福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（中档题）

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福建省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（中档题）

一、流程题
1．（2022·福建泉州·统考模拟预测）“再生水”是国际公认的“第二水源”，是将生产生活中产生的污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图。

(1)一级处理的格栅作用类似于____(填实验操作名称)。污水经过格栅后，还需要向其中加入明矾，其作用是____。
(2)二级处理可利用活性炭除去水中的异味，是因为活性炭具有____性。
(3)二级处理后的水，需经氯气(Cl2)消毒处理，得到再生水，氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸(HClO)。写出该反应的化学方程式____。
(4)检验再生水是否为硬水，可使用的物质是___，日常生活中使硬水软化的方法是____。
2．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。

请回答下列问题：
(1)煅烧贝壳前，先粉碎贝壳的目的是______。
(2)流程所需氮气可由分离液态空气法制得，利用的是液氮的______低。
(3)操作a的名称是______。
(4)反应②的化学方程式为______。
3．（2022·福建厦门·统考模拟预测）2021年9月，我国科学家在国际上首次成功实现二氧化碳到淀粉的人工合成，合成路线如下图所示：

(1)过程①的能量转化形式是太阳能转化为_______。
(2)过程②生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为_______。
(3)过程⑥直链淀粉转化为支链淀粉，此变化属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)，该过程需要使用酶，酶所起的作用是_______。
(4)在自然界中绿色植物可以通过_______将二氧化碳转化为淀粉。实验分析表明，人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究的实际应用价值有_______(填标号)。
A．缓解温室效应加剧      B．缓解粮食短缺问题      C．节约耕地资源
4．（2022·福建厦门·统考模拟预测）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下：

查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。
(1)反应I的化学方程式为_______。
(2)操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和_______(填化学式)。
(3)为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为_______。
(4)反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为____，该反应属于____(填基本反应类型)。
(5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______。
5．（2022·福建厦门·统考二模）高铁酸钾是一种净水剂，下图是赤铁矿（主要含Fe2O3）制备高铁酸钾的技术路线。

已知高铁酸钾部分性质如下：
ȋ.热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定；
ⅱ.在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。
(1)“还原”中，化合价降低的元素是__________（填名称）。
(2)“酸溶”中，加快反应速率可采取的一条措施是__________；溶液A中含有的金属阳离子是__________（填符号）。
(3)“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是__________；该反应要在较低温度下进行的原因是__________。
(4)该技术路线可以循环利用的物质是__________。
6．（2022·福建泉州·统考二模）2022年春节联欢晚会上，《只此青绿》和《忆江南》两幅名画大放异彩。古代水墨画是用墨调以水画成的，墨的主要成分为石墨。
(1)下列有关石墨的性质和用途说法错误的是___________（填标号）。
A．具有滑腻感，用于制作润滑剂 B．耐高温，用于制作刻画玻璃的玻璃刀
C．质软，可用于制作铅笔芯 D．有良好的导电性，用于制作干电池的电极
(2)从物质分类上说，石墨属于____________（填“单质’或“化合物”），我国古代水墨字画保存至今仍完好无损，说明石墨具有的化学性质是_____________。
(3)古代制墨的主要工序流程如下图所示。

①以上各个工序中，一定发生化学变化的是_____________，此过程需控制松枝进行_____________（填“完全”或“不完全”）燃烧。
②晾干工序类似化学实验中的___________（填实验操作名称）。
7．（2022·福建·统考模拟预测）《文字释训》云：甘蔗美草名也，汁可煎为砂糖。蕉城赤溪有种蔗制糖的传统。

(1)混合汁处理时加入石灰乳的作用之一是调节酸碱度，加入石灰乳后混合汁的pH变___________（填“大”或“小”）。
(2)清净汁1加入二氧化硫和石灰乳，发生反应的化学方程式： 。X的化学式是___________。
(3)将清净汁2转化为糖浆的操作类似于化学实验室的___________操作。
(4)甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，其解决的环境问题是___________。
8．（2022·福建泉州·统考模拟预测）能源是人类生存和发展的前提。
(1)古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，由此可知艾绒的着火点_______(填“高"或“低”)。
(2)家用燃料的发展历程如下图所示，括号内的物质是相应燃料的主要成分。

