pb2+)，然后结合y=pPb=−lgc(Pb2+)计算；
C.若对A点浊液加热，PbS的溶解度增大，Pb2+、S2−的浓度增大；
D.ZnS和PbS同时沉淀的浊液中c(Zn2+)c(Pb2+)=c(Zn2+)c(Pb2+)×c(S2−)c(S2−)=Ksp(ZnS)Ksp(PbS)。
本题考查难溶物溶解平衡的应用，为高频考点，把握pM及图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶度积的概念及表达式，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。

16.【答案】D 
【解析】解：A.正极O2即电极b得电子发生还原反应，则电极b为电池的正极，故A错误；
B.气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；
C.电极b为O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e−=2O2−，故C错误；
D.电极a失电子发生氧化反应，则电极反应为：2H2S+2O2−−4e−=S2+2H2O，故D正确。
故选：D。
根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S即电极a失电子发生氧化反应，电极反应为：2H2S+2O2−−4e−=S2+2H2O，正极O2即电极b得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e−=2O2−，以此解答该题．
本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池工作原理，结合氧化还原反应从化合价变化的角度分析，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

17.【答案】A 
【解析】解：A、Al−Ag2O2电池工作时，Al失去电子、被氧化、为负极，Ag2O2/Ag电极为正极，反应式为Ag2O2+2H2O+2e−=2Ag+4OH−，反应后该电极区pH增大，而不是减小，故A错误；
B、Al−Ag2O2电池工作时，Al失去电子、被氧化、为负极，电解质溶液为氢氧化钠，负极的电极反应为Al−3e−+4OH−=AlO2−+2H2O，故B正确；
C、电解池中阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，则K+向b极移动，故C正确；
D、5.4g的铝物质的量为：5.4g27g/mol=0.2mol，所以整个电路转移电子的物质的量为0.6mol，又a电极反应式为：CO(NH2)2+8OH−−6e−=CO32−+N2↑+6H2O，b电极反应式为：2H++2e−=H2↑，所以生成氮气的物质的量为0.1mol，氢气的物质的量为：0.3mol，所以上a、b两级共产生气体0.4mol，标况下体积为：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故D正确，
故选：A。
Al−Ag2O2电池工作时，Al失去电子、被氧化、为负极，Ag2O2/Ag电极为正极，反应式为Ag2O2+2H2O+2e−=2Ag+4OH−；电解池中，a与原电池的正极相接，为阳极，b与原电池的负极相接，为阴极，电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液时，阳极[CO(NH2)2]中氮元素化合价由−3价变为0价、发生氧化反应生成氮气，电极反应式为：CO(NH2)2+8OH−−6e−=CO32−+N2↑+6H2O，阴极的氢离子化合价由+1价变为0价、发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e−=H2↑，以此解答该题。
本题综合考查原电池以及电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等。

18.【答案】B 
【解析】解：A.由图可知，温度越高，X的物质的量分数越小，则升高温度，平衡正向移动，则升高温度，该反应平衡常数K增大，故A正确；
B.由图及平衡移动可知，压强越大，X的物质的量分数越大，则压强大小有P3