安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（基础题一模）

安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（基础题一模）

一、计算题

1．（2021·安徽铜陵·统考一模）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？

2．（2020·安徽·统考一模）根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。

（1）生成沉淀的质量是多少克？

（2）若反应所得溶液不再显碱性，计算Na2CO3溶液的溶质质量分数。

3．（2020·安徽六安·统考一模）实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

请计算实验所用的过氧化氢溶液的浓度。

4．（2020·安徽安庆·校考一模）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：当a为80g时，稀盐酸质量分数是多少？

5．（2017·安徽合肥·统考一模）某纯碱样品中含有少量NaCl.小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

计算当恰好完全反应时:

（1）产生的二氧化碳的质量是     克。

（2）求原稀盐酸中溶质的质量分数。

6．（2020·安徽合肥·统考一模）电解法是工业上制铜的主要方法。控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为: ,取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488. 0g溶液和9. 6gCu。(注:本题不考虑气体在溶液中的溶解)

请计算:原硫酸铜溶液中溶质的质量是多少?

7．（2017·安徽合肥·统考一模）我市庐江县盛产石灰石,为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,小明取石灰石样品,加入足量的稀盐酸中,进行实验(假定样品中其他成分不与稀盐酸反应),请计算: 

（1）生成二氧化碳的质量:        g

（2）样品中碳酸钙的质量分数.

8．（2020·安徽合肥·统考一模）某氯化钠样品中混有杂质氯化钡，为了测定样品中氯化钡的质量分数，取固体样品 10.0g 完全溶于水中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算样品中氯化钡的质量分数（已知BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）。

9．（2017·安徽·统考一模）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量．他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2．经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10%的稀盐酸多少克？

10．（2017·安徽合肥·统考一模）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小文为了测定该盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算

（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为多少？

（2）该盐酸中溶质的质量分数．

11．（2019·安徽滁州·校考一模）某混合物中含有氯化钠和碳酸钠,为测定碳酸钠的质量分数,某小组同学进行了如图实验,请计算:

(1)生成二氧化碳的总质量为                    。

(2)样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确至0. 1%)。           

12．（2020·安徽合肥·校考一模）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：稀盐酸中的溶质质量分数___________？

13．（2019·安徽马鞍山·统考一模）为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将 10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g。试计算该合金中铜的质量分数 _________。

14．（2018·安徽安庆·校考一模）实验室加热31.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,完全反应后剩余固体的质量为21.9g。请计算:

(1)生成氧气的质量________。

(2)原混合物中氯酸钾的质量(要有解题过程)。

15．（2018·安徽马鞍山·校考一模）将12.5g某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体。相关实验数据如下图所示(不计损耗)：

①氯化钙的质量为__________。

②计算该大理石样品中碳酸钙的质量。

16．（2019·安徽合肥·校联考一模）侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl是农业上常用的铵盐氮肥．

（1）氯化铵中氮元素的质量分数是______%（保留一位小数）．

（2）若消耗3.4g氨气，则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为多少______？

17．（2018·安徽淮北·校考一模）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁，某同学取适量的上述废液样品，将6.4克铜粉加入样品中，充分反应后过滤。请计算：

（1）硝酸亚铁中铁元素的质量分数________。

（2）理论上可以得到金属银的质量__________。

18．（2019·安徽宣城·统考一模）取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中与200g稀盐酸恰好完全反应。经过过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为7.0g。求：

（1）该样品中氧化铁的质量为_____g。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少_____？（精确到0.01%，写出计算过程）

19．（2019·安徽合肥·统考一模）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含32Kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。请计算：

（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为____。

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量____。

20．（2019·安徽滁州·统考一模）工业上制取硫酸的过程中在吸收塔里发生的反应为SO3+H2O＝H2SO4，请计算：

（1）三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比；

（2）40t三氧化硫理论上能生成硫酸的质量。

21．（2019·安徽安庆·校考一模）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图。试回答：

（1）从B到C过程中，溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。

（2）表示酸碱恰好完全反应的点是______（填字母）。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。_____

22．（2019·安徽阜阳·校联考一模）氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域，在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若有28kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为____？

23．（2019·安徽安庆·校考一模）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）当pH为4时溶液中的溶质是______；

（2）计算当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数．_____（写出计算过程）

24．（2019·安徽淮北·校考一模）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

试计算：

(1)共制得氢气_____g和共加入_____g锌粒。

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。_____(写出计算过程)

25．（2019·安徽宿州·校联考一模）某工厂利用废铁屑与废硫酸制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9吨（质量分数为20%），与足量的废铁起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

参考答案：

1．468g

【详解】解：设至少需要过氧化钠的质量为x

x=468g

答：至少需要468克过氧化钠。

2．（1）10（2）10%

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。则反应前和反应后的质量的差值为沉淀的质量，即111g+106g-207g=10g。故答案为：10；

（2）因为反应所得溶液不再显碱性，说明Na2CO3已反应完全。

设Na2CO3溶液的溶质质量为x。

解得x=10.6g

则Na2CO3溶液的溶质质量分数为：

答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%。

3．5%

【详解】由图象可知，完全反应后生成氧气的质量为0.8g；设实验所用的过氧化氢溶液的浓度为x，则

x=5%；

答：实验所用的过氧化氢溶液的浓度为5%。

4．5%

【详解】解：稀盐酸中氯化氢质量为x。

稀盐酸质量分数：

答：稀盐酸质量分数是5%。

5．(1)8.8；

(2)10%。

【详解】（1）由题意碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着稀盐酸的加入，二氧化碳的量不断增加，碳酸钠完全反应，二氧化碳的质量不再增加，根据曲线图可知产生的二氧化碳的质量是8.8克。

