湖南湘潭市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物

这是一份湖南湘潭市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

湖南湘潭市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物

一、单选题
1．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．酒精用作燃料 B．石墨用作电极
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．熟石灰用来改良酸性土壤
2．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是
A．（NH4）2SO4 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．KCl
3．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）下列不能与稀盐酸反应的物质是
A．银 B．氧化铜 C．碳酸钠 D．氢氧化钾
4．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．丙代表硫酸钠的质量 B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
5．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的
A．取液后的胶头滴管平放于实验台上
B．实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜
C．点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
6．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）下列除杂试剂和方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
加入试剂和方法
A
KCl固体（MnO2）
加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥
B
CaO固体（CaCO3）
高温煅烧
C
NaCl溶液（Na2SO4）
加过量BaC12溶液充分反应，过滤
D
Cu（NO3）2溶液AgNO3
加入足量Zn粉，过滤

A． B． C． D．
7．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）正确的操作是实验成功的基础。下列操作中错误的是
A．量取液体的体积 B．稀释浓硫酸
C．连接仪器 D．熄灭酒精灯
8．（2021·湖南湘潭·统考中考真题）除去下列括号内的余质，所选用的试剂错误的是
A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸 B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液
C．MnO2（KC1）：足量水 D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液
9．（2021·湖南湘潭·统考中考真题）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A．Ag+、K+、、Cl- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、Na+、、 D．Mg2+、Na+、、Cl-
10．（2021·湖南湘潭·统考中考真题）生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是
物质
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
6.8~8.0

A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．玉米粥
11．（2021·湖南湘潭·统考中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于含钾复合肥的是
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．KCl D．Ca3（PO4）2
12．（2021·湖南湘潭·统考中考真题）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是
A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性
C．闻药品气味 D．配制氯化钠溶液
13．（2021·湖南湘潭·统考中考真题）下列说法不合理的是
A．鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法 B．稀硫酸可用于金属表面除锈
C．NH4NO3溶于水放出热量，水温升高 D．熟石灰可用于改良酸性土壤
14．（2020·湖南湘潭·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是
A．测定溶液的pH B．闻气体气味
C．点燃酒精灯 D．洗涤试管
15．（2020·湖南湘潭·统考中考真题）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是
A．肥皂9.5~10.5 B．厕所清洁剂1.2~2.0
C．炉具清洁剂12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9
16．（2020·湖南湘潭·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．KNO3
17．（2020·湖南湘潭·统考中考真题）下列除杂的试剂和方法不可行的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO2（CO）
通过足量灼热的氧化铜
B
FeSO4溶液（CuSO4）
加入过量铁粉，过滤
C
NaCl（AgCl）
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CuO（C）
加足量稀盐酸，过滤，干燥

A．A B．B C．C D．D
18．（2020·湖南湘潭·统考中考真题）下列图像分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是

A．图A是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B．图B是在某一密闭装置内点燃白磷
C．图C是向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液
D．图D是向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰

二、填空题
19．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

(1)实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是______，通入二氧化碳气体后，现象是_______。
(2)实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是__________（填字母序号）。

A．二氧化碳难溶于水
B．二氧化碳与水不能发生化学反应
C．二氧化碳在水中已经达饱和状态
(3)实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是_______，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后减少的物质是_______。

(4)综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或________等现象（写一条即可）判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证_______等角度来判断化学反应是否发生。
20．（2021·湖南湘潭·统考中考真题）化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：
A．小苏打       B．二氧化硫       C．金刚石        D．生石灰
（1）能形成酸雨的是______。
（2）可用于做装饰品的是______。
（3）可用作食品干燥剂的是______。
（4）常用于治疗胃酸过多症的是______。
21．（2020·湖南湘潭·统考中考真题）请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A 氯化钠  B 氮气  C 石墨   D 钛合金
（1）可用于制铅笔芯_______。
（2）可用来制造人造骨________。
（3）重要的调味品______。
（4）常用作保护气______。

三、流程题
22．（2020·湖南湘潭·统考中考真题）新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题:

（1）A的化学式为_____，B的化学式为_______。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是____，步骤I中主要的操作名称是______。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式____，该反应属于___反应（填基本反应类型）。
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______，不能加入NaCl的原因是______。

