2023银川二中高二上学期期中化学试题含解析

银川二中2022—2023学年第一学期高二年级期中考试

化学试题

注意事项：

1.本试卷共24题，满分100分。考试时间为100分钟。

2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：C-12  S-32  K-39  Fe-56

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)

1. 在单质的晶体中一定不存在

A. 离子键 B. 分子间作用力

C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用

2. 下列有关分子的叙述正确的是

A. 双原子分子AB一定是极性分子

B. 三原子分子一定是非极性分子

C. 四原子分子一定是极性分子

D. ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn一定是非极性分子

3. 下表为第三周期元素和的各级电离能数据，单位是。下列判断正确的是

A

B. 与强酸和强碱均能反应产生氢气

C. 和在周期表中均属于区元素

D. X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形

4. 能够用键能解释的是

A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B. 常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发，硫酸难挥发

5. 下列说法不正确的是

A. 和都是共价化合物，后者沸点高

B. 和的化学键类型相同，均属于离子化合物

C. 和两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构

D. 、、的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

6. 已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（    ）

A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4

7. 下列各组元素性质的递变情况错误的是

A. 、、原子的最外层电子数依次增多

B. 、、元素的最高正价依次升高

C. 、、元素的第一电离能依次增大

D. F、Cl、Br元素的电负性依次减小

8. 下列关于键和键理解不正确的是

A. σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B. 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

C. 键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转

D. 碳碳双键中有个键、个键，碳碳三键中有个键、个键

9. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形

C. BF3与PCl3为三角锥形 D. SO3与CO为平面三角形

10. 下列各组粒子不能互称为等电子体的是（   ）

A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和 C2H4

11. 金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是

A. 金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B. 金属键无方向性，金晶体属于最密堆积

C. 晶体中金原子的配位数是12

D. 一个晶胞的体积是

12. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个

B. 气态团簇分子的分子式为EF或FE

C. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

D. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

13. 下面选项中的排序不正确的是

A. 分子间作用力由小到大：

B. 熔点由高到低：

C. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

D. 晶格能由大到小：

14. 在[RuBr2(NH3)4]+中.Ru的化合价和配位数分别是

A. +2和4 B. +2和6 C. +3和4 D. +3和 6

15. 丙氨酸分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是

A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在个手性碳原子

B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子

C. Ⅰ和Ⅱ化学键类型相同

D. Ⅰ和Ⅱ分子互为同分异构体，性质完全相同

二、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分)

16. 下列关于晶格能的叙述正确的是

A. 晶格能是指相邻的离子间的静电作用

B. 岩浆晶出时，晶格能大的矿物后晶出

C. 工业电解熔融氯化镁制镁而不用氧化镁与晶格能有关

D. 通过图中数据既能算出Cu原子的第一电离能，又能算出Cu3N晶格能

17. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系是

A.  B.  C.  D.

18. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是

A. 非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序

B 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性

C. 等离子体的基本构成微粒的排列是带电的阴离子和电子及不带电的分子或原子

D. 纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒微粒的排列是长程有序

19. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期中最大的。下列说法正确的是

A. Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p3

B. 简单离子半径：

C. 第一电离能：

D. X分别与Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的电子数

20. 化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素、、、均为短周期元素且位于同一周期，的最外层电子数是的核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A. 的单质可以置换出水溶液中的钛

B. 该化合物中，Y原子不满足电子稳定结构

C. 的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子

D. Z原子核外有9种空间运动状态不同的电子

21. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。

下列有关说法错误的是

A. 反应产物中有两种非极性分子

B. 1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1

C. K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8

D. 若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3

三、填空题(本题共三道题，共52分)

22. 按要求填空

（1）在和H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________，键长较长的是___________。

（2）氯化铝通常以双聚物存在，其结构如图所示。该分子中含___________个配位键，该分子___________(填“是”或“不是”)平面型分子。

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色[Cu(NH3)4]SO4•H2O沉淀。

①写出上述实验前两步反应的离子方程式___________，___________。

②与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是___________。

③在晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，中心原子是sp3杂化的原子有___________(写元素符号)，配离子(内界)中存在的化学键有___________。

a、离子键b、共价键c、配位键d、氢键e、范德华力

（4）图甲所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图乙为石墨的六方晶胞。每个晶胞中的碳原子个数为___________。

23. 和As均位于周期表第四周期，砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。请回答下列问题：

（1）写出基态As原子的价电子排布图___________。

（2）根据元素周期律，原子半径___________As (填“大于”或“小于”)。

（3）分子的立体构型为___________。

（4）GaF3的熔点高于，GaCl3的熔点为，其原因是___________。

（5）GaAs的熔点为，硬度大，该晶体的类型为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如右图中原子2的坐标为()，则原子3的坐标为___________，若和As的摩尔质量分别为和，晶胞参数为acm，阿伏伽德罗常数值为，则GaAs晶体密度表达式为___________。

24. 按要求填空

（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，原子之间的作用力为___________。

（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体原子堆积方式为___________；δ—Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

（5）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。