2023扬州高一下学期开学考试化学含答案

这是一份2023扬州高一下学期开学考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了02，4时，有利于SO2的脱除，2×10-2 g等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年第二学期期初考试
高一化学 2023.02










可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

选择题（共39分）
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于电解质的是
A．SO2 B．C2H5OH C．KCl D．Ag
2．反应3Cl2 + 8NH3＝N2 + 6NH4Cl可用于检验氯气管道是否漏气。下列有关说法正确的是
A．N2的电子式： B．NH3的摩尔质量：17 g·mol－1
C．Cl的原子结构示意图： D．Cl2中为离子键
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于缓解胃酸过多 B．Na2SO3具有还原性，可用作脱氧剂
C．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D．Na2O2为淡黄色固体，可用作供氧剂
阅读下列资料，完成4~6题：
正确使用消毒剂可保证居住环境的卫生。生活中常见的消毒剂有双氧水（浓度为2.7% ~ 3.3%H2O2）、医用酒精[75%乙醇（CH3CH2OH）]、漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2]、过氧乙酸（CH3COOOH）等，其中过氧乙酸具有挥发性、酸性、强氧化性等性质，若吸入高浓度过氧乙酸蒸气会引起肺部不适。
4．下列物质是常见消毒剂的成分，其中属于盐的是
A．H2O2 B．CH3CH2OH
C．Ca(ClO)2 D．CH3COOOH
5．过氧乙酸的结构式如题5图所示，下列说法正确的是
A．过氧乙酸中C、H、O元素质量之比为2∶4∶3
B．使用过氧乙酸消毒时，浓度越大消毒效果越佳
题5图


C．过氧乙酸可长时间保存在铁制器皿中
D．过氧乙酸中氧元素的化合价有－1、－2
6．反应2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O可用于制漂白粉。下列说法正确的是
A．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂
B．工业上将氯气通入石灰水中可制得漂白粉
C．每消耗1 mol Cl2时转移电子的物质的量为1 mol
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2被空气中的O2氧化
7．以浓H2SO4配制100mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液，下列实验操作不会引起误差的是
A．容量瓶洗净后未干燥
B．浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中
C．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水至刻度线
8．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A． B．
C． D．
9．F、Si、P和Cl均为短周期主族元素，下列说法正确的是
A．非金属性：F > Cl
B．原子半径：r(P) > r(Si)
C．元素的最高化合价：Si > Cl
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4 > HClO4
10．某化学兴趣小组在实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙处理尾气 D．用装置丁测定氯水的pH
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈现紫色
该溶液中含有K+
B
向某溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有SO
C
向滴有淀粉的KI溶液中滴加适量H2O2溶液，溶液变蓝
氧化性：H2O2 < I2
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去
SO2具有漂白性

12．室温下，分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1 HCl溶液和饱和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下：

下列说法不正确的是
A．实验一开始时发生反应的离子方程式为CO + H+＝ HCO生成
B．实验二中反应产生气泡的速率比实验一中的快
C．实验三和实验四中均有白色沉淀生成
D．实验四开始时发生反应的离子方程式为Ca2+ + OH－+ HCO＝CaCO3↓ + H2O
13．某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化氧化处理其中的SO2，部分流程如题13图-1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如题13图-2所示：
题13图-1 题13图-2




已知：1．“脱硫”时发生的主要反应有2SO2 + O2 + 2H2O2H2SO4。反应过程中Fe2+作催化
剂，发生I和II两个反应，其中反应I为4Fe2+ + O2 + 4H+＝4Fe3+ + 2H2O
2．当溶液的pH约为5.4时，有利于SO2的脱除。
下列说法不正确的是
A．为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快
B．反应II为SO2 + 2Fe3+ + 2H2O＝2Fe2+ + 4H+ + SO
C．温度大于60℃时脱硫率下降，原因是H2SO4受热分解为SO2
D．“脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将H2SO4转化为FeSO4


非选择题（共61分）
14．（13分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
①










②

③
④

⑤



⑥

⑦


（1）元素①存在一种原子3H，该原子内中子的数目比质子的数目多 ▲ 个。元素③最简单气态氢化物的电子式为 ▲ 。
（2）元素②在自然界中能形成金刚石、石墨等多种同素异形体，这些单质性质存在差异的原因是 ▲ 。
（3）元素④、⑦的简单氢化物中，热稳定性较强的是 ▲ （填化学式）。元素⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是 ▲ （填化学式）。
（4）NaH由元素①、⑤组成，能与水反应产生氢气。该反应的化学方程式为 ▲ （写出方程式，并标出电子转移的方向和数目）。
15．（16分）海水中蕴藏着丰富的化学资源，经加工处理可制取钠、氯气和溴等化学物质。
（1）将金属钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应：2Na + 2NH3＝2NaNH2 + H2↑，并缓慢放出气泡；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子[Na+(NH3)6]和氨合电子[e－(NH3)6]，钠的溶剂化过程如题15图所示。
①密度：ρ(Na) ▲ ρ(液氨)（填“>”“=”或“”或“ ②1∶4
（2）①Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O ②Cl－、ClO－
（3）①充分振荡或少量多次进行萃取 分液
②1∶5
16．（16分）
（1）①Na2CO3 >
②0.01 mol
③平衡压强，有利于稀硫酸顺利流下
（2）①将水样中的CO和HCO转化为CO2，并将CO2完全赶出
② 与CO2反应的Ba(OH)2物质的量为
0.1600 mol·L－1×100.00 mL×10-3 L·mL-1 - 1.00 ×10－2 mol = 6 ×10-3 mol
由Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O可知：n(CO2) = 6×10-3 mol m(C) = 6×10-3 mol×12 g·mol－1 = 7.2×10-2 g
水样中总有机碳有机碳== 288 mg·L－1 ③偏低
17．（16分）
（1）Mg(OH)2分散在浆液中，与SO2接触面积更大
（2）①MgSO3
②边搅拌边加入足量3% H2O2溶液，使其充分反应。再向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1 BaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止。过滤。
（3）2SO2 + 2Mg(OH)2 + O2＝2MgSO4 + 2H2O
（4）CO还原MgSO4反应生成MgO和SO2
（5）不需要
焙烧时产生的MgO可循环参与吸收SO2，回收液也可循环参与吸收SO2。