福建省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-填空题提升题

福建省各地区 2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-填空题提升题

一、填空题
1．（2022·福建泉州·统考模拟预测）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
I、水的净化。如图是城市自来水厂净化水的过程示意图。

(1)向水源水样中加入一定量的______并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多。说明该水样属于______（选填“硬水”或“软水”）。
(2)操作③后得到的液体 C 仍然浑浊的可能原因是______。（写一条）
(3)在消毒步骤中，所用新型消毒剂（ClO2）可由下列反应制备：，则 X 的化学式为______。
(4)水资源短缺会影响人民生活，制约经济发展。请举出一种节水的措施______。
II、下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
温度/℃
10
20
60
100
溶解度/g
硝酸钾
20.9
31.6
110
246
氯化钠
35.8
36.0
37.3
39.8
氢氧化钙
0.17
0.16
0.11
0.074


(5)图 1 中能表示 KNO3溶解度曲线的是______（选填“甲”或“乙”）。
(6)20 ℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入 100 g 水，充分溶解后，恢复至 20 ℃，其结果如图 2 所示。下列有关说法中正确的是______（填字母）。A．烧杯①中溶解的是 NaCl，烧杯②中溶解的是 KNO3
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中的固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
(7)如图 3 所示，烧杯 A 中是饱和的氢氧化钙溶液，要使烧杯 A 中溶液变浑浊，可向烧杯 B中加入固体______来实现。
2．（2022·福建南平·统考模拟预测）水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
(1)生活中常用____的方法降低水的硬度。
(2)净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的____性。
(3)如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

①当温度为____℃时，A，B两种物质的溶解度相等。
②t3℃时，将C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是____（任写一种）。
③t1℃时，向盛有60gC物质的烧杯中加入100g水，充分溶解并恢复到原温度后所得溶液的溶质质量分数是____。（精确到0.1%）
④将t3℃时状态为饱和的A、B、C三种溶液分别降温到t1℃，得到溶液的溶质质量分数的关系是____。
3．（2022·福建三明·统考模拟预测）近年来新冠病毒疫情已成为国际关注的突发公共卫生事件。
(1)“新冠肺炎”危重症患者主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是______（填化学式）。
(2)KN95活性炭口罩可以有效过滤病毒还能除去异味，利用的是活性炭的______作用。
(3)适当补充蛋白质可以提高自身免疫性，因此我们日常可以食用______（填一种食物）。
(4)用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为______。
(5)为配制质量分数为0.04%的消毒液用于餐具消毒，可将质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：______进行稀释。
4．（2022·福建泉州·统考二模）订书钉的制作材料主要为生铁，其表面镀有的金属可能是铜、锌、镁中的一种。

【实验一】测定一定质量订书钉与稀硫酸反应产生H2的质量用图1装置和试剂进行实验，测得的数据如下表。

反应前
反应后
①电子天平读数/g
313.60
313.16
②订书钉样品质量/g
12.83
0.33

(1)订书钉中的铁与稀硫酸反应的化学方程式是____________。
(2)利用①的数据计算：产生H2的质量为_____________g。
(3)若没有连接干燥装置，测得H2的质量将_____________（填“偏小”“不变”或“偏大”）。
(4)只通过②的数据无法计算“产生H2的质量”，原因是____________。
【实验二】探究表面镀层金属的成分
重复实验一，利用氢气传感器，测量反应产生H2质量随时间变化曲线如下图所示（忽略其他因素对反应速率的影响）。

(5)下列分析正确的是_______________（填标号）。A．“0~t1”产生H2的平均速率比“t1～t2”快
B．“m1+m2”表示产生H2的总质量
C．订书钉表面金属一定不是铜
(6)已知12.5g的金属分别与足量稀硫酸反应，产生H2的质量如下表。
金属
铁
镁
锌
产生H2的质量/g
0.446
1.042
0.385

结合实验一数据和图2判断：镀层金属是_____________，其依据是_______________。
5．（2022·福建莆田·统考模拟预测）氮及其化合物在生产生活中应用广泛，用如图的“氮果树”回答问题。

