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2023年高考化学二轮复习（全国版）专题3离子方程式的书写及正误判断(教师版)
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这是一份2023年高考化学二轮复习（全国版）专题3离子方程式的书写及正误判断(教师版)，共11页。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O( )
(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOeq \\al(2－,3)( )
(3)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋( )
(4)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCOeq \\al(－,3)＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O( )
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )
(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )
(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )
(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3)( )
(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋H2O( )
(12)向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×
一、离子方程式的书写
(一)离子方程式书写的基本要求
1．符合客观事实。
2．化学式或离子符号使用正确。
3．“===”“”“↓”“↑”等符号符合实际。
4．原子、得失电子、电荷要守恒。
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)Na和水的反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(2)Na和CuSO4溶液的反应：
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(4)Cl2的尾气处理：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)将Cl2通入石灰乳中：
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(6)将SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Br－。
(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：
Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－。
(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：
H2SO3＋H2O2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O。
(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓。
(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
SO2＋COeq \\al(2－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋CO2。
(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：
2CO2＋SiOeq \\al(2－,3)＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)。
(12)Al和NaOH溶液的反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。
(13)AlCl3和过量氨水的反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：
Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(15)Fe和过量稀HNO3的反应：
Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。
不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等)。
(2)一些特殊物质的写法
①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
②微溶物的处理
一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(二)离子反应的分类书写
1．滴加顺序不同型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液
①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：
Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，
3AlOeq \\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7：
2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(2)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：
COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。
特别提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。
(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
2.定量型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。
①2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，
②HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。
①HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，
②NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O。
(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。
①2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，
②H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq \\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。
①Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓，
②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，
③4Al3＋＋7SOeq \\al(2－,4)＋7Ba2＋＋14OH－===2Al(OH)3↓＋2AlOeq \\al(－,2)＋4H2O＋7BaSO4↓。
(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq \\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。
①NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓，
②2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，
③NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3．复分解型离子反应的顺序
(1)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(2)向含有OH－、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O、COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑、CH3COO－＋H＋===CH3COOH。
二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱
陷阱一 是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
陷阱二 “”“===”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NHeq \\al(＋,4)和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三 拆分是否正确
(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。
(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。
陷阱四 是否“漏写”离子反应
判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
陷阱五 是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
陷阱六 是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(一)三年全国卷真题汇编
1．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
答案 D
详解 硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)或SiOeq \\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NHeq \\al(＋,4)，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
2．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋ SOeq \\al(2－,4)
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
答案 A
详解 硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。
3．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋ ＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
答案 A
详解 向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应：2H2O2eq \(=====,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，FeCl3作催化剂，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O，D错误。
(二)2022新高考卷真题研究
4．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案 B
详解 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。
5．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
答案 D
详解 盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋
===H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2Oeq \\al(2－,7) 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。
1．(2022·河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
C．向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
答案 B
