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    2023重庆市主城区七校高一上学期期末考试化学试题含答案

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    2023重庆市主城区七校高一上学期期末考试化学试题含答案

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    这是一份2023重庆市主城区七校高一上学期期末考试化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了考试时间90分钟,试题总分100分,试卷页数8页,碘是人体必需的微量元素之一,化学与生活息息相关、密不可分,下列离子方程式书写正确的是等内容,欢迎下载使用。
    2022—2023学年(上)期末考试2025届化学试题考试说明:1.考试时间90分钟2.试题总分1003.试卷页数8可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64卷(选择题,共48分)选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)1.国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆,它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷,产生的碳排放几近于零。下列说法中,不正确的是(    A属于非电解质B分子中的共价键是极性键C.二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合绿色奥运理念2.下列化学用语表述不正确的是(    A的结构示意图:B的分子结构模型:C.氟化钠的电子式:D在水溶液中的电离方程式:3.下列说法错误的是(    A.液态硫酸、固体NaCl不导电,但均属于电解质B.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质C.胶体一定是电中性的,胶粒可能是带电荷的D.实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液4.碘是人体必需的微量元素之一。国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。己知碘的一种核素是,则该原子的中子数是(    A53 B74 C127 D1805.金属材料包括纯金属和它们的合金,合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是(    A.合金是混合物B.不锈钢是一种主要含FeCrNi且不易生锈的合金钢C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物6.化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是(    选项生活中的应用化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B可用于自来水的杀菌消毒具有强氧化性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应7.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(    A1 mol Na与足量反应时,转移的电子数为B中含有的质子数为C58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为D.常温常压下,1.12 L混合气体中,含有氧原子的数目小于8.下列离子方程式书写正确的是(    A与稀盐酸反应:B反应:C与水反应:D反应:9.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是(    A  BC  D10.下列实验过程中,不会产生气体的是(    A BC  D11.化学实验中的颜色千变万化,下列实验过程中关于颜色的描述正确的是(    氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色通入盛有干燥有色布条的集气瓶中,有色布条褪色溶液中滴加NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀KBr溶液中加入少量新制氯水,溶液变成黄绿色钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A④⑤ B②⑤ C①②③ D①⑤12.判断O的非金属性比N强,不可依据的事实是(    A.沸点:B点燃生成高温高压催化剂合成C.氨气在氧气中燃烧生成氮气D.热稳定性:13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是(    A.加热d时,它能失去水得到红棕色粉末B.不可以通过化合反应制备bC.可以利用e溶液作为腐蚀液,制作印刷电路板D.可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化14.侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。侯氏制碱法的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法不正确的是(    A.气体X  B.氨盐水中通入气体X后,溶液中大量减少的阳离子是C.悬浊液a中的不溶物主要是 D.操作b为过滤15.有一瓶澄清的溶液,只可能含有中的几种,且浓度均为0.1 mol/L。进行以下实验:取少量溶液,滴加盐酸至溶液呈酸性,无明显现象。取少量溶液,滴加少许新制氯水,再加淀粉溶液,溶液变蓝。取少量溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性,过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份,第一份加热,有气体放出;第二份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成。下列结论不正确的是(    A.肯定含有的阳离子是 B.肯定含有的阴离子是C肯定不存在 D.不能确定是否含有的离子是16.某红色粉末样品可能含有中的一种或两种,为探究其组成,研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。(己知:)下列有关说法正确的是(    A.若固体部分溶解,则样品中一定含有,一定不含有B.若固体全部溶解,则发生的离子反应只有:C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红,则样品中21D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化,称其质量为,则混合物中的质量分数为卷(非选择题,共52分)17.(12分)对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化,分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究:A组:CaOCuOB组:CuC组:HCl完成下表,并根据所给物质填空。组别ABC分类标准碱性氧化物不属于该类别的物质Cu1)上表中应该分别填入:______________________________2)写出实验室制备的化学反应方程式_______________________3)工业上用与石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分的化学式是___________________84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,工业上是将氯气通入到30%NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_________kg(保留整数)。4)采用空气吹出法可从浓海水吹出,并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是:(未配平)。该反应的氧化产物是__________,吸收时,转移的电子数为__________mol18.(12分)下表列出了短周期元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。1)元素在元素周期表的位置是__________2)元素的简单气态氢化物中热稳定性更好的是__________。(填化学式)3)这七种元素中,最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是__________。(填化学式)4)元素的简单气态氢化物的结构式为__________5③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序是__________。(用对应的离子符号表示)6)在盛有水的小烧杯中加入元素的单质,发生反应的离子方程式为__________;向上述反应后的溶液中再加入元素的单质,发生反应的化学方程式为__________19.(14分)是中学化学中常见的物质,在生产生活中有重要的用途。i.某小组同学依据性质差异,采用比较的方法设计实验鉴别实验实验1)实验中,分别向两支试管中滴加几滴水,A中温度计示数略有降低,B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中__________(填放出吸收)热量,可判断固体b2)实验中,向试管CD中分别加入5mL水,充分振荡,试管C中固体有剩余,试管D中固体完全溶解。判断固体d___________(填化学式)。325时,在溶液中逐滴加入溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(某微粒x的物质的量分数)变化如图所示。请写出OAB段的离子方程式____________________ii.实验室用固体配制500 mL 0.10 mol/L溶液,回答下列问题:4)称量的固体质量应为__________g5)实验操作的正确顺序是__________。(填序号)将称量好的中加适量蒸馏水溶解在小烧杯中。所得溶液冷却到室温后,小心转入__________(填仪器名称)中。将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次。继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用__________(填仪器名称),小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。6)取出100mL配制好的溶液,加蒸馏水稀释至.则稀释后溶液的体积为__________7)下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________。(填字母序号)A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外B.定容时,俯视容量瓶上的刻度线C.加水定容时,水量超过了刻度线D.洗涤步骤中,洗涤液没有转入容量瓶20.(14分)己知物质间的转化关系如下图所示(部分物质己省略)。A→B是实验室制取B单质的主要方法之一,B单质是黄绿色气体,以E为主要成分的合金是目前用量最大、用途最广的合金,H的焰色试验呈黄色,KJ与盐酸反应的产物。请完成下列填空。1BH的化学式为:B__________H__________2)用于检验K溶液中阳离子的试剂是__________,现象是_____________3I转化为J的化学方程式为____________4)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子:写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:_________________若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为__________mol 2022-2023学年(上)期末考试2025届化学参考答案及评分标准选择题(1-16,各3分,共48分)12345678910111213141516CABBCDBAACDABCDD1712分,除特别注明外,每空2分)11分)  非金属单质(1分)  酸(1分)2(高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可,答案合理即可)3  2041分)  1812分,除特别注明外,每空2分)1)第三周期第A2HCl1分)3NaOH1分)456  1914分,除特别注明外,每空2分)1)放出(1分)21分)345.35①②④⑤③(有错不给分)  500mL容量瓶(1分)  胶头滴管(1分)6500mL7ACD(答不全给1分,答错不给分)2014分,每空2分)12KCSN或硫氰化钾  溶液变为血红色34  0.15
     

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