2022-2023学年贵州省贵阳市普通中学高三上学期期末监测考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年贵州省贵阳市普通中学高三上学期期末监测考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了 下列物质的鉴别方法正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值， 下列离子方程式正确的是， 化学反应的反应过程如图所示等内容，欢迎下载使用。
满分100分。考试用时120分钟。
供参考的相对原子质量：H1 He4 N14 O16 S32 Cu64 Se79 Ag108 Sb122
第I卷(选择题 共42分)
选择题(14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。
1. 今年4月是我国第34个爱国卫生月，主题为“文明健康、绿色环保”。下列做法不符合这一主题的是
A. 秸秆就地焚烧，增加土壤肥效B. 推广电动汽车，践行绿色交通
C. 垃圾分类收集，力争物尽其用D. 拒绝露天烧烤，合理健康饮食
2. 用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为1的氢原子：TB. 的结构式：
C. HCl的电子式：D. 的结构示意图：
3. 贵州刺梨是国家地理标志产品，维生素C的含量非常高。维生素C可用于防治坏血病，分子式为，球棍模型如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是
A. 黑球为O原子B. 具有较强的还原性
C. 是一种水溶性维生素D. 在碱性溶液中能稳定存在
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z的简单离子是第三周期元素离子半径中最小的，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：
B. YX属于共价化合物
C. 含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
5. 氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A. a在一定条件下均可与c、d反应生成b
B. 通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定
C. 将e转化为d必须选用合适的还原剂才能实现
D. f可与e反应生成g
6. 下列物质的鉴别方法正确的是
A. 用溶液鉴别和
B. 用焰色反应鉴别NaCl和
C. 用鉴别和溶液
D. 用丁达尔效应鉴别淀粉溶液(胶体)和NaOH溶液
7. 已知19ClO+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+8H+，下列说法不正确的是
A. ClO中Cl元素显+7价
B. CrO2(ClO4)2为还原产物
C. 该反应中氧化剂为ClO
D. 每生成1mlCl-，转移的电子的物质的量为8ml
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2g氦气含有质子数为
B. 标准状况下，22.4L中含有的氯原子数为
C. 14g(分子结构：)中共价键数目为
D. 25℃时，pH=9的溶液中，由水电离出的数为
9. 下列离子方程式正确的是
A 钠加入硫酸铜溶液：
B. 酸性高锰酸钾滴定双氧水：
C. 碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：
D. 海水提溴中用水溶液富集溴：
10. 化学反应的反应过程如图所示。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是
A. 过程①、②均放出热量
B. 光照和点燃条件下的反应热是相同的
C.
D. 2ml气态氢原子的能量高于1ml氢气的能量
11. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 图甲：分离乙酸乙酯和水B. 图乙：制备并收集干燥的氢气
C. 图丙：验证氧化性：D. 图丁：除去中少量的HCl气体
12. 中国科学院成功研发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。该电池结构如图所示，反应为。下列说法错误的是
A. 放电时，石墨电极电势比铝锂电极电势高
B. 放电时，正极的电极反应式为
C. 充电时，向石墨电极移动
D. 充电时，铝锂电极质量增加
13. 已知反应在只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 催化剂I使反应活化能比无催化剂时低
B. 催化剂I较催化剂II能使反应先达平衡
C. a曲线表示使用催化剂II时M的浓度随的变化
D. 0~2min内，使用催化剂I时，
14. 25℃时，，，，有关NaClO溶液说法正确的是
A. 长期露置在空气中，pH增大，漂白能力减弱
B. NaClO溶液中，
C. 25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，
D. 通入少量，反应的离子方程式为
第II卷(非选择题 共58分)
15. 某科研单位利用电化学原理制备硫酸的实验装置如图所示(A装置中的电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触)。回答下列问题：
（1）通入的电极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
（2）通入的电极反应式为_______。
（3）电解2L硫酸铜溶液时，阳极反应的现象是_______；若阴极产物的质量为12.8g，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为_______(溶液体积的变化忽略不计)。
16. 以银量法滴定产生的废液为原料，先用沉淀剂将银充分沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验室模拟还原出单质银的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。
（2）滴入盐酸，使其与A中的物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋气味的气体产生，并获得黑色不溶物，溶液呈现浅绿色，写出该反应的离子方程式_______。
（3）试剂B是为了除去，可选择_______(填字母序号)。
a.饱和NaHS溶液 b.稀 c.浓NaOH d.溶液
（4）将A中所得固液混合物过滤后先用盐酸洗涤，其目的是_______，再用蒸馏水洗涤，判断用蒸馏水已经洗涤干净的操作方法及现象是_______。
（5）干燥后得到3.24g银单质，回收率为_______。
