2021-2022学年云南省文山州广南一中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年云南省文山州广南一中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 已知甲烷的燃烧热为890， 298K、1， 实验， 常温下，取0，9×10−7ml⋅L−1，2ml⋅L−1等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年云南省文山州广南一中高二（下）月考化学试卷（3月份）
1. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol−1.氢气的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1.现有9mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(    )
A. 1：8 B. 8：1 C. 4：17 D. 17：4
2. 298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是(    )

A. Se(s)+H2(g)=H2Se(g)△H=−242kJ⋅mol−1
B. Se(s)+H2(g)=H2Se(g)△H=−20kJ⋅mol−1
C. Se(g)+H2(g)=H2Se(g)△H=+81kJ⋅mol−1
D. Se(s)+H2(g)=H2Se(g)△H=+81kJ⋅mol−1
3. 某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是(    )
A. 试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系
B. 除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境
C. Al粉与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量
D. Al粉与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
4. 已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的△H>0，(假设△H，△S不随温度变化而变化)，下列叙述中正确的是(    )
A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C. 任何温度下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程
5. 向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，在一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是(    )


A. 反应物的总能量低于生成物的总能量
B. △t1=△t2时，CO的转化率：a∼b段小于b∽c段
C. 反应在c点达到平衡状态
D. 反应物浓度：a点小于b点
6. 实验：①0.1mol⋅L−1MgCl2溶液和0.2mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀．下列分析不正确的是(    )
A. 滤液b的pH=7
B. ②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C. 实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)
7. 常温下，取0.2mol⋅L−1HX溶液与0.2mol⋅L−1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合 后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是(    )
A. c(Na+)−c(X−)=9.9×10−7mol⋅L−1
B. c(Na+)=c(X−)+c(HX)=0.2mol⋅L−1
C. c(OH−)−c(HX)=c(H+)=1×10−6mol⋅L−1
D. 混合溶液中由水电离出的c(OH−)=10−8mol⋅L−1
8. 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是(    )
A. 生铁块中的碳是原电池的正极
B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高
C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe−2e−→Fe2+
D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(    )

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
10. 用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2：1，则下列结论正确的是(    )
A. 阴极一定是H2，阳极一定是O2
B. 该酸可能是HCl
C. 电解后溶液的酸性减弱
D. 阳极的电极反应式为2H++2e−=H2↑
11. 下列微粒的基态电子排布式一定错误的是(    )
A. A原子：1s22s22p63s23d103p6 B. B2−：1s22s22p6
C. C2+：1s22s22p6 D. D原子：1s22s22p6
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16.Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是(    )
A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 元素X、Y只能形成一种化合物
C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
13. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(    )
A. 该元素在元素周期表中的位置为第五周期ⅢB
B. 该元素位于s区
C. 该元素原子为非金属
D. 该元素原子N能层共有8个电子
14. 利用相似相溶原理不能解释的是(    )
A. I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B. 在水中的溶解度：C2H5OH>CH3CH2CH2CH2CH2OH
C. 不同的烃之间相互溶解
D. I2易溶于KI溶液中
15. 甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3−)，在这个过程中，下列描述不合理的是(    )
A. 碳原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变
C. 微粒的稳定性发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变
16. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(    )
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[H2O]
C. KCl[KCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]
17. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是(    )

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
18. 已知：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)；△H”、“0，△S>0，低温下，△H−T△S>0，反应不能自发进行，高温下，△H−T△S7，故A错误；
B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，所以②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，故B正确；
C、沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故C正确；
D、氢氧化镁属于难溶电解质，在悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH−，故D正确。
故选：A。
将0.1mol⋅L−1 MgCl2溶液和0.2mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠的混合物，氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化；氢氧化镁在水中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，所以滤液b中含有氢氧化镁，则滤液显碱性．
本题涉及镁、铁的化合物的性质、沉淀溶解平衡的移动等方面的知识，注意知识的归纳和整理很关键，题目难度不大．

7.【答案】A 
【解析】解：A.该盐溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(X−)+c(OH−)，移项得c(Na+)−c(X−)=c(OH−)−c(H+)=1×10−6mol⋅L−1−1×10−8mol⋅L−1=9.9×10−7mol⋅L−1，故A正确；
B.等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(X−)+c(HX)=0.1mol⋅L−1，故B错误；
C.该盐溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(X−)+c(OH−)①，存在物料守恒，即c(Na+)=c(X−)+c(HX)②，将②带人①得c(HX)+c(H+)=c(OH−)，所以c(OH−)−c(HX)=c(H+)=1×10−8mol⋅L−1，故C错误；
D.混合溶液中由水电离出的c(OH−)=10−1410−8mol/L=1×10−6mol⋅L−1，故D错误；
故选：A。
取0.2mol⋅L−1HX溶液与0.2mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaX，测得混合溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，NaX为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题．
本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题．

8.【答案】B 
【解析】解：A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故A正确。
B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误。
C、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe−2e−→Fe2+，故C正确。
D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确。
故选：B。
生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀．
本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀．

9.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响。
【解答】
A.根据电流的方向可知a为电解池的阳极，电解精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；
B.铁比铜还原性强，为原电池的负极，装置②的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C.装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连被保护，故C正确；
D.浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确。
故选B。  
10.【答案】A 
【解析】解：A.用石墨电极电解某酸溶液时，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH−−4e−=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：2H++2e−=H2↑，依据电子守恒，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2：1，故A正确；
B.电解盐酸溶液，阳极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑，阴极反应为2H++2e−=H2↑，依据电子守恒，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是1：1，故B错误；
C.用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2：1，本质为电解水，水消耗，溶液的酸性增强，故C错误；
D.阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH−−4e−=2H2O+O2↑，故D错误；
故选：A。
用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2：1，本质为电解水，阴极一定是H2，阳极一定是O2，水消耗，溶液的酸性增强，据此分析解答。
本题考查电解原理，为高频考点，把握惰性电极电解溶液时离子的放电顺序、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

11.【答案】A 
【解析】解：A.A为原子，根据能量最低原理，应先填充4s能级，再填充3d能级，故A原子基态核外电子排布式一定错误，可以是阳离子核外电子排布式，且书写时先写3p电子后写3d电子，故A错误；
B.O2−离子的电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；
C.Mg2+离子核外电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正确；
D.Ne原子电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故D正确。
故选：A。
A.A为原子，根据能量最低原理，应先填充4s能级，再填充3d能级；
B.O2−离子的电子排布式为1s22s22p6；
C.Mg2+离子核外电子排布式为1s22s22p6；
D.Ne原子电子排布式为1s22s22p6。
本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意基态原子形成阳离子时先失去最高能层的最高能级中的电子。

12.【答案】D 
【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，只能处于第三周期，X与W同主族，则X处于第二周期，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则Y处于第三周期，只能为Na或Mg元素，由四元素原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W原子最外层电子数之和为16−3=13，由奇偶性可知，Y只能处于奇数族，故Y为Na，则X、W原子最外层电子数为(13−1)÷2=6，则X为O元素、W为S元素，
A.Y为Na、Z为Al、W为S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Y>Z>W，故A错误；
B.元素X、Y可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C.X为O，W为S，非金属性O>S，故氢化物稳定性X>W，故C错误；
D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、硫酸，Z的氢氧化物为氢氧化铝，氢氧化铝能溶于氢氧化钠、硫酸，故D正确，
故选D.
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．

13.【答案】A 
【解析】解：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，
A.外围电子排布为4d15s2，为Y元素，位于第5周期第ⅢB族，故A正确；
B.外围电子排布为4d15s2，处于d区，故B错误；
C.该元素属于过渡元素，为金属元素，故C错误；
D.第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个电子，故D错误；
故选：A。
某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，处于d区，为金属元素，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．
本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．