①图中的物质属于有机物的有_______(填化学式)。
②天然气完全燃烧的化学方程式为_______。
(3)氢气是最理想的高热值能源，其制取于贮存是氢能源利用领域的研究热点。
①制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑，该循环制氢中，得到H2和O2的质量比为_______(最简整数比)。
②贮氢：合金Mg、Cu是一种潜在的贮氢材料。高温时在氨气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_______。
9．（2022·福建泉州·统考模拟预测）早期传统以Ba(NO3)2为原料制备H2O2，工艺流程如下图所示。

(1)过程Ⅱ涉及的反应是2BaO+O2=2BaO2，反应前后氧元素的化合价有________种。
(2)过程Ⅲ中加入的试剂X是______（填化学式）。
(3)减压能降低蒸馏的温度，试从H2O2的化学性质解释过程V中采用减压蒸馏的原因：______。（用化学方程式表示）
(4)我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备H2O2.相较于早期传统制法，其优点是_______。（填一条即可）。
10．（2022·福建·统考模拟预测）尿素【CO（NH2）2】是一种常见化肥，其溶液在温度较高时会部分转化为碳酸铵。工业上合成尿素的反应过程如图1。

(1)用途：农作物生长过程出现以下情况，需要施用尿素的是___________。
A．整叶发黄 B．易倒伏 C．开花少
(2)制取原料：若用水电解制H2，在电源___________（填“正极”或“负极”）相连的电极收集。
(3)合成：CO2和NH3按分子个数比1：2合成尿素，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)溶解性：根据图2，60℃时，351g尿素饱和溶液降温到20℃，析出___________g晶体。尿素溶液不宜通过加热蒸发得到晶体的原因是___________。
11．（2022·福建三明·统考模拟预测）以粗盐（主要成分NaCl、MgCl2等）为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。
已知：Mg（OH）2难溶于水。

(1)溶解池中搅拌的目的是______。
(2)处理池中发生复分解反应，该反应的化学方程式是______。
(3)电解池中参加反应的物质的化学式为______，反应前后化合价发生变化的元素有______种。
12．（2022·福建三明·统考模拟预测）2021年12月9日，航天员在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。

(1)在“泡腾片实验”中，王亚平老师把泡腾片（主要成分见图1）放入水球，观察到水球里面不断出现气泡，气泡不会从水球中跑出来，水球不断变大等神奇现象。
①水球中的气体是______，它由柠檬酸和______反应生成。
②下列关于维生素C和柠檬酸两种物质的说法正确的是______。
A．都属于有机物       B．组成的元素相同
C．构成的分子相同     D．化学性质相同
(2)空间站中的水、气整合循环系统如图2所示。
①气体分离机中，发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
②电解装置中反应的化学方程式为______。
③物质X由2种元素组成，其中氢元素的质量分数为25%，则X的化学式为是______。
13．（2022·福建福州·校考模拟预测）“文明城市共创建，垃圾分类我先行”。某化学兴趣小组进行垃圾分类社会实践活动时，在垃圾处理厂发现一些含铜锌合金的废料（主要含Cu、Zn）。查阅资料后，兴趣小组的同学们在老师的指导下，设计利用此铜锌合金的废料回收铜并制取晶体的工艺流程如图（反应条件已略去）：

(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于___________；
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．可回收垃圾 D．其他垃圾
(2)金属活动性Zn___________Cu（填大于或小于），加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是___________。
(3)步骤②向反应池中加入Zn粉，目的是与过量的硫酸反应，该反应化学方程式为___________。
(4)兴趣小组的同学们取此铜锌合金废料20g，通过上述工艺流程后得到晶体（不考虑含结晶水）质量为16.1g，该废料中含铜的质量分数为___________。
14．（2022·福建·统考模拟预测）工业上以菱镁矿(主要成分为碳酸镁，含细沙及少量碳酸亚铁等杂质)为原料，制备纳米氧化镁(MgO)。流程如下：

(1)“操作”的名称为_________，“滤液”中的阳离子有H+、_________和_________。
(2)流程中氢氧化镁高温会分解成两种氧化物，该反应的化学方程式是_____________。
(3)工业上还可采用直接沉淀法制备纳米氧化镁(粒径为60nm以下)，温度对纳米氧化镁产率和粒径的影响如图所示，不选择在30℃制备的原因是_________(填序号)。
①产率太低      ②粒径不符合规格        ③温度不好控制
综合分析，最佳的反应温度为_________℃。

