北京市各地区2022年中考化学二模试题汇编-流程题

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北京市各地区 2022年中考化学二模试题汇编-流程题 一、流程题1．（2022·北京东城·统考二模）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下。(1)用硫酸和FeSO4溶液可溶出锰元素，配平该反应的化学方程式：__________________(2)将溶出液中的Fe2（SO4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是______。(3)在热解过程中锰元素的化合价变化为______→______。2．（2022·北京东城·统考二模）盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。(1)合成塔中发生化合反应的化学方程式为______。(2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会______（填“增大”或“减小”）。(3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是______。3．（2022·北京·统考二模）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知：     (1)氧化铁与 A 反应的化学方程式为______。(2)固体 D 属于______（填“纯净物”或“混合物”）。(3)过程 III 的化学方程式是______。4．（2022·北京朝阳·统考二模）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下：(1)吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有____________。(2)氧化罐中，发生反应的化学方程式为___________。(3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是__________。5．（2022·北京顺义·统考二模）某工厂以废酸水（含CuCl2、CuSO4、HCl、H2SO4）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下：(1)步骤①发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。(2)步骤②的目的是______。(3)A~E五种物质中含铜元素的物质有______（填字母代号）。6．（2022·北京密云·统考二模）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：(1)甲酸中含有___________种元素。(2)反应器中甲酸发生分解反应，生成一氧化碳和水，写出此反应的化学方程式___________。(3)同时，反应器中还会发生副反应产生微量的CO2气体，这些CO2是在___________（填写设备名称）中被除去。7．（2022·北京丰台·统考二模）为减少燃煤电厂烟气中 CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出 NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示。(1)氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 上述物质中属于氧化物的是______。(2)净化气中CO2的含量______烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。8．（2022·北京丰台·统考二模）铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下：已知：Fe（OH）2难溶于水。(1)Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是______。(2)Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为______。(3)Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是______。9．（2022·北京大兴·统考二模）热钾碱溶液法吸收二氧化碳的主要转化过程如下：(1)化石燃料包括______、石油、天然气等。(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。(3)IV中CO2由气态变为液态，分子间间隔______（填“变大”“变小”或“不变”）。10．（2022·北京顺义·统考二模）海水中含有MgC12，可用于提取金属镁，主要流程如图。整个生产过程中，主要发生的反应有：①②③(1)其中反应池中发生的反应是______。(2)属于复分解反应的是______。11．（2022·北京密云·统考二模）以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：(1)在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是___________。(2)“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应： ，“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是___________。(3)“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是___________。12．（2022·北京平谷·统考二模）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通F粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：(1)上述流程中涉及的单质除N2外，还有______。(2)制备纳米级Fe粉需在N2的环境下完成，N2作用是______。(3)纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应，写出其燃烧的反应方程式______。13．（2022·北京平谷·统考二模）以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：(1)溶解池中搅拌的目的是______。(2)灼烧器中的基本反应类型是______。(3)上述流程中气体X的化学式为：______。14．（2022·北京西城·统考二模）卫星通信天线用钼丝编织而成。用辉钼矿(主要成分有MoS2、Fe2O3等)制备钼的主要流程如下：(1)I中酸浸的目的是_________。(2)补全II中反应的化学方程式：___ ___________。(3)III中生成两种物质，常温下分别为固体和液体，该反应属于基本反应类型中的_______。15．（2022·北京房山·统考二模）工业上利用硫磺（S）制取硫酸的主要转化过程如下：(1)Ⅱ中发生化合反应的化学方程式为________。(2)98% 的硫酸中溶质与溶剂的质量比为______。(3)上述流程中的含硫物质有 S、______和 H2SO4。16．（2022·北京房山·统考二模）氯化钙常用作干燥剂。工业生产氯化钙主要流程如下。(1)反应器中发生反应的化学方程式为_____。(2)酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的______。(3)脱色池中利用了活性炭的_______作用。17．（2022·北京门头沟·统考二模）复印用的墨粉中含有 Fe3O4粉末。制备 Fe3O4的主要流程如下。(1)①中发生反应的现象为_______。(2)②中发生反应的化学方程式为_______。(3)流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是_______(填元素符号)。18．（2022·北京门头沟·统考二模）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。已知：SiO2不与盐酸反应(1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是_______。设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。(2)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是_______。19．（2022·北京海淀·统考二模）利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。(1)设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。(2)设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为______。(3)设备3中进行物质分离所采用的方法是______。20．（2022·北京海淀·统考二模）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。(1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。(2)流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。(3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。21．（2022·北京昌平·统考二模）2022年北京冬奥会上氢能的应用十分广泛，以下是获得氢气的一种方法，其工业流程如下。(1)I中反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。(2)Ⅲ中PSA提纯也称为变压吸附，利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。(3)以上流程获得氢气的原料是______。22．（2022·北京昌平·统考二模）印制电板制造业是电子信息产业的基础，从其废液（主要成分是CuCl2）中获得产品CuSO4的工业流程如下。已知：Cu(OH)2难溶于水。(1)产品CuSO4属于          （填序号）。A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物(2)反应池中发生反应的类型属于复分解反应，写出该反应的化学方程式________。(3)煅烧炉中发生的反应为：Cu(OH)2CuO+H2O，酸浸槽加入的酸溶液X为_____。
参考答案：1．(1)     2     1     2(2)过滤(3)     +2     +4 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Fe，故硫酸铁的化学计量数为1，生成物中含4个硫酸根离子，故硫酸的化学计量数为2，反应物中含4个H，故水的化学计量数为2，故填：2；1；2；(2)过滤可实现固液分离，故分离出清液的操作方法是过滤；(3)碳酸锰中碳酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+2价，二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+4价，故在热解过程中锰元素的化合价变化为：+2价→+4价。2．(1)(2)减小(3)使水和气体充分接触，反应更快，更充分 【解析】（1）合成塔中发生化合反应也就是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢气体，对应的化学方程式为。（2）温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，那么温度较高，气体也就越少，接着直接进入吸收塔，氯化氢气体较少，所以所得盐酸的浓度会减小。（3）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，目的是使水和气体可以充分接触，反应更快，更充分。3．(1)(2)混合物(3) 【分析】【详解】（1）【小问1详解】由分析可知：A为稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：；（2）由分析可知：固体A为生成的铜和过量的铁，属于混合物，故填：混合物；（3）由分析可知：过程 III 中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：。【点睛】流程中确定固体和溶液成分时，要考虑加入试剂过量的问题，即生成的物质和剩余的物质一定存在。4．(1)水##H2O(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分  【详解】（1）吸收塔中，进入吸收塔中的有含硫烟气和海水，二氧化硫转化为亚硫酸，两者相比多了氢元素，可以推测参加的物质还有水，故填：水（或H2O）；（2）氧化罐中加入的物质是亚硫酸和氧气，生成物是硫酸，故反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，故填：2H2SO3+O2=2H2SO4；（3）石灰石粉碎能增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。5．(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)除去固体A中的铁屑(3)ACE 【详解】（1）步骤①加入过量铁屑，铁屑会与废酸水中的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；铁屑还会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁屑还会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铁屑还会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）由于步骤①加入过量铁屑，充分反应过滤后，得到溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，固体A为生成的铜和剩余铁屑的混合固体，而步骤②中加入的适量硫酸能与剩余的铁屑恰好完全反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液D为硫酸亚铁溶液，铜不能与硫酸反应，固体C为铜单质，则步骤②的目的是除去固体A中的铁屑；（3）步骤③中铜单质与氧气会反应生成氧化铜，则固体E为氧化铜，由（2）可知：固体A为生成的铜和剩余铁屑的混合固体，溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，固体C为铜单质，溶液D为硫酸亚铁溶液所以A～E五种物质中含铜元素的物质有ACE，故答案为：ACE。6．(1)三##3(2)  （条件可以不写）(3)洗涤器 【分析】根据所学知识结合题中提供的信息分析。【详解】（1）由甲酸的化学式HCOOH知，甲酸中含有碳、氢、氧三种元素，故填：三（或3）。（2）甲酸在加热条件下分解，生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。（3）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，由流程图知，在洗涤器中加入了氢氧化钠溶液，则反应器中生成的二氧化碳在洗涤器中会被氢氧化钠溶液吸收而除去，故填：洗涤器。【点睛】本题难度不大，读懂图，熟知二氧化碳的性质是正确解答的关键。7．(1)H2O、CO2(2)小于(3)饱和 【详解】（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的为氧化物，故反应中属于氧化物的是水和二氧化碳。（2）烟气中的大部分二氧化碳被吸收生成了碳酸氢铵，故净化气中的二氧化碳含量低于烟气。（3）经分离器得到的碳酸氢铵固体与溶液，说明有晶体没有完全溶解，则得到的是该温度下的碳酸氢铵的饱和溶液。8．(1)过滤(2)2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4(3)氧元素 【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是过滤；（2）根据题中信息可知，Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4；（3）反应前铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2和0价、氢元素是化合价为+1，反应后铁元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2、氢元素的化合价为+1，则Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是氧元素。9．(1)煤(2)(3)变小 【详解】（1）根据化学与资源的开发利用，化石燃料包括：煤、石油、天然气等。（2）根据Ⅱ过程可知，碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，根据元素守恒可知，反应物还缺了氢元素，故反应物还应增加水，故化学方程式为： 。