2022成都崇州怀远中学高二下学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022成都崇州怀远中学高二下学期期中考试化学试题含解析，文件包含四川省成都市崇州市怀远中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题含解析docx、四川省成都市崇州市怀远中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
崇州市怀远中学高二下期期中考试相关相对原子质量：H—1    C-12    Cu-64第I卷    选择题一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分1. 下列化学用语正确的是A. 的结构示意图： B. 的结构示意图：C. 的核外电子排布式： D. 原子的价电子排布式：2. 有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：①    ②   ③     ④下列说法错误的是A. 元素①的一种单质可用于消毒杀菌 B. 元素②所在周期中其原子半径最大C. 元素①③在周期表中位于第17列 D. 元素④的简单氢化物常作制冷剂3. 的结构式为，下列有关的说法错误的是A. 四个原子在一条直线上 B. S原子有两对孤电子对C. S原子的杂化方式为 D. 分子中既有极性键又有非极性键4. 描述共价键的三个重要参数是键能、键长和键角。下列说法正确的是A. 在分子中，键的键长是C原子半径和S原子半径之和B. 分子为正四面体结构，键角为C. 键能：D. 型分子中的键角均为5. 下列叙述正确的是A. 电负性：S＞Cl B. 键角：NH3＜H2OC. 中心原子杂化轨道数： D. 键长：HF＜HCl6. 下列叙述中正确的有A. 运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C. NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关7. 铍(4Be)的右下角元素是铝，根据“对角线规则”，下列描述不正确的A. BeO是两性氧化物B. 已知AlCl3共价化合物，则BeCl2也可能是共价化合物C. Be(OH)2既能与H2SO4溶液反应也能与NaOH溶液反应D. Be(OH)2与NaOH溶液反应后生成NaBeO2和H2O8. 图甲是用压强传感器探究生铁在和的醋酸溶液中腐蚀过程的装置；图乙是根据压强传感器所得数据绘制的图象。下列说法错误的是A. 在上述两种腐蚀过程中，生铁中的碳做正极且电极反应相同B. 上述探究过程中吸氧腐蚀速率比析氢腐蚀速率快C. 生铁发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀与溶液的酸性强弱有关D. 日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，86g己烷的分子数为NA个B. 25℃时，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中NH为0.1NAC. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D. 64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NA10. 下列说法不正确的是A. 和互为同位素B. 甲酸和蚁酸互为同分异构体C. 和互为同系物D. 金刚石和互为同素异形体11. 某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是选项正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)3溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeFe2(SO4)3溶液 A. A B. B C. C D. D12. 下列有关说法正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，故金刚石比石墨稳定C. 放热且熵增加反应不一定能正向自发进行D. 增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率13. 下列离子能大量共存的是A. Na+、K+、SO、 CO B. Mg2+、 NH、SO、OH-C. Ba2+、K+、CO、NO D. Ag+、K+、Cl-、NO14. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是A. 原子半径比较：Z>Y>X>MB. 元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>XC. 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z15. 如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是A. Fe电极的电极反应是：4OH--4e-=2H2O+O2↑B. 通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C. 电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D. 直流电源的a极是正极16. 反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是A. N2H4可与HCl反应与NH3类似 B. NaCl的电子式为C. NaClO既含离子键又含非极性键 D. NaClO中Cl原子采取sp2杂化17. CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A. —CH3与—NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化B. CH与NH3、H3O+的立体构型均为正四面体形C. CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不都共面D. CH与OH-形成的化合物中含有离子键18. 二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，分子结构与过氧化氢相似，性质极其不稳定，可以发生反应：。下列有关说法不正确的是A. 离子半径：S2->O2->F-B. O2F2分子中氧原子的价层电子对数为4C. O2F2分子中极性键与非极性键数目之比为2:1D. HF在标准状况下呈液态，主要原因是极性较强，范德华力较大19. 利用如图所示装置(示意图)，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中不正确的是A. 氯碱工业中，Y附近能得到氢氧化钠溶液B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C. 电镀工业中，Y是待镀金属，X是镀层金属D. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属20. 