15．（2022·福建泉州·统考二模）钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。

资料：①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiO2不溶于水，且不与盐酸反应。
(1)“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是___________。
(2)过程I不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的__________反应。
(3)炉渣和 NH4Cl溶液（溶质质量分数为10%）按质量比1:20 混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需__________tNH4Cl固体加水配制成该溶液。
(4)过程V涉及反应的化学方程式是_____________。
(5)在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。
吸附温度/°C
钙基材料对CO2吸附量（mg.g-1）
纯CO2
高炉煤气中CO2
400
31.0
21.2
450
60.0
28.6
500
115.4
60.7
550
122.6
105.9

由上表信息可得出的结论是____________（写一点）。
16．（2022·福建三明·统考模拟预测）下图是从海水中提取镁的工艺流程图。

(1)可用_______检验海水是硬水还是软水。
(2)贝壳煅烧生成的CaO俗称_______，生成石灰乳的过程会_______(选填“吸收”或“放出”)热量。
(3)海水中富含氯化镁、氯化钙，图中生成氢氧化镁的反应的化学方程式为_______。
(4)氢氧化镁加盐酸后浓缩(将稀溶液变成浓溶液)，主要采取的方法是_______；流程中H2可通过电解水产生，电解时，它在电源_______(选填“正”或“负”)极产生。
17．（2022·福建·统考模拟预测）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。其过程为“炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用。”

有关反应的化学方程式如下：
①
②
(1)反应①属于______（填基本反应类型）。
(2)精华入铜盘，用铜盘而不用铁盘的原因是______。
(3)烧石胆皆具蚀气，可见在古代人们已经认识到硫酸具有______性。
(4)用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是______，冷却后再开启的原因是______。（从产物的角度分析）
(5)古代用稀硫酸除去兵器上铁锈的原理是______（用化学方程式表示）。
18．（2022·福建·统考模拟预测）我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线如图1。

(1)“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2，其产物是______。
(2)借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：______。
(3)按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式：______。
(4)CO2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是______。
(5)写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：
①环境问题：______；
②能源问题：______。
19．（2022·福建宁德·统考一模）2021 年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：

(1)过程 ① 通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式______。
(2)淀粉属于______（填序号）。
A．蛋白质 B．有机高分子 C．无机物
(3)过程 ② 物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为______。

20．（2022·福建宁德·统考一模）铅“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成分是PbS）制得。
I、古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：
①焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2
②还原：高温时，用 C 还原 PbO 制得 Pb 和 CO2
II、现代湿法炼铅主要流程如下：

(1)写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式______。
(2)操作 Ⅰ 的名称是______。
(3)写出湿法炼铅流程中气体 X 的化学式是______。
(4)对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是______（写一点）。
21．（2022·福建·统考三模）《黄帝九鼎神丹经诀》中有干馏法制取硫酸的最早记载。“一炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”（石胆即胆矾，化学式为 CuSO4•5H2O）。生产过程如图 1，其中甲和乙为氧化物。

(1)反应 Ⅲ 为化合反应，且反应前后元素的化合价均不变，写出物质甲的化学式______。
(2)反应 Ⅱ 生成的物质乙可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式______。
(3)图 2 为胆矾固体受热过程中，固体质量随温度变化的曲线。根据数据确定， 反应 Ⅰ 对应的是如图______段（选填“AB”、“BC”或“CD”）曲线。
22．（2022·福建三明·统考二模）某食品包装袋中“双吸剂”上的标答如图所示，兴趣小组同学取适量“双吸剂”样品研碎，按照下图流程进行实验。回答问题。


(1)操作1和操作2的名称是______。
(2)无色溶液中的溶质是______。
(3)生成可燃性气体的反应属于______（填反应类型）。
(4)Cl2与浅绿色溶液发生化合反应，反应的化学方程式为______。
(5)根据实验，“双吸剂”除了铁粉、生石灰，还可能有______填物质名称）。
(6)“双吸剂”的工作原理主要是利用铁能与______和______等物质发生反应。
23．（2022·福建福州·统考一模）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：

(1)上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是___________。
(2)“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为_______，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_______，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
(3)“金属还原”阶段，焦炭的作用是__和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为：__。
(4)“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质___(填化学式)氧化，使其易结合成炉渣。
24．（2022·福建·统考模拟预测）目前，科学家在研究中发现氧化镁－生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大应用潜力。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和其他不溶性杂质)为原料制备氧化镁的工业流程图如下：