（3）分子间隔的大小顺序为：气体＞液体＞固体，故气态二氧化碳变为固态，分子间间隔变小。10．(1)(2)②③##③② 【分析】氯化镁和氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁电解生成镁；【详解】（1）反应池中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，；（2）两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，属于复分解反应的是②③，①符合“一变多”的特征，属于分解反应。11．(1)为提高矿石的浸出率或提高产率（合理即可，但是写“使反应更快”、“是反应更易发生”、“使物料接触更充分”不给分）(2)此环节生成了Mg（OH）2，属于碱，和酸能够发生反应不能共存(3)350℃以上，氢氧化镁分解更彻底 【详解】（1）在“酸浸”环节加入过量稀硫酸，能够使硫酸与镁矿石中的碳酸镁反应更彻底，其目的是为提高矿石的浸出率或提高产率（合理即可）；（2）“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是此环节生成了Mg（OH）2，属于碱，和酸能够发生反应不能共存；（3）加热时温度至少要达到350℃，原因是温度高于或等于350℃时，氢氧化镁分解更彻底，得到的固体是纯净的氧化镁。12．(1)H2、Fe(2)保护气(3)  【解析】(1)单质是由同种元素组成的纯净物。根据图可知，还涉及的单质有H2、Fe。(2)氮气化学性质稳定，在高温下不与铁反应。所以氮气的作用是保护气，防止生成的铁粉与空气中的氧气等发生反应。(3)铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。13．(1)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行(2)分解反应(3)O2 【解析】(1)溶解池中，搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；(2)根据流程图可知，灼烧器中发生的反应是氢氧化铝分解生成氧化铝和水，该反应是由一个种物质生成两种物质的反应，基本反应类型是分解反应；(3)根据流程图和质量守恒定律可知，电解池中发生反应是氧化铝反应生成铝和氧气，所以气体X是氧气，其化学式为：O2。14．(1)除去氧化铁等杂质(2)     7     O2     MoO3(3)置换反应 【解析】（1）I中酸浸过程中，酸和氧化铁反应生成盐和水，目的是除去氧化铁等杂质。（2）根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，反应前是2个钼原子，反应后应该也是2个钼原子，包含在未知物质中，反应前后硫原子都是4个，由图可知该反应除生成SO2，还生成MoO3，反应后氧原子是14个，反应前氧原子应该也是14个，包含在未知物质中，且由图知未知反应物是气体，则为氧气，故反应的化学方程式是。（3）Ⅲ中生成两种物质，常温下分别为固体（钼）和液体，根据化学反应前后元素的种类不变可推断出生成的液体是水，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。15．(1) (2)49:1(3)SO2、SO3 【详解】（1）Ⅱ中发生化合反应为二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：；（2）98% 的硫酸中溶质与溶剂的质量比为：98g：（100g-98g）=49:1；（3）由化学式可知，上述流程中含硫物质有S、SO2、SO3和硫酸，二氧化硫、三氧化硫均由S、O元素组成。16．(1)CaO+H2O═Ca（OH）2(2)复分解反应(3)吸附 【详解】（1）反应器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）酸浸槽中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；（3）脱色池中利用了活性炭的吸附作用，活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附色素。17．(1)固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(2) (3)Fe、O 【详解】（1）反应①为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为：固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（2）由图可知，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠，故试剂X为氢氧化钠，反应②为硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（3）由图可知，③中氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化亚铁中铁元素显+2价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，氢氧化铁中铁元素显+3价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，故各物质中元素化合价发生改变的是：Fe、O。18．(1)     增大反应物之间的接触面积，使反应更充分      (2)过滤 【详解】（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；设备Ⅰ中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）设备Ⅳ中实现了固液分离，名称是过滤。19．(1)升高(2)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(3)过滤 【详解】（1）设备1中硫酸亚铁转化硫酸铁，铁元素的化合价由+2价变为+3价，因此铁元素的化合价升高，故填：升高；（2）Fe2(SO4)3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，故填：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；（3）设备3中可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤。20．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(2)、(3)2:1 【详解】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。则流程中涉及到的氧化物有二氧化硫、三氧化硫；（3）化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，接触室中生成 的反应是化合反应，即为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应方程式为：，所以参与反应的 SO2 和 O2 的分子个数比为2:1。21．(1)(2)物理(3)天然气和水蒸气 【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，I中甲烷与水在镍催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，由此可知，方框中还应补充一个氧化碳分子，故填：；（2）Ⅲ中利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；（3）由流程可知，甲烷、水中的氢元素都转化为氢气，所以以上流程获得氢气的原料是天然气和水蒸气，故填：天然气和水蒸气。22．(1)C(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl(3)稀H2SO4##稀硫酸 【解析】（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选C；（2）反应池中氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，故填：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；（3）该流程从其废液（主要成分是CuCl2）中获得产品CuSO4，因此酸浸槽加入的酸溶液X为稀硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，结晶、干燥得到产品CuSO4，故填：稀H2SO4或稀硫酸。