14.【答案】D 
【解析】解：A.碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A不选；
B.水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；
C.烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；
D.I2在KI溶液中与I−互相作用生成I3−离子，I2+I−=I3−，I3−离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；
故选：D。
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶．
本题考查了相似相溶原理，难度不大，注意相似相溶原理的使用范围．

15.【答案】A 
【解析】解：A.烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3−)，两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，故A错误；
B.甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，微粒形状发生变化，故B正确；
C.甲烷稳定，甲基阴离子带负电荷不稳定，故C正确；
D.甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，故D正确，
故选：A。
烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3−)，两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，不稳定，据此解答．
本题考查有机物的结构与性质、杂化理论等，难度中等，注意孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间排斥力．

16.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查电解原理，明确电极材料及溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意结合元素守恒来分析恢复原成分和浓度，题目难度中等．
【解答】
A.电解AgNO3溶液，银离子在阴极放电生成Ag，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银恢复浓度，加入硝酸银不能恢复溶液浓度，故A错误；
B.电解NaOH溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水恢复原样，故B正确；
C.电解KCl溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的HCl恢复原样，加入KCl不能恢复溶液浓度，故C错误；
D.电解CuSO4溶液，铜离子在阴极放电生成Cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的CuO恢复原样，加入氢氧化铜不能恢复浓度，故D错误；
故选：B。  
17.【答案】C 
【解析】解：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42−)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42−)、c(Ba2+)均增大，故B错误；
C、d点表示QcT1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百分含量减小，与题给图象相符，故B正确；
C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，v正T1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；
C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；
D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小。
本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，难度中等，注意图(3)中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时化学反应达到平衡状态。

20.【答案】D 
【解析】解：A.正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故A错误；
B.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；
C.不能判断22.4LH2(g)的物质的量，故C错误；
D.由热化学方程式可知，消耗1molCO(g)，放出41kJ热量，故D正确；
故选：D。
由热化学方程式可知，焓变为负，为放热反应，且物质的量与热量成正比，化学计量数只表示物质的量，以此来解答。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

21.【答案】①②  ③  ①  ④  −285.8kJ⋅mol−1  −393.5kJ⋅mol−1  142.922.4 
【解析】解：(1)氢气燃烧生成水，表示H2燃烧的热化学方程式是①②，故答案为：①②；
(2)不完全燃烧的产物是一氧化碳，表示C不完全燃烧的热化学方程式是③，故答案为：③；
(3)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是①、④，
故答案为：①；④；
(4)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，表示H2的燃烧热的热化学方程式是①，H2的燃烧热△H=−285.8kJ⋅mol−1，表示C的燃烧热的热化学方程式是④，C的燃烧热△H=−393.5kJ⋅mol−1，故答案为：−285.8kJ⋅mol−1；−393.5kJ⋅mol−1；
(5)根据反应①得到：燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为285.8kJ，燃烧1gH2生成液态水，放出的热量142.9kJ，故答案为：142.9kJ；
(6)根据反应①，生成18g液态水消耗氢气是1mol，体积是22.4L，故答案为：22.4.
(1)氢气燃烧的产物是二氧化碳和水；
(2)C不完全燃烧的产物是一氧化碳；
(3)燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，据此回答；
(4)燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，据此回答；
(5)根据热化学方程式系数的意义进行计算即可；
(6)根据水的质量利用燃烧热计算氢气的物质的量进而计算氢气体积．
本题考查了燃烧热的概念以及热化学反应方程式的计算知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度不大．