详解 钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；向NaOH溶液中通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)，B项正确；向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和铵根离子，一水合氨为弱碱，离子方程式中不拆，C项错误；硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为稀硝酸具有强氧化性，则亚铁离子会被氧化，D项错误。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2Oeq \\al(2－,3)＋5H2O===10H＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
答案 C
详解 酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；过量的铁粉溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；Na2S2O3溶液与Cl2反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为4Cl2＋S2Oeq \\al(2－,3)＋5H2O===10H＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－，故C正确；NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)，故D错误。
专题强化练
1．(2022·浙江高三专题练习)下列离子方程式正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋4NHeq \\al(＋,4)
B．硫酸亚铁在空气中变质：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
D．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl2＋COeq \\al(2－,3)===Cl－＋ClO－＋CO2
答案 C
详解 氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，A错误；亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子在空气中继续反应生成氢氧化铁沉淀，故硫酸亚铁在空气中变质发生反应的离子方程式为12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B错误；澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，C正确；少量氯水滴入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳，离子方程式为Cl2＋2COeq \\al(2－,3)＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCOeq \\al(－,3) ，D错误。
2．(2022·河南省开封市高三第二次模拟)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( )
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SOeq \\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3SOeq \\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O
C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
答案 D
详解 假设量少的物质为1 ml，过量的物质用多少写多少，设NaHCO3为1 ml，所以需要1 ml Ba(OH)2，NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，所以反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D错误。
3．(2022·四川省宜宾市高三第二次诊断)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式的是( )
A．Na2SO3溶液显碱性：SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
B．酸化的KI溶液露置于空气中：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
C．用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
答案 B
详解 亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－、HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，故A错误；二氧化硫与足量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O，故C错误；明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D错误。
4．(2022·河北省唐山市高三下学期第一次模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D．物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
答案 C
详解 铁粉过量，最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B错误；物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合，只有氢离子能和氢氧根离子反应，铵根离子不反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D错误。
5．(2022·安徽省江南十校高三下学期3月一模联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A．工业制取漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)
答案 D
详解 工业制取漂白粉为氯气和冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，B错误；草酸为弱酸，反应为5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C错误。
6．(2022·湖南省部分学校下学期高三3月调研)下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋PbS===CuS＋PbSO4
B．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MgCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：4H2O2＋12H＋＋4MnOeq \\al(－,4)===4Mn2＋＋10H2O＋7O2↑
答案 A
详解 Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀：4OH－＋Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O，B错误；将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3＋与I－的氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋ 2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，C错误；双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2被氧化生成O2：5H2O2＋6H＋＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，D错误。
7．下则关于离子方程式的书写或说法正确的是( )
A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓
B．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋
C．氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===Al(OH)3↓＋3HCOeq \\al(－,3)
D．用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
答案 C
详解 氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是Fe3＋和S2－的氧化还原反应，生成Fe2＋和S，故A错误；硫酸铜溶液与硫化氢发生复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，故B错误；碳酸钠始终过量，所以铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应只能生成HCOeq \\al(－,3)，离子方程式为Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===Al(OH)3↓＋3HCOeq \\al(－,3)，故C正确；Fe3＋与SCN－的反应是可逆反应，故D错误。
8．(2022·哈尔滨第三中学高三下学期第一次模拟)下列离子方程式不正确的是( )
A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓
C．醋酸与氨水反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O
D．向200 mL 2 ml·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性：Fe2＋＞Br－ )：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
答案 B
详解 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，A正确；硅酸钠是可溶性物质，应该写成离子形式，反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，B错误；醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，CH3COOH、NH3·H2O、H2O是弱电解质，应该写化学式，醋酸铵是可溶性强电解质，写成离子形式，则反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O，C正确；200 mL 2 ml·
L－1的FeBr2溶液中含有溶质的物质的量n(FeBr2)＝0.4 ml,11.2 L标准状况下氯气的物质的量n(Cl2)＝0.5 ml，n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5，由于还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋完全反应转化为Fe3＋，Br－只有部分发生反应，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，D正确。
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Fe2O3与HI溶液充分反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
C．NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH3O＋＋SOeq \\al(2－,3)
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
答案 A
详解 NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSOeq \\al(－,3)＋H2OOH－＋H2SO3，故C错误；醋酸为弱酸，在参与离子反应时保留化学式，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋ CO2↑＋H2O，故D错误。
10．(2022·湖南师范大学附属中学高三月考)将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSOeq \\al(－,3)＋NHeq \\al(＋,4)
D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
答案 B
详解 方程式没有配平，应为2H2SO3＋O2===4H＋＋2SOeq \\al(2－,4)，A错误；用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠：2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)，B正确；过量氨水吸收废气中的SO2生成亚硫酸根离子：2NH3·H2O＋SO2===SOeq \\al(2－,3)＋2NHeq \\al(＋,4)＋H2O，C错误；用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2，次氯酸根离子具有强氧化性，反应生成硫酸钙沉淀：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，D错误。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O( )