(1)空气的成分按体积计算，最多的是______（填“果实”中的物质，下同），计入空气质量评价的主要污染物是______。
(2)按照图中氮元素化合价变化规律，“空白果”处表示的物质可以是______（填标号）。
A．NH3 B．HNO3 C．NO D．NaNO2
(3)农业上，KNO3可用作化肥，所含主要的营养元素是______；加入______研磨区分KNO3和NH4Cl。
6．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）甲醛（HCHO）是一种常见的空气污染物，某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程的微观示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）

(1)HCHO中碳、氢元素的质量比是______。
(2)甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）催化作用下生成CO2、H2O的化学方程式是______。
(3)从反应历程看，CO2分子中的氧原子来自于______（写化学式）。
7．（2022·福建泉州·统考模拟预测）水是一种宝贵的自然资源，我们应该了解水的净化和水资源的保护。
(1)自来水厂的净水流程一般包括：沉淀、过滤、_______、消毒等步骤。
(2)在日常生活中，可以用_______区别硬水和软水。
(3)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca（C1O）2），次氯酸钙在空气中可发生如下反应：，则X的化学式为_______。
(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲和_______两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。
②t2℃时，向50克水中加入35克固体甲，得到溶液_______克。
③从甲、乙的混合物中分离提纯甲物质，一般采用______的方法。
8．（2022·福建泉州·统考模拟预测）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(1)“碳”减排
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和_______。
②下列对节能减排的建议可行的是_______（填字母）。
a.停止使用化石燃料          b.推广使用光伏发电
c.多骑共享单车出行          d.生活垃圾集中焚烧
(2)“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。

①捕捉室中加入的X溶液，X是______（填化学式）。
②整个流程中可以循环使用的物质是________。
(3)“碳“利用。碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为______。

9．（2022·福建·统考模拟预测）有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：

(查阅资料)硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。
针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。

步骤一
步骤二
步骤三
假设一
有白色沉淀生成


假设二
无白色沉淀生成
溶液变红
溶液变成无色
假设三
无白色沉淀生成
无明显现象
无明显现象

(1)依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是_______；步骤三的现象是_______；
(2)依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是_______(任写一种可能的组成，用化学式表示)，步骤三中发生反应的化学方程式是_______。
(3)依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有_______种。
10．（2022·福建福州·统考一模）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用镉、锡、铜、锌四种金属重温实验，则不会“消失”的金属是______。
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是______（填标号）。
A．镉能与氢氧化钠溶液反应 B．H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C．镉能与盐酸或稀硫酸反应 D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
(3)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和镉粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：

①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为______（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式______。
②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有______（填化学式），滤液中可能含有______（填化学式）。
11．（2022·福建·模拟预测）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8


(1)依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中表示KNO3溶解度曲线的是___________（填“A”或“B”）；
(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是___________；
(3)某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是___________（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体___________g；此时所得溶液的溶质质量分数是___________（保留三个有效数字）
(4)若硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

12．（2022·福建·模拟预测）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。
③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。
a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4 c.CuOd.Cu2O
13．（2022·福建·统考模拟预测）在一定条件下，向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质各20克充分反应后，测定其质量数据如表格：
物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
X
14

（1）A物质是_____填写序号（①反应物、②生成物、③催化剂或杂质）
（2）该反应的基本类型是_____。
（3）X的质量是_____ g。

参考答案：
1．(1)     肥皂水     硬水
(2)过滤网纸破损（合理即可）
(3)NaClO2
(4)淘米水浇花（合理即可）
(5)甲
(6)B
(7)氢氧化钠或氧化钙等

【解析】(1)
硬水中含有较多的钙镁化合物，遇到肥皂水会观察到泡沫较少，浮渣较多，所以向水源水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；
(2)
操作③为过滤操作，得到的液体 C 仍然浑浊的可能原因过滤网纸破损（合理即可）；
(3)
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前已知物中有2个氯原子，反应后有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，故2X有2个钠原子，2个氯原子，4个氧原子，则X有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子，故X表示为：NaClO2；
(4)
节水的措施：淘米水浇花、拖地、及时关闭水龙头（合理即可）；
(5)
由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，故溶解度曲线应该比较陡，故图 1 中能表示 KNO3溶解度曲线的是甲；
(6)
A、由表可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解的是36.0g，此温度下硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是 NaCl，故A错误；
B、由上分析可知，烧杯①中溶解的是KNO3，硝酸钾的溶解度物温度升高而增大，所以升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中的固体全部溶解，故B正确；
C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，升高温度的方法，溶液的溶质质量分数变大，故C错误；
故选B。
(7)
由表可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，烧杯 B中加入固体氧化钙或氢氧化钠，氧化钙溶于水放热（氢氧化钠溶于水放热），使氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙析出，烧杯 A 中溶液变浑浊。
2．(1)煮沸
(2)吸附
(3)     t2     加溶质（或恒温蒸发溶剂或升温）
     33.3%     B>A>C

