湖南邵阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物

湖南邵阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物

一、单选题
1．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）下列化学方程式及反应类型均正确的是
A．，化合反应
B．
，分解反应
C．，置换反应
D．，复分解反应
2．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾
3．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
4．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子
B．碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
5．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）有关下列图像的描述，正确的是
A．表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B．表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D．表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
6．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A．读取液体的体积 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
7．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是
A．O2(N2)：通过灼热的铜网
B．CO2(CO)：通入氧气后点燃
C．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤
D．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤
8．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，进行实验时应注意安全、规范操作。下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．闻气体气味 D．测定溶液酸碱度
9．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH　H2SO4　HNO3
B．KOH　HCl　Ba(OH)2
C．NaOH　NaCl　Na2CO3
D．NaOH　NaCl　HCl
10．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
11．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
12．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）下列化学反应方程式书写正确的是
A．Mg+O2MgO2
B．
C．CaCO3=CaO+CO2
D．CO+Fe2O3Fe+CO2
13．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）新宁崀山丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色。从组成分类来看，Fe2O3属于
A．单质
B．氧化物
C．碱
D．盐
14．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．K2CO3
D．Ca3（PO4）2
15．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是

A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示电解水
16．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟
B．木炭燃烧生成二氧化碳
C．硫燃烧生成有刺激性气味的气体
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
17．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）下列除杂方法中，错误的是
选项
物质
杂质（少量）
除杂方法
A
氮气
氧气
通过灼热的铜网
B
稀盐酸
稀硫酸
加适量的氯化钡溶液
C
硫酸钠溶液
碳酸钠溶液
加入适量的稀硫酸
D
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气后点燃

A．A B．B C．C D．D
18．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3   NaCl   NaOH   KCl
B．CuSO4   Ba(OH)2   HCl   HNO3
C．Na2SO4   BaCl2   Na2CO3   HNO3
D．Ca(OH)2   K2CO3   CaCl2   NaCl
19．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
20．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）下列除杂方法中，正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CuO（C）
加入适量稀硫酸、充分反应后，再过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
通入适量氧气，点燃
C
NaOH溶液【Ca（OH）2】
加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤
D
KCl（MnO2）
加入适量水溶解、过滤、蒸发

A．A B．B C．C D．D
21．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）下列图像与对应叙述不相符的是（　　）

A．①表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B．②表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
C．③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．④表示铁和AgNO3溶液反应
22．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存

二、填空题
23．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）现有下列物质：①金刚石②蔗糖③生石灰④棉花，请选择合适物质的序号填空。
（1）常用作食品干燥剂的是___________；
（2）可用作玻璃刀的是___________；
（3）常用作甜味剂的是___________；
（4）常用作纺织原料的是___________。
24．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
25．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）现有下列物质：①干冰②小苏打③氮气④熟石灰，请选择合适物质的序号填空。
（1）常用于焙制糕点的是：_____。
（2）可用于人工降雨的是_____。
（3）常用于改良酸性土壤的是_____。
（4）化学性质不活泼，可作保护气的是_____。
26．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）化学与人类的生产及生活紧密相关。回答下列问题：
（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是_____；
（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、_____、消毒等净化水的方法；
（3）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有_____作用；
（4）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是_____（填序号）。
A．NH4Cl
B．KCl
C．磷矿粉
D．CO(NH2)2

三、推断题
27．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）AF是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略))

请回答下列问题：
(1)物质A的化学式是_______；
(2)物质F的用途是_______(任写一种即可)；
(3)若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：_______。
28．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：

（1）B的名称：___________；
（2）D的俗名：___________；
（3）F的化学式：___________；
（4）写出由C转化为A的化学方程式：___________。

四、流程题
29．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：

已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液
②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
36.0
37.2
9.6

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的化学式是_____。
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。
（4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应_____〔填基本反应类型）。

五、科学探究题
30．（2022·湖南邵阳·统考中考真题）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：_______
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案
实验现象
结论
称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液
_______
猜想一不成立

为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是_______。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是_______(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
31．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
（1）写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是___________；
（2）探究蓝色滤液的成分
【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：Zn（NO3）2；
猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三：___________；
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是___________；
【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作
实验现象
实验结论
相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试管中，滴加①______
②___________
猜想三成立
③__________

【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有___________。
32．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：
（1）取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是_____（填物质的化学式）。
（2）进一步探究固体A的成分
【提出问题】固体A的成分是什么？
【猜想与假设】I：BaCO3
Ⅱ：_____
III：BaSO4
【实验与探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
相关化学方程式
取少量固体A于试管中，滴加过量的_____
_____
猜想Ⅱ正确
_____