下列有关方程式  ΔH=+57kJ·mol-1说法正确的是A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小B. 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态C. 温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大D. 增大体系的压强，平衡左移。N2O4的反应速率增大，但转化率减小21. 在一定体积的密闭容器中进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度t的关系如表，下列说不正确的是t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6 A. 该反应的△H>0B. 当v正(H2)=v正(H2O)时，该反应达到化学平衡状态C. 平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时温度830℃D. 1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4 mol·L-1，则此时平衡向逆反应方向移动22. 用惰性电极电解体积为溶液，收集到两极产生的气体体积相等时停止通电，恢复至室温(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是A. 电解结束后，加入固体可让溶液恢复至原来的浓度B. 此电解过程中，转移电子的物质的量为C. 电解后溶液的D. 常温下，两极收集到的气体总体积为第II卷    非选择题23. 下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径最高价态最低价态性质元素原子半径最高价态最低价态①1.02⑥1.10②2.27—⑦0.99③0.74—⑧1.86—④1.43—⑨0.75⑤0.77⑩1.17试回答下列问题：（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是_______(填编号)。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足稳定结构的物质是_______(写分子式)。元素⑤和⑩形成的化合物的化学式为_______物质类型为_______(填离子化合物、共价化合物)：元素①的原子价电子排布式是_______。（3）①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_______(填化学式)。（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是_______(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的_______(填序号)。A.气态氢化物的挥发性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中键的键长(X代表③和⑨两元素)24. 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO23H2CH3OHH2O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。（3）比较CO2和H2O沸点________，原因是________。（4）MnNO3中的化学键除了σ键外，还存在________。25. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：X阴离子电子层结构与氦原子相同Y最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应Z双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2W基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2M短周期元素中原子半径最大Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4请用相应的化学用语回答下列问题：（1）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。（2）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。（3）Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。（4）QW的VSEPR模型是________，QW3分子中的键角是________。（5）ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是________。26. 氮的氧化物和氮的氢化物的任意排放均会对环境造成污染，因此关于其转化的研究对于消除环境污染有着重要意义。（1）已知T℃时，有如下反应：反应I：4NH3g+6NOg5N2g+6H2Og    ΔH=a反应II：N2g+2O2g2NO2g）ΔH=b反应III：2NOg+O2g2NO2g    ΔH=c试写出T℃时，NH3与NO2反应生成不污染环境的物质的热化学反应方程式________。（2）T℃时，向2L密闭容器中加入一定量的NO2、NO和O2，发生(1)中反应III，不同时间测得各物质的部分浓度(molL-1)如下表所示：时间(min)NOO2NO20a0.300.10100.140.27b200.10c0.2030d0.24022400.08ef①温度不变，反应达平衡后容器中的压强与最初加入气体时的压强之比为________。②反应的前20min的平均反应速率vNO=________molL-1min-1。③若温度不变，平衡后将反应容器压缩为1L，达到新的平衡后，cO2________0.48molL-1(填“”“”或“”)。（3）某化学兴趣小组利用电解原理设计实验消除NH3与NO对环境的影响，并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下图所示：①从出口B、C产生的气体相同，该气体是________；从出口D得到的溶液是________。②电解槽左池中发生的电极反应式为________。③电解一段时间，两电极共收集到22.4L气体(标准状况下)时，理论上将生成________molKOH。27. 材料科学的应用领域十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金；合成全氮材料中间体的五氮阴离子盐。回答下列问题：（1）元素在元素周期表中的位置是_______，基态原子的未成对电子数是_______。（2）基态原子的核外价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区，基态N原子的价电子排布图为_______。（3）原子的核外电子有_______种不同的运动状态，次外层电子云有_______种不同的伸展方向。（4）呈色，配位数是_______，中键的数目为_______。（5）中两种阳离子的中心原子杂化方式都是_______；的电子式为_______。