(1)菱镁矿的主要成分MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__________。
(2)在滤液Ⅰ中加入H2O2时发生反应的化学方程式是2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O，反应后，铁元素的化合价________ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)操作Ⅲ发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。
(4)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知SO2与石灰乳的反应类似于CO2，请写出SO2与石灰乳反应的化学方程式__________。
(5)煅烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体的化学式为__________。

参考答案：
1．(1)     过滤     吸附悬浮物沉降
(2)吸附
(3)
(4)     肥皂水     加热煮沸

【解析】(1)
格栅可以过滤掉污水中较大的不溶性物质，作用类似化学中的过滤；明矾在水中水解可以产生氢氧化铝，其作用是吸附悬浮物沉降；
(2)
活性炭具有吸附性，可以吸附一些色素和有毒的气体等；
(3)
氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸，化学方程式为： ；
(4)
取一杯热水，倒入肥皂水，轻轻搅拌，水面上出现泡沫的为软水，水面上出现浮渣的为硬水，浮渣越多，水的硬度越大；加热煮沸可使得硬水中的可溶性钙镁离子变为不溶性的沉淀，软化硬水。
2．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速度
(2)沸点
(3)过滤
(4)


【解析】(1)
煅烧贝壳前，先粉碎贝壳的目的是：增大反应物之间的接触面积，加快反应速度；
(2)
工业上利用氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点比氧气低，将氮气从液态空气中分离出来；
(3)
分离固体和液体的操作叫做过滤；
(4)
碳酸氢钠固体在加热的条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应方程式为：。
3．(1)化学能
(2)

(3)     物理     水解
(4)     光合作用     ABC

【解析】(1)
过程①中在太阳光的作用下水分解生成氢气和氧气，过程①的能量转化形式是太阳能转化为化学能；
(2)
过程②中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
(3)
直链淀粉转化为支链淀粉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该过程需要使用酶，酶所起的作用是水解；
(4)
在自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉，人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究的实际应用价值有缓解温室效应加剧、缓解粮食短缺问题、节约耕地资源，故选：ABC。
4．(1)
(2)
(3)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值
(4)          置换反应
(5)盐酸##

【解析】(1)
如图所示，反应I是镁和二氧化硅在高温的条件下反应生成氧化镁和硅，化学方程式为：；
(2)
操作I加入过量稀盐酸，与氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸有剩余，故充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和生成的氯化镁，故填：；
(3)
为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值；
(4)
根据题意，反应Ⅱ的化学方程式是，故SiCl4和HCl的分子个数比为，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填：置换反应；
(5)
根据既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，如图可知盐酸可以循环利用，故填：盐酸。
5．(1)铁##铁元素
(2)     增大铁和酸的接触面积（合理即可）     Fe2+
(3)          高铁酸钾在低温中稳定
(4)氢氧化钠##NaOH

【解析】（1）
氧化铁和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，氧化铁中铁的化合价是+3价，反应后得到单质铁，则铁元素是0价，则化合价降低的元素是铁元素；
（2）
为了加快铁和酸的反应速率，可以增大铁和酸的接触面积（或升高温度、增加酸的浓度等）；铁和酸产生亚铁盐和氢气，则溶液这存在的是亚铁离子：Fe2+；
（3）
根据流程信息：在无水乙醇中进行的复分解反应，Na2FeO4和氢氧化钾在相互交换成分生成K2FeO4沉淀和氢氧化钠，高铁酸钾难溶于无水乙醇，方程式是；根据已知：高铁酸钾热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定可知，该反应要在较低温度下进行的原因是高铁酸钾在低温中稳定。
（4）
流程中既是反应物，又是生成物的物质可以循环使用，则氢氧化钠在该循环中可以循环利用。
6．(1)B
(2)     单质     不活泼或稳定
(3)     炼烟     不完全     蒸发

