北京市各地区2022年中考化学二模试题汇编-01填空题

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北京市各地区�2022年中考化学二模试题汇编-01填空题

一、填空题
1．（2022·北京东城·统考二模）验证分子运动的实验如下图所示。已知氨气（NH3）的密度小于空气。

(1)向A中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明氨水显______性。
(2)最终B中酚酞溶液变为红色，结合整个实验过程，从微观角度解释其原因是______。
2．（2022·北京朝阳·统考二模）用下图实验测定物质的组成。

(1)实验1，能证明空气中O2含量的现象是_________。
(2)实验2，①的实验目的是___________。
(3)实验2，向外拉注射器，观察到_________，证明蜡烛中一定含有碳元素。
3．（2022·北京东城·统考二模）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。
(1)醋酸钠溶液中的溶质是______。
(2)在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠（CH3COONa）的溶解度如下表所示。将20℃时的醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______。
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
溶解度（g）
40.8
46.5
54.5
65.5
83.0
139.0


4．（2022·北京东城·统考二模）用如图实验研究盐酸的化学性质。向点滴板的6个孔穴中分别滴入足量稀盐酸。

(1)1~3中有明显现象的是______（填序号）。
(2)4中的现象为______。
(3)5中反应的化学方程式为______。
(4)6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出反应的化学方程式______。
5．（2022·北京东城·统考二模）下表是几种常见矿物颜料及其主要成分，回答下列问题。
矿物颜料（主要成分）
蓝铜矿【Cu3（OH）2（CO3）2】
赭石（Fe2O3）
砗磲（CaCO3）
颜色
深蓝色
暗棕红色
白色

(1)蓝铜矿的主要成分由______种元素组成。
(2)矿物颜料的主要成分中属于氧化物的是______（填化学式）。
(3)三种矿物颜料的主要成分均能与盐酸反应，任选其中一个写出反应的化学方程式______。
6．（2022·北京东城·统考二模）在“三星堆遗址”出土的文物中，发现了一种“太阳神鸟”图案的金箔，薄如蝉翼。

(1)黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的______（填序号）。
A．导电性 B．延展性 C．导热性
(2)历经数千年，金箔仍金光闪闪，说明金的化学性质______。
7．（2022·北京朝阳·统考二模）化学助力北京冬奥。
(1)运动员村供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。鸭肉中富含的营养素是__________（填“糖类”或“蛋白质”）。
(2)首钢滑雪大跳台的主体结构为钢铁构架，CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为____________。
8．（2022·北京·统考二模）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

（1）三步操作的正确顺序是______（填序号）。
（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。
9．（2022·北京平谷·统考二模）用下图实验研究二氧化碳的性质。

(1)一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是_____（填烧杯序号）。
(2)观察到试纸变红，由此不能得出“CO2与水发生反应”的结论，理由是_____。
(3)实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是_____，反应的化学反应方程式是_____。
10．（2022·北京东城·统考一模）分子筛制氧机以空气为原料，将空气中的O2与N2进行分离，获得高浓度的O2。
(1)空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，其微观示意图如下，请在方框中画出微粒图示。

(2)分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
11．（2022·北京海淀·统考二模）随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。
(1)下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)一些简易制氧机利用制氧剂供氧。
①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是______（填序号）。
a．KClO4 b．NH4Cl
②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，请将反应的微观示意图补充完整：______。

12．（2022·北京平谷·统考二模）助力冬奥，延庆加氢站正式投入使用。
(1)氢气是理想的燃料，理由是______。
(2)下图为氢气燃烧反应的微观示意图，在方框内补全相应微粒的图示______。

13．（2022·北京海淀·统考二模）用下图中的仪器配制 100 g 溶质质量分数为 20 % 的 NaCl 溶液。

(1)需要称量 NaCl 的质量为______g。
(2)量取水时需要使用的仪器是______（填序号）。
(3)从配好的溶液中取出10 mL，剩余溶液的溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
14．（2022·北京昌平·统考二模）我国冶炼金属的历史悠久。

(1)后母戊鼎是由青铜制作，青铜属于_______（填“金属”或“合金”）。
(2)用CO高温还原法从赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）中冶炼铁的化学方程式为_______。
(3)电解法冶炼铝的反应为2Al2O34Al+3O2↑，该反应中，化合价降低的元素是______，该反应属于基本类型中的_______反应。
15．（2022·北京朝阳·统考二模）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。
(1)“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是___________。
(2)用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为____________，其中属于氧化物的是___________。
16．（2022·北京门头沟·统考二模）进行以下对比实验，研究NaOH的性质。
实验一
观察固体表面
实验二
向固体表面滴加稀盐酸
实验三
振荡3个塑料瓶




