2023年高考化学二轮复习（全国版）专题10热化学方程式的书写与盖斯定律(教师版)

[复习目标]　1.了解焓变与反应热的含义，会利用键能计算焓变。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。考点一　焓变(ΔH)的计算1．根据(相对)能量计算ΔHΔH＝H(生成物)－H(反应物)2．根据键能计算ΔHΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)按要求回答下列问题：(1)航天员呼吸产生的CO2利用Bosch反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)　ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：ΔfHeq \o\al(θ,m))，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中：ΔfHeq \o\al(θ,m)(CO2)＝－394 kJ·mol－1；ΔfHeq \o\al(θ,m)(H2)＝0 kJ·mol－1；ΔfHeq \o\al(θ,m)(C)＝0 kJ·mol－1；ΔfHeq \o\al(θ,m)(H2O)＝－242 kJ·mol－1，则ΔH＝________ kJ·mol－1。答案　－90详解　ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓，若规定最稳定单质的标准生成焓为0，则各物质的标准生成焓可看作该物质的总焓，可得ΔH＝2ΔfHeq \o\al(θ,m)(H2O)－ΔfHeq \o\al(θ,m)(CO2)＝2×(－242 kJ·mol－1)－(－394 kJ·mol－1)＝－90 kJ·mol－1。(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：eq \o(,\s\up7(催化剂))＋H2(g)已知：计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。答案　＋124详解　设“”部分的化学键键能为a kJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝＋124 kJ·mol－1。(3)已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。答案　299详解　形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。常见1 mol物质中化学键数目1．(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　)A．H2的键能为436 kJ·mol－1B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO