福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题基础题

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福建省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-填空题基础题

一、填空题
1．（2022·福建泉州·统考二模）2022年2月4日，北京冬奥会隆重开幕，氢能点燃火炬，“微火”照亮世界。本次奥运会尽显“绿色、低碳、环保”的理念。
(1)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，火炬燃料燃烧的化学方程式是_________________，和往届奥运会使用天然气或C3H8等作为火炬燃料相比，可缓解的环境问题是____________。用氢气作燃料的火炬在零下40℃也不会熄灭，从燃烧条件分析，主要原因是_________________。
(2)冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳为硅橡胶，外毛绒材质为纯羊毛，内填充物为聚酯纤维，区分羊毛和聚酯纤维的方法是_______________，已知聚酯纤维的化学式为【（COC6H4COOCH2CH2O）n】，计算聚酯纤维中碳、氢元素的质量比为_______________。
2．（2022·福建泉州·统考模拟预测）“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。

(1)牛肉富含的营养物质是______。
(2)食用碘盐是为了预防______（填字母）疾病。
A．贫血 B．甲状腺肿大 C．夜盲症
(3)为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是______（填字母）。
A．霉变大米蒸煮后食用
B．甲醛溶液浸泡虾仁防腐
C．适当使用食品添加剂
(4)净水机所标物质中属于有机合成材料的是______，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有______作用。
(5)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。
①从微观分析，氯化钠由______构成。

②上图反应可生成 NaCl，其中所示四种物质属于单质的是______（填化学式）。
3．（2022·福建泉州·统考模拟预测）小芳一家去清源山景区游玩。请回答下列问题：
(1)在公园里穿着纯棉T恤衫更舒适，纯棉T恤衫属于____(填“天然纤维”或“合成纤维”)，灼烧后有气味。
(2)山区内空气中负氧离子含量高，被誉为“天然氧吧”。一个负氧离子(O2-)含有个____电子。
(3)全家人一起在餐馆用餐，点了清炖土鸡和富硒米饭。富硒米饭中的“硒”指的是____(填“元素”“原子”或“单质”)。为保证营养均衡，小芳多加了一道____(选填“卤肉”或“青菜”)。
(4)晚上睡觉时小芳突然感觉胃疼，可能是胃酸过多导致的。妈妈给她服用了含有小苏打的胃药，涉及的反应的化学方程式为____。
4．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）2022年“世界水日”的主题是：珍惜地下水，珍视隐藏的资源。
(1)识水：下图为电解水的实验装置图。

① 反应的化学方程式为______。相同条件下，试管a、b中收集到的气体的质量比为（忽略气体的溶解性）______。
② 实验时，在水中加入适量Na2SO4，可增强溶液导电性，加快反应速度，这是由于溶液中存在可以自由移动的（用化学用语填空）______和______。
(2)测水：
实验操作
水样
肥皂水用量（滴）

市售瓶装饮用水
2
煮沸后的地下水
6
地下水
9

① 用______可以粗略测定地下水的酸碱度。
② 比较不同水样的硬度。如上表所示，用三种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，其中硬度最大的水样是______。由上述实验可知，能将水的硬度降低的方法是______。
(3)用水：净水器中装有活性炭，它的作用是______；用紫外线杀菌消毒是利用紫外线能使病毒和细菌的蛋白质______。
(4)治水：写出一种你知道的防治水污染的措施______。
5．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）今年5月21日是第三个“国际茶日”。
(1)在泡茶过程中，会闻到茶的香气。请从微观视角解释：______。
(2)茶叶中含有多种维生素。维生素在人体中的作用是______。
(3)茶水中含有的茶氨酸（C7H14N2O3）能使人放松、平静、心情舒畅。下列关于茶氨酸的叙述中，正确的是______（填序号）。
A．茶氨酸能溶于水
B．茶氨酸属于有机高分子化合物
C．茶氨酸由C、H、N、O四种原子构成
D．茶氨酸完全氧化的产物是CO2和H2O
E．茶氨酸中N的质量分数计算式为×100%
6．（2022·福建厦门·统考模拟预测）《本草纲目》是中华文化的瑰宝，蕴含许多化学知识。
(1)梨能润肺凉心，消痰降火。梨富含的营养素是水和_____。
(2)“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”。水银的化学式是_____。
(3)“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧统机诸药者”。“焰消”的主要成分可作为复合肥料，它是 (选填字母序号)。
A．NaNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KNO3
(4)“粤中洋行有舶上铁丝，……，日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”，“铁线粉”是铁锈。铁生锈的条件是_____。
(5)“罐得火气合于肉，……，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精等排去罐内空气，酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为_____。
7．（2022·福建厦门·统考模拟预测）图为我国古代“海卤煎炼”生产海盐的部分场景，“凡煎盐锅，古调之牢盘。其下列灶燃薪…共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。”

(1)煎盐所用“牢盘”的主要材料一般是铁，原因是铁具有_______性。
(2)“滚沸延及成盐”是指卤水滚沸而逐渐结盐，此过程采用的结晶方法是_______。
(3)1000kg含食盐9%的卤水可“煎炼”得上等卤水(氯化钠质量分数为15%)_______kg。
(4)获得的海盐中常混有Na2CO3和MgCl2等杂质，已知氯化钠和碳酸钠溶解度曲线如图所示：

①“煎炼”至90℃时，卤水中氯化钠质量分数为20%，则该卤水是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是___(填标号)。
A．蒸馏水        B．饱和NaCl溶液      C．饱和NaOH溶液      D．饱和CaCl2溶液
③结合上图说明“冬天捞碱(Na2CO3)”的原理：_______。
8．（2022·福建厦门·统考二模）神舟十三号载人飞船发射成功。
(1)为防止骨质疏松，宇航员应吃富含___________（填名称）元素的食物。
(2)太阳能板给飞船供电时能量的转化过程是__________。
(3)制作航天通风服的聚氯乙烯管属于__________（填“合成材料”或“天然材料”）。
(4)飞船使用钛合金作为材料。

①如图为钛原子结构示意图，则x=__________。
②用过量的镁在加热条件下与TiC14发生置换反应制得金属钛，其化学方程式为__________。
③钛合金可能具有的性质是__________（填标号）。
A．密度大，强度高           B．熔点高，密度小         C．耐腐蚀，硬度小
9．（2022·福建厦门·统考二模）“南风之时兮，可以阜吾民之财兮”这首上古歌谣说的是夏季南风一吹，盐池隔宿成盐，带来巨大财富。
(1)食盐是由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
(2)从盐水中得到食盐，需进行的操作是__________。能反映水在该操作中发生变化的微观示意图是__________（填标号，“ ”表示氧原子，“”表示氢原子）

(3)劳动致富过程中，用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种。若配制5kg这种溶液，需要NaCl的质量是__________根据NaCl溶解度曲线判断，此溶液__________（填“是”或“不是”）20℃时NaCl的饱和溶液。

(4)写出氯化钠在生理健康上的一种用途__________。
10．（2022·福建·统考模拟预测）水葫芦生长影响环境，专家建议使用除草剂清除或以水葫芦为原料制取燃料乙醇。
(1)现有溶质质量分数为30%的某除草剂溶液1kg，若要配制成溶质质量分数为10%的溶液，需要加入___________kg水。
(2)用水葫芦制取的乙醇（C2H5OH），在内燃机中反应的微观示意图如图：

