湖南省株洲市茶陵县重点中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷

这是一份湖南省株洲市茶陵县重点中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了5kJ热量，4gCO2和3，75或27/4等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数目为3NA
D．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA
2．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法错误的是
A．将饱和溶液加入饱和澄清石灰水中，有白色沉淀产生，说明
B．已知25℃时，，，则该温度下和的混合悬浊液中，
C．已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数
D．已知25℃时，，在溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，测得混合液的，则溶液中
3．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项
①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量
②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程
③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
A．1项B．2项
C．3项D．4项
4．下列说法不正确的是
A．HCHO分子为平面三角形，分子中含3个键和1个键
B．碘单质升华或NaCl溶解于水，不需克服化学键
C．熔点：MgO＞NaCl；
D．在氯化钠晶体中，每个周围与它距离最近且相等的的共有12个
5．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=QkJ-ml。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．0～1min，v(CO)=1ml/(L·min)；1～3min时，
B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且
C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q>0
D．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示
6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b3-与C2-核外电子排布相同， d与c同族；e的最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是
A．a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3
B．b、c、d中电负性最大的是d
C．e的价层电子排布图为
D．这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键
7．下列热化学方程式或叙述正确的是
A．1ml液态肼()在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：
B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量：
C．已知： ，则
D．已知： ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5ml和1.5ml充分反应放出46.2kJ的热量
8．NOx是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，下图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是
A．脱硝的适宜温度约400 ℃左右
B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数减小
C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大
D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
9．水煤气变换。721 ℃时，在 1 L刚性容器中将和混合，采用适当催化剂进行反应，测得随时间变化的曲线如a所示。下列叙述错误的是
A．曲线a也可代表的变化
B．平衡后再充入一定量，平衡右移且比原平衡大
C．内，用来表示的反应速率为
D．721℃时，该反应的平衡常数为
10．ag某有机物X在足量的氧气中充分燃烧，只生成4.4gCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是
A．X不可能是甲烷B．若X含有三种元素，则a可能为3.2
C．燃烧中消耗的n(X)：n(O2)=1：2D．X是含氢量最高的有机物
11．下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是
A．图①中的铁钉不易生锈
B．图②中，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门被腐蚀
C．图②中，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D．图③中，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
12．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 ( )
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为1200
13．蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是
A．NaClOB．CuSO4C．Fe(NO3)3D．NH4HCO3
14．利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如下图所示，以下说法中正确的是

A．时，体系压强增大的原因主要是因为反应放热
B．整个过程中，负极是铁参与反应生成铁离子
C．时，只发生析氢腐蚀
D．时，只发生吸氧腐蚀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．某小组利用数字化实验模拟制备并探究其相关性质。
Ⅰ.模拟制备装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。
(1)实验证明制备最佳是6~8，采用代替、氨水代替溶液效果更好的原因是_______，的作用是_______。
Ⅱ.探究原材料的相关性质。向蒸馏水中加入晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入溶液所得曲线如图。
(2)对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_______。
(3)已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_______，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_______。
A．溶液 B． C． D．邻二氮菲
Ⅲ.用铈量法测定市售中(III)的含量。
实验步骤如下：
①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用cml/L硫酸铈标准溶液进行滴定可得出的含量，终点时消耗硫酸铈标准溶液，原理如下：。
②取待测液，溶液中的Fe3+在盐酸介质中用还原成，再用氧化过量的： ， 。
(4)重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液，待测液中c(Fe3+)=_______(用含、、的式子表示)；若②中加入的氯化亚锡不足，则测得的含量_______，若没有加入氯化高汞，则测得的含量_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
16．硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO•PbSO4•H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：
已知：i)PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
ii)
iii)，
(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示。其中MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。
①MnO2原电池中，每消耗3mlMnO2，生成_______mlFe3+，该电池正极上的电极反应式为_______。
②FeS2原电池负极上的电极反应式为_______。
(2)“调pH”的目的是_______。
(3)“沉降”中获得PbCl2采取的措施是_______。(答出一条即可)
(4)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。
(5)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为_______。
17．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/ml
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/ml
回答下列问题：
（1）CO2的电子式是_________________。
（2）△H1=______kJ/ml，①反应正向的熵变△S___0(填＞、＜或＝)。
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图象如图，下列说法正确的是__________(填序号)
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tAml/(L·min)
②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大
（4）在T1温度时，将2mlCO2和6mlH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。
18．世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。
A．BeCl2B．H2OC．HCHOD．CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q2+的未成对电子数是______。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_______ (填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E. 极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为 g/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________ (用含的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
答案：
1．B 2．A 3．A 4．B 5．C 6．B 7．C
8．C 9．D 10．B 11．B 12．B 13 14．D
15．(1) 氨水是弱碱，氨水中的NH3·H2O与溶液中的可直接形成缓冲溶液，容易控制pH 利用与溶液和装置中的氧气反应()，以减弱反应环境的氧化性
(2)碱性条件下，更易被氧化
(3)
(4) 偏低 偏高
16．(1) 6
(2)使转化为沉淀而除去
(3)降温或加水稀释
(4)浸取
(5)
17． -99 ＜ ③④ 3∶4 6.75或27/4
18．(1)B
(2) 3d34s2 4
(3) 第四周期IB族 N>O>S ACE sp2 CCl4(或其他合理答案) 平面正方形
(4) CuO