【解析】(1)
A、物质的用途与性质是紧密联系的，由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可作耐高温的润滑剂，故A正确；
B、玻璃较硬，刻画玻璃的工具必须是硬度很大的物质，石墨硬度小，不能制作刻画玻璃的工具，故B错误；
C、石墨是层状结构，层与层之间是较弱的分子间作用力，质软在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯，故C正确；
D、用作电池的电极，必须要求要有良好的导电性，石墨可以导电，用于制干电池的电极，故D正确。
故选B。
(2)
单质是由同种元素组成的纯净物。化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。石墨是由碳元素一种元素组成，所以属于单质。常温下，石墨的化学性质不活泼，所以古代水墨字画保存至今仍完好无损。
(3)
①由流程图可知，炼烟过程中有新物质生成，属于化学变化；此过程需控制松枝进行不完全燃烧，否则松枝完全燃烧会生成二氧化碳气体而得不到炭黑。
②晾干工序类似化学实验中的蒸发。
7．(1)大
(2)CaSO3
(3)蒸发结晶
(4)白色污染

【解析】(1)
石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，所以加入石灰乳后，pH变大；
(2)
根据质量守恒定律，反应前：S、O、Ca、H的原子数目是：1、4、1、2；反应后：O、H的原子数目是：1、2；则X中含有S、O、Ca的原子数目是：1、3、1；则X是CaSO3；
(3)
糖浆中已经有没有溶解的蔗糖，说明是减少了水，而析出晶体，所以清净汁2通过蒸发结晶变成糖浆；
(4)
甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，可以减少塑料的生产，可以解决白色污染问题。
8．(1)低
(2)     C4H10、CH4    
(3)     1:8     防止金属被氧化

【解析】(1)
艾绒是一种常用的引燃物，作为引燃物，自身着火点要足够低，才能由火花点燃引燃物，由此可知艾绒的着火点低。
(2)
有机物是含有碳元素的化合物，而一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐具有无机物特征，故属于无机物，所以图示物质中属于有机物的是C4H10、CH4。甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为。
(3)
由题意可知铁酸锌可循环分解水制气，此过程相当于水的分解，所以氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，即（1×2）:16=1:8。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化。
9．(1)3##三
(2)H2SO4
(3)
(4)操作更简单（或减少环境污染、反应物来源广等其他合理答案）

【解析】(1)
根据化学方程式可知，氧化钡中氧元素显-2价，氧气中氧元素为0价，过氧化钡中钡元素显+2价，则氧元素显-1价，反应前后氧元素的化合价有3种；
(2)
根据流程图可知，过滤后得到硫酸钡，故过程中加入的试剂X是硫酸，其化学式为H2SO4；
(3)
减压能降低蒸馏的温度，而过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故过程V中采用减压蒸馏，是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(4)
我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备过氧化氧，操作更简单，减少环境污染、反应物来源广等。
10．(1)A
(2)负极
(3)
(4)     143     尿素溶液在温度较高时会部分转化为碳酸铵

【解析】（1）
氮肥促进叶色浓绿，缺氮会生长矮小，叶色发黄；故选A；
（2）
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，故填：负极；
（3）
CO2和NH3按分子个数比1：2合成尿素，反应前：C、O、N、H的数目是：1、2、2、6；反应后：C、O、N、H的数目是：1、1、2、4；所以还缺少2个H，一个O，则是H2O；则方程式是：；
（4）
根据图像：60℃时，尿素的溶解度是251g，则60℃时，351g尿素饱和溶液中：水为100g，尿素为251g；20℃时，尿素的溶解度是108g；则60℃时，351g尿素饱和溶液降温到20℃，析出251g-108g=143g晶体；根据文中信息：尿素溶液不宜通过加热蒸发得到晶体的原因是尿素溶液在温度较高时会部分转化为碳酸铵。
11．(1)加速溶解
(2)
(3)     NaCl、H2O     两

【解析】(1)
溶解池中搅拌的目的是：加速溶解；
(2)
粗盐中含氯化钠、氯化镁，加入氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为： ；
(3)
电解池中，产物为氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、Cl、O、H，故反应物中也应含Na、Cl、O、H，故反应物为：NaCl、H2O；
根据反应物为水和氯化钠，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，该反应化学方程式为：，根据反应的化学方程式可知，反应产生氢气和氯气两种单质，所以反应前后化合价发生变化的元素有氢元素和氯元素，则反应前后化合价发生变化的元素有两种。
12．(1)     二氧化碳（或CO2）     碳酸氢钠     AB
(2)     物理     2H2O2H2↑+ O2↑     CH4