回答下列问题
①上述反应的化学方程式是___________。
②乙醇在内燃机中的能量转化方式为：___________。
11．（2022·福建泉州·统考模拟预测）“笔、墨、纸、砚”被称为中国的“文房四宝”，其中蕴含了丰富的化学知识。
(1)制作毛笔的原料之一是白羊毛，鉴别纯羊毛与棉花的方法是_______。
(2)如图是宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。

①“立窑烧烟法”利用了松木的_______ (填“完全”或“不完全”)燃烧，松木燃烧过程中的能量转化形式为_______。
②古代文人用墨作的字画可以保存至今而不褪色的原因是_______。
(3)制作宣纸过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于实验室中的_______(填“蒸发”、“过滤”或“结晶”)操作。
(4)砚石纹理多种多样，“金晕”是其中一种，它的形成与砚石中含硫化铁(Fe2S3)之类的物质有关。硫化铁(Fe2S3)中硫元素的化合价为_______。
12．（2022·福建厦门·统考模拟预测）化学源于生产生活，服务于社会。
(1)渔民常用“氧来乐”（主要成分为过氧化氢）给鱼塘增氧。写出氧来乐增氧原理的化学方程式：______。
(2)生石灰常用做食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为______。
(3)公交车使用压缩天然气（CNG）作燃料。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______。
(4)预计 2023 年底全面贯通的翔安大桥建造时用了大量钢铁。写出利用一氧化碳高温条件下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：______。
13．（2022·福建泉州·统考模拟预测）我国有着悠久的制盐史，是产盐最早的国家。
(1)秦代就有用天然气熬制井盐：“取井火煮之，一斛水得五斗盐。”（注释：井火是天然气，一斛水约60L，一斗盐约2.16kg。）若井盐水的密度是1.20kg/L，则盐水中溶质的质量分数是________。
(2)明代出现了“布灰种盐”，其过程为“凡盐利之成，须藉卤水……有沙土漏过不能成咸者，必须烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。”
①“卤水”是指高浓度的“盐水”。“卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等。取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是______。
②布撒草木灰（主要成分K2CO3）目的是将“卤水”中的钙、镁离子转为沉淀除去，其中除去氯化钙的化学方程式是_______。
(3)明代还有制精盐记载：“以盐一斗投水中，令清尽，又以盐投之，水咸极则盐不复消融。”记载中“水咸极”时的溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
14．（2022·福建泉州·统考模拟预测）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产、生活与节气息息相关。
(1)立春是春耕的开始，分期施春肥是关键，下列肥料属于氮肥的是 （填字母）。
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．NH4HCO3 D．(NH4)3PO4
(2)谷雨有“雨生百谷”之说，正常雨水的pH约为5.6，这是因为空气中的________气体溶解在雨水中造成的。
(3)大暑天酷热难当，自古民间就有饮伏茶消暑的习俗。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的微量元素，其中________（填元素符号）可预防贫血。
(4)白露正值“割谷拾棉”，棉花属于________（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是_______。
(5)冬至吃羊肉的习俗据说是从汉代开始的，羊肉可提供的主要营养素是_______。
15．（2022·福建南平·统考模拟预测）学习化学，利用化学
(1)张青莲教授主持测定铟的相对原子质量新值，被认定为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。图2中x＝____；铟原子的相对原子质量为____；铟离子的符号是____。

(2)小客车已经走入寻常百姓家。汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是____；车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是____。
(3)2021年2月，中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星
①信息表明，火星上存在针铁矿[化学式：FeO（OH）]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。针铁矿中铁元素的化合价为____。
②天问一号的发射任务由长征五号遥四运载火箭承担，该型火箭主体推进剂采用液氢、液氧组合。液氢燃烧的化学方程式为____。
16．（2022·福建·校联考模拟预测）电池的变革。
(1)伏打电池(如图)食盐水中的溶质是_______(填化学式，下同)；可用_______溶液比较电池中锌和银两种金属的活动性强弱。

(2)锌锰干电池(如图)其中能导电的非金属单质是_______(填化学式)。

(3)铅酸蓄电池工作原理为Pb+X+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则X的化学式为_______。
(4)燃料电池燃料在一定条件下与氧气反应，将_______能转化为电能。
(5)锂离子电池其电解液的溶剂常用碳酸乙烯酯(C3H4O3)，碳酸乙烯酯完全燃烧的产物是____。
17．（2022·福建·统考模拟预测）厉害了，我的国！中国智慧”、“中国制造”誉满全球。神舟十三号飞船将3名航天员送入太空，下个目标是在2024年将航天员送到月球。
(1)载人飞船上大量使用一种用石墨烯（化学式为C）和铝合金合成的新材料--“烯金属”。石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以石墨稀属于______（填“单质”或“化合物”），“烯金属”在飞船的外壳上使用，依此推测其具有______性质（任写一点）。火箭各个部位所用材料是不同的：①石墨弹头②高强度铝合金弹体③钢铸件发动机，这些部件中使用了金属材料的是______（填序号）。
(2)火箭中的助推剂偏二甲肼（C2H8N2）与氧化剂四氧化二氮（N2O4）反应的化学方程式为： （条件省略），则X的化学式为______。
(3)空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的______（选填“正极”或“负极”）上产生氧气。宇航员呼出的CO2用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，该反应的化学方程式为______。为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”的作用类似于实验室中的______操作。
18．（2022·福建·统考模拟预测）化学是从微观角度研究物质的组成、结构及其变化的科学，构成物质的粒子之间的关系如图甲所示，请回答下列问题：

(1)a是______。
(2)氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中由离子构成的物质是______。
(3)图乙是氟元素的原子结构示意图，方框内的数字是______，在化学反应中易得到电子形成氟离子，氟离子符号是______。
(4)在化学变化前后一定发生改变的是______（填字母）。
A．元素的种类 B．原子的个数 C．原子的质量 D．分子的种类
(5)氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸（HF），可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式______。
19．（2022·福建泉州·统考二模）绿矾（FeSO4.7H2O）是一种天然矿石的主要成分。
(1)绿矾由________________种元素组成。
(2)《天工开物》记载，绿矾可制备红色颜料铁红（主要成分是X），反应原理如下： ，X的化学式为________________。
(3)据明代《徐光启手迹》，用绿矾制得的硫酸与“硝”（KNO3）反应可制得硝酸（HNO3）蒸气。
①“硝”（KNO3）的化学名称是_______________，在农业生产中可用作化肥，其属于_______________（填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”）。
②加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式是_______________。
20．（2022·福建宁德·统考一模）实验室常用过氧化氢制取氧气。
(1)写出反应的化学方程式______。
(2)若直接用 30 % 的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流， 图 1 发生装置能达到最佳效果的是______（填序号）。

(3)用图 2 装置排空气法收集氧气，写出检验收集满氧气的方法是______。

(4)图 2 装置还有其它用途，下列说法正确的是______（填字母）。
A．瓶内装入澄清石灰水，用于检验二氧化碳
B．瓶内装入水，并与量筒连接，用于排水法测量氢气体积
C．瓶内装入氢氧化钠溶液，用于除去二氧化碳中混有氯化氢气体
21．（2022·福建莆田·统考模拟预测）2022年4月16日，神舟十三号载人飞行任务圆满成功。
(1)火箭芯级和助推器使用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂。
①偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素和氢元素的质量比是______。
②偏二甲肼与四氧化二氮（N2O4）反应的微观示意图如图所示。其反应的化学方程式是______。