【解析】(1)
生活中将水煮沸可以使水中的钙镁化合物转化为水垢而除掉，降低水的硬度，故填：煮沸；
(2)
活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附有毒有色有异味的物质，故填：吸附；
(3)
①根据溶解度曲线图，曲线交于一点时表示该温度下溶解度相等，如图可知A、B两条曲线在t2℃时交于一点说明该温度下溶解度相等，故填：t2；
②如图C的溶解度随温度的升高而减小，所以t3℃时，将C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加溶质、恒温蒸发溶剂或升温；
③如图t1℃时，C的溶解度是50g即该温度下100g水中最多能溶50gC，故向盛有60gC物质的烧杯中加入100g水，充分溶解并恢复到原温度后，会有10gC未溶解，溶液中的溶质质量分数是：，故填：；
④如图，A、B溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，由t3℃时状态为饱和的A、B、C三种溶液分别降温到t1℃，A、B会析出溶质形成t1℃时的饱和溶液，如图所示此时B的溶解度大于A，则溶质质量分数B>A，而C会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，如图所示C在t3℃时溶解度比t1℃时B和A的都小，则得到溶液的溶质质量分数的关系是：B>A>C。
3．(1)O2
(2)吸附
(3)鸡蛋（合理即可）
(4)分子在不断运动
(5)149

【解析】（1）
氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
（2）
活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，常用于吸附色素和异味；
（3）
瘦肉、蛋、奶、大豆类食物富含蛋白质，当补充蛋白质可以提高自身免疫性，因此我们日常可以食用鸡蛋、瘦肉等；
（4）
用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子在不断运动，物质通过分子的运动而挥发；
（5）
配制质量分数为0.04%的消毒液用于餐具消毒，可将质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，则（1+x）×0.04%=1×6% ，x=149。
4．(1)
(2)0.44

(3)偏大

(4)无法确定与硫酸发生反应的是铁、锌、镁中的哪一种或多种
(5)AC
(6)     锌
     结合实验一中表数据得知，生成氢气质量为0.44g，反应前后铁钉的质量变化为12.5g，再结合实验二中表数据得知，12.5g的铁、镁、锌的与足量稀硫酸反应生成的氢气质量0.446g、1.042g、0.385g，故铁钉镀层金属为锌，其生成的氢气质量才可能为0.44g，若是镁则生成的氢气质量应大于0.446g。


【解析】（1）Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其反应方程式为：。
（2）观察图1易知，图一中装置中没有气体收集装置，其不是密封系统，故Fe与稀硫酸反应生成的氢气会逸散到空气中，造成体系质量减少，故而天子天平读数前后的质量差就是反应生成的氢气质量，(313.60-313.16)g=0.44g。
（3）没有干燥剂时，水蒸气扩散，减少质量偏大，即测得的氢气质量偏大。
（4）②的数据仅有铁钉反应前后的质量变化，而无法确定与硫酸发生反应的是铁、锌、镁中的哪一种或多种，故不能列出化学方程计算式，难以算出生成的氢气质量。
（5）A 观察图二易知，0~t1阶段的连线斜率大于t1～t2阶段，其表明“0~t1”产生H2的平均速率比“t1～t2”快，正确；B m2表示产生H2的总质量，错误；C 铜在常温状态下不与稀硫酸发生反应，因此也难以生成氢气，而图二中有氢气的生成，故镀层金属一定不行铜，正确。故选AC。
（6）结合实验一中表数据得知，生成氢气质量为0.44g，反应前后铁钉的质量变化为12.5g，再结合实验二中表数据得知，12.5g的铁、镁、锌的与足量稀硫酸反应生成的氢气质量0.446g、1.042g、0.385g，故铁钉镀层金属为锌，其生成的氢气质量才可能为0.44g，若是镁则生成的氢气质量应大于0.446g。故镀层金属为金属锌
5．(1)     氮气##     二氧化氮##
(2)CD
(3)     氮元素、钾元素（或）     熟石灰