根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有_____。

六、计算题
33．（2021·湖南邵阳·统考中考真题）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

（1）反应生成铜的质量是___________ g；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是___________；
（3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程）
34．（2020·湖南邵阳·统考中考真题）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案：
1．A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【详解】A、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：，该反应是多种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，选项正确；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下分解为水和氧气，化学方程式为：，该反应是一种物质反应生成多种物质属于分解反应，本题化学方程式没有配平，选项错误；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物属于置换反应，本题化学方程式氢气没有带气体符号，选项错误；
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，本题化学方程式没有配平，选项错误；
【点睛】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
2．C
【分析】据磷矿粉是灰白色的，氯化钾、硝酸钠、硫酸钾都是白色的晶体，进行分析判断。
【详解】根据化肥的性质，常见的钾肥、氮肥都是白色晶体，而磷肥是灰白色的固体，如题氯化铵、硫酸钾、硝酸钾都是白色晶体，磷矿粉是灰白色固体，因此外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，故选：C。
【点睛】本题难度不大，考查常见化肥简易鉴别，解题的关键是了解磷肥颜色与其它化肥的不同。
3．B
【详解】金属活动性锌＞铜＞银，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。
故选：B。
4．D
【详解】A.原子不显电性，但分子、中子也不显电性，则不显电性的粒子不一定是原子，该选项推理不正确；
B.碳酸钠显碱性，但碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项推理不正确；
C.氧化物是指含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确；
D.金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但该反应不属于中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理正确，
故选D。
5．A
【详解】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少,至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；
B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误；
D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式的值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
故选：A。
6．C
【详解】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，图中所示操作错误；
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止液液飞溅；图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
故选C。
7．C
【详解】A、通过灼热的铜网，除去的是氧气。A错。
B、通入氧气后点燃会引入新杂质氧气。B错。
C、过量的铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后得到硫酸亚铁溶液。C正确。
D、过量的BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，除去硫酸钠，引进了氯化钡。D错。
综上所述：选择C。
8．A
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定液体的酸碱度时，要用滴管将液体滴加到干燥的试纸上，不能把试纸直接插入待测液体中，图中所示操作错误。
故选：A。
9．D
【详解】A、NaOH能使酚酞变红，利用酚酞能鉴别出NaOH， NaOH和H2SO4和HNO3的反应现象相同，不能鉴别，选项不符合题意；
B、KOH、Ba(OH)2都能使酚酞变红，利用酚酞可检验出HCl，HCl与两种碱反应现象相同，不能鉴别，选项不符合题意；
C、NaOH、Na2CO3都能使酚酞变红，利用酚酞可检验出NaCl，但无法鉴别NaOH、Na2CO3，选项不符合题意；
D、分别取溶液取溶液少许，滴加酚酞试液，能使酚酞变红色的是氢氧化钠，然后将鉴别出的氢氧化钠分成两份，分别与剩余的溶液混合，红色消失的是盐酸，红色不消失的是氯化钠，故能鉴别出来，选项符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但含一种元素的物质一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确；
D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选C。
11．B
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：B。
12．B
【详解】A、氧化镁化学式错误，镁和氧气点燃生成氧化镁，，错误；
B、化学方程式完全正确；
C、漏写反应条件和物质状态符号，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，，错误；
D、没有配平，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，，错误。
故选B。
13．B
【详解】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，氧化铁不属于单质；
B、由两种元素组成的纯净物，一种元素是氧元素叫做氧化物，氧化铁属于氧化物；
C、水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，氧化铁不属于碱；
D、由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，氧化铁不属于盐；
故选：B。
14．A
【详解】含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫做复合肥；
A、KNO3含有磷元素、氮元素，属于复合肥；
B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥；
C、K2CO3含钾元素，属于钾肥；
D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥。
故选：A。
15．B
【详解】A、①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，说法错误；
B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7，说法正确；
C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，说法错误；
D、水电解的化学方程式，由化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比=4:32=1:8，说法错误；
答案：B。
16．C
【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，而不是白烟，选项现象描述不正确；
B、木炭燃烧发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项现象描述不正确；
C、硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，选项现象描述正确；
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，如果不点燃，不会剧烈燃烧，选项现象描述不正确。
故选C。
17．D
【详解】A、氧气通过灼热的铜时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，且会引入新的杂质氧气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
18．C
【详解】A、四种溶液中FeCl3溶液呈黄色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的，是氢氧化钠溶液（因为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀），无沉淀生成的是NaCl和KCl溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项A不正确；
B、四种溶液中CuSO4溶液呈蓝色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液（因为氢氧化钡和CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀），无沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项B不正确；
C、虽然Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3四种溶液都呈无色，但利用四种溶液之间的两两混合，就可鉴别出来。四种溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反应生成二氧化碳气体，不和Na2SO4溶液反应。根据现象分析，就可鉴别出四种溶液，选项C正确；
D、Ca(OH)2 、K2CO3、CaCl2、NaCl四种溶液都呈无色，利用四种溶液两两之间混合，能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液，因为只有K2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反应生成沉淀，NaCl跟另外三种溶液都不反应，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来，选项D不正确。故选C。
【点睛】利用组内物质，不加入其他试剂进行鉴别的实验，可以利用试剂本身的特殊性质如颜色首先鉴别出一种物质，然后利用该物质鉴别其他物质；如果组内物质没有特殊颜色，则可利用组内物质两两混合，根据现象分析得出结论。
19．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾，浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂，选项正确；
B、Na2CO3是白色易溶于水的固体，CaCO3是白色难溶于水的固体，选项错误；
C、NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小，选项正确；
D、NaOH和Ca（OH）2露置在空气中都容易与二氧化碳反应而变质，选项正确。
故选B。
20．D
【详解】A、加入适量稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳与稀硫酸不反应，不但不能除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；
C、加入过量的Na2CO3溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发可得氯化钾，符合题意。
故选D。
21．B
【详解】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，固体中二氧化锰的质量分数增大，完全反应后，不再改变；选项正确；
B、分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量，开始是酸不足，由酸的质量决定氢气的质量，生成氢气的质量等于参与反应的酸中氢元素的质量，所以消耗相同质量的稀硫酸，生成氢气的质量相同，图像中应是同一斜线，选项错误；
C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH逐渐减小，酸过量时，pH小于7，选项正确；
D、铁和AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应前后溶质的质量关系如下：
     ，反应中溶液的质量减小，完全反应后，溶液的质量不再改变，选项正确。
故选B。
22．B
【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故B正确；
C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，有些溶质的溶解度随温度降低而升高，温度降低后还是不饱和溶液，故C错误；
D、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、贮存。故D错误。
故选B。
23．     ③     ①     ②     ④
【详解】（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂；故填③。
（2）金刚石的硬度大，可用作玻璃刀；故填①。
（3）常用作甜味剂的是蔗糖；故填②。
（4）可用作纺织原料的是棉花，是因为棉花中含有天然纤维；故填④。
24．     氧气和水蒸气          Y＞Z＞X
【详解】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水蒸气；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，X排在氢后，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。说明Y能与硫酸亚铁反应，Z与硫酸亚铁不反应，在金属活动性顺序里，Y排在铁前，Z排在铁后，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y＞Z＞X。
25．     ②     ①     ④     ③
【详解】（1）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，常用于焙制糕点；
（2）干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨；
（3）熟石灰（氢氧化钙）具有碱性，常用于改良酸性土壤；
（4）氮气化学性质不活泼，可作保护气。
26．     隔绝氧气（或空气）     吸附     乳化     B
【详解】（1）可燃物燃烧的条件之一是跟氧气接触，锅内的油着火时，立即盖上锅盖，锅内的油就会因缺氧而停止燃烧，故其灭火原理是：隔绝氧气（或空气）；
（2）自来水厂净水过程中，通过沉淀、过滤先除去水中的难溶性固体杂质，然后用活性炭来吸附水中的异味和色素，最后用二氧化氯等消毒剂杀菌消毒。故填：吸附；
（3）洗涤剂具有乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，乳化后形成的细小液滴能随着水流动。因此餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有乳化作用；
（4）氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力；钾肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。因此能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是钾肥，NH4Cl、CO(NH2)2含氮是氮肥，磷矿粉含磷是磷肥，KCl含钾是钾肥。故选B。
27．(1)HCl
(2)做燃料
(3)


