2023天津南开区高二上学期期末化学试题含解析

2022~2023学年度第一学期南开区阶段性质量监测
高二年级化学学科
第I卷(选择题，共45分)
注意事项：
1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是
A. 三峡水利发电站 B. 甘肃酒泉风电基地
C. 大亚湾核电站 D. 天津双港垃圾焚烧发电厂
【答案】D
【解析】
【详解】A．三峡水利发电站过程中水能转化为机械能，机械能转化为电能，不涉及化学能转化为电能，故A不符合；
B．风电将风能转化为机械能，机械能转化为电能，不涉及化学能转化为电能，故B不符合；
C．核电是将核能转化为电能，故C不符合；
D．燃烧过程将化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故D符合；
故选：D。
2. 下列物质属于强电解质的是
A. HF B. BaSO4 C. Fe(OH)3 D. CH3CH2OH
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．BaSO4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．Fe(OH)3部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D．CH3CH2OH不能发生电离，属于非电解质，故D错误；
故选：B。
3. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca
C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；
C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确；
故选：D。
4. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3
【答案】B
【解析】
【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为IA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子排布为3s23p2，则Y为Si，化合价为+4，-4价；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。
【详解】A．XYZ2中Y的化合价为+3价，不符合实际情况，A错误；
B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，符合实际情况，B正确；
C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合实际情况，C错误；
D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合实际情况，D错误；
故选B。
5. 25℃时，水中存在电离平衡： 。下列说法不正确的是
A. 升高温度，促进水的电离
B. 向水中加入NaOH固体，c(OH-)增加，抑制水的电离
C. 向水中通入HCl气体，c(OH-)减少，促进水的电离
D. 向水中加入Al2(SO4)3固体，c(OH-)减少，促进水的电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．水电离过程需吸收能量，升高温度，水电离程度增大，因而促进水的电离，A正确；
B．向水中加入NaOH固体，导致溶液c(OH-)增加，电离平衡逆向移动，因而会抑制水的电离，B正确；
C．向水中通入HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，因而会抑制水的电离，C错误；
D．向水中加入Al2(SO4)3固体，盐电离产生的Al3+会消耗水电离产生的OH-而产生Al(OH)3，使的c(OH-)减少，促进水电离，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，D正确；
故合理选项是C。
6. 100mL 6mol•L-1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①水 ②Na2CO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤K2SO4固体。
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】由于Zn过量，所以产生的氢气的量按照酸来计算。
①加入水，硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；
②加入Na2CO3溶液，Na2CO3与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；
③加入Na2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；
④加入CH3COONa 溶液，硫酸变为弱酸醋酸，溶液中的c(H+)减小，反应速率减小，当c(H+)减小到一定程度，醋酸会电离产生H+，最终完全电离出来，因此既减缓反应进行的速率，又不影响生成H2的总量，正确；
⑤加入K2SO4固体，对反应没有影响，错误；
故选C。
7. 溶液中存在如下平衡： 。下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是
A. 升温 B. 加溶液 C. 加压 D. 加NaCl(s)
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，选项A不符合题意；
B．加AgNO3溶液后，Ag+与Cl-会反应产生AgCl沉淀，导致溶液中Cl-浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动，溶液颜色由黄绿色逐渐变为蓝色，选项B符合题意；
C．该反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强对化学平衡无影响，选项C不符合题意；
D．加NaCl(s)后，溶液中Cl-浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，选项D不符合题意；
答案选B。
8. 已知反应：3M(g)+N(g)⇌P(s)+4Q(g)ΔH”、“=”或“v(逆)；
小问4详解】
据图可知t2时刻正反应速率突然减小，然后又逐渐增大，之后达到平衡时与原平衡的反应速率相等，说明反应物的浓度先是被减小，然后又逐渐增大，则该条件改变后平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，升高温度可以使平衡逆向移动，但升高温度不能使正反应速率减小。而该反应前后气体分子数不变，若保持压强不变向密闭容器中充入二氧化碳，则容器的体积增大导致一氧化碳的浓度减小，正反应速率减小，则二氧化碳的浓度增大了，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，根据温度不变K=不变，且压强不变时气体的浓度不变，所以再次平衡时正反应速率与原平衡相等。因此，改变的条件可能是：恒压条件下充入一定量的二氧化碳气体。
四、(本题包括1小题，共14分)
18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．压强对化学平衡的影响。
（1）如图所示，用50 mL注射器吸入20 mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于Ⅰ处)，将细管端用胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察到管内混合气体的颜色变化为_____。

