2023咸阳高三一模试题化学含解析

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注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C. 高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
D. 绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质
2. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A. X的中子数为3
B. X、Y互为同位素
C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程
D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
3. 下列说法不正确的是
A. 少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B. 易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
C. 酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
D. 粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去
4. 中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中含有三种官能团
C. 不能与反应产生
D. 能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应
5. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞YB. 气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C. Z的氯化物的分子式一定为ZCl3D. 此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
6. 已知：25℃，；，。下列“类比”结果正确的是
A. 溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应
B. 水解生成与HClO，则水解同样生成
C. 的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以
D. 乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸
7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的中子数为
B. 乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为
C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D. 在的溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于
8. 下列离子方程式正确的是
A. 向饱和溶液中通入足量
B. 向稀硝酸中滴加溶液：
C. 向新制氯水中滴加少量的溶液：
D 向溶液中加入一小粒固体钠：
9. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是
A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
B. 若A是金属单质，B和D的反应可能是
C. 若D是，则A可能是，X只有2种同素异形体
D. 若A是氯气，X是，C是气体，则D和E能发生反应
10. 乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 由图像可知总反应为放热反应，一定不需加热就能自发进行
B. 第①步反应中只有键发生断裂
C. 总反应速率由第①步反应决定
D. 乙烯的能量高于乙醇的能量
11. 下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是
A. 物质a既可被氧化，也可被还原
B. 可存在a→b→d→e→f的转化关系
C. 可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D. 向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
13. 重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. “沉锰”的主要反应为
B. “焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C. 用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D. 工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂
14. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(见右图)，下列说法不正确的是
A. 充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极
B. 该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li++6e−=3Li2O+2Fe
C. 该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液
D. 该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引
15. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B. 190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C. 190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小
D. 192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
16. 溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是
A. 线Ⅰ代表与的关系
B. 溶洞水体中存关系式：
C. a点溶液中，
D.
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题共5小题，计52分)
17. 有机物的种类繁多，在日常生活中有非常重要的用途。请回答下列问题：
（1）是几种烃分子的球棍模型，则分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。
（2）聚苯乙烯的结构简式为，则聚苯乙烯单体的结构简式为___________。
（3）有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，且有两个甲基作支链的烷烃有___________种(不考虑立体异构)，其中一种的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。
18. 已知某废水试样中可能含有下表中的某些离子：
现将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的探究实验。
请回答下列问题：
（1）离子X为___________(填化学式，下同)，离子Y为___________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是___________，能证明该阴离子存在的简单实验操作为___________。
（3）写出向废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式___________。
19. 溴酸镉常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为及少量的和)为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：可溶于水。请回答下列问题：
（1）滤渣1为___________(填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为___________(任写一种即可)。
（2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为___________。
（3）加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。
（4）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
（5）实际工业生产中，用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中的含量，其反应原理是：，其中为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了，则该条件下的为___________。
20. 硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。
已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
②。
请回答下列问题：
（1）的电子式为___________。
（2）装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。
（3）装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。
（4）待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。
（5）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。
已知：。
①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。
21. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：
Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和。
a：
b：
（1）相同温度下，反应的___________。
（2）在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，其原理如图1所示：
保持压强为，温度为，向密闭容器中按投料比，投入一定量和，不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。
已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。
①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．气体压强不再变化
B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．不再变化
D．的物质的量之比为
②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。
（3）反应b在进气比不同时，测得平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。
①D和F两点对应的温度关系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。
②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。
（4）阴极的电极反应式为___________。选项
实验目的
实验方案
实验现象和结论
A
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制的悬浊液，加热
未见红色沉淀，说明纤维素水解的产物中不含还原性糖
B
验证的漂白性
将缓慢通入滴有酚酞的溶液中
氢氧化钠溶液的红色褪去，说明具有漂白性
C
验证蛋白质的某些性质
向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质变性
D
检验与的反应能否完全进行到底
向溶液中滴入溶液，再滴入几滴溶液
产生蓝色沉淀，说明与的反应有一定限度
阳离子
阴离子
实验组
反应模式
温度/
的平衡转化率
的选择性
①
3
260
219
67.3
②
3
260
36.1
1000