(1)实验一的结论是_______。
(2)实验二的目的是_______。
(3)实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是_______，该反应的化学方程式为_______。可证明CO2能与Ca(OH)2发生反应的实验现象是_______。
17．（2022·北京西城·统考二模）用如图装置进行实验。

(1)将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。
①反应的化学方程式为_______。
②电子天平示数减小。该变化_______（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
(2)为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为 （填序号）。
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化镁溶液
18．（2022·北京丰台·统考二模）用下图实验研究金属的化学性质。

(1)实验 1 中，观察到的现象是______，生成黑色固体，放出大量热。
(2)实验 2______（填“能”或“不能”）比较出铁、铜、锌的金属活动性强弱。
(3)实验 3 中，①中铁钉表面无变化，②中铁钉表面产生红棕色物质，说明铁生锈的条件之一是______。
19．（2022·北京昌平·统考二模）2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。

(1)碳化硅（SiC）中Si元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)碳化硅属于 （填序号）。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物
20．（2022·北京西城·统考二模）军用照明弹内装有镁粉、铝粉、硝酸钠和粘合剂等。
(1)硝酸钠中含有的非金属元素有_________（写元素符号）。
(2)铝粉燃烧生成氧化铝的化学方程式为________。
21．（2022·北京·统考二模）利用对比实验探究相关物质的性质。如图所示，充满二氧化碳气体的三个相同的软塑料瓶，分别加入等体积的三种不同物质，迅速盖紧瓶盖，振荡。

资料：一：通常状况下，1 体积水约能溶解 1 体积二氧化碳。
二：20℃时，氢氧化钠的溶解度是 109g，氢氧化钙的溶解度是 0.173g。
(1)实验中三个软塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序是______。（填序号）
(2)B 瓶的现象：1 软塑料瓶变瘪 2______。
(3)对比 A、C 瓶的现象证明______。A 瓶中反应的化学方程式为______。
22．（2022·北京房山·统考二模）一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。

(1)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________。
(2)实验时需进行尾气处理的原因是______。
23．（2022·北京大兴·统考二模）空气是宝贵的自然资源。
(1)稀有气体常被用做金属焊接时的保护气，由此推测稀有气体的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。
(2)打铁花是一种大型民间传统焰火，其主要原理是熔化的铁水在空气中燃烧，该反应的化学方程式为______。
24．（2022·北京门头沟·统考二模）能源问题是人们关注的重要主题之一。
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_______和天然气。
(2)天然气(主要成分CH4)充分燃烧的化学方程式是_______。
(3)以下能源不能引起空气中二氧化碳浓度增大的是_______
a.风力发电    b.核能    c.太阳能    d.天然气发电
25．（2022·北京·统考二模）硝酸（HNO3）是一种重要的化工原料，工业制硝酸的主要转化过程如下：

(1)①中反应的微观示意图如下，参加反应的 H2和 N2的质量比为______。

(2)上述制硝酸的主要转化过程中涉及到的氧化物有______。
(3)硝酸（HNO3）中氮元素的化合价是______。
26．（2022·北京·统考二模）如图为汽车安全气囊构造图，请回答下列问题。

(1)电子点火器中用铜作导线，利用了铜的延展性和______性。
(2)安全气囊内的叠氮化钠 （NaN3） 受热分解产生两种单质，该化学方程式是______。
27．（2022·北京西城·统考二模）依据下图进行实验。

(1)向A中加水，放出热量。写出反应的化学方程式_______。
(2)操作①的名称是_______。
(3)向C中加入碳酸钠溶液，观察到白色沉淀。写出反应的化学方程式_______。
(4)向B中加入稀盐酸，有气泡冒出。加入稀盐酸前，B中的物质一定有________，可能有_________。
28．（2022·北京西城·统考二模）为减少污染，可将工业废气硫化氢（H2S）进行无害化处理并制备硫酸。主要流程如下：

(1)H2SO4属于 （填序号）。
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．化合物
(2)反应器中化学反应的微观示意图如下，在方框内补全相应的微观粒子图示。_____