22.【答案】和空气接触   和水接触   O2+2H2O+4e−=4OH−煮沸   隔绝空气中的氧气   吸收空气中的水蒸气   铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压   不能 
【解析】解：(1)①铁生锈的外部条件是金属要和空气中的水以及氧气接触，故答案为：和空气以及水接触；
②铁钉发生电化腐蚀，负极上铁为活泼金属，易失去电子而被氧化，正极上是氧气发生得电子的反应O2+2H2O+4e−=4OH−，故答案为：O2+2H2O+4e−=4OH−；
③水中溶解有一定的空气，煮沸可以将空气排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔绝空气中的氧气，故答案为：煮沸；隔绝空气中的氧气；
④碱石灰能吸水，它的作用是吸收空气中的水蒸气，故答案为：吸收空气中的水蒸气；
(2)铁生锈会消耗氧气，这样会使试管内压强低于大气压，所以液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压，不能证明水对铁钉生锈产生影响，故答案为：铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压；不能．
(1)①铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应；
②铁发生电化学腐蚀时，正极上是氧气发生得电子的还原反应；
③将水煮沸可以将水中的空气排出，植物油和水是互不相溶的；
④碱石灰是可以吸水的．
(2)根据金属铁生锈的电化学原理来解释．
本题考查金属腐蚀的化学原理，题目难度不大，注意金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀的区别，以及形成电化学腐蚀的条件．

23.【答案】(1)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小；
(2)除去Fe3+；
(3)NaCl；K2Cr2O7；
(4)Ⅱ。 
【解析】
【分析】
本题为工艺流程题，把握生产重铬酸钾的实验流程及溶解度的利用为解答的关键，注重分析能力、实验能力及知识综合应用能力的综合考查，题目难度中等。
【解答】
由流程可知，溶解后调节pH除去少量杂质Fe3+，过滤后蒸发结晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl发生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度较小，则冷却结晶得到K2Cr2O7，母液II蒸发浓缩只有析出NaCl(A)，母液Ⅲ冷却结晶主要得到K2Cr2O7，
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小，则可通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7晶体；
(2)母液中含少量杂质Fe3+，向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+；
(3)由上述分析可知，A为NaCl，B为K2Cr2O7；
(4)用热水洗涤固体A，洗涤液中含K2Cr2O7，为提高产率又可使能耗最低，则回收的洗涤液转移到母液Ⅱ中，再冷却结晶得到K2Cr2O7。  
24.【答案】74pm ①⑤②③④  BC>120475kJ858.7kJ 
【解析】解：Ⅰ.(1)根据能量越低越稳定，氢气是稳定的状态，因此H−H键的键长为74pm，根据图中能量关系得到①∼⑤中，体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④，
故答案为：74pm；①⑤②③④；
(2)A.氢气分子中含有一个σ键，故A错误；
B.共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子核间的电性作用，所以由①到④，电子在核间出现的概率增加，故B正确；
C.由④稳定状态，通过吸收能量变为⑤，因此必须消耗外界的能量，故C正确；
D.一个氢气分子中含有一个非极性共价键，故D错误；
故答案为：BC；
Ⅱ.(1)Si−Si键键长比Si−C键的键长长，根据键长越长，键能越小，因此键能大小为：X>226kJ/mol，
故答案为：>；
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，断键吸收的热量为436kJ⋅mol−1×2mol+497.3kJ⋅mol−1×1mol=1369.3kJ，放出的热量为462.8kJ⋅mol−1×4mol=1851.2kJ，因此2mol氢气(4g)反应生成水蒸气放出481.9kJ的热量，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为481.9kJ×1000g4g=120475kJ，硅完全燃烧方程式为：Si(s)+O2(g)=SiO2(g)△H=反应物的键能和-生成物的键能和=2×226kJ⋅mol−1+497.3kJ⋅mol−1−4×452kJ⋅mol−1=858.7kJ⋅mol−1，所以每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为858.7kJ，
故答案为：120475kJ；858.7kJ。
Ⅰ.(1)根据能量越低越稳定，当氢气稳定存在时的键长即为H−H键的键长，根据图中信息，横坐标为核间距，纵坐标为能量，根据纵坐标比较①∼⑤中能量高低；
(2)A.单键为σ键；
B.共价键是通过形成共用电子对形成的；
C.⑤能量高于④；
D.同种原子之间形成非极性共价键；
Ⅱ.(1)键长越长，键能越小；
(2)先计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，再计算每千克H2燃烧放出的热量；
反应热=反应物的键能和-生成物的键能和。
本题考查反应热、键能与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性、键能计算为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。