2023届江苏省南京师范大学附属中学江宁分校等2校高三下学期高考一模化学试题

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一、选择题：本题共13个小题，每小题3分。共39分，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性
B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少温室效应
D．“神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语正确的是
A．HClO的电离方程式：HClO==H++ClO-
B．CO2的电子式：
C．氯原子价电子的轨道表示式：
D．Al3+的结构示意图：
3．下列制取的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取B．用装置乙制取
C．用装置丙制取溶液D．用装置丁蒸发结晶获得固体
4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．粗硅SiCl4Si
B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
阅读下列资料，完成5~8题：含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 。
5．下列有关说法正确的是
A．与的晶体类型相同
B．与中的夹角都为
C．中Cu2+核外电子排布式为
D．与都是由极性键构成的非极性分子
6．下列化学反应表示正确的是
A．实验室制氯气：
B．电解饱和溶液的阴极反应：
C．
D．氯气溶于水具有漂白性：
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸B．有强氧化性，可用于水体消毒
C．溶液显酸性，可用作漂白剂D．受热易分解，可用作氮肥
8．对于反应，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大，的转化率减小
D．上述反应中消耗，转移电子的数目为
9．下列说法正确的是
A．1 ml N2与4 ml H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目小于6 ml
B．反应2Mg(s)+CO2(g) ==C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3kJ·ml−1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 ml·L−1 的NaOH溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．汽车尾气中的NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
10．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A．甲分子中的有1个手性碳原子
B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．常温下1ml乙最多与含3mlNaOH的水溶液完全反应
D．1ml丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为4ml
11．下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
12．可用作抗凝血剂，室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A．溶液中存在
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3中被还原成，则反应的离子方程式为
D．依据实验4可推测
13．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为：
反应I.
反应II.
压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(的选择性)如图所示。下列说法不正确的是
A．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，
B．
C．的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应II中生成的抑制了反应I的进行
D．低温下转化为的反应可能非自发进行
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（17分）硫代硫酸钠()应用广泛，可用作定影液、含砷废水去除剂、定量分析还原剂等。
(1) 可用作定影液溶解未曝光的溴化银()，通过如图1所示转化可实现定影液再生，也可达到回收银的目的。

①溶于溶液反应的离子方程式为_______。
②晶体的晶胞如图2所示为面心立方最密堆积，一个原子距离最近的原子个数为_______。
在°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知°C时，，在°C时，反应的平衡常数_______。
(3) 去除酸性废水中的反应机理如图3所示(图中“”为自由基，“·”表示孤单电子)。
①方框中X的化学式为_______。
②在紫外线照射下，将加入到不含的酸性废水中，发现不释放，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图4所示，不释放的原因可能是_______。
(4) 可测定含废水中元素的含量。量取废水，硫酸酸化后加入过量溶液，发生反应：。加入少量淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗标准溶液。
①滴定终点的现象为_______。
②废水中元素的含量为_______。(写出计算过程)
16．（15分）化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如图：
(1)化合物E中采取sp3和sp2杂化的碳原子个数比为_______。
(2)B→C的反应类型为_______。
(3)化合物D的分子式为C10H14O2，写出D的结构简式_______。
(4)B和乙醇反应的产物为G(C11H12O3)，写出满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式_______。
①不能发生银镜反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色
②分子中有4种不同化学环境的氢
(5)已知：。以和丙二酸[CH2(COOH)2]为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．（14分）实验室以废旧锂电池正极材料(含及少量、等)为原料制备。
已知：，，;的电离常数为，的电离常数分别为，。
(1)“酸浸”时LiCO2与反应生成并放出，该反应的离子方程式为_______。
(2)“萃取”时有机磷萃取剂(用表示)萃取金属离子的原理可表示为：(有机层)(有机层)(水层)。钴、锂在有机磷萃取萃取剂中的萃取率与的关系如图1所示。随的升高，在有机磷萃取剂中萃取率增大的原因是_______。
(3)“反萃取”的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)
(4)“沉钴”时可加入溶液或溶液反应制得。
不能用溶液代替溶液的原因是_______。
(5)“沉钴”时，也可先制得再制备。在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图2所示。为获得较高产率的，请补充实验方案：取反萃取后得到的水相，_______。(可选用的试剂：溶液、空气、溶液、溶液)
17．（15分）氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用，氮的化合物也会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染是重要的课题。
(1)NH3和N2H4是氮元素的两种重要的氢化物。
①结合NH3分子的结构和性质，解释NH3常用作制冷剂的原因___________。
②N2H4能使锅炉内壁的铁锈(Fe2O3·xH2O)变成磁性氧化层，减缓锅炉锈蚀，且不产生污染物。写出N2H4与铁锈反应的化学方程式为___________。
(2)NO和NO2是氮元素的两种常见的氧化物，它们之间可以相互转化。NOx会导致光化学烟雾的形成。
①由以下反应复合而成。
反应Ⅰ 反应II
其反应进程与能量变化的关系示意图如所示。
NO氧化为NO2的总反应速率由反应Ⅱ控制，原因是___________。
②光化学烟雾形成时，部分物质发生光化学反应的过程如图，虚线方框内的过程可描述为___________。
(3)含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有+3价、+4价。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成、。可采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。阴极的电极反应式为___________。
选项
实验操作
现象
结论
A
将的NaHCO3溶液和等浓度的 CaCl2溶液混合
有沉淀生成
沉淀为碳酸氢钙
B
向5mL某无色溶液中滴加2滴酚酞溶液后呈橘红色溶液，再加5mL水混合均匀，加水后变为无色
加酚酞溶液后呈橘红色，加水后变为无色
原无色溶液可能为强酸性
C
将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
实验
实验操作和现象
1
测得溶液的
2
向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的
3
向酸性溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色变浅
4
向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