(3)整个流程涉及的含硫物质中，硫元素的最低化合价是_______。
29．（2022·北京丰台·统考二模）水是生命之源。
(1)电解水可制得氢气。该反应的化学方程式为______。
(2)生活中常用来区分硬水和软水的物质是______。
(3)水蒸发变为水蒸气，从微观角度解释改变的是______。
30．（2022·北京丰台·统考二模）我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为和担当。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______、天然气等。天然气的主要成分为甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。
(2)下列措施有利于碳中和的是______（填字母序号）。
A．植树造林 B．火力发电 C．开发使用新能源

参考答案：
1．(1)碱
(2)氨分子从氨水中运动到大烧杯C中，又从C中运动到B中，进入酚酞溶液，氨分子和水分子结合形成氨水分子，使溶液呈碱性

【解析】（1）
由于酚酞试液遇碱性物质变红色，向A中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明氨水显碱性。
（2）
由于氨水易挥发出氨气，氨气溶于水形成了氨水，氨水显碱性。由图示实验可知，最终B中酚酞溶液变为红色，结合整个实验过程，从微观角度解释其原因是：氨分子从氨水中运动到大烧杯C中，又从C中运动到B中，进入酚酞溶液，氨分子和水分子结合形成氨水分子，使溶液呈碱性。
2．(1)烧杯内的水经过导管流入集气瓶内，集气瓶内液面上升到刻线2处
(2)探究蜡烛中是否含有氢元素
(3)澄清石灰水变浑浊

【解析】(1)
空气中氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧会消耗集气瓶内空气中的氧气，使集气瓶内的压强减小，进入水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故能证明空气中O2含量的现象是烧杯内的水经过导管流入集气瓶内，集气瓶内液面上升到刻线2处；
(2)
水蒸气遇到干冷的烧杯会冷凝为小液滴，从而说明有水生成。物质在空气中燃烧生成水，由质量守恒定律可知该物质含有氢元素。故实验2，①的实验目的是探究蜡烛中是否含有氢元素；
(3)
蜡烛中含有碳元素，燃烧产物有二氧化碳气体。实验2，向外拉注射器，集气瓶内压强变小，蜡烛燃烧产生的二氧化碳气体会被吸入到澄清石灰水中，故澄清石灰水会变浑浊；
3．(1)醋酸钠##CH3COONa
(2)增加溶剂或升温

【解析】(1)
醋酸钠溶液中的溶质是醋酸钠，溶剂是水；
(2)
由表中数据可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高增大，故将20℃时的醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加入适量水或升温。
4．(1)2、3
(2)溶液变红
(3)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(4)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）

【解析】(1)
酸性溶液不能使无色酚酞变色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成黄色，所以1-3中有明显现象的是2、3；
(2)
酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以4中的现象为溶液变红；
(3)
5中的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
(4)
6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出的反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
5．(1)四##4
(2)Fe2O3
(3)或或


【解析】(1)
蓝铜矿的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的；
(2)
Fe2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
(3)
碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
6．(1)B
(2)稳定

【解析】(1)
黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的延展性。
故选B；
(2)
历经数千年，金箔仍金光闪闪，是因为金的化学性质比较稳定，很难与其它物质反应。
7．(1)蛋白质
(2)

【解析】（1）
鸭肉属于肉类，鸭肉中富含的营养素是蛋白质。
（2）
CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）在高温条件下炼铁同时得到铁和二氧化碳，对应的化学方程式为。
8．     ACB     防止局部温度过高液体飞溅

【详解】（1）难溶性杂质去除分三步溶解、过滤、蒸发，故填：ACB。
（2）蒸发时玻璃棒搅拌的目的防止局部温度过高液体飞溅，故填：防止局部温度过高液体飞溅。
9．(1)A
(2)没有排除仅有二氧化碳能否使紫色石蕊变红
(3)     红色的石蕊试纸变成紫色    

【详解】（1）CO2分别进入A、B中，B中蜡烛与导管的距离较近，很快熄灭，A中蜡烛一段时间后熄灭，说明CO2比空气大，在烧杯上方进入A中，能够下沉到烧杯底部使蜡烛熄灭，说明A能证明CO2密度大于空气；
（2）能够与石蕊接触的物质包括水和二氧化碳，使石蕊变红的物质可能是二氧化碳或二氧化碳与水反应生成的锌物质，因此不能排除是二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性；
（3）二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，加热后分解为二氧化碳和水，能够观察到红色的石蕊试纸变成紫色，化学方程式为：。
10．(1)
(2)物理

【详解】（1）由题干信息可知，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，故通过后为：；
（2）分离过程只是利用颗粒的大小将氮气和氧气分离，无新物质生成，属于物理变化。
11．(1)物理
(2)     b    

