云南省昆明安宁市高中2022-2023学年高二下学期第一次适应性检测化学试题（Word版含答案）

这是一份云南省昆明安宁市高中2022-2023学年高二下学期第一次适应性检测化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了5 Fe-56，1ml/L溶液中，2L 分子中所含的氧原子数为1，5g 水解形成的胶体粒子数为0，5~7等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
考试时间：120分钟； 满分100分； 命题人：高二化学备课组
可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30个小题，共60 分）
1．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．锅炉水垢中含有硫酸钙，用纯碱溶液浸泡处理后再用酸溶效果更好
B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点
C．和明矾都可做净水处理剂，二者的工作原理相同
D．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
2．下列水解化学方程式或水解离子方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列说法错误的是（ ）
A．0.1ml/L溶液中：
B．溶液中：
C．配制溶液，应加少量盐酸
D．将溶液蒸干，灼烧得
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： kJ/ml，分别向1L 0.5ml/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的氧原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1ml 和3ml 在一定条件下反应转移的电子数为6
6．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．工业上合成氮反应 选择500℃
C．、、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D．氧化成，往往需要使用催化剂
7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
A．甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增加
B．乙：负极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应
D．丁：电池放电时，电子由铅流向二氧化铅
8．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水中：
B．磁性氧化铁中加入稀硝酸：
C．向次氯酸钠溶液中通入过量的气体：
D．磷酸二氢铵加入过量NaOH：
9．具有解热镇痛及抗生素作用的某药物主要成分的结构简式为它属于（ ）
①芳香化合物 ②脂环化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A．③⑤B．②③C．①③D．①④
10．下列各组物质之间，能按箭头方向一步实现图中对应转化关系的是（ ）
11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应:，已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧
12．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、
C．ml/L的溶液中：、、、
D．由水电离的ml/L的溶液的溶液中：、、、
13．某密闭容器中发生如下反应： 。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）
A．时加入了催化剂B．时降低了温度
C．时增大了压强D．时间内转化率最高
14．以为原料制得的溶液中常含有、等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（ ）
A．溶解度MnSB．MnS存在沉淀溶解平衡
C．转化为沉淀的原理为
D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
15．常温下浓度均为0．1ml/L的四种盐溶液，其pH如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．等浓度的和HClO溶液，pH小的是HClO
B．和溶液中粒子种类不同
C．四种盐溶液中水的电离程度：③>④>②>①
D．溶液中：
16．如下装置烧杯中均为稀硫酸，Fe的腐蚀速率由快到慢的是（ ）
A．①②③④⑤B．②①③⑤④C．③①②⑤④D．③②⑤①④
17．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000ml/L和0.0100ml/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是（ ）
A．该实验应选用甲基橙作指示剂
B．对装标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，会使测定结果偏低
C．用0.1000ml/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
18．2018年11月4日福建东港某化工企业发生“碳九”化工原料泄漏事故，数量达69吨之多，造成重大环境问题。“碳九”是含有九个碳原子的芳香烃。的同分异构体(只有一个苯环)有多少种（ ）
A．3B．6C．8D．9
19．我国某科研机构设计下图装置，利用实现含苯酚废水的有效处理(达到可排放标准)，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该装置实现了电能向化学能的转变
B．该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳
C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D．N电极反应式为：
20．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（ ）
21．下列实验现象和结论相符的是（ ）
22．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．简单离子半径大小顺序为X>Y
C．X的简单氢化物沸点比Z的简单氢化物低
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
23．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
B．pH相等的、NaOH和三种溶液：c(NaOH)C．物质的量浓度相等的、 溶液等体积混合：

