湖南怀化市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06化学实验

湖南怀化市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06化学实验

一、单选题

1．（2020·湖南怀化·统考中考真题）下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是

A．④中缺少玻璃棒引流溶液

B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解

C．上述操作顺序为③①②④

D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

2．（2020·湖南怀化·统考中考真题）下列实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠 B．添加酒精

C．稀释浓硫酸 D．滴加溶液

3．（2021·湖南怀化·统考中考真题）下列图示实验操作中，正确的是

A．浓硫酸稀释 B．读取液体积

C．检查气密性 D．取用氯化钠

4．（2021·湖南怀化·统考中考真题）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．（2022·湖南怀化·统考中考真题）下列实验现象描述正确的是

A．将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清

B．碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体

C．一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色

D．在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色

6．（2022·湖南怀化·统考中考真题）下列实验操作正确的是

A．试管口塞橡胶塞 B．过滤

C．取用浓硫酸 D．振荡试管

7．（2022·湖南怀化·统考中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是

A．Na+、Cl-、H+

B．Ca2+、Cl-、

C．Ba2+、H+、

D．、Cu2+、OH-

8．（2022·湖南怀化·统考中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、实验题

9．（2021·湖南怀化·统考中考真题）下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式______；如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是______。

（3）实验室制取CO2应选择的装置组合为______，选择此发生装置的突出优点是______；检验CO2是否收集满的操作为______。

（4）上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H2，则H2从______端进入；若用排水法收集H2，将装置装满水，则H2从______端进入。

10．（2022·湖南怀化·统考中考真题）下图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)写出A装置中仪器①的名称___________。

(2)若用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置是___________，收集装置是___________，该反应的化学方程式是___________；用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，集气瓶中要留少量水的原因是___________。

(3)实验室制取CO2，应选择的发生装置是___________，收集装置是___________，检验CO2是否收集满的操作是___________。

(4)将收集到的CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是___________。

三、科学探究题

11．（2020·湖南怀化·统考中考真题）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：

【提出问题】

猜想Ⅰ：没变质，全部是_____；

猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；

猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。

【查阅资料】

i.已知息：

ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：

【设计方案并进行实验】

请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：

滴加过量BaC12液的目的是_______。

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。

【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。

【反思】久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。

【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是_____。

12．（2021·湖南怀化·统考中考真题）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。

Ⅰ、溶解        Ⅱ、过滤    过滤时玻璃棒的作用是______。

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

b．BaSO4不溶于水、不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。

【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是______。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的______（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到______，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。

【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag。充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于______g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。

13．（2022·湖南怀化·统考中考真题）网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。

【查阅资料】

a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；

b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；（硝酸除外）

c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。

【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。

【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为___________；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按___________（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其它垃圾”）分类处理。

参考答案：

1．C

【详解】A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；

B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；

C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；

D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。

故选C。

2．B

【详解】A、用托盘天平称量物品，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；

B、添加酒精：把灯帽摘掉，将灯芯向上提起，用漏斗向酒精灯中添加酒精，酒精量不可多于酒精灯容积的2/3，也不可以少于1/4，图中操作正确，符合题意；

C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意；

D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中操作错误，不符合题意。

故选B。

3．C

【详解】A、浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；

B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；

C、检查气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；

D、取用药品时，瓶塞应倒放，不符合题意。

故选C。

4．B

【详解】A、铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确；

B、二氧化碳不燃烧不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，错误；

C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；

D、碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体，正确。

故选B。

5．A

【详解】A、明矾可以加速水中悬浮颗粒物的沉淀，达到净水目的，正确；

B、生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，错误；

C、一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色，错误；

D、氢氧化钠溶液（显碱性）中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，错误；

故选A。

6．A

【详解】A、试管口塞橡胶塞时，一手持试管，一手持橡胶塞，将橡胶塞旋转连接到试管口处，选项正确；

B、过滤时，漏斗的管口应紧靠烧杯内壁，应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误；

C、使用胶头滴管时，不可倒持滴管，避免残液倒流腐蚀胶头，选项错误；

D、振荡试管时，用手指持试管中上部，用腕力左右摆动试管，不可上下振荡试管，防止试管内的液体被甩出，选项错误，故选A。

7．A

【详解】A、Na+、Cl-、H+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，三种离子能够在同一溶液中共存，且溶液呈无色，选项正确；

B、该组离子中的Ca2+与能够在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中共存，选项错误；

C、该组离子中的Ba2+与在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能在同一溶液在共存，选项错误；

D、该组离子中的与OH-在溶液中能够结合生成氨气和水，不能在同一溶液在共存，选项错误，故选A。

8．D

【详解】A、氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤分离出滤液、蒸发结晶得到氯化钾，选项A正确；