【解析】(1)
（1）碳酸氢钠属于碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳气体和水、盐，观察到水球里面不断出现气泡，气泡不会从水球中跑出来，水球不断变大等神奇现象。
①水球中的气体是二氧化碳，它由柠檬酸和碳酸氢钠反应生成。
②A．维生素C和柠檬酸都是含碳化合物，都属于有机物，选项正确；
B．维生素C和柠檬酸组成的元素相同，都是由碳、氢、氧元素组成，选项正确；
C．维生素C和柠檬酸的化学式不同，构成的分子不相同，选项错误；     
D．由分子构成的物质，分子是保持物质化学的最小微粒，维生素C和柠檬酸的构成分子不同，其化学性质不相同，选项错误；
(2)
①气体分离机中，只是将不同气体分离，没有新的物质生成，发生的是物理变化；
②电解装置中发生的反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑
③由流程图可知，二氧化碳和氢气反应生成X和水，物质X由2种元素组成，可知X由碳、氢元素组成，其中氢元素的质量分数为25%，设X的化学式为是CmHn，则
  ， ，X的化学式为是CH4。
13．(1)C
(2)     大于     增大接触面积，使合金中的锌与稀硫酸充分反应（或加快反应速率）
(3)
(4)67.5%

【解析】(1)
从垃圾分类的角度分析，金属材料属于可回收垃圾，故选C。
(2)
由金属活动性顺序表可知Zn>Cu，加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是增加固体与液体接触面积，加快反应速率。
(3)
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为。
(4)
设Zn的质量为x


x=6.5g
该废料中含铜的质量分数为1-×100%=67.5%
14．(1)     过滤     Mg2+     Fe2+
(2)

(3)     ①②##②①     50℃

【解析】(1)
“操作”能将固液分开，名称为过滤；由于碳酸镁与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，所以“滤液”中的阳离子有H+、Mg2+、Fe2+；
(2)
流程中氢氧化镁高温会分解成两种氧化物，两种氧化物是氧化镁和水，该反应的化学方程式是：；
(3)
由图可知30°C时产率小于40%，产率低。同时粒径在90nm不符合要求。所以不选择在30℃制备的原因是①产率太低、②粒径不符合规格；
在50°C粒径小于60nm符合要求，产物最高。综合分析，最佳的反应温度为50℃，故填：①②、50℃。
15．(1)加快反应速率，使反应更快更充分
(2)氧化铝##Al2O3
(3)10
(4)

(5)相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2或随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加（合理即可）

【解析】(1)
炉渣粉碎可以增加滤渣与氯化铵的接触面积，可以加快反应速率，目的是加快反应速率，使反应更快更充分。
(2)
炉渣主要有氧化钙、SiO2、Al2O3，盐酸除了和氧化钙反应，还可以和氧化铝反应生成氯化铝和水。
(3)
炉渣和氯化铵溶液的质量比为1:20，则炉渣和氯化铵固体的质量比为1：(20×10%)=1:2，所以若浸取5t的炉渣，理论上需5t×2=10tNH4Cl固体。
(4)
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。所以盐浸过滤后主要为氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则过程V是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
(5)
表中有3个数据，吸附温度，钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧化碳的吸附量。
可以比较同温度下钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧化碳的吸附量可以得出，相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2。
可以比较随着温度变化钙基材料对CO2吸附量的影响。可得出随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加。
16．(1)肥皂水
(2)     生石灰     放出
(3)
(4)     蒸发溶剂     负

【解析】(1)
硬水加肥皂水，泡沫少浮渣多，软水加肥皂水泡沫多浮渣少，可用肥皂水检验海水是硬水还是软水，故填：肥皂水。
(2)
CaO俗称生石灰，和水反应生成熟石灰，反应放热，故填：生石灰；放出。
(3)
氯化镁和氢氧化钙生成氯化钙和氢氧化镁，故填：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(4)
氢氧化镁加盐酸后浓缩(将稀溶液变成浓溶液)，主要采取的方法是蒸发溶剂，电解水正氧负氢，故填：蒸发溶剂；负。
17．(1)分解反应
(2)铁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应
(3)腐蚀
(4)     隔绝氧气     防止铜被氧化
(5)


【解析】(1)
反应①是一种物质生成多种物质的反应，符合分解反应的特点，故属于分解反应。
(2)
铁的活动性排在氢前，铜的活动性排的氢后，即铁能与硫酸反应，而铜不能，故精华入铜盘。
(3)
结合题中信息可知，烧石胆皆具蚀气说明硫酸具有腐蚀性。
(4)
用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，这种灭火原理是隔绝氧气；铜在加热时能与氧气反应生成黑色的氧化铜，冷却后再开启炉门是防止铜又被氧化成氧化铜。
(5)
铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。
18．(1)碳酸钙##CaCO3
(2)

(3)

(4)酸能与金属氧化物反应
(5)     减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
     减少化石燃料的使用，缓解能源危机

【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获”二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，故生成物可能是碳酸钙；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，甲酸能除去铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应；
（5）①环境方面：由图可知，该流程能将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇、甲酸等，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
②能源方法：该流程能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇等燃料，可以减少化石燃料的使用，缓解能源危机。
19．(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2)B
(3)H2O

【解析】(1)
水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
(2)
淀粉属于糖类，由其化学（C6H12O5)n可知，是含碳化合物，属于有机物高分子，故选B。
(3)
结合流程图和微观示意图，根据质量守恒定律，过程 ② 的反应是氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式应为，故方框内物质的化学式为H2O。
20．(1)C + 2PbO2Pb+ CO2↑
(2)过滤
(3)Cl2
(4)减少污染（或 FeCl3可循环使用等合理答案）

【解析】(1)
根据题中信息可知：高温时，用 C还原 PbO 制得 Pb 和 CO2，反应的化学方程式为。
(2)
操作 Ⅰ 是分离固体和液体的操作，故是过滤。
(3)
根据流程可知PbCl2电解生成Pb和一种气体X，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变化可知气体X的化学式是Cl2。
(4)
由题是信息可知，焙烧熔炼法炼铅过程中会生成二氧化硫气体，会对空气造成 污染，同时湿法炼铅中FeCl3 可循环使用，节约成本。
21．(1)SO3
(2)H2SO4 + CuO=CuSO4+H2O
(3)AB

【解析】（1）
反应 Ⅲ 为水与甲发生化合反应生成硫酸，甲为氧化物，则甲为硫的氧化物，又因反应前后元素的化合价均不变，H2SO4中甲方H化合价为+1，O的化合价为-2，故S的化合价为+ 6，所以为SO3。
（2）
反应 Ⅱ 为CuSO4分解生成甲和乙，由(1)可知甲为SO3,故乙为氧化铜，所以稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（3）
胆矾加热时开始分解生成硫酸铜和水，固体开始减少，根据反应化学方程式质量关系可知：
反应 Ⅰ 对应的数据与AB段曲线相符。
22．(1)过滤
(2)氢氧化钙##
(3)置换反应
(4)
(5)碳
(6)     氧气或      水或 （与上空可调换）

【解析】(1)
操作1和操作2都是将固体和液体分离，过滤操作可以将固体和液体分离，操作1和操作2的名称是过滤，故填：过滤；
(2)
生石灰与水反应生成氢氧化钙，无色溶液中的溶质是氢氧化钙；
(3)
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，操作2得到的黑色固体可以燃烧，说明“双吸剂”中混有碳粉，悬浊液是碳粉和氯化亚铁溶液，故填：置换反应；
(4)
浅绿色溶液是氯化亚铁溶液，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故填：；
(5)
操作2得到的黑色固体可以燃烧，说明“双吸剂”中混有碳粉，悬浊液是碳粉和氯化亚铁溶液，根据实验，“双吸剂”除了铁粉、生石灰，还可能有碳，故填：碳；
(6)
“双吸剂”的工作原理主要是利用铁能与氧气和水等物质发生反应。
23．(1)增大反应物接触面积，加快反应
(2)     SO2     酸雨
(3)     提供热量    
(4)Fe

【详解】（1）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是增大反应物接触面积，加快反应；
（2）反应前有4Cu、6O、2S，反应后（X除外）有4Cu、2O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为SO2，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成酸雨，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
（3）“金属还原”阶段，焦炭的作用是提供热量和生成还原剂CO，根据质量守恒定律，还原生成铜的化学方程式为：。
（4）根据流程可知，“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质Fe氧化，使其易结合成炉渣。
24．(1)

(2)升高
(3)物理
(4)

(5)CO

【分析】(1)
碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(2)
硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸铁中铁元素显+3价，故反应后，铁元素的化合价升高；
(3)
操作Ⅲ只是水的状态发生了改变，无新物质生成，发生的是物理变化；
(4)
已知SO2与石灰乳的反应类似于CO2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
(5)
若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体为一氧化碳，化学式为CO。