D．0.2ml/L和0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后：
24．工业通过菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“酸浸池”中一定不发生氧化还原反应
B．“氧化池”中通入的目的是杀菌消毒
C．甲可能是MgO或等，加入甲的目的是调节溶液pH
D．将溶液加热蒸干可得到无水晶体
25．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中约为（ ）
A． B． C． D．
26．一定条件下，在恒容密闭体系中反应 ，达到了平衡，若仅改变横坐标x的条件后，再次达到平衡时，纵坐标的变化符合如图所示变化趋势的是（ ）
27．现有下列三组溶液：
①20℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液；
②10℃时1mL 0.2ml/L的溶液和9mL 0.05ml/L的溶液；
③10℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液。
若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是（ ）
A．①②③B．①③②C．③②①D．②①③
28．某温度下，将、分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该温度下，
B．c、d两点代表的溶液中与乘积不相等
C．在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D．加适量浓可使溶液由a点变到b点
29．下图所示与对应叙述相符的是（ ）
A．用硝酸银溶液滴定等浓度的、、的混合溶液（均可以与反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是
B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：
D．图4表示溶液中反应：平衡随温度变化，反应速度
30．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1ml/L溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将溶液从20℃升温至60℃，溶液中减小
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．25℃时等体积等浓度的盐酸和氨水混合后，溶液的pH=7
二、非选择题（共4个小题，共40分）
31．（11分）Ⅰ．（1）实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是______（填化学式）。
（2）浓的溶液和浓的小苏打（）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理______。
（3）乙醇燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为______。
Ⅱ．已知，常温下几种物质的电离常数如下：
（4）物质的量浓度均为0.1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。
pH：______；：______。
（5）25℃时，若氨水的浓度为2.0，溶液中的______。可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是______。
32．（10分）无水四氯化锡()可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备，装置如图。
已知:Sn的熔点为232℃；为无色液体，沸点114℃，遇水剧烈反应；易溶于。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是______；D中饱和食盐水的作用是______。
（2）仪器接口连接顺序为a→______。
（3）实验开始时，先点燃装置___(填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为______。
（4）B装置中，冷水的作用是___，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是______。
（5）E中试剂为碱石灰，其作用是______。
33．（9分）汽车废气排放已成为城市大气污染的重要来源，汽车排气系统中安装三元催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质。
反应Ⅰ： kJ/ml
反应Ⅱ：
（1）已知：① kJ/ml
② kJ/ml
则反应Ⅱ的______，______0(填“>”、“<”或“＝”)
（2）进一步探究上述反应Ⅱ中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图1所示的曲线。根据图像，控制反应II进行的合适条件：温度为______，压强为常压(1.01MPa)，选择该压强的原因是______。
（3）模拟反应Ⅰ：将一定量的CO与充入装有催化剂的注射器中进行反应。图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)根据图像，回答问题：
①a、c、e三点由小到大的顺序是______；
②e点速率：______(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③若注射器绝热，平衡常数______。
34．（10分）工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。回答下列问题：
①金属离子的相关数据如下：
②常温下，，。
（1）对菱镁矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因______。
（2）在“浸出液”中加入“”的作用是______。
（3）加入氨水调节溶液pH的范围______。
（4）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时[]，则______。
（5）“沉锰”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为______。
安宁市高中2022-2023学年高二下学期第一次适应性检测
化学试卷参考答案
一、单选题（每题2分，共60分）
1—5 CDDDC 6—10 ABDCB 11—15 BBCAC 16—20 DBCCB
21-25CCDCC 26—30BBDAB
二、填空题（共40分）
31.（11分）
（1）盐酸（1分） Al2O3（1分）
（2）Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（3）C2H5OH-12e-+16OH- = 2CO32- +11H2O（2分）
（4）④③①②（1分） ②①③④（1分）
（5）6.010-3 ml·L-1 （1分） SO2+HCO3-= HSO3-+CO2（2分）
32.（10分）
（1）分液漏斗（1分） 除去HCl气体（1分）
（2）a→f→g→d→e→b→c→h→i（1分）
（3）A（1分） （2分）
（4）冷凝回流SnCl4至收集器中（1分） 溶解了少量氯气（1分）
（5）吸收氯气和防止空气中的水蒸气进入装置（2分）
33.（9分）
（1）-746.5 kJ·ml－1（2分）<（1分）
（2）400K（1分） 该压强下NO转化率已够高，再加压转化率变化不大且成本高（2分）
（3）eac（或e（1分）
34.（每空2分，共10分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7—8.1（4）4×10-3
（5）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O
选项
a
b
c
A
Fe
B
C
D
序号
①
②
③
④
溶液
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
选项
操作
现象
结论
A
分别测量和溶液的pH
溶液的pH约为8，溶液的pH约为9
B
向碘水中加入等体积，振荡后静置
下层显紫红色，上层接近无色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向2mL 0.01ml•L-1溶液中滴加几滴0.01ml•L-1NaCl溶液，然后滴加几滴0.01ml•L-1NaI溶液
先出现白色沉淀，然后出现黄色沉淀
D
向某浅黄色溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液
溶液变蓝色
浅黄色溶液中含
操作及现象
结论
A
溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有，无
C
向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有
D
某溶液中加入稀NaOH溶液，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中没有含
选项
x
y
A
A的质量
平衡常数K
B
温度
混合气体的密度
C
B的物质的量
气体C与D的物质的量之比
D
压强
正反应速率
化学式

电离平衡常数


金属离子

开始沉淀的pH[0.1ml/L]
3.4
1.9
7.0
8.1
9.1
沉淀完全的pH[ml/L]
4.7
3.2
9.0
10.1
11.1