云南省德宏州2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一监测化学试题

德宏州2022—2023年度高一年级秋季学期期末教学质量统一监测化学试卷考试时间：90分钟   满分：100分  注意事项：     1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32Cl-35.5   Fe-56   I-127 第Ⅰ卷  选择题（共48分）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个答案符合题意）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（    ） ①钢材是目前使用最广泛的金属材料，可以用作桥梁的结构材料，是因为它具有一定的机械强度 ②CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 ③预防新冠病毒的措施之一是定期对环境进行消毒，常用的84消毒液主要成分是NaClO ④我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法制备出的最终主要产物俗名小苏打，可做发泡剂 ⑤《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的密度大于其成分金属的密度⑥《本草经集注》中记载了硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应 A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤ 2．“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，有人设想将碳酸钙通过加工的方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。若将纳米碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（    ） ①是溶液　  ②是胶体  　③是浊液　  ④能透过滤纸　  ⑤能产生丁达尔效应　 ⑥能透过半透膜    ⑦是纯净物    ⑧静置后可看到白色沉淀 A．①⑤⑥ B．③⑥⑦ C．②④⑤ D．②⑤⑧3．下列实验操作或方法正确的是（    ）     A．实验室制氯气  B．除 Cl2中的 HCl      C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．制备并观察氢氧化亚铁4．工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ === 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O关于该反应的说法正确的是（    ） A．Fe2+发生还原反应 B．每处理1mol Cr2O72-，转移 6mol电子 C．Cr2O72-是氧化剂，被氧化 D．Cr3+是氧化产物 5．下列物质的分类正确的是（    ）选项碱混合物盐碱性氧化物酸性氧化物电解质A氢氧化钡氨水BaCO3FeOCO2H2SO4B纯碱氯水NaHCO3Na2O2CONaOHC苛性钠漂白粉H2SO4NOSO2AgClD石灰水液氯CaCO3CaOSO3乙醇6．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（    ） A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、CO32-、ClO- B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、AlO2- C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- D．无色透明溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-7．下列离子方程式、电离方程式书写正确的是（    ） A．氯气溶于水的反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl－+ ClO－ B．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 === Na+ + HSO4－ C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2 === Cl－＋ClO－＋H2O8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（    ） 选项实验操作及现象实验结论A红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，发出棕褐色的烟生成产物为FeCl2B向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色新制氯水中含有氯气分子C分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸产生气泡较快的是碳酸氢钠溶液DNa2O2投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红Na2O2与水反应没有生成碱 9．从海藻灰和智利石中提取碘的主要反应为：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4 === 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3 === 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（    ） A．反应（1）中的MnO2做还原剂 B．碘单质在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C．氧化性：MnO2 > SO42- > IO3- > I2 D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:510．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ） A．Fe2O3易与酸反应，常用作红色油漆和涂料 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂 D．铝表面有一层致密的氧化膜，铝制品具有较强的抗腐蚀性能11．下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是（    ）。 A．可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+ B．可用硫氰化钾溶液检验Fe2+ C．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和CO32- D．可用KSCN溶液和氯水检验Fe2+12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．标准状况下，18g水的体积约为22.4L B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA C．2.7g铝离子所含电子数目为NA    D．32gN2H4所含质子数目为32NA13．下列说法正确的是（    ） A．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol B．58.5g NaCl溶于1 L水所得溶液的浓度为1 mol·L－1 C．将10mL1 mol·L－1的Na2S溶液加水稀释至100 mL，溶液中Na＋的浓度为0.2 mol·L－1 D．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 14．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO42- 完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（    ） A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶115．元素价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是氯及其化合物的价类二维图，结合所学知识判断下列说法正确的是（    ） A．④可以漂白红色布条 B．②处可为NaClO，③处可为KClO4 C．0.2 mol·L的⑤溶液中含有数为0.2NA D．①处是Cl2O7 ，A处是酸 16．为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积（忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积）如表所示：实验序号1234盐酸体积/mL20406080CO2体积/mL0448672672下列说法不正确的是（    ） A．实验1中发生反应的离子方程式为：CO32-＋H+ === HCO3- B．实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质 C．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl D．原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1 第Ⅱ卷  非选择题（共52分）二、非选择题（共5个题，共52分）17．（10分）按要求完成下列各小题。（1）相同温度和压强下，等质量的SO2和O2，二者体积比为          。（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为12.8 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是           。（3）1.204×1023个氢氧根离子的物质的量是      mol，所含电子的数目为      。（4）4.2g NaHCO3固体加热至恒重，得到CO2在标况下的体积是        L。18．（8分）已知质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g·cm－3  回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol·L－1。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.500 mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取           mL上述浓盐酸进行配制。②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要      。③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是         。A．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水D．未洗涤烧杯和玻璃棒E．量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶19．（12分）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：（1）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为                                                 （写一种即可）。（2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是                                                   。 （3）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_____NaNO2+_____HI→_____NO↑+_____I2+_____NaI+_____H2O①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。                                                              。②该反应中HI表现的性质是        ；氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ；20．（10分）铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：     请回答下列问题：（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要              。（2）流程图中试剂X为           。（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加            溶液，溶液显红色。（4）写出由滤液A得到NaAlO2的离子方程式：                                 。（5）现有153 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出              t金属铝。21．（12分）为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。 查阅资料： I2易溶于CCl4，且显紫色。      实验过程：第一步：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。第二步：当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。第三步：向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。第四步：……（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_________________。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是                       。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是                                           。（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，第四步的操作和现象是                       ，对应的离子方程式是                                     。（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__________________________。    
德宏州2022—2023年度高一年级秋季学期期末教学质量统一监测化学参考答案反应方程式评分标准：（1）反应物和生成物全正确得1分，配平正确得1分（2）化学式或离子符号书写错误，不得分（3）沉淀、气体符号漏写不扣分，反应条件漏写或写错不扣分（除特殊注明外）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个答案符合题意）12345678ACDBACDC910111213141516DDBCCADB二、非选择题（共五个题，共52分）17．（共10分，每空2分）（1）1:2（2）3:1（3）0.2mol         2NA（4）0.56L18．（共8分，每空2分）（1）11.9（2）①21.0        （没有精确到0.1mL的扣1分）②500mL容量瓶  （没有注明容积500mL的扣1分）③AE19．（共12分，除特殊注明外，每空2分）（1）2Na2O2+2CO2 ===2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑（写出其对一个即给2分）（2）2Al+2OH - + 2H2O  ===2AlO2- +3H2↑（3）   2  NaNO2 +   4  HI ===   2  NO↑ +   1  I2 +   2   NaI +    2   H2O（配平系数全对得2分，有错不得分）                              ① 2NaNO2 + 4HI === 2NO↑ + I2 +2NaI + 2H2O  ②还原性和酸性        1:120．（共10分，每空2分）（1）漏斗（2）NaOH（3）KSCN（或硫氰化钾）（4）Al3++4OH -  === AlO2- +2H2O（5）40.521．（共12分，每空2分）（1）ClO - + 2H+ + Cl -  === Cl2↑+H2O（2）A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝（3）2Fe2++ Cl2  === 2Fe3++2Cl-       （4）打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色。（酌情给分）   2Fe3+ + 2 I -  === I2 + 2Fe2+  （5）吸收Cl2有毒气体，防止污染空气。（合理即给分）