【分析】胃酸的主要成为为盐酸，则A是氯化氢；C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体，而一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，碳能与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，则D为金属氧化物、C为二氧化碳、E为一氧化碳、F为碳；又由于盐酸能与金属反应生成氢气，氢气能与金属氧化物反应，且B在常温常压下为无色无味的气体，则B为氢气。
（1）
A为氯化氢，化学式为HCl。
（2）
F是碳，具有可燃性和还原性，可用于做燃料和冶炼金属等。
（3）
D为金属氧化物，E为一氧化碳，若物质D为红棕色固体，则为氧化铁，而一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
28．     二氧化碳     纯碱或苏打     CaCO3    
【详解】由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B是二氧化碳，E是实验室常用的溶剂，E是水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，且D反应能转化成F，则D是碳酸钠，F是碳酸钙，C能转化成A，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A是氢氧化钠，C是氢氧化钙；
（1）B的名称是二氧化碳；
（2）D是碳酸钠，俗称是纯碱或苏打；
（3）F是碳酸钙，其化学式：CaCO3；
（4）C转化为A是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式：。
29．     BaCl2     将溶液中的钙离子和钡离子全部转化为沉淀除去     在20℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCO3晶体析出     分解
【详解】（1）粗盐提纯主要除去钙离子、镁离子、硫酸根离子，氢氧化钠溶液中氢氧根离子能与镁离子形成氢氧化镁沉淀，步骤②加入氢氧化钠溶液是为了除去镁离子，步骤③加入的试剂A是为了除去硫酸根离子，同时不能引入新的杂质离子，氯化钡溶液中的钡离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，故加入的试剂A是BaCl2溶液；
（2）碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与钙离子形成碳酸钙沉淀，与钡离子形成碳酸钡沉淀。步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是完全除去原本溶液中的钙离子以及步骤③中过量的钡离子。
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是在20℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCO3晶体析出；
（4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是，该反应中反应物为一种，生成物为三种，符合“一变多”的情况，属于分解反应。
30．     有氢氧化钠和碳酸钠     有白色沉淀产生     0