③火箭发射升空时，燃料燃烧将______能转化为内能，再转化为机械能。
(2)在空间站，航天员要完成科研任务，必须要有健康的生活。
①航天员的食谱中有鱼香肉丝，其中肉丝含有的主要营养素是______。
②少量氧“备份”通过加压储存在氧气瓶里，说明分子具有的基本性质是______。
③空间站产生的废水可以通过净化再利用，这样做的意义是______（写一点即可）。
22．（2022·福建·统考一模）硒元素与硫元素是在同一族上，硒可以改善人体免疫功能，增加机体抵抗力，图1、图2分别是硒元素在元素周期表中的截图、硒原子结构示意图。在2021年12月18日闭幕的中央经济工作会议上，“做好碳达峰、碳中和工作“被列为明年的重点任务之一，我国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和的目标也被再次强调。图3为我国科学家取得的将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破微观示意图，请根据你所学知识，结合图回答下列问题：

(1)图2中n为______，硒化锌常用于制作镜片，请写出硒化锌的化学式______。
(2)画出代表图3小方框内物质的微观示意图______，我国科学家取得的将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的意义是______（答一点）。
23．（2022·福建·统考一模）2020年8月4日，黎巴嫩首都贝鲁特发生大规模爆炸，该事故是由于易燃易爆品引燃了2700多吨硝酸铵，硝酸铵是一种化肥及重要的化工原料。
(1)下列有关化肥的叙述错误的是______（填字母序号）。
A．复合肥料能充分发挥营养元素间的互补作用，有效成分高
B．化肥的不合理使用会造成土壤退化和水体污染
C．硝酸铵不能与碱性物质混合使用
D．氮肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗早能力
(2)硝酸按在高温或猛烈撞击时易爆炸，原因是发生了分解反应，生成大量气体，放出大量的热。爆炸过程中发生的一个反应是2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式为______。
(3)实验室可用硝酸银溶液鉴别硝酸铵和氯化铵，请写出能和氯化铵反应产生白色沉淀的反应的化学方程式______。
(4)硝酸铵在化学物质类别中属于盐类物质。粗盐水中除含NaC1外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是将粗盐水进行提纯得到氯化钠晶体的实验流程，步骤I中的过量试剂依次为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。

①溶液X中的溶质是______（填化学式，下同），固体Y中含有的物质是______。
②蒸发过程中，玻璃棒的作用是______。
③步骤I所加试剂中，不能用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液，其原因是什么？______。
(5)一定条件下，硝酸铵还能发生分解反应：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，若有2000 t硝酸铵在此条件下分解，理论上能产生氮气的质量是多少？
24．（2022·福建·统考二模）引火方式与用具的演变伴随着人类走过漫长的岁月。

(1)《礼记·内则》载：“左佩金燧……，右佩木燧……。”郑玄注：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。”
①“金燧”通常指青铜质凹面镜，引火时在其底部放置干燥艾绒，晴天可聚日光为火。金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是______（填序号）。
A．良好的导电性        B．良好的金属光泽        C．熔点较高
②阴天可钻木取火。方法是通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃外面包裹着的干燥茅草，若吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是______。
(2)1823年，德国化学家德贝莱纳发明了世界上第一个打火机（见图）。其主要原理是锌与硫酸反应产生氢气，并利用铂棉催化引发氢气燃烧。

①打开顶端阀门时，内管里的氢气冲到铂棉（Pt）上会直接燃烧，请写出氢气在该条件下燃烧反应化学方程式______。
②现代一次性打火机燃料主要是丁烷。按下阀门时，液态丁烷会变成气态，请从微粒的观点解释该变化过程______。
25．（2022·福建莆田·统考模拟预测）完成实验操作考查，部分仪器如下：

(1)完成氧气的制取及性质实验。
①用提供的仪器组装高锰酸钾制氧气的发生装置，你选择的仪器是______（填序号），反应的化学方程式为______。
②木炭在氧气中燃烧的实验现象是______。
(2)完成粗盐中难溶性杂质的去除。
①用提供的仪器过滤食盐水，还需补充的一种玻璃仪器______（填仪器名称），过滤时还需仔细观察滤液的颜色，其目的是______。
②本实验中采用的方法利用了氯化钠的性质______（写一点）。
26．（2022·福建莆田·统考模拟预测）如图为铁循环利用的示意图。

(1)金属矿物属于______（“可再生”或“不可再生”）的资源。
(2)赤铁矿主要成分是（Fe2O3）冶炼成铁的主要反应原理是______（用化学方程式表示）。
(3)生铁与钢性能不同的原因是______。
(4)自行车链条的防锈方法是______。
(5)回收废旧金属的目的是______。
27．（2022·福建·统考模拟预测）在抗击新冠肺炎的“战役”中，84消毒液发挥着重要作用。某84消毒液产品的部分说明如下表：
84消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸纳（NaClO），有效氯的质量分数为5.1~6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
【注意事项】
1．外用消毒剂，具有很强的氧化性，须稀释后使用。
2．勿与洁厕灵（其中含盐酸）等酸性清洁剂混用；勿用于铝、铜、碳钢等制品表面的消毒；
3．宜储存在避光阴凉处。

(1)次氯酸钠中氯元素的化合价为______。
(2)该消毒液除了具有强氧化性外，还可能具有的化学性质是______性。
(3)从该消毒液的保存与使用注意事项分析，可能会影响它的消毒效果的因素有______（至少写一个）。
(4)配制120kg有效氯的质量分数为0.04%的消毒液用于餐具消毒，需要有效氯质量分数为6.0%的“84消毒液”的质量是______kg。
28．（2022·福建福州·统考二模）“化说”北京冬奥会。
(1)智慧场馆“黑科技”
①国家游泳中心采用二氧化碳跨临界（气态变为液态）直冷技术将“水立方”转换为“冰立方”。对该过程中的二氧化碳和水的分析正确的是______（填标号）。
A．水分子体积变小      B．二氧化碳分子停止运动       C．两种分子的间隙均改变
②国家速滑馆采用“冰丝带”设计可减少使用约三万吨钢材。工业上将生铁冶炼成钢的原理是______。
(2)巧用节能新工艺
①为减少碳排放，多个赛区使用氢燃料车辆。氢燃料属于清洁能源的理由是______。
②中国自主研发的锂离子动力电池，在-40℃环境下可一键启动新能源汽车。该电池在工作中能量转化形式为______。如图为锂在元素周期表中信息，锂元素的相对原子质量为______；锂离子符号是______。

③本次赛场实现所有场馆100%使用绿色电力，减排二氧化碳约33万吨，则可减少燃烧煤（含杂质约28%）______万吨。
29．（2022·福建三明·统考二模）硝酸钾不同温度时的溶解度如下、某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100 g水的烧杯中，级慢升温和充分溶解，不同温度下烧杯中溶液的质量如下图所示：

温度/℃
0
20
40
60
80
90
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
X
246

(1)溶解度表中X值的范围为______ 。
(2)a点对应的溶液质量为______。
(3)b点对应的溶液的溶质质量分数为______（列式即可）。
(4)使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量为______。
(5)溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“不变”或“变小”）。
30．（2022·福建·统考三模）《宋史·食货志》中曾提及浸铜之法：“以生铁煅成薄铁片、排置胆水槽中。浸渍数日，上生赤煤”
(1)胆水主要含硫酸铜，其中硫元素的化合价为__________，生铁“浸铜之法”的化学方程式为____________________。
(2)“生铁煅成薄铁片”的目的是____________________。
(3)亮相虎年春晚的三星堆青铜表面有多种铜锈，其中碱式氯化碱式铜是氯化亚铜在潮湿的空气中形成的，化学方程式为，X的化学式为__________，另一种铜锈碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合下图分析原因是___________。