17. 以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。
已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答两条)。滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。
（2）若“调pH”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
（3）“沉锰”时的离子反应方程式是_______。
（4）结合图象分析，得到晶体所需的“操作A”是指_______、_______、洗涤、干燥。
（5）若称取一定质量的用标准溶液滴定(滴定过程产生的误差可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。
18. 碳捕集与碳封存技术有望成为碳减排的关键，其中碳捕集技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。
（1）工业上用捕碳可合成：
已知：①
② 。
则 _______。
（2）现将0.08ml纯净的氨基甲酸铵置于2L恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据见下表()
氨基甲酸铵分解反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，15℃达平衡时，氨基甲酸铵的转化率为_______，化学平衡常数_______。
（3）用捕碳的反应为：。为研究温度对捕获效率的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图：
①b、c、d三点的平衡常数、、从大到小的顺序为_______。
②在温度区间，容器内气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是_______。
选考题(请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择其中一个模块的试题作答，如果多做，则按所做的第一模块计分)
【选修3：物质结构与性质】
19. 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子价电子排布式为_______。
（2）K与Cu同周期，最外层电子数相同，但Cu的熔点远高于K，因为_______。
（3）含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
①M所含元素的电负性由大到小顺序是_______(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是_______，上述反应中断裂和生成的化学键有_______(填字母序号)。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.氢键 e.配位键
（4）高温下，比CuO稳定的原因是_______。
（5）离子型配合物中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。
（6）由Cu，Sb，Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，，，该晶体的密度是_______(列式即可)
【选修5：有机化学基础】
20. 化合物H是一种常用的解热镇痛药，一种合成化合物H的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______；A→B的反应类型为_______。
（2）有机物H中所含官能团的名称为_______。
（3）写出反应C→D的化学方程式_______。
（4）试剂c分子式为，与G发生取代反应，试剂c的结构简式为_______。
（5）有机物K是D的同分异构体，能使石蕊试液变红，且1mlK能与足量的金属钠反应生成标准状况下22.4L氢气。符合上述条件的K有_______种，其中核磁共振氢谱图中有3组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式为_______。
（6）设计以、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。
贵阳市普通中学2022—2023学年度第一学期期末监测考试试卷
高三化学
满分100分。考试用时120分钟。
供参考的相对原子质量：H1 He4 N14 O16 S32 Cu64 Se79 Ag108 Sb122
第I卷(选择题 共42分)
选择题(14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题 共58分)
【15题答案】
【答案】（1）正 （2）
（3） ①. 生成气体 ②. 0.1
【16题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）
（3）c,d （4） ①. 除去过量的铁粉 ②. 取最后一次洗涤液，滴加足量硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则已经洗涤干净
（5）75%
【17题答案】
【答案】（1） ①. 矿石粉碎 ②. 适当提高反应温度 ③. ④.
（2）4.7~7.1 （3）
（4） ①. 蒸发浓缩结晶 ②. 保持温度高于40℃以上趁热过滤
（5）样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 吸热 ②. ③.
（3） ①. >> ②. c点以前，没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳被吸收的速率较大，二氧化碳浓度减小；c点以后反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向移动，导致二氧化碳的浓度增大
选考题(请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择其中一个模块的试题作答，如果多做，则按所做的第一模块计分)
【选修3：物质结构与性质】
【19题答案】
【答案】（1）3d104s1
（2）Cu的半径比K的半径小，电荷数比K的多，金属键比K强，所以Cu的熔点远高于K
（3） ①. O>N>C>H ②. 4 ③. be
（4）Cu的价电子为3d104s1，失去最外层1个电子即可达到全满稳定结构
（5） ①. 正四面体 ②. sp3、sp
（6）
【选修5：有机化学基础】
【20题答案】
【答案】（1） ① 乙酸 ②. 取代反应
（2）酯基，羰基 （3）+CH3OH+H2O
（4） （5） ①. 6 ②.
（6） 金属离子
开始沉淀时()的pH
8.1
7.5
2.2
3.7
沉淀完全时()的pH
9.6
9.0
3.2
4.7
温度/℃
气体总浓度/
时间/min
15
25
35
0
0
0
0