B、先通入氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收氯化氢气体，再通入浓硫酸进行干燥，得到纯净的氢气，选项B正确；

C、稀硫酸和铜不反应，稀硫酸和氧化铜生成易溶于水的硫酸铜，过滤分离出铜固体，洗涤、干燥，得到铜，选项C正确；

D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳无法点燃，且使用点燃的方法容易引入新的杂质气体，选项D不正确。

故选D。

9．     酒精灯          吸收二氧化硫减少污染     BC     可以控制反应速率     把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了     b     b

【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯。

（2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，反应为固体加热反应，且试管口没有棉花，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：； 如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫能溶于水和水反应，集气瓶要留少量水的作用是吸收二氧化硫减少污染。

（3）实验室制取CO2反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳密度大于空气、能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置C；故应选择的装置组合为BC；选择此发生装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验CO2是否收集满的操作为把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明满了。

（4）氢气密度小于空气，若用G装置收集H2，则H2应短进长出，从b端进入；氢气难溶于水、密度小于水，若用排水法收集H2，将装置装满水，则H2应短进长出，从b端进入。

10．(1)试管

(2)     A     D     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     防止生成的高温的融化物炸裂瓶底

(3)     B     C     将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满

(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【详解】（1）由图可知，A装置中仪器①的名称是试管，故填试管。

（2）加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；

氧气不溶于水，收集氧气可选择排水法，氧气的密度比空气大，收集氧气还可选择向上排空气法，收集纯净的氧气应选择排水法，即装置D，故填D；

高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。

做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中要留少量水的原因是防止生成的高温的融化物炸裂瓶底，故填防止生成的高温的融化物炸裂瓶底。

（3）实验室制取二氧化碳的原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；

二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置C，故填C；

二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口处，如木条熄灭，证明已经集满。

（4）将收集到的CO2通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

11．     NaOH     产生白色沉淀     干燥、洁净的玻璃棒     标准比色卡     NaOH     验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰     猜想Ⅱ     47%          不能     氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红

【详解】提出问题：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；

猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；

猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。

设计方案并进行实验：

①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置，实验结论为说明久置固体中，一定含有Na2CO3，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：产生白色沉淀；

②实验现象为pH=11，故实验操作是测定pH值，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡比较，测出pH，①中氯化钡已经将碳酸钠除尽，上层清液pH=11，显碱性，说明含氢氧化钠，故说明久置固体中，还一定含有NaOH；

滴加过量BaC12溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，可以验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰；

实验结论：通过实验，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，故上述猜想中猜想Ⅱ是正确的；

拓展：解：设生成碳酸钠的质量为x。

  x=5.3g

氢氧化钠的质量分数为：；

反思：氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；

提升：氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能是无色酚酞试液变色，故不能通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断，故填：不能；氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红。

12．     引流     生成白色沉淀     碳酸钠溶液     生成白色沉淀     氯化钡溶液     实验②中碳酸钠过量，也会和氯化钡生成碳酸钡沉淀     盐酸     有较多晶体析出时    

【详解】过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。

设计实验方案并进行实验：

①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，观察到生成白色沉淀，说明滤液中含有MgCl2。

②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故往上述①的滤液中滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应，观察到生成白色沉淀，说明滤液中含有CaCl2。

③硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠；故往上述②的滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应，观察到生成白色沉淀，说明滤液中含有Na2SO4。

实验反思：

实验②中碳酸钠过量，也会和氯化钡生成碳酸钡沉淀，故实验③不够严谨；由于碳酸钡能溶于盐酸、硫酸钡不溶于盐酸，故可在实验③所得的沉淀中加入足量的盐酸，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。

实验结论：

将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到有较多晶体析出时，就停止加热，利用余热蒸干。

实验拓展：

若氯化钠样品ag为纯净氯化钠：

由化学方程式体现的质量关系可知，得到氯化银质量为，故当产生沉淀的质量不等于时，则含有氯化镁。

13．     铁粉     大于     硝酸银     氯化钠     生成气体     加热          其它垃圾

【详解】实验探究：

铁能被磁铁吸引，取部分粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，说明成分中含有铁粉；

pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH，pH试纸变蓝紫色，说明溶液pH>7，溶液显碱性，含有生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙；

已知，AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。实验现象为生成白色沉淀，则操作为取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明成分中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银生成白色氯化银沉淀；

已知，铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；实验结论含有铝粉，则将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液，观察到生成大量气体，说明存在铝粉；

碳和空气中氧气反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；则将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明成分中含有碳粉；

实验反思：

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，；用完后的发热包中含有多种化学成分，应该按其它垃圾分类处理。