31．（2022·福建三明·统考一模）化学试剂制氧对煤矿、军事、航空航天以及日常急救保健有重要作用。
(1)在实际的生活生产中，化学制氧剂很多，如氯酸钠（NaClO3），氯酸钠中氯元素化合价为______。可通过反应 制取，X的化学式为______。
(2)渔业养殖中，过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种白色粉末，能有效增氧和杀菌，分解会生成碳酸钠和过氧化氢。过碳酸钠属于______（选填“混合物”或“纯净物”），过氧化氢在催化剂的作用下反应的化学方程式为______。
(3)过碳酸钠分解产生的碳酸钠用于验证质量守恒定律，如图所示，该实验______（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；若要达到实验目的，在不改变药品的前提下，实验装置的改进方法是______。

32．（2022·福建三明·统考一模）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。

(1)国家速滑馆“冰丝带”是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。原理为将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体（液态），再对超临界二氧化碳进行降温降压达到-20℃至-15℃，再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。气态二氧化碳形成流体过程，分子之间的间隔变______。
(2)冬奥会颁奖礼仪服装有“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”。礼服中的石墨烯是一种很好的发热材料，能达到很好的保暖效果。它与石墨的组成元素相同，但性质存在明显差异，原因是______。
(3)本届冬奥会最大的特色就是“绿色环保”。火炬使用的燃料为氢能，写出一个能产生氢气的反应的化学方程式：______。
(4)北京冬奥会期间，每天为运动员提供了200多道特色菜供选择。比如滑蛋虾仁、清炒小白菜、玉米发糕、白米粥，其中富含维生素的食物是______，滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”指的是______（选填“单质”、“元素”或“原子”）。
33．（2022·福建三明·统考一模）天然气（主要成分是CH4）与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。
(1)天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)天然气的不充分燃烧会产生______气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒，所以使用天然气时要注意______。
(3)在传输天然气的钢管表面刷漆可以防止其被腐蚀，其原理是______。
(4)工业上以CH4为原料制取H2的原理如下：

已知：变换塔中发生的反应是
①“转化炉”中在一定条件下有H2生成，发生反应的化学方程式为______。
②“洗涤塔”中发生的反应属于基本反应类型中的______。
34．（2022·福建·统考一模）晋代文献【华阳国志】记载，我国是世界上最早开发使用天然气的国家，使用竹管输送天然气。查阅资料得知：煤和天然气(主要成分CH4)燃烧产生的热量和SO2的质量如下图所示。

(1)化石燃料包括煤、__________和天然气、煤属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源：煤燃烧的过程中是将_______能转化为热能和光能。
(2)“竹管”的功能与化学实验室的___(玻璃仪器)相似。天然气完全燃烧的化学方程式为___。
(3)综合上图分析、天然气和煤中，产热值较高的是___，燃烧后更容易形成酸雨的是__。
35．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。
(1)人文冬奥反对运动员使用违禁药品。乙基雌烯醇（C20H32O）是一种违禁药品，它是由___________种元素组成，其中碳、氢、氧的质量比为___________。
(2)绿色冬奥首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术。二氧化碳的循环利用，能有效缓解___________等环境问题。制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，分子间间隙___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)科技冬奥火炬“飞扬”外壳选用碳纤维，呈现出“轻”“固”“美”的特点，如图是碳在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是___________（填序号）。

A．“C”表示一个碳分子
B．碳的相对原子质量为12.01g
C．碳的原子结构示意图中X的数值为6
D．碳元素位于元素周期表的第二周期
36．（2022·福建泉州·统考一模）为了实现“碳中和”目标，除了积极进行“碳减排”，还需要不断增加“碳汇”。
(1)“碳中和”的目的是使______（填物质名称）排放量达到“收支相抵”。
(2)下列“碳减排”的做法，可行的是______（填标号）。
A．禁止使用化石燃料 B．鼓励市民公交出行
C．生活垃圾就地焚烧 D．推广使用风力发电
(3)重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现人工“碳汇”。请从微粒观点解释该技术的原理：______。
(4)2021年我国科学家首次实现从CO2到淀粉的实验室全合成，其中第一步反应生成甲醇（CH3OH）的微观示意图如下：

①上述物质中，属于氧化物的有______种。
②该反应的化学方程式是______。
37．（2022·福建泉州·统考一模）中华优秀传统文化涉及许多化学知识。
(1)《吕氏春秋》：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金______的特性。
(2)《梦溪笔谈》：高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓（“脂水”指石油）。脂水燃烧过程的能量转化形式是______。“烟甚浓”是脂水发生______（填“完全”或“不完全”）燃烧。
(3)《肘后备急方》：青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁…。上述过程主要涉及______（填“物理”或“化学”）变化。
(4)《淮南万毕术》：曾青（可溶性的铜的化合物）得铁则化为铜。其反应的化学方程式为______。
38．（2022·福建·模拟预测）金属制品在海水中容易发生锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如下图所示。

(1)铁在空气中锈蚀实际上是铁与______作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是______。
(2)丙处腐蚀最严重的原因是铁原子失去电子形成亚铁离子。亚铁离子的符号为______。
(3)在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属______（填“铜”或“锌”）。
(4)铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】生成，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的______（填化学式）。
39．（2022·福建·统考模拟预测）学以致用，化学让生活更加美好。
(1)《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”属于___________材料。
(2)世界卫生组织调查表明，大约有50%的女童、20%的成年女性、40%的孕妇会发生缺铁性贫血。缺“铁”指的是___________(填“原子”“物质”或“元素”)，小孩补铁可以多吃瘦肉、蛋类、樱桃、菠萝、柚子等，瘦肉、蛋类除了补铁，还能提供___________(填营养素名称)。
(3)生活中，含有较多钙、镁离子的水叫硬水，钙主要以碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]形式存在。生活中鉴别硬水的方法是___________，通过加热煮沸，水中的钙离子转化为白色沉淀，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，写出硬水转化为软水的化学反应方程式___________。
40．（2022·福建·统考模拟预测）化学与生产、生活紧密相关。请回答下列问题：
(1)用微粒的观点解释“有麝自然香，何须迎风扬”__________。
(2)液氢是常用的火箭燃料，以液氧作为助燃剂，其燃烧的化学方程式是__________，用液氢作燃料的优点是__________(写一点)。
(3)森林发生火灾时，可采用__________的方法进行灭火。
41．（2022·福建·统考模拟预测）下图是元素周期表的一部分。这三种元素位于周期表的第___________周期；等质量的钠和铝两种金属，所含原子个数较多的是___________。

42．（2022·福建·统考模拟预测）化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择正确的序号填空。
①甲醇；②肥皂水；③大理石；④钛合金；⑤硝酸铵。
（1）一种重要的建筑材料_____。
（2）可区分软水和硬水的是_____。
（3）误食工业酒精使人中毒，是因为含有_____。
（4）与人体有很好的“相容性”可制造人造骨的是 _____。
（5）农业生产上用作氮肥的是_____。

