2023重庆市两江育才中学校高二上学期期末考试化学试题含解析

重庆两江育才中学2022-2023学年度(上)期末质量监测-----化学试题可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Co：59  Ag：108一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A. 用K2FeO4处理自来水，既可以杀菌消毒，又可净水B. 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体C. 农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰D. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关2. 下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的值)A. 用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，电路中转移电子数目为2 NAB. 将lmol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH数目为NAC. 一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10-6NAD. 100mL lmol/L AlCl3溶液中Al3+数目为0.1 NA3. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A. 明矾净水的反应：B. 的水溶液：C. 用石墨作电极电解溶液：D. 泡沬灭火器原理：4. 下列有关化学用语的表述正确的是A. 基态Se原子的价层电子排布式为： 3d104s24p4B. 镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，会吸收能量C. 基态铍原子最外层电子电子云轮廓图为：D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为：5. 下列说法正确的是A. 已知H2(g)+S(g)=H2S(g)   ∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)   ∆H2＜0，则∆H1＜∆H2B. 中和热测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小C. 已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=-890.3kJ/molD. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ/mol6. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是A. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出B. 整个电解过程中，的浓度不断减小C. 电解初期，主要反应方程式为：D. 电解过程中，铜电极上有产生7. 下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 向溶液中加入固体后颜色变深B. 用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失C. 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸D. 工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压8. 对可逆反应  ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④加入催化剂，降低了反应的活化能，B的转化率得以提高⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大，但是K不变⑥恒温恒容条件下，容器内混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态A. ③⑤⑥ B. ①② C. ⑤⑥ D. ④⑤9. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是A. 30～40min间该反应使用了催化剂B. 前8min内A的平均反应速率为C. 反应方程式中的，正反应为吸热反应D. 30min时降低温度，40min时升高温度10. 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处B. 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法C. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用11. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明沉淀可以转化为向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液B证明溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅C检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红D比较和的酸性强弱常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH A. A B. B C. C D. D12. 为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。我国科学家发明了一种新型Zn−CO2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法不正确的是A. 放电时，电极a为负极，发生还原反应B. 放电时，电流由b极流向a极C 多孔钯纳米材料增大CO2接触面积，加快反应速率D. 放电时，b极的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH13. 两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化如图所示，下列相关说法正确的是A. 加水稀释到任何程度，图中a一定大于7B. 若图中曲线分别表示KOH溶液和氨水，则X为KOH溶液C. 若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液D. 两溶液稀释相同倍数，由水电离出的c(OH-)：X>Y14. 常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是A. a~e点，e点时水电离受抑制最强B. b、d两点溶液的相同C. c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中D. d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)15. 根据信息回答问题：（1）实验测得在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量，试写出燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。（2）已知反应：．有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算___________。（3）已知：；；；根据盖斯定律，计算时由和生成反应的反应热为：____________。（4）已知：A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为。E的原子序数为29．回答下列问题：①A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。②C元素原子核外有_______个原子轨道。③E元素在周期表中属于_______区元素。写出的电子排布式_______________________。16. CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要含CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的金属离子开始沉淀的沉淀完全的7.69.43.05.05.48.0 （1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_____________。（2）“除铝”过程中需要调节溶液的范围为______________，写出该过程发生的离子方程式_________________。（3）在实验室里，萃取操作用到玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，由有机层获取溶液的操作名称是________。（4）简述洗涤沉淀的操作_________________________。（5）在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________。17. 现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①固体；②的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液．试回答以下问题：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、____________。（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入的酸性溶液和(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间_______(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作；当____________________，说明达到滴定终点。③计算：重复操作2次，记录实验数据如下．则此样品的纯度为_______。(已知的相对分子质量为90)序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.20④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_________________。A．未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视18. 利用反应原理的相关知识，回答下列问题：（1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，容器内起始压强为。的气体体积分数与反应时间的关系如图所示．此温度下该反应的平衡常数__________(是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。（2）若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是________________。（3）以二甲醚—空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚—空气碱性燃料电池的总反应为。回答下列问题：①X极的电极名称为__________，b极名称为___________，d极材料是____________(填化学式)②b极附近可能的现象是________________________。③d电极反应式为___________________________。④若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯银的质量为________g。