四、实验题
23．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）根据下图所示装置回答有关问题，

(1)写出图中有标号仪器的名称：①________②________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是________，若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______（填字母序号）。
(3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是________（填数字序号）。
①发生装置相同       ②都可用二氧化锰做催化剂       ③完全反应后剩余的固体成分相同
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是_______（填字母序号）。
(5)利用G装置可以进行许多实验，若气体从m管通入，能达到实验目的的是_______（填数字序号）。
①用排空气法收集氢气          ②G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气
24．（2021·湖南湘潭·统考中考真题）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式______。
（2）装置2中的活性炭有______性，可用于净化水；常用______区别硬水和软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是______；此实验可以证明水是由______组成的。
（4）装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：______形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式______。
25．（2020·湖南湘潭·统考中考真题）根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称_______。
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是___填字母序号），当导管口_____时，开始收集气体。若选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式为_______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，发生装置选择G的优点是_____。
（4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在____（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收满。
（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是____（填字母序号）。
A 酚酞溶液
B 紫色石蕊溶液
C 碳酸钠
D 锌粒

五、科学探究题
26．（2022·湖南湘潭·统考中考真题）同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。

Ⅰ.实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为__________（填“吸热”或“放热”）反应。实验甲反应的化学方程式是__________，其中氧化钙常用作__________。
II.拓展探究
【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？
【进行猜想】猜想一：可能是氯化镁    猜想二：可能是氯化镁和__________。
【实验探究】为验证猜想，设计并进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
小明取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液
溶液不变色
猜想一成立
小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液
先无明显现象后出现________
猜想二成立

【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确，理由是________。
【实验反思】分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
Ⅲ.定量分析
为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算：

（1）产生沉淀的质量为_______克。
（2）原混合溶液中氯化镁的质量是多少？______（写出具体的解题过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______？
27．（2021·湖南湘潭·统考中考真题）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成______色。
【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是______。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：废液中的溶质可能是______。
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
实验操作与现象
反应方程式
实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
______
猜想二正确

方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。
【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是______。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaCl的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：

（1）产生CO2的质量为______克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______（写出具体的解题过程，下同）
（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？______
28．（2020·湖南湘潭·统考中考真题）小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入_____，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于___。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想I:CaCO3
猜想Ⅱ：____（填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2
【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有______产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是_______。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液
无明显现象
猜想I成立
_____
猜想Ⅲ成立



六、计算题
29．（2020·湖南湘潭·统考中考真题）取含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克。
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）

参考答案：
1．B
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
【详解】A、酒精用作燃料是因为酒精能燃烧，可溶性属于酒精的化学性质，不符合题意；
B、石墨能导电故石墨用作电极，能导电是石墨的物理性质，符合题意；
C、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用了其化学性质，不符合题意；
D、熟石灰用来改良酸性土壤是利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，不符合题意；
答案为：B。
2．C
【分析】复合肥是含氮磷钾两种或以上的化肥，据此判断。
【详解】A、硫酸铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
答案为：C。
3．A
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【详解】A、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误；
D、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误。
故选：A。
4．C
【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，有图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠，据此解题。
【详解】A、根据分析可知，随着反应的发生丙的质量由0开始增多，反应停止后不再增加，丙表示的是硫酸钠质量，选项正确；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，选项正确；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，选项错误；
D、如图，b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊试液变为红色，选项正确；
答案为：C。
5．A
【详解】A、取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀橡胶胶帽或污染试剂，符合题意；
B、实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜，防止发生危险，不符合题意；
C、氢气等可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度，不符合题意；
D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，浓硫酸具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水充分溶解，过滤，蒸发结晶可得氯化钾，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
C、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；
D、加入足量锌粉，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、量筒读数时，视线应与凹液面最低处相平，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、连接仪器时，应用水润湿玻璃导管口，然后稍稍用力即可将玻璃导管插入橡皮管，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
故选：B。
8．A
【详解】A、加入足量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
B、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，可除去杂质，不符合题意；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加入足量的水，过滤，可除去氯化钾，不符合题意；
D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】A、Ag+、K+、、Cl-，氯化银是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸根不能在酸性条件下存在，不符合题意；
B、Fe3+、Ca2+、Cl-、在pH=3酸性条件下能大量共存，但溶液显浅黄色，不符合题意；
C、Ba2+、Na+、、，硫酸钡是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸氢根不能在酸性条件下存在，不符合题意；
D、Mg2+、Na+、、Cl-在pH=3酸性条件下能大量共存，且溶液无色透明，符合题意；答案：D。
10．B
【详解】pH越小，酸性越强，由表格可知，苹果汁pH最小，酸性最强；
故选B。
11．B
【详解】A、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于含钾复合肥，符合题意；
C、氯化钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，正确；
B、检查装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，正确；
C、在闻药品的气味特别是气体的气味时，不能把鼻子凑到容器口直接闻，要用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，正确；
D、量筒只能用于量取液体体积，溶解物质应在烧杯中进行，错误。
故选D。
13．C
【详解】A、羊毛燃烧有烧焦羽毛味，棉线燃烧有烧纸味，鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法，A正确。
B、稀硫酸和金属氧化物生成盐和水，可用于金属表面除锈，B正确。
C、硝酸铵溶解吸热，温度降低，C错误。
D、熟石灰和酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，D正确。
故选：C。
14．C
【详解】A、测定溶液的pH值，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；
B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，不符合题意；
C、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，符合题意；
D、用试管刷洗涤试管时，须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
15．C
【详解】pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。
16．A
【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。
故选A。
17．D
【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳，不符合题意；
B、加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和生成的铜，可得硫酸亚铁，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，氯化银不溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化银，蒸发结晶可得氯化钠，不符合题意；
D、加足量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，不但不能除去杂质，反而除去了原物质，符合题意。
故选D。
18．C
【详解】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，反应生成氧气，固体总质量减少，所以固体中二氧化锰质量分数会增大，当氯酸钾完全分解，二氧化锰质量分数最大，然后不变，图像不符，A错。
B、密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷放热压强增大，反应结束后温度降低，压强减小，因为氧气被消耗五氧化二磷是固体，压强小于反应前压强，图像不符，B错。
C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，图像相符，C正确符合题意。
D、向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液质量先增大，达到饱和后继续加入生石灰，生石灰与水反应放热温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，会从溶液中析出，溶液质量又会减小，图像不符，D错。
故选：C。
19．(1)     澄清石灰水     澄清石灰水变浑浊
(2)     酸性     C
(3)          氢氧化钠##NaOH
(4)     气体（或颜色等合理即可）     生成物的生成

【详解】（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故烧杯中应盛放的试剂是澄清石灰水，通入二氧化碳气体后，现象是澄清石灰水变浑浊；
（2）由图可知，烧杯内溶液的pH减小，小于7，溶液显酸性，t1时刻后，因为二氧化碳在水中已经达饱和状态，故溶液pH几乎无变化；故选C；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：；由图可知，随着反应的进行，烧杯内溶液的pH逐渐减小，而反应物中的氢氧化钠显碱性，pH＞7，故可推测出反应后减少的物质是氢氧化钠；
（4）对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或气体（或颜色等合理即可）等现象判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证生成物的生成等角度来判断化学反应是否发生。
20．     B     C     D     A
【详解】（1）能形成酸雨的是二氧化硫，二氧化硫与空气中水反应生成酸性物质导致酸雨，故选B。
（2）金刚石硬度大，有光泽，可用于做装饰品，故选C。
（3）生石灰能和水反应，故可用作食品干燥剂，故选D。
（4）小苏打能和胃酸盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，故选A。
21．     C     D     A     B
【详解】（1）石墨颜色是灰黑色，且质软，可用于制铅笔芯；
（2）钛合金与人体组织器官有很好的相容性，常用来制造人造骨；
（3）氯化钠是厨房中常用的调味品；
（4）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气。
22．     H2     NaOH     搅拌、加速溶解     过滤          复分解     增强水的导电性     通电时，氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气有毒
【详解】（1）A是密度最小的气体，故A是氢气，化学式为：H2；B俗称烧碱，故B是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
由图可知，步骤I实现了固液分离，故其主要的操作名称是：过滤；
（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；
由图可知，氯化钠溶液在通电的条件下能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气，是一种有毒气体，不安全，因此，不能加入氯化钠。
23．(1)     长颈漏斗     试管
(2)          F
(3)②
(4)          B
(5)②

【详解】（1）中有标号仪器的名称：①长颈漏斗，②试管，故填：长颈漏斗；试管；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：；由于氧气密度比空气密度略大和不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集氧气，向上排空气法收集气体干燥但不纯净，排水法收集气体比较纯净但不干燥，则要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是F，故填：F；
（3）①用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置为固液不加热型，用氯酸钾固体制取氧气的发生装置为固固加热型，由此，发生装置不相同，故①错误；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，需要二氧化锰作催化剂，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，需要二氧化锰作催化剂，则都可用二氧化锰做催化剂故②正确；
③过氧化氢反应后剩余的固体为催化剂二氧化锰，氯酸钾完全反应后剩余的固体为催化剂二氧化锰和生成物氯化钾，则完全反应后剩余的固体成分不相同，故③错误；
故选②；
（4）实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；
实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，反应条件为常温，发生装置为固液不加热型，又因为需要控制体滴加速率，应选择的发生装置是B，故填：B；
（5）①利用G装置万能瓶，若进行用排空气法收集氢气，由于氢气的密度比空气小，应该短管进，长管出，不能从m管通入，故错误；
②利用G装置万能瓶，若进行气体干燥或者除杂，是从万能瓶的长管进、短管出，干燥效果最好或者除杂效果最好，则G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气，应从从m管通入，故正确；
故选②。
24．          吸附     肥皂水     煮沸     氧气     氢元素和氧元素     水倒吸入烧瓶，变为红色    
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）装置2中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是氧气；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故打开弹簧夹K。观察到的实验现象：水倒吸入烧瓶，碳酸钠显碱性，使无色酚酞试液变红，形成红色喷泉，二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：。
25．     集气瓶     BE     气泡连续均匀冒出     2H2O2 2H2O+O2↑     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     可以控制反应的发生和停止     b     A
【详解】（1）图中仪器①的名集气瓶；
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应该用固固加热型发生装置，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可以用排水法收集，排水法收集的气体较纯，选择发生和收集装置的组合是BE，当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，收集太早，易导致收集的气体不纯。若选择A装置制取氧气，说明是用过氧化氢法制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置选择G的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始；
（4）若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则已收满，因为二氧化碳的密度比空气的大，从a管口进入；
（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性（即盐酸过量），所选择的物质应能与盐酸反应，而且有明显的现象。
A、酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色，不能证明溶液呈酸性；
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色，可证明溶液呈酸性；
C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，可证明溶液呈酸性；
D、锌粒和盐酸反应生成氢气，产生气泡，可证明溶液呈酸性。
故选A。
26．     放热          干燥剂     氯化氢     白色沉淀     无色酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色     5.8     反应生成的沉淀的质量为5.8g，该沉淀为氢氧化镁。
解：设原混合溶液中氯化镁的质量为x。

答：原混合溶液中氯化镁的质量为9.5g。     反应生成的沉淀的质量为5.8g，该沉淀为氢氧化镁；恰好完全反应后，溶质为氯化钠。
解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量y。

则与氯化氢反应的氢氧化钠的质量为 ，设与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【详解】Ⅰ.实验中，用手触摸试管外壁，发现都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为放热反应，故填：放热；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式：，故填：；氧化钙能与水发生反应，且反应放热，则氧化钙常用作干燥剂，故填：干燥剂；
II.【进行猜想】实验乙是稀盐酸与镁条反应，则反应程度可以是恰好完全反应或者稀盐酸过量或者镁过量，则实验乙反应后的溶液中溶质成分氯化镁或者氯化镁和氯化氢，故填：氯化氢；
【实验探究】要证明实验乙中溶质成分为氯化氢和氯化镁，小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故可以观察到的实验现象为先无明显现象后出现白色沉淀，故填：白色沉淀；
【交流讨论】小明取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，发现溶液不变色，则该溶液可能是中性溶液也可能是酸性溶液，则该溶液中溶质的成分可能是氯化镁或者是氯化镁和氯化氢，于是同学们提出小明的实验结论不正确，理由是无色酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色，故填：无色酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色；
Ⅲ.定量分析
（1）反应前溶液的质量之和为 ，反应后溶液质量为234g，则完全反应产生的产生的沉淀质量为 ，故填：5.8。
（2）详见答案。
（3）详见答案。
27．     红     产生气泡     NaCl    
     废液中只含氯化钠时，氯化钠显中性，也不能使无色酚酞试液变色     反应物是否过量     4.4     解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%     解：设样品中碳酸钠的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z

y=10.6g
z=11.7g
滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：

【详解】实验1：往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变成红色；
实验2：往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到产生气泡；
作出猜想：如果碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，故猜想三：废液中的溶质可能是NaCl；
设计实验：方案一：结论为猜想二成立，故溶质为氯化钠、碳酸钠，取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
进行讨论：如果废液中只含氯化钠，氯化钠显中性，也不能使无色酚酞试液变色，故滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，不能说明猜想一正确；
进行总结：分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量；
拓展与应用：（1）由图可知，产生二氧化碳的质量为4.4g；
（2）见答案；
（3）见答案。
28．     肥皂水     硬水     Mg(OH)2     气泡     白色固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁的混合物时，也有气泡产生     产生白色沉淀
【详解】探究一：通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，出现大量浮渣，说明该井水属于硬水，故填：肥皂水；硬水；
探究二：假设与猜想：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，加热时会形成沉淀，结合其它猜想，故猜想Ⅱ：Mg(OH)2；
实验与探究：小华认为：猜想I正确。故通过实验现象能得到白色固体中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故有气泡产生；
白色固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，也有气泡产生，故小华的结论不严谨；
实验步骤：由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明上层清液中不含氯化镁，即白色固体中不含氢氧化镁，故猜想I成立；如果产生白色沉淀，说明上层清液中含氯化镁，即白色固体中含氢氧化镁，故猜想Ⅲ成立。
29．（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成沉淀的质量是：165.8g+200g-360g=5.8g；
（2）设氯化镁的质量是x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z

x=9.5g
y=8g
z=11.7g
（3）与稀盐酸反应的氢氧化钠的质量为：200g×8%-8g=8g
设稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m

m=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：。
答：（1）生成沉淀的质量是5.8克；
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是9.5g；
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是6.5%。