参考答案：
1．(1)          温室效应     氢气燃烧放出大量的热，温度能达到可燃物的着火点
(2)     灼烧闻气味     30：2

【解析】(1)
氢气和氧气点燃只生成水，化学方程式：；
和往届奥运会使用天然气或C3H8等作为火炬燃料相比，不生成二氧化碳气体，可缓解温室效应；
燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；氢气作燃料的火炬在零下40℃也不会熄灭，从燃烧条件分析，主要原因是氢气燃烧放出大量的热，温度能达到可燃物的着火点；
(2)
羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；合成纤维为有机合成材料，灼烧有刺激性气味，灼烧可以鉴别；
聚酯纤维中碳、氢元素的质量比为（12×10n）：8n=30：2。
2．(1)蛋白质
(2)B
(3)C
(4)     塑料     吸附
(5)     钠离子、氯离子（或Na+、Cl-）     Cl2

【解析】(1)
牛肉中富含的营养素为蛋白质。
(2)
人体缺铁会引起甲状腺肿大，则食用碘盐可预防甲状腺肿大，故选B。
(3)
A.霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素耐高温，蒸煮也不能杀死，则不能食用霉变的大米，该选项做法不合理；
B.甲醛对身体有害，不能用甲醛溶液浸泡食物，该选项做法不合理；
C.适当使用食品添加剂能够改变食物的外观和口感，该选项做法合理，
故选C。
(4)
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。则净水机中属于有机合成材料的是塑料；活性炭具有吸附性，能除去水中一些溶解的杂质。
(5)
①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
②图中涉及的四种物质分别为Cl2、NaClO2、NaCl、ClO2，由于单质是指只由一种元素组成的纯净物，则图中属于单质的是Cl2。
3．(1)天然纤维
(2)10
(3)     元素     青菜
(4)

【解析】(1)
纯棉T恤衫是由棉花纺织而成的，属于天然纤维，故填：天然纤维；
(2)
一个氧原子中含有8个质子，8个电子，则一个负氧离子(O2-)中含有8+2个=10个电子
(3)
物质由元素组成，富硒米饭中的“硒”指的是元素；清炖土鸡中富含蛋白质，还含有水、油脂、无机盐等，富硒米饭中富含糖类，为保证营养均衡，还需补充维生素，小芳多加了一道青菜，故填：元素；青菜；
(4)
小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
4．(1)     2H2O2H2↑+O2↑     1∶8     Na+    
(2)     pH试纸     地下水     煮沸
(3)     吸附除去水中的色素和异味     变性##失去生理活性
(4)将生活污水经污水处理厂无害化处理后再排放

【解析】(1)
①水在通电条件下生成氧气和氢气，该反应的化学方程式为：；
相同条件下，a管是氢气，b管是氧气，试管a、b中收集到的气体的质量比为（忽略气体的溶解性）1：8；
② 实验时，在水中加入适量Na2SO4，可增强溶液导电性，加快反应速度，这是由于硫酸钠溶液中存在可以自由移动的钠离子和硫酸根离子，故填：Na+；
(2)
①用pH试纸可粗略测定地下水的酸碱度；
②观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，其中所需肥皂水用量最多为地下水，即其中硬度最大的水样是地下水；
需要降低水中钙镁化合物的含量，能将水的硬度降低的方法是煮沸或者蒸馏；
(3)
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；用紫外线杀菌消毒是利用紫外线能使病毒和细菌的蛋白质变性或者失去生理活性；
(4)
防治水污染的措施将生活污水经污水处理厂无害化处理后再排放。
5．(1)微粒在不停地运动
(2)参与新陈代谢
(3)AE

【解析】(1)
会闻到茶的香气是由于微粒在不停地运动；
(2)
维生素在人体中的作用是参与新陈代谢；
(3)
A、茶水中含有的茶氨酸（C7H14N2O3），说明茶氨酸能溶于水，故说法正确；
B、根据茶氨酸（C7H14N2O3）的化学式可知，茶氨酸不属于有机高分子化合物，故说法错误；
C、根据茶氨酸（C7H14N2O3）的化学式可知，茶氨酸分子由C、H、N、O四种原子构成，故说法错误；
D、根据茶氨酸（C7H14N2O3）的化学式可知，茶氨酸完全氧化的产物是CO2、H2O和NO2，故说法错误；
E、根据茶氨酸（C7H14N2O3）的化学式可知，茶氨酸中N的质量分数计算式为×100%，故说法正确；
故选AE。
6．(1)维生素
(2)
(3)D
(4)与氧气和水接触
(5)

【解析】(1)
梨是水果，根据水果和蔬菜富含维生素，故填：维生素；
(2)
水银是金属汞的俗称，汞的化学式是：；
(3)
复合肥是含氮磷钾两种或两种以上的化肥，
A、硝酸钠含氮元素属于氮肥，不符合题意；
B、碳酸钾含钾元素属于钾肥，不符合题意；
C、氯化钾含钾元素属于钾肥，不符合题意；
D、硝酸钾含氮元素和钾元素属于复合肥，符合题意
故选：D；
(4)
铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，故填：与氧气和水接触；
(5)
酒精即乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
7．(1)导电
(2)蒸发结晶
(3)6000
(4)     不饱和溶液     B     碳酸钠的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，冬天温度低，碳酸钠会结晶析出


【解析】(1)
由题文可知，牢盘就是一种锅，其主要材料一般是铁，则牢盘利用了铁的导电性，故填导电。
(2)
卤水滚沸而逐渐结盐，即蒸发水分而形成晶体，该过程为蒸发结晶，故填蒸发结晶。
(3)
得上等卤水的质量=10000kg×9%÷15%=6000kg，故填6000。
(4)
①如氯化钠质量分数为20%的溶液为饱和溶液，设此时氯化钠的溶解度为x，则×100%=20%，x≈25g，由图可知，当氯化钠的溶解度为25g时，温度在20℃~30℃之间，且氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以90℃时，卤水中氯化钠质量分数为20%，则该卤水是氯化钠的不饱和溶液，故填不饱和溶液。
②用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失NaCl，即花水能够溶解Na2CO3和MgCl2，不能溶解NaCl，则花水应该是氯化钠的饱和溶液，故填B。
③ “冬天捞碱(Na2CO3)”的原理是碳酸钠的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，冬天温度低，碳酸钠会结晶析出。
8．(1)钙
(2)太阳能转化成电能
(3)合成材料
(4)     10          B

【解析】（1）
缺钙元素，会患骨质疏松症，为防止骨质疏松，宇航员应吃富含钙元素的食物。
（2）
太阳能板能将太阳能转化成电能；
（3）
聚氯乙烯属于合成材料；
（4）
①在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数；则根据钛原子结构示意图：22=2+8+x+2，则x=10。
②由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；镁在加热条件下与TiC14发生置换反应制得金属钛和氯化镁，化学方程式为：；
③飞船穿梭大气层要经受高温，则钛合金可能具有的性质是熔点高，密度小 ；故选B。　　
9．(1)离子
(2)     蒸发结晶     D

(3)     0.8kg##800g     不是
(4)制生理盐水

【解析】（1）
食盐是氯化钠的俗名，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故氯化钠是由离子构成；
（2）
从盐水中得到食盐固体一般采用的是蒸发结晶；蒸发过程中水变为水蒸气逸出，液态水分子间间隔小，水蒸气分子间间隔大，故选D。
（3）
溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶质的质量=5kg×16%=0.8kg；分析图像知20℃时NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，此时的溶质质量分数=，16%小于26.5%，是20℃时氯化钠的不饱和溶液；
（4）
生理盐水维持人体的血液渗透压，则氯化钠在生理健康上的一种用途制生理盐水。
10．(1)2
(2)          化学能→热能→机械能

【解析】(1)
根据溶液稀释前后，溶质质量不变，设需要加水的质量为x， ，解得x=2kg；
(2)
①上述反应是酒精燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②乙醇在内燃机中的能量转化方式为：化学能→热能→机械能。
11．(1)灼烧闻气味
(2)     不完全     化学能转化为热能     常温下，碳单质的化学性质稳定
(3)过滤
(4)-2##-2价

【解析】(1)
由于纯羊毛与棉花点燃后产生不同气味，故鉴别纯羊毛与棉花的方法是灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是纯羊毛。
(2)
题中提示“炉膛口较小”，则说明松木燃烧时氧气不充分，故利用了松木不完全燃烧；
物质的燃烧过程中放出热量，故能量转化方式为由化学能转化为热能；
碳单质在常温下化学性质稳定，不易与空气中成分发生反应，故古代文人用墨作的字画可以保存至今而不褪色。
(3)
竹帘捞纸，可以将纸与水进行分离，类似实验室中分离固液混合物的过滤操作。
(4)
题中提示硫化铁的化学式为Fe2S3，故其中铁元素为+3价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：+3×2-2×3=0，则硫元素的化合价为-2。
12．(1)
(2)
(3)
(4)

【解析】(1)
过氧化氢溶液常温下会分解为水和氧气，化学方程式为：；
(2)
生石灰做干燥剂原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
(3)
天然气主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式是：；
(4)
一氧化碳高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
13．(1)15%
(2)     泡沫较少，出现白色浮渣    
(3)饱和

【解析】(1)
一斛盐水的质量为60L×1.20kg/L，五斗盐的质量为2.16kg×5，盐水中溶质的质量分数为：；
(2)
①硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；“卤水”是指高浓度的“盐水”。“卤水”中除了氯化钠以外，还含有一定量的钙、镁离子等，属于硬水，取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是泡沫少，较多浮渣；
②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：；
(3)
“水咸极则盐不复消融”说明水中的盐不再溶解，则证明“水咸极”时的溶液是饱和溶液。
14．(1)AC
(2)二氧化碳##CO2
(3)Fe
(4)     天然纤维     取样灼烧，若有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维
(5)蛋白质

【解析】(1)
A、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥，不符合题意；
C、碳酸氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、磷酸铵中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，不合题意；
故选：AC；
(2)
二氧化碳溶于雨水，并与雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，故填：二氧化碳或CO2；
(3)
茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的微量元素，预防贫血可适量补充铁元素，故填：Fe；
(4)
棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维，故填：天然纤维；
羊毛的主要成分是蛋白质，鉴别棉花和羊毛的方法是灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花；
(5)
羊肉富含蛋白质，故羊肉可提供的主要营养素是蛋白质，故填：蛋白质。
15．(1)     18     114.8     In3+
(2)     铝合金硬度比纯铝大     防止车身锈蚀
(3)     +3##+3价     2H2 + O22H2O

【分析】（1）根据原子结构示意图和在周期表中信息分析。
（2）根据金属材料的性质及防锈措施分析。
（3）根据提供的信息、结合所学知识分析。
(1)
原子中核外电子数=质子数，则，故填：18。
由周期表中单元格信息知，铟原子的相对原子质量为114.8，故填：114.8。
由原子结构示意图知，铟原子最外层有3个电子，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位的正电荷的铟离子，铟离子符号为：In3+，故填：In3+。
(2)
汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是：铝合金硬度比纯铝大，故填：铝合金硬度比纯铝大。
车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是：防止车身锈蚀，故填：防止车身锈蚀。
(3)
根据化合物中正、负化合价的代数和为零，氢氧根显-1、氧元素显-2，设铁元素的化合价为x，则，故填：+3或+3价。
氢气和氧气点燃条件下生成水，反应的化学方程式为： ，故填： 。
【点睛】本题难度不大，认真分析提供的信息结合相关知识，进行判断、解答即可。
16．(1)     NaCl     盐酸
(2)C
(3)PbO2
(4)化学
(5)二氧化碳和水

【解析】(1)
食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是NaCl；可用盐酸溶液比较电池中锌和银两种金属的活动性强弱，锌与盐酸反应有气泡产生，银不与盐酸反应；
(2)
石墨具有导电性，属于非金属单质，故填C；
(3)
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前Pb、H、S、O原子的个数分别为1、4、2、8，反应后Pb、H、S、O原子的个数分别为2、4、2、10，则X为PbO2；
(4)
燃料燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能；
(5)
根据质量守恒定律，碳酸乙烯酯中含有碳、氢、氧元素，燃烧生成二氧化碳和水。
17．(1)     单质     熔点高     ②③
(2)CO2
(3)     正极    
     过滤


【解析】(1)
单质是由同种元素组成的纯净物，石墨烯（C）是从石墨中分离出来的单层石墨片，只由碳元素组成，属于单质；
“烯金属”在飞船的外壳上使用，可推测具有硬度大、熔点高、耐腐蚀等性质；
金属材料包括纯金属及它们的合金，石墨弹头是碳单质，不含有金属，不属于金属材料，高强度铝合金弹体、钢铸件发动机中含有合金，属于金属材料，故填：单质；熔点高；②③；
(2)
中等号左边含有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，等号右边含有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，依据化学方程式等号两边原子种类、数目均相等，可知2X中含有2个碳原子、4个氧原子，则1个X分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，X的化学式为CO2，故填CO2；
(3)
电解水正极产生氧气，负极产生氢气，则在直流电源的正极上产生氧气；
二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为；
航天员产生的CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”的作用类似于实验室中的过滤操作，故填：正极；；过滤。
18．(1)原子
(2)硫酸铜##CuSO4
(3)     7     F-
(4)D
(5)

【解析】(1)
原子构成分子，原子得失电子形成离子；a为原子；
(2)
分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。氢气是由氢气分子构成的，金刚石是由原子够成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故填硫酸铜；
(3)
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
原子中质子数=电子数，故方框内的数字是9-2=7，最外层电子数大于7，在反应中容易得到1个电子形成带1个负电荷的阴离子F-；
(4)
原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子种类、数目、质量不变；元素是质子数相同的一类原子，故元素种类也不变；化学变化生成新物质，故分子种类一定改变；
故选D；
(5)
氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应生成四氟化硅气体和水，反应为。
19．(1)4##四
(2)Fe2O3
(3)     硝酸钾     复合    


【解析】(1)
绿矾由铁、硫、氧、氢四种元素组成的；
(2)
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前铁、硫、氧、氢原子的个数分别为：2、2、22、28，反应后铁、硫、氧、氢原子的个数分别为：0、2、19、28，故X为Fe2O3；
(3)
①“硝”（KNO3）的化学名称是硝酸钾；硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥；
②硫酸与硝酸钾加热生成硝酸蒸气和硫酸钾，化学方程式为：。
20．(1)
(2)③
(3)将带火星的木条放在 b 导管口，若木条复燃，说明已收集满
(4)AB

【解析】(1)
过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应方程式为
(2)
用分液漏斗加过氧化氢溶液，可以控制液体的滴加的速率，进而控制反应速率，故发生装置能达到最佳效果的是③
(3)
因为氧气具有助燃性，可用带火星木条放在集气瓶口检验，氧气密度比空气大，用图 2 装置收集氧气时，要a进b出，故检验收集满氧气的方法是将带火星的木条放在 b 导管口，若木条复燃，说明已收集满；
(4)
A、瓶内装有澄清石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，从a端通入，可以检验氧气中是否混有二氧化碳，说法正确；
B、在a端接量筒，瓶内装满水，气体从b端进入，进入气体的体积等于排出去的水的体积，可以测量气体的体积，说法正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合除杂原则，说法错误。
故选AB
21．(1)     3：1     C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O     化学
(2)     蛋白质     分子之间有间隔     节约用水（合理即可）

【解析】(1)
①偏二甲肼中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1；
②由微观示意图可知，偏二甲肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O；
③火箭发射升空时，所用的燃料燃烧是将化学能转化为热能；
(2)
①肉丝中富含蛋白质；
②少量氧“备份”通过加压储存在氧气瓶里，是因为氧分子之间有间隔；
③空间站产生的废水可以通过净化再利用，这样做可以节约用水（合理即可）。
22．(1)     6     ZnSe
(2)          降低温室效应等

【解析】(1)
元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，等于原子核外的电子数，由图可知，硒元素的原子序数为34，则硒原子的核外电子数为34，所以n=34−2−8−18=6，故填6；
硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，则化合物中硒元素的化合价为-2价，化合物中，锌元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硒化锌的化学式写为ZnSe，故填ZnSe。
(2)
由图可知，反应前出现了2个碳原子、12个氢原子和4个氧原子，反应后出现了8个氢原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子与4个氢原子存在于方框内，故物质的微观示意图画为；
将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料，能够降低空气中二氧化碳的含量，进而降低温室效应，故填降低温室效应等。
23．(1)D
(2)H2O
(3)
(4)     NaCl、NaOH、Na2CO3     Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3、BaSO4     搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅     引入硝酸根离子，溶液中含有硝酸钠，致使氯化钠不纯
(5)560t

【分析】本题考查复分解反应和盐的性质。
（1）A、复合肥料中含有两种或三种营养素，所以能充分发挥营养元素间的互补作用，有效成分高，故A说法正确；B、要合理使用化肥，如果化肥的不合理使用会造成土壤退化和水体污染，故B说法正确；C、硝酸铵与碱性物质混合使用，会产生氨气，降低肥效，故C说法正确；D、磷可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，故D说法错误。故选D。
（2）根据质量守恒定律，X中少了两个氢原子和一个氧原子，是水，化学式：H2O；
（3）硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵：；
（4）①由于粗盐水中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为除去上述杂质，常加入过量氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，最后再加入适量的稀盐酸除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，为除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，常加入过量氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，过量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以溶液X中的溶质是氯化钠、氢氧化镁和碳酸钠；固体Y中含有的物质有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙、碳酸钡；②蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；③步骤I所加试剂中，不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，原因是会引入硝酸根离子，溶液中含有硝酸钠，致使氯化钠不纯；
（5）设设若有2000t硝酸铵在此条件下分解，理论上能产生氮气的质量为x，
【点睛】本题难度不大，结合酸碱盐的常见性质进行分析。
24．(1)     B     气流把热量带走，导致温度降低
(2)          压强减小，丁烷分子之间间隔变大

【解析】(1)
①金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是良好的金属光泽，可以反射光线，故选B；
②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是气流把热量带走，导致温度降低，火焰熄灭；
(2)
①氢气和氧气利用铂棉催化引发燃烧生成水，；
②按下阀门时，液态丁烷会变成气态，是因为压强减小，丁烷分子之间间隔变大，变为气体。
25．(1)     BCEF     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     发出白光，放出热量
(2)     漏斗     确定是否重新过滤     易溶于水

【解析】(1)
①用高锰酸钾制氧气需要加热，可用铁架台(带铁夹)、试管、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞组装发生装置，故选BCEF；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②木炭在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放出热量；
(2)
①过滤食盐水用到的仪器是铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒等，用提供的仪器过滤食盐水，还需补充的一种玻璃仪器是漏斗；若观察滤液仍然浑浊，需要重新过滤；
②粗盐加到水中可得到食盐水，是因为氯化钠易溶于水。
26．(1)不可再生
(2)
(3)含碳量不同
(4)涂油
(5)节约金属资源，实现资源的再利用

【解析】(1)
可再生资源是指通过天然作用再生更新，而所有的金属矿产品都是不可再生资源，故填：不可再生；
(2)
一氧化碳与氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁，化学方程式为：；
(3)
生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是，钢的含碳量是之间，故答案为：含碳量不同；
(4)
自行车链条涂油，能隔绝氧气和水分，防止生锈，故填：涂油；
(5)
废钢铁得到回收利用的主要目的是节约金属资源，实现对资源的循环再利用等，故填：节约金属资源，实现资源的再利用。
27．(1)+1
(2)溶液显碱性
(3)光照
(4)0.8

【解析】(1)
NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1；
(2)
化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；已知，勿与洁厕灵（其中含盐酸）等酸性清洁剂混用；推测该消毒液除了具有强氧化性外，还可能具有的化学性质是溶液显碱性；
(3)
已知，宜储存在避光阴凉处，则可能会影响它的消毒效果的因素有光照等；
(4)
溶液加水稀释前后溶质质量不变，配制120kg有效氯的质量分数为0.04%的消毒液用于餐具消毒，需要有效氯质量分数为6.0%的“84消毒液”的质量是：配制120kg×0.04%÷6.0%=0.8kg。
28．(1)     C    

(2)     氢气燃烧生成水，水没有污染     化学能转化为电能     6.941
     Li+     12.5

【详解】（1）①该过程是二氧化碳和水的状态发生了改变，分子间的间隙发生了改变，但水分子体积不会改变，二氧化碳分子不会停止运动，故选C；
②生铁和钢的区别是含碳量不同，将生铁冶炼成钢的过程是除碳的过程，利用的是碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：；
（2）①氢气燃烧生成水，水没有污染，所以说氢气是清洁能源；
②该电池在工作中将化学能转化为电能；根据元素周期表中的信息可知，锂元素的相对原子质量为6.941；锂元素位于元素周期表的第一列，最外层电子数为1，易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，符号为：Li+；
③设反应的碳的质量为x，


x=9万吨
煤的质量为：。
29．(1)169~246
(2)131.6g
(3)×100%
(4)61g
(5)不变

【解析】(1)
由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以90℃时硝酸钾的溶解度大于80℃的溶解度，小于100℃的溶解度，即X的范围是169~246之间，故填169~246。
(2)
由图可知，a点对应的温度是20℃，此时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液的质量=31.6g+100g=131.6g，故填131.6g。
(3)
由图可知，b点对应的温度为40℃，此时硝酸钾的溶解度为63.9g，随温度升高，溶液的质量不断增加，则b点时的溶液为硝酸钾的饱和溶液，则b点时溶液的溶质质量分数=×100%，故填×100%。
(4)
由图可知，d点对应的温度为80℃，此时硝酸钾的溶解度为169g，溶液中硝酸钾的质量=208g−100g=108g，使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量=169g−108g=61g，故填61g。
(5)
由图可知，当溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液的质量不变，说明在60℃时，加入的硝酸钾完全溶解，溶液温度从60℃升温至80℃时，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故填不变。
30．(1)     +6##+6价    
(2)增大反应的接触面积，加快反应速率
(3)     H2O     碱式碳酸铜为致密结构，能隔绝氧气和水

【解析】(1)
硫酸铜中铜元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)×4=0，得x=+6价；生铁“浸铜之法”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：+6或+6价；；
(2)
将生铁锻成薄铁片，增大生铁与胆水的反应接触面积，能加快反应速率，故填：增大反应的接触面积，加快反应速率；
(3)
根据质量守恒定律，“反应前后原子的种类和个数不变”可知，反应后有4个铜原子、4个氯原子、6个氧原子和8个氢原子，而反应前已经有4个铜原子、4个氯原子和2个氧原子，因此4X中包含8个氢原子和4个氧原子，故X的化学式为H2O。从图中分析可知，碱式碳酸铜和氧化铝类似为致密结构，能隔绝氧气和水，使其无法和里面的铜继续反应，有保护铜器的功能，因此被称为“无害锈”，故填：H2O；碱式碳酸铜为致密结构，能隔绝氧气和水。
31．(1)     +5##+5价     NaCl
(2)     纯净物    
(3)     遵守     将该敞口装置改为密闭装置（合理即可）

【解析】(1)
氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+5；根据，反应前含有6个Cl原子，6个Na原子，6个O原子，6个H原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，6个O原子，6个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以5X中有5个Cl原子，5个Na原子，故X的化学式为NaCl；
(2)
根据过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）可知，过碳酸钠属于纯净物；过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以实验时天平会失去平衡，是因为生成的气体逸散，未被测得，但也是遵守质量守恒定律；若要用此装置来验证质量守恒定律，应使反应在密封装置中进行。
32．(1)小
(2)原子的排列方式不同
(3) （或）（合理即可）
(4)     清炒小白菜     元素

【解析】(1)
分子间有间隔，气态二氧化碳形成流体过程，分子之间的间隔变小，故填：小；
(2)
石墨烯和石墨都是碳元素组成的单质，它们的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，故填：原子的排列方式不同；
(3)
水通电分解生成氢气和氧气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式分别为2H2O2H2↑+O2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填： （或）（合理即可）；
(4)
滑蛋虾仁中富含蛋白质，清炒小白菜中富含维生素，玉米发糕、白米粥中富含糖类；物质由元素组成，滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：清炒小白菜；元素。
33．(1)不可再生
(2)     一氧化碳##CO     通风透气（合理即可）
(3)隔绝氧气和水（合理即可）
(4)          化合反应

【解析】(1)
天然气不可能在短时间内形成，属于不可再生能源，故填：不可再生；
(2)
含碳燃料不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳气体，使用天然气时要注意开窗通风或注意保持通风顺畅，故填：通风透气（合理即可）；
(3)
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。因此在传输天然气的钢管表面刷漆可以防止其被腐蚀，其原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水（合理即可）；
(4)
①由流程图及题干信息可知，变换塔中生成一氧化碳，所以“转化炉”中甲烷与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
②变换塔中生成二氧化碳，“洗涤塔”中二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应。
34．(1)     石油     不可再生     化学
(2)     导管    
(3)     天然气     煤

【解析】(1)
三大化石燃料指的是煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；煤燃烧放出热量，是将化学能转化为热能；
(2)
竹管为“管”，与实验室中的导管相似，天然气的主要成分为甲烷，燃烧的化学方程式为：
(3)
根据上图可知，产热值较高的是天然气；与天然气相比煤燃烧会产生更多二氧化硫气体，容易形成酸雨；
【点睛】造成酸雨的气体：二氧化硫和二氧化氮；
35．(1)     3##三     15：2：1
(2)     温室效应     增大
(3)CD

【解析】(1)
乙基雌烯醇（C20H32O）由碳、氢、氧三种元素组成，碳、氢、氧的质量比=（20×12）：（32×1）：（16×1）=15：2：1。
(2)
二氧化碳的循环利用能有效缓解温室效应。二氧化碳由液态变为气态时，体积变大，分子间间隙增大。
(3)
A. 从微观角度，C表示一个碳原子，故选项A错误；
B. 相对原子质量的单位为1，不是“g”故选项B错误；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，X=2+4，X=6，故选项C正确；
D. 原子核外有两个电子层，说明处于元素周期表的第二周期，故选项D正确。
故选CD。
36．(1)二氧化碳
(2)BD
(3)通过加压使得二氧化碳分子之间间隔变小了
(4)     2    

【详解】（1）二氧化碳过多会加剧温室效应，“碳中和”的目的是使二氧化碳的排放量达到“收支相抵”。
（2）A. 不是禁止使用化石燃料，而是应该合理使用，错误；    
B. 鼓励市民公交出行，可减少化石燃料燃烧，正确；
C. 生活垃圾就地焚烧会生成二氧化碳气体，错误；    
D. 推广使用风力发电，能节约化石能源，正确；
故选BD。
（3）分子之间有间隔，气体分子之间间隔大于液体分子间间隔，将气态CO2压入地下变为液态CO2，是通过加压使得二氧化碳分子之间间隔变小了。
（4）①氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；上述物质中，属于氧化物的有二氧化碳、水2种。
②该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式是。
37．(1)硬度大
(2)     化学能转化为热能     不完全
(3)物理
(4)

【解析】(1)
“合两柔则为刚”是说两种金属混合后变得更硬，体现了合金硬度大的特性。
(2)
燃烧放出热，脂水燃烧过程的能量转化形式是化学能转化为热能。完全燃烧生成二氧化碳气体，“烟甚浓”是脂水发生不完全燃烧导致的。
(3)
上述过程是一个浸泡提取分离的过程，没有生成新物质，主要涉及物理变化。
(4)
铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，
38．(1)     氧气、水     乙
(2)Fe2+
(3)锌
(4)NaCl

【解析】(1)
铁在空气中锈蚀实际上是铁与氧气、水作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是乙，此处铁与氧气、水同时接触。
(2)
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；亚铁离子的符号为Fe2+。
(3)
活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属锌，锌的活动性大于铁。
(4)
反应前后元素种类不变，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的氯化钠NaCl。
39．(1)天然有机
(2)     元素     蛋白质
(3)     加入肥皂水    

【解析】(1)
枲、麻、苘、葛属于草木，属于天然有机材料。
(2)
元素组成物质，缺“铁”指的是元素，瘦肉、蛋类中含有丰富的蛋白质，则瘦肉、蛋类除了补铁，还能提供蛋白质。
(3)
水中加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，则生活中鉴别硬水的方法是加入肥皂水，钙主要以碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]形式存在，通过加热煮沸，水中的钙离子转化为白色沉淀是碳酸钙，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，则硬水转化为软水的化学反应方程式为。
40．(1)分子是不断运动的
(2)     2H2＋O22H2O     氢气无毒或燃烧放出大量热或产物是水无污染
(3)开辟隔离带或清除可燃物

【解析】(1)
“有麝自然香，何须迎风扬”，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。
(2)
液氢燃烧生成水，其燃烧的化学方程式是：2H2＋O22H2O，用液氢作燃料的优点是氢气无毒或燃烧放出大量热或产物是水无污染。
(3)
灭火的原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下。森林发生火灾时，可采用开辟隔离带或清除可燃物的方法进行灭火。
41．     三     钠
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】这三种元素分别为11、12、13号元素钠元素、镁元素、铝元素，电子层数均为3，都位于周期表的第三周期；
钠的相对原子质量小于铝的相对原子质量，故等质量的钠和铝两种金属，所含原子个数较多的是钠。
42．     ③     ②     ①     ④     ⑤
【详解】（1）③大理石的主要成分是碳酸钙，大理石是一种重要的建筑材料。
（2）②肥皂水可区分软水和硬水，滴加肥皂水，振荡，有大量泡沫的是软水，泡沫少且有浮渣的是硬水。
（3）工业酒精中含有①甲醇，甲醇有毒，误食工业酒精使人中毒。
（4）④钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨。
（5）⑤硝酸铵中含有氮元素，农业生产上可用作氮肥。