【解析】(1)
空气中按体积分数计算，氮气占，含量最多，故填：氮气或空气质量评价的主要污染物是有害气体和烟尘，二氧化氮有毒属于气体污染物，故填：二氧化氮或
(2)
根据化合物中化合价代数和为0，A、；B、；C、；D、，如图，氮元素化合价分别为：，故还差氮元素化合价在0价和+4价之间的含氮元素的化合物：故选：CD；
(3)
植物生长需要的营养素是氮、磷、钾三种元素，硝酸钾是由钾元素、氮元素、氧元素组成的，故所含主要的营养元素是氮元素、钾元素。
铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵与熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生，硝酸钾没有。
6．(1)6:1
(2)HCHO+O2CO2+H2O
(3)HCHO、O2

【解析】(1)
HCHO中碳、氢元素的质量比是12:2=6:1；
(2)
甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）催化作用下生成CO2、H2O，反应为HCHO+O2CO2+H2O；
(3)
，由图可知，CO2分子中的氧原子来自于氧气分子和甲醛分子，故填HCHO、O2。
7．(1)吸附
(2)肥皂水
(3)CO2
(4)     乙     80     降温结晶（或冷却热饱和溶液）

【解析】(1)
自来水厂的净水流程一般包括：沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤；故填：吸附。
(2)
在日常生活中，可以用肥皂水来区分硬水和软水；故填：肥皂水。
(3)
由反应的化学方程式可知，反应前有1个钙原子、2个氯原子、3个氧原子和2个氢原子，反应后有1个钙原子、2个氯原子、5个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，根据化学反应前后原子的种类、数目均不变，则可知每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；故填：CO2。
(4)
①由溶解度曲线图可知，在t1℃时，甲和乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；故填：乙；
②t2℃时，甲物质的溶解度为60g，则向50克水中加入35克固体甲，得到溶液的质量为50g+30g=80g；故填：80；
③由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲物质的溶解度受温度变化影响较大，故从甲、乙的混合物中分离提纯甲物质，一般采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
8．(1)     天然气     bc##cb
(2)     Ca(OH)2     氧化钙和氢氧化钠（或CaO和NaOH）
(3)

【解析】(1)
①化石燃料主要包括煤炭、石油和天然气；
②目前化石燃料仍然在能源结构中占据主导地位，停止使用化合燃料不现实；生活垃圾集中焚烧会造成空气污染，不可行,推广使用光伏发电,多骑共享单车出行；
故填：天然气；bc。
(2)
由流程图可知，X溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠溶液和碳酸钙沉淀，则可推出X是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，整个流程中可以循环利用的物质有氧化钙和氢氧化钠溶液，既是反应物，又是另一个反应的生成物；故填：Ca(OH)2；氧化钙和氢氧化钠（或CaO和NaOH）。
(3)
一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，由反应原理图可知，该反应是二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，其反应的化学方程式为；故填：。
9．(1)     溶液由无色变成红色     沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液由红色变成无色
(2)     BaCO3、NaOH(或BaCO3、NaOH、BaCl2；或Na2CO3、NaOH、BaCl2；或BaCO3、NaOH、Na2CO3、BaCl2)     NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
(3)四##4

【分析】将粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生，可得出滤渣仅为BaCO3，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，故原白色粉末中含有碳酸钡或同时含有氯化钡和碳酸钠，不能同时含有氯化钡和硫酸钠。
(1)
可推知原粉末中的氯化钡和硫酸钠只有一种，氢氧化钠、碳酸钡、碳酸钠无法确定存在。依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，因为氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，能使酚酞试液变红，所以步骤二的现象是溶液由无色变成红色；碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，则步骤三滴加过量稀硝酸的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液由红色变成无色。
(2)
依据假设二的现象，步骤一无白色沉淀生成，说明滤液B中不含碳酸钠和硫酸钠，步骤二酚酞试液变红，说明滤液B中含有氢氧化钠，步骤三溶液变成无色，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，加入过量稀硝酸，溶液由碱性变为酸性，原白色粉末可能的组成是BaCO3、NaOH，或BaCO3、NaOH、BaCl2，或Na2CO3、NaOH、BaCl2，或BaCO3、NaOH、Na2CO3、BaCl2，步骤三中发生反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
(3)
依据假设三的现象，步骤一无白色沉淀生成，说明滤液B中不含碳酸钠和硫酸钠，步骤二无明显现象，说明滤液B中不含氢氧化钠，步骤三无明显现象，则原白色固体中不含有氢氧化钠、硫酸钠，含有碳酸钡或含有碳酸钠和氯化钡或含有碳酸钡和氯化钡或碳酸钡、碳酸钠、氯化钡都有，所以原白色粉末可能的组成有4种。
10．(1)铜
(2)BC
(3)     Zn2+、Cd2+、Ag+、Cu2+     或     Ag 、Cu 、Cd     Cd(NO3)2

