2023宁德五校教学联合体高三下学期3月质量检测化学无答案

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（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2.每小题选出答案后，填入答案卷中。
3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 C-59
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
选择题（10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是
A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B. 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解
C. 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物
D. 免洗洗手消毒液的成分——活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
2．NA为阿伏加德罗常数的值，关于反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2的说法正确的是
A．标准状况下5.6L I2含碘原子数目为0.5 NA
B．常温常压下16g O3完全反应得到电子数目为2NA
C．0.1ml/L KI溶液中含钾离子数目为0.1 NA
D．4.8g O2和O3的混合气体含氧原子数目为0.3NA
3．蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒
精醇的结构如图。下列说法正确的是
A．该物质属于芳香族化合物
B．该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．1 ml该物质能消耗4ml NaOH
D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 小苏打溶液中：K+、Na+、Br—、AlO2—
B. c(OH— )/c(H+)=1012的溶液中：[Ag(NH3)2]+、K+、Cl—、NO3—
C．pH=7的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl—、SO42—
D. 水电离的c(OH—)=1×10—13 ml·L—1的溶液中：K+、Cl—、CH3COO—、Cu2+
5．某化合物可用作酿造酵母的培养剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是
A．非金属性：Z>Y
B．单质的沸点：Z>X>Y
C．该化合物中Z满足8电子稳定结构
D．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物
6．下列实验装置能达到实验目的的是
7．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是
A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2＋4HBr===2Br2＋2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1 ml Br2转移2 ml电子
8．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是
A．酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收
B．加热时，可选用水浴加热
C．可用盐酸和Ba(OH)2溶液检验滤液中是否有CO32—
D．温度和pH是影响产品纯度的主要因素
9．羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．a极1 ml Cr2O72—参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子数为12 NA
B．电池工作时，b极附近pH减小
C．右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为7∶3
D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
10．25 ℃时，用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液，体系中-lgc(A—)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系
如图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线①表示-lg c(A—)与pH的关系
B．25 ℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10-5
C．a点溶液中，c(H+)+c(HA)=c(A—)+c(OH—)
D．b点时，V[NaOH(aq)]=20 mL
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
11 ．(13分)钴盐在生活和生产中有着重要应用。
(1) 在活性炭的催化作用下，通过氧化CCl2·6H2O制得到[C(NH3)6]Cl3流程如下：
①在“氧化”过程，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高，原因是：_______。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使[C(NH3)6]Cl3结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：_______。
②结束后废水中的C2+，人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是______(用离子方程式表示)。
草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用(NH4)2C2O4溶液和CCl2溶液制取难溶于水的CC2O4·2H2O晶体。
①常温下，(NH4)2C2O4溶液的pH__________7（填“>”、“=”或“ KIO3 > I2
Ⅰ．KMnO4的制备
(1)从A~D中选择合适的装置制备KMnO4，正确的连接顺序是a→ (按气
流方向，用小写字母表示)；
装置A中m的作用是 。
(2)若没有使用装置C，造成
的影响是 。
Ⅱ．KMnO4性质探究
取适量制取的KMnO4溶液稀释至约0.01 ml·L-1(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO4溶液2 mL于试管中，逐滴滴加0.1 ml·L-1KI溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了 (写化学式)。
(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：
①黑色固体是MnO2，试剂X是 (写化学式)。
②在“紫色清液”中存在IO3—，写出生成IO3—的离子方程式： 。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在IO3—的是 (填字母)。
A．用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变色。
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
(5)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：
用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因: 。
(6)由上述实验可知，KMnO4的还原产物与 有关。
13． (14分)清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
(1) 一种借助光将CO2转化为CH4的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是_____________；
图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。
(2) H2和CO2合成乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。将等物质
的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH
的体积分数随温度和压强的关系如图。则压强p1 p2(填
“>”、“=”或“