(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOeq \\al(2－,3)( )
(3)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋( )
(4)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCOeq \\al(－,3)＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O( )
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )
(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )
(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )
(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3)( )
(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋H2O( )
(12)向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×
一、离子方程式的书写
(一)离子方程式书写的基本要求
1．符合客观事实。
2．化学式或离子符号使用正确。
3．“===”“”“↓”“↑”等符号符合实际。
4．原子、得失电子、电荷要守恒。
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)Na和水的反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(2)Na和CuSO4溶液的反应：
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(4)Cl2的尾气处理：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)将Cl2通入石灰乳中：
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(6)将SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Br－。
(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：
Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－。
(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：
H2SO3＋H2O2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O。
(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓。
(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
SO2＋COeq \\al(2－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋CO2。
(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：
2CO2＋SiOeq \\al(2－,3)＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)。
(12)Al和NaOH溶液的反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。
(13)AlCl3和过量氨水的反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：
Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(15)Fe和过量稀HNO3的反应：
Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。
不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等)。
(2)一些特殊物质的写法
①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
②微溶物的处理
一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(二)离子反应的分类书写
1．滴加顺序不同型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液
①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：
Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，
3AlOeq \\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7：
2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(2)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：
COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。
特别提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。
(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
2.定量型离子方程式的书写
按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。
①2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，
②HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。
①HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，
②NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O。
(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。
①2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，
②H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq \\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。
①Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓，
②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，
③4Al3＋＋7SOeq \\al(2－,4)＋7Ba2＋＋14OH－===2Al(OH)3↓＋2AlOeq \\al(－,2)＋4H2O＋7BaSO4↓。
(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq \\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。
①NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓，
②2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，
③NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3．复分解型离子反应的顺序
(1)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(2)向含有OH－、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O、COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑、CH3COO－＋H＋===CH3COOH。
二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱
陷阱一 是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
陷阱二 “”“===”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NHeq \\al(＋,4)和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三 拆分是否正确
(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。
(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。
陷阱四 是否“漏写”离子反应
判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
陷阱五 是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
陷阱六 是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(一)三年全国卷真题汇编
1．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
答案 D
详解 硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)或SiOeq \\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NHeq \\al(＋,4)，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
2．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋ SOeq \\al(2－,4)
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
答案 A
详解 硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。
3．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋ ＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
答案 A
详解 向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应：2H2O2eq \(=====,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，FeCl3作催化剂，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O，D错误。
(二)2022新高考卷真题研究
4．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案 B
详解 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。
5．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
答案 D
详解 盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋
===H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2Oeq \\al(2－,7) 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。
1．(2022·河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
C．向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
答案 B
详解 钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；向NaOH溶液中通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)，B项正确；向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和铵根离子，一水合氨为弱碱，离子方程式中不拆，C项错误；硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为稀硝酸具有强氧化性，则亚铁离子会被氧化，D项错误。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2Oeq \\al(2－,3)＋5H2O===10H＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
答案 C
详解 酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；过量的铁粉溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；Na2S2O3溶液与Cl2反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为4Cl2＋S2Oeq \\al(2－,3)＋5H2O===10H＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－，故C正确；NaAlO2溶液与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)，故D错误。
专题强化练
1．(2022·浙江高三专题练习)下列离子方程式正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋4NHeq \\al(＋,4)
B．硫酸亚铁在空气中变质：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
D．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl2＋COeq \\al(2－,3)===Cl－＋ClO－＋CO2
答案 C
详解 氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，A错误；亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子在空气中继续反应生成氢氧化铁沉淀，故硫酸亚铁在空气中变质发生反应的离子方程式为12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B错误；澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，C正确；少量氯水滴入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳，离子方程式为Cl2＋2COeq \\al(2－,3)＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCOeq \\al(－,3) ，D错误。
2．(2022·河南省开封市高三第二次模拟)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( )
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SOeq \\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3SOeq \\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O
C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
答案 D
详解 假设量少的物质为1 ml，过量的物质用多少写多少，设NaHCO3为1 ml，所以需要1 ml Ba(OH)2，NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，所以反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D错误。
3．(2022·四川省宜宾市高三第二次诊断)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式的是( )
A．Na2SO3溶液显碱性：SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
B．酸化的KI溶液露置于空气中：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
C．用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
答案 B
详解 亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－、HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，故A错误；二氧化硫与足量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O，故C错误；明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D错误。
4．(2022·河北省唐山市高三下学期第一次模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D．物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
答案 C
详解 铁粉过量，最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B错误；物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合，只有氢离子能和氢氧根离子反应，铵根离子不反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D错误。
5．(2022·安徽省江南十校高三下学期3月一模联考)下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A．工业制取漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)
答案 D
详解 工业制取漂白粉为氯气和冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，B错误；草酸为弱酸，反应为5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C错误。
6．(2022·湖南省部分学校下学期高三3月调研)下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋PbS===CuS＋PbSO4
B．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MgCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：4H2O2＋12H＋＋4MnOeq \\al(－,4)===4Mn2＋＋10H2O＋7O2↑
答案 A
详解 Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀：4OH－＋Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O，B错误；将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3＋与I－的氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋ 2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，C错误；双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2被氧化生成O2：5H2O2＋6H＋＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，D错误。
7．下则关于离子方程式的书写或说法正确的是( )
A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓
B．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋
C．氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===Al(OH)3↓＋3HCOeq \\al(－,3)
D．用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
答案 C
详解 氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是Fe3＋和S2－的氧化还原反应，生成Fe2＋和S，故A错误；硫酸铜溶液与硫化氢发生复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，故B错误；碳酸钠始终过量，所以铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应只能生成HCOeq \\al(－,3)，离子方程式为Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===Al(OH)3↓＋3HCOeq \\al(－,3)，故C正确；Fe3＋与SCN－的反应是可逆反应，故D错误。
8．(2022·哈尔滨第三中学高三下学期第一次模拟)下列离子方程式不正确的是( )
A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓
C．醋酸与氨水反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O
D．向200 mL 2 ml·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性：Fe2＋＞Br－ )：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
答案 B
详解 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，A正确；硅酸钠是可溶性物质，应该写成离子形式，反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，B错误；醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，CH3COOH、NH3·H2O、H2O是弱电解质，应该写化学式，醋酸铵是可溶性强电解质，写成离子形式，则反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O，C正确；200 mL 2 ml·
L－1的FeBr2溶液中含有溶质的物质的量n(FeBr2)＝0.4 ml,11.2 L标准状况下氯气的物质的量n(Cl2)＝0.5 ml，n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5，由于还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋完全反应转化为Fe3＋，Br－只有部分发生反应，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，D正确。
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Fe2O3与HI溶液充分反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
C．NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSOeq \\al(－,3)＋H2OH3O＋＋SOeq \\al(2－,3)
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
答案 A
详解 NaHSO3在溶液中的水解方程式：HSOeq \\al(－,3)＋H2OOH－＋H2SO3，故C错误；醋酸为弱酸，在参与离子反应时保留化学式，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋ CO2↑＋H2O，故D错误。
10．(2022·湖南师范大学附属中学高三月考)将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSOeq \\al(－,3)＋NHeq \\al(＋,4)
D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
答案 B
详解 方程式没有配平，应为2H2SO3＋O2===4H＋＋2SOeq \\al(2－,4)，A错误；用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠：2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)，B正确；过量氨水吸收废气中的SO2生成亚硫酸根离子：2NH3·H2O＋SO2===SOeq \\al(2－,3)＋2NHeq \\al(＋,4)＋H2O，C错误；用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2，次氯酸根离子具有强氧化性，反应生成硫酸钙沉淀：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，D错误。
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