【解析】（1）
该变化没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。
（2）
①若要通过分解反应制备氧气，根据和质量守恒，反应前后元素种类不变，一定不能选用的反应物是氯化铵，因为其不含氧元素，故选：b。
②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，过氧化氢分解生成水和氧气，2个过氧化氢分子在催化剂的作用下生成2个水分子和1个氧分子，故填：。
12．(1)无毒、热值高、产物水不污染环境
(2)

【解析】（1）
氢气是理想的燃料，理由是一无毒、热值高，二燃烧产物是水不污染环境。
（2）
已知氢气燃烧生成水，水由分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故生成两个水分子，微粒图如上。
13．(1)20
(2)bc
(3)不变

【详解】（1）需要称量 NaCl 的质量为，故填：20。
（2）量取水时，先倾倒后滴加，用到了量筒和胶头滴管，故选：bc。
（3）溶液具有均一性，从配好的溶液中取出10 mL，剩余溶液的溶质质量分数不变，故填：不变。
14．(1)合金
(2)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
(3)     铝元素##铝##Al     分解

【解析】(1)
青铜是铜、锡合金，故填：合金；
(2)
一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2。
(3)
该反应中铝元素由+3价变为0价，氧元素由-2价变为0价，因此该反应中，化合价降低的元素是铝，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：铝元素或Al；分解。
15．(1)二氧化碳##CO2
(2)          二氧化碳、水

【详解】（1）溶质：被溶解的物质，所以CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中的溶质是二氧化碳。
（2）由反应的微观示意图可知，该反应由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，对应的化学方程式为；氧化物：其中属于氧化物的是水和二氧化碳。
16．(1)氢氧化钠固体易潮解
(2)探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
(3)     塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     瓶内饱和石灰水变浑浊，塑料瓶B比塑料瓶C变瘪的程度大

【详解】（1）氢氧化钠在空气中露置5分钟，表面潮湿，而刚从瓶中取出的氢氧化钠表面干燥，可以得出的结论是氢氧化钠固体易潮解；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，实验二的目的是探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
（3）A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C瓶内发生的反应是二氧化碳和水反应，A瓶比C瓶瘪，可证明CO2能与NaOH发生反应，可观察到的实验现象是塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大；反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2能与Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，可以观察到的实验现象是B瓶内变浑浊，塑料瓶B比塑料瓶C变瘪的程度大。
17．(1)          符合
(2)B

【解析】（1）
①锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。②电子天平示数减小，是因为生成氢气逸到空气中了，该变化符合质量守恒定律。
（2）
A、稀盐酸与锌反应生成氢气，逸到空气中，不能验证质量守恒定律；
B、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应前后天平示数不变，可验证质量守恒定律；
C、氯化镁与锌不反应，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能验证质量守恒定律。
故选：B。
18．(1)剧烈燃烧，火星四射
(2)不能
(3)与氧气接触

【详解】（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热，故填：剧烈燃烧，火星四射；
（2）①中铁片能与硫酸铜溶液反应，可验证活动性铁>铜，②中铜片不能与硫酸锌反应，可验证活动性锌>铜，无法验证锌、铁的金属活动性，所以不能比较出铁、铜、锌的金属活动性强弱，故填：不能；
（3）实验 3 中，①中有铁、有氧气，铁钉表面无变化，②中有铁、有水、有氧气，铁钉铁钉表面产生红棕色物质，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触，故填：与氧气接触。
19．(1)非金属
(2)BC

【解析】(1)
硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故填：非金属；
(2)
碳化硅中只含有一种物质，属于纯净物，且是由不同种元素组成的，也属于化合物；
故选BC。
20．(1)N、O
(2)

【解析】(1)
硝酸钠是由钠元素、氮元素和氧元素组成的，其中属于非金属元素的是氮元素和氧元素，故应填：N、O；
(2)
铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为： ，故应填：。
21．(1)ABC
(2)饱和石灰水变浑浊
(3)     二氧化碳能与氢氧化钠发生反应    