【解析】（1）
镉、锡、铜、锌四种金属放入稀盐酸中，氢前金属会与盐酸反应而消失，所以不会“消失”的金属是氢后金属，所以是铜。故填：铜
（2）
A.镉是金属，不能与氢氧化钠溶液（碱）反应，预测不合理。    
B. H2或CO具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉，预测合理。
C.镉属于氢前金属，能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气，预测合理。    
D.硫酸镉溶液中的硫酸锌加入镉粉不能除去，因为镉的活性弱于锌，预测不合理。
故选：BC
（3）
①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中还有硝酸银，锌粉和镉粉量太少，那么硝酸铜还未参与反应。所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌、硝酸镉、未反应完的硝酸银以及未反应的硝酸铜，故滤液中一定含有的金属离子为锌离子、镉离子、银离子、铜离子，产生滤渣的反应有：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银或镉和硝酸银反应生成硝酸镉和银。
故填：Zn2+、Cd2+、Ag+、Cu2+；或
②向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明有氢前金属，一种可能锌恰好将硝酸铜、硝酸银完全反应，此时滤渣中金属有镉、铜、银；另一种情况锌过量，自己能将硝酸铜、硝酸银完全反应还有剩余，那么此时滤渣中金属有锌、镉、铜、银；最后一种情况锌被反应完，镉部分参加反应，那么此时滤渣中金属有镉、铜、银；所以滤渣中一定含有镉、铜、银，滤液中可能含有硝酸镉。
故填：Ag 、Cu 、Cd；Cd(NO3)2
11．(1)A
(2)20℃﹣30℃
(3)     ①③④     59.1     17.3%
(4)降温结晶

【分析】（1）
由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示KNO3溶解度曲线的是A；故填：A。
（2）
由表中数据分析可知，20℃氯化钠溶解度大于硝酸钾，30℃溶解度硝酸钾大于氯化钠，故KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是：20℃﹣30℃；故填：20℃﹣30℃。
（3）
在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，因此①是不饱和溶液；②是饱和溶液，加热到50℃时，溶解度变为85.5g，变为不饱和溶液，再加入30g溶质，仍然是不饱和溶液；因此①③④是不饱和的；再冷却至20℃时又变为饱和溶液；将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体=80g﹣20.9g=59.1g；此时所得溶液的溶质质量分数是 故填：①③④；59.1；17.3%。
（4）
硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，故填：降温结晶。
12．     强     650     O2     0.8     16     d
【详解】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。
（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。
③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。


x=16g
故填：16。
④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，
a.CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数。
b.CuSO4铜元素质量分数。
c.CuO铜元素质量分数。
d.Cu2O铜元素质量分数。
故选：d。
13．     ③     化合反应     16
【分析】由表格数据可得，A物质反应前后质量不变，所以可能为催化剂或不参加反应的杂质，B物质反应前后质量增加为30g-20g=10g，所以为生成物，根据质量守恒定律，C物质反应后质量X=20g+20g+20g-(30g+14g)=16g，所以C为反应物，D物质反应前后质量减少为20g-14g=6g，所以为反应物，
【详解】(1)由分析可知，A可能为催化剂或不参加反应的杂质，故填写：③；
(2)由分析可知，C、D为反应物，B为生成物，该反应为两种反应物生成一种生成物的多变一的化合反应，故填写：化合反应；
(3)由分析可知，故填：16
【点睛】本题为质量守恒应用的题型，解题关键是通过分析表格中数据，得出反应物和生成物，反应过程中的质量变化，基本反应类型。