Ⅱ．沉淀的转化
（2）向盛有2 mL0.1 mol/LKI溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/LAgNO3溶液，观察到的现象为_____，振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol Na2S溶液，发生反应的离子方程式为_____，观察到的现象为_____。
Ⅲ．金属的腐蚀。
（3）将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的装置中，仪器a的名称为_____，几分钟后，观察导管中水柱的变化为______，引起这种变化的原因为_____。

【答案】（1）气体颜色先变浅又逐渐变深
（2） ①. 产生黄色沉淀 ②. S2-(aq)+2AgI(s)Ag2S(s)+2I-(aq) ③. 黄色沉淀转化为黑色
（3） ①. 具支试管 ②. 导管中水柱上升 ③. 铁钉表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧气，铁钉表面发生吸氧腐蚀
【解析】
【小问1详解】
在20 mL的密闭容器中存在NO2和N2O4的混合气体的可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅，由于气体体积扩大，导致体系的压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，又使c(NO2)有所增加，因此混合气体颜色加深，故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时时，观察到管内混合气体的颜色变化为：气体颜色先变浅又逐渐变深；
【小问2详解】
向盛有2 mL0.1 mol/LKI溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/LAgNO3溶液，二者发生沉淀反应：I-+Ag+=AgI↓，产生黄色AgI沉淀，在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgI(s)I-(aq)+Ag+(aq)，向其中再滴入8滴0.1 mol Na2S溶液，AgI溶解电离产生的Ag+与S2-反应产生Ag2S黑色沉淀，从而发生沉淀转化，该反应的离子方程式为：S2-(aq)+2AgI(s)Ag2S(s)+2I-(aq)，反应现象为：黄色沉淀转化为黑色；
【小问3详解】
根据图示可知仪器a的名称为具支试管；
蘸有食盐水的铁钉处于中性溶液中，溶液上部含有氧气，在溶液中会溶解一部分氧气，铁钉在中性水膜中会发生吸氧腐蚀，导致试管中气体压强减小，因而试管中的水在外界大气压强作用下沿导气管进入具支试管中，故观察导管中水柱的变化为导管中水柱上升。
五、(本题包括1小题，共14分)
19. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
I．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。

（1）点溶液的_______1(填“”、“”或“”，下同)。
（2）点溶液中，_______。
（3）点溶液中，_______。
（4）比较、两点水的电离程度：_______。
II．已知：25℃时、和的电离平衡常数：
化学式



电离平衡常数




（5）的电离平衡常数表达式_______。
（6）时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：_______(填“”、“”或“”)。
（7）下列化学反应能发生的是_______。
A．
B．
C．
【答案】（1）
（2）= （3）=
（4）＜ （5）
（6）
（7）Ｂ
【解析】
【小问1详解】
醋酸是弱酸，点溶液的1。故答案为：；
【小问2详解】
b点pH=7，=，由电荷守恒，+=+，点溶液中，=。故答案为：=；
【小问3详解】
c点是恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，由物料守恒，点溶液中，=。故答案为：=；
【小问4详解】
a点为酸，抑制水电离，c点为醋酸钠是强碱弱酸盐，水解，能促进水电离，比较、两点水的电离程度：＜。故答案为：＜；
【小问5详解】
的电离平衡常数表达式 。故答案为：；
【小问6详解】
由电离平衡常数得酸性：CH3COOH>HClO，水解能力强，碱性强，时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：。故答案为：；
【小问7详解】
A．酸性：CH3COOH>HClO，故A错误；B．酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，故B正确；C．酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，故C错误；故答案为：B。