【分析】本题涉及二氧化碳与水、碱反应的化学性质及所引起的压强变化。
【详解】（1）实验中三个软塑料瓶：C瓶中二氧化碳能溶于水使瓶内气压减小，B瓶中饱和石灰水与二氧化碳发生反应使瓶内气压减小，A瓶中饱和的氢氧化钠与二氧化碳发生反应使瓶内气压减小，大气压使软塑料变瘪，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和的氢氧化钠溶液比饱和石灰水更浓，则吸收二氧化碳的效果：饱和氢氧化钠溶液>饱和石灰水>水，所以三个软塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序是ABC，故填：ABC；
（2）B 瓶中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则现象除了软塑料瓶变瘪，还有饱和石灰水变浑浊，故填：饱和石灰水变浑浊；
（3）对比 A、C 瓶，A瓶的变瘪程度大于C瓶的变瘪程度，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应；A 瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应；。
【点睛】利用二氧化碳与水、氢氧化钠发生反应引起的压强变化，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
22．(1)
(2)防止未反应的一氧化碳排放到空气中造成污染

【详解】（1）一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）实验过程中，实验前要先通一会一氧化碳，目的排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；实验时一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验结束停止加热要继续通一氧化碳，一直到装置冷却，目的是防止被还原的铁粉再次被氧化，所以实验结束有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气污染，所以实验时需进行尾气处理的原因是防止未反应的一氧化碳排放到空气中造成污染。
23．(1)不活泼
(2)

【解析】(1)
稀有气体可以作为焊接金属的保护气，是因为稀有气体不易于其他物质发生反应，说明稀有气体化学性质不活泼；
(2)
铁水在空气中燃烧，是铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应方程式为。
24．(1)石油
(2)

(3)abc

【解析】（1）
目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气；
（2）
甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）
风力发电 、核能、太阳能发发电的过程中没有二氧化碳产生，天然气发电过程中有二氧化碳产生，能引起空气中二氧化碳浓度增大，故选：abc。
25．(1)3:14
(2)NO、NO2、H2O
(3)+5

【详解】（1）由①中反应的微观示意图可知：氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为，参加反应的H2 和 N2 的质量比为，故填：3:14；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，可知上述制硝酸的主要转化过程中涉及到的氧化物有NO、NO2、H2O，故填：NO、NO2、H2O；
（3）硝酸（HNO3）中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，依据化合物中元素化合价代数和为零，设硝酸（HNO3）中氮元素化合价为x，则，解得x=+5，故填：+5。
26．(1)导电
(2)2NaN32Na+3N2↑

【解析】（1）
金属铜具有延展性和导电性，故可以将铜制作成导线；
（2）
叠氮化钠 （NaN3） 受热分解产生两种单质，根据质量守恒得出两种单质为钠与氮气，故该反应的化学反应方程式为：2NaN32Na+3N2↑。
27．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)过滤
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)     碳酸钙##CaCO3     氢氧化钙##Ca(OH)2

【分析】久置生石灰会和空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
(1)
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)
经过操作①后得到固体和液体，故操作①为过滤；
(3)
向C中加入碳酸钠溶液，观察到白色沉淀，说明C溶液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)
向B中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，故B中的物质一定有碳酸钙；
氢氧化钙是微溶于水物质，故有可能B中含有没有被溶解的氢氧化钙。
28．(1)CD
(2)

(3)-2

【解析】(1)
H2SO4由氢、硫、氧元素组成，属于化合物，H2SO4溶于水，解离出氢离子和硫酸根离子且阳离子只有氢离子，属于酸，不符合盐和氧化物的概念，选CD；
(2)
由流程图可知，反应器中发生的反应为:在一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，一个三氧化硫分子中由三个氧原子和一个硫原子构成，化学反应前后原子种类和个数不变，画出示意图如下：

(3)
由流程图可知，含硫的物质有H2S，SO2，SO3，H2SO4，根据化合物的化合价代数和为0，硫元素的化合价分别为：-2，+4，+6，+6，硫元素的最低化合价为-2。
29．(1)
(2)肥皂水
(3)分子间的间隔

【解析】（1）
水在通电条件下生成氢气和氧气，化学反应方程式为：
（2）
生活中常用肥皂水区分硬水和软水，肥皂水在硬水中产生大量浮渣，在软水中产生大量的泡沫。
（3）
水蒸发变为水蒸气的过程中，体积增大，微观角度解释为分子间的间隔变大。
30．(1)     石油    
(2)AC

【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，属于不可再生能源，因为形成过程非常复杂。天然气的主要成分为甲烷（CH4），甲烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为。
（2）A.植树造林，有利于吸收二氧化碳，有利于碳中和。
B.火力发电，燃烧消耗化石燃料，会生成二氧化碳，不利于实现碳中和。    
C.开发使用新能源，节约化石燃料，减少二氧化碳排放，有利于碳中和。
故选：AC。