湖南永州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物

湖南永州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物

一、单选题

1．（2022·湖南永州·中考真题）下列化学方程式书写正确的是

A．KMnO4K2MnO4+O2↑

B．Fe2O3+2CO2Fe+2CO2

C．Al+CuSO4═AlSO4+Cu

D．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

2．（2021·湖南永州·统考中考真题）下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸 B．排水法收集O2

C． 检查气密性 D． 倾倒CO2

3．（2021·湖南永州·统考中考真题）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是

A．NaCl B．HCl C．Ca(OH)2 D．BaCl2

4．（2020·湖南永州·统考中考真题）如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是

A．图中x是氢氧化钠溶液

B．a点溶液中含有两种溶质

C．b点表示两溶液恰好完全反应

D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中

5．（2020·湖南永州·统考中考真题）生活中一些常见食物的近似pH如下：

其中酸性最强的是A．西瓜汁 B．苹果汁

C．牛奶 D．鸡蛋清

6．（2020·湖南永州·统考中考真题）规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A．过滤操作 B．加热固体

C．稀释浓硫酸 D．检查气密性

二、填空题

7．（2022·湖南永州·中考真题）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。

请回答下列问题：

(1)大气中CO2含量的不断上升，从而导致 _____效应增强，使全球气候变暖。

(2)生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，该过程中将太阳能转化为 _____能。

(3)化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 _____肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。

(4)减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 _____。

(5)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是        。

A．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园

B．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例

C．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设

D．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能

三、实验题

8．（2022·湖南永州·中考真题）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。

Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；

②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：

Ⅱ.探究实验过程如图2：

请回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 _____色悬浊液。

(2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 _____（填化学式）。

(3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 _____。

②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 _____色，其原因是 _____。

9．（2021·湖南永州·统考中考真题）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。

Ⅰ.铁、铜金属活动性比较

结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。

Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。

(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。

(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。

(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。

四、科学探究题

10．（2020·湖南永州·统考中考真题）端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验

请根据实验回答下列问题：

（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈_____性。

（2）B试管中观察到的实验现象为__________，说明碳酸钾能与盐酸反应。

（3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式_______。

（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。

【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？

【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。

【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式，下同），可能还有的溶质是_____。

参考答案：

1．D

【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，选项错误；

B、氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，选项错误；

C、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu，选项错误；

D、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，选项正确，故选D。

2．B

【详解】A、稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，错误；

B、氧气不易溶于水，可以排水法收集O2，正确；

C、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，错误；

D、二氧化碳密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧；在做阶梯蜡烛实验时，应将二氧化碳从低的蜡烛一侧沿器壁慢慢倒入，错误。

故选B。

3．C

【分析】根据已知的知识进行分析，无色酚酞试液遇碱变红，据此解答

【详解】A、氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误；

B、盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误；

C、氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确；

D、氯化钡的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。

故选：C。

4．A

【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

【详解】A、由图像可知，溶液的pH值由大于7变成小于7，则溶液是将稀盐酸通入到氢氧化钠溶液中，则图中x是稀盐酸，故A不正确；

B、a点溶液中溶质是氢氧化钠和稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，则含有两种溶质，故B正确；

C、b点溶液的pH=7，表示两溶液恰好完全反应，故C正确；

D、溶液的pH值由大于7变成小于7，则滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故D正确。故选A。

5．B

【详解】A、西瓜汁的pH为5.3～6.2，小于7，显酸性。

B、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。

C、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性。

D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选：B。

6．D

【详解】A、过滤操作时需要玻璃棒引流，以免滤液洒落，造成损失，故A错误；

B、试管加热固体时，应用试管夹夹住试管口三分之一处，固体药品均匀平铺于试管底部，试管口略向下倾斜，利用酒精灯外焰先预热，然后固定加热，，不可用手，故B错误；

C、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；

D、检查装置气密性时，导管口放入烧杯内，双手握住试管，若试管口看到有气泡冒出，则说明装置气密性良好，选项D正确。故选D。

7．(1)温室

(2)化学

(3)氮

(4)AlH3+3H2O= Al(OH)3+3H2↑

(5)ACD

【详解】（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致温室效应增强，故填温室。

（2）绿色植物光合作中，绿色植物将太阳能转化为有机物中的化学能，故填化学。

（3）尿素中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮。

（4）AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，故反应的化学方程式写为：AlH3+3H2O= Al(OH)3+3H2↑。

（5）A  积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能够吸收更多的二氧化碳，选项正确；

B  增加火力发电在电力生产中的比例会燃烧更多的煤炭，会释放更多的二氧化碳，选项错误；

C  鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，减少机动车尾气的排放量，也减少了二氧化碳的排放，选项正确；

D  积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，代替化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放量，选项正确，故填ACD。

8．(1)白

(2)CaCO3

(3)    

     红     部分不溶于水的氢氧化钙又溶于水，使溶液呈碱性

【详解】（1）氢氧化钙微溶于水，甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现白色悬浊液；

（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；

（3）①氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，反应的化学方程式为：；

②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，其原因是部分不溶于水的氢氧化钙又溶于水，使溶液呈碱性。

9．          红     强     CuSO4、FeSO4     标准比色卡     Fe、Cu

【详解】Ⅰ.①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；

②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；

③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物覆盖，说明铁比铜活泼；

结论：通过以上分析可知，Fe的金属活动性比Cu强；

Ⅱ.（1）甲同学观察到废液呈现蓝色， 故废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁不再参与反应，故废液中一定含有：CuSO4、FeSO4；

（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得废液pH＜7，溶液显酸性，说明还含硫酸；

（3）为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣的成分为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu。

10．     碱     有气泡产生          KCl     CaCl2

【详解】（1）碱性溶液加入酚酞后，溶液变为红色，因此碳酸钾溶液显碱性；

故答案为：碱。

（2）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，因此可以看到有气泡产生；

故答案为：有气泡产生。

（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此书写化学方程式，注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；

故答案为：。

（4）混合后有沉淀生成，说明不含有盐酸，而溶液此时显无色，说明溶液不显碱性，所以此时判断溶液为中性，在B中盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，C中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而不显碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此可以判断一定含有生成的氯化钾，而C中氢氧化钙反应后是否有剩余无法判断，所以若存在氢氧化钙，则盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以氯化钙可能存在；

故答案为：KCl；CaCl2。