（2）设生成8.8g二氧化碳需要HCl的质量为x，则有：

由解得x=14.6g

则稀盐酸中溶质质量分数为

答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。

6．24.0g

【详解】设硫酸铜溶液中CuSO4的质量为x

x＝24.0g（或24g）                     

答：硫酸铜溶液中溶质的质量为24.0g。

7．（1）4.4

（2）83.3%

【详解】（1）盐酸与碳酸钙反应后生成二氧化碳气体，逸出烧杯，所以反应后减少质量为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量=12g+140g-147.6g=4.4g；

故答案为：4.4。

（2）设碳酸钙质量为m，

m=10g，所有样品中碳酸钙质量分数=；

故答案为：83.3%。

8．20.8%

【详解】由图像可知，产生硫酸钡沉淀的质量为2.33g；

设：参加反应的氯化钡质量为x。

x=2.08g

样品中氯化钡的质量分数=。

9．1460g

【详解】解：设他至少需要10%的稀盐酸的质量为x

   x=1460g

答：他至少需要10%的稀盐酸的质量为1460g。

10．（1）0.8g   （2）7.3%

【详解】（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为8g×10%=0.8g；

（2）由图可以看出，滴入10g盐酸恰好消耗掉8g10%的氢氧化钠溶液，也就是反应掉0.8g的氢氧化钠．

解：设10g盐酸中HCl的质量为x

   x=0.73g

该盐酸中溶质的质量分数为：

答：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为 0.8g；

（2）该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

11．4.4g、88.3%

【详解】（1）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，第一次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：12g+50g-59.8g=2.2g，第二次加入60g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：59.8g+60g-117.6g=2.2g，说明第二次加入60g稀盐酸，碳酸钠已经完全反应，生成二氧化碳的总质量为：2.2g+2.2g=4.4g；

（2）设样品中碳酸钠的质量分数为x

  x≈88.3%

答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

12．7.3%

【详解】盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g，设稀盐酸中的溶质质量为x，

x=7.3g，

稀盐酸中的溶质质量分数为×100%=7.3%。

【点睛】掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本。

13．35%

【详解】在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，锌能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应。

设与溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g完全反应消耗的锌的质量为x。

x=6.5g；

该合金中铜的质量分数= 。

答：该合金中铜的质量分数为35%。

14．（1）9.6g；（2）24.5g

【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为31.5g-21.9g=9.6g；

（2）设：氯酸钾的质量为x。

x=24.5g。

答：（1）生成氧气的质量为9.6g。

（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

【点睛】根据化学方程式计算时，混合物的质量不能用于方程式的计算，要分析数据的有效性，也就是确定计算所需要的数据。计算过程中化学方程式要正确，使用的数据要准确。

15．①11.1g；②10g

【详解】解：(1)根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g-22.2g=11.1g；

(2)设该大理石样品中碳酸钙的质量为x，

x=10g。

16．（1）氯化铵（NH4Cl）中氮元素的质量分数=；

（2）设：生成的碳酸氢钠的质量为x。

x=16.8g ；

答：若消耗3.4g氨气，则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为16.8g。

【详解】见答案。

17．（1）31.1%（2）21.6g

【详解】（1）硝酸亚铁（Fe（NO3）2）中铁元素的质量分数为×100%≈31.1%

（2）设生成的银的质量为x

x=21.6g

答：（1）硝酸亚铁中铁元素的质量分数为31.1%。

（2）理论上可以得到金属银的质量为21.6g。

18．由题中信息可知，氧化铁的质量为15.0g﹣7.0g＝8.0g

设稀盐酸中溶质的质量分数为x

x≈5.48%

答：（1）该样品中氧化铁的质量为 9.6g；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为5.48%。

【详解】见答案。

【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

19．（1）CuSO4中铜元素的质量分数为:

（2）根据铁和硫酸铜反应的化学方程式计算反应消耗铁粉的质量。

解：设消耗铁粉的质量为x

解得x=11.2kg

答：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为11.2kg。

【详解】见答案。

20．（1）2：3（2）49t

【分析】（1）根据化学式进行有关的计算；

（2）根据化学方程式进行计算。

【详解】（1）三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：32：（16×3）＝2：3

（2）设生成硫酸的质量为x

x＝49t

答：生成硫酸的质量为49t。

故答案为

（1）2：3

（2）49t。

【点睛】本题考查了学生根据化学式、化学方程式的计算方法，正确书写化学方程式、完整的步骤是解题的关键。

21．（1）增强（2）B

（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g

设20g的稀盐酸中溶质的质量为x

解得x=0.73g

稀盐酸中溶质的质量分数是：

【详解】（1）由图象可知，从B到C过程中，溶液的pH小于7且逐渐减小，溶液的酸性逐渐增强；

（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好中和时溶液的pH=7，所以表示酸碱恰好完全反应的点是B。

（3）见答案。

22．82kg

【详解】设生成的氮化铝的质量为x．

x=82kg

答：可生成氮化铝的质量为82kg．

23．（1）HCl和NaCl（2）通过图象可以看出，恰好完全反应，消耗的盐酸是10g，参加反应的氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g

设生成氯化钠为x

40：58.5=0.8g：x

x=1.17g

反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=6.5%

【详解】（1）当pH为4时，溶液显酸性，所以盐酸过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质是HCl和NaCl，故填HCl和NaCl。

（2）见答案。

24．(1)0.2；6.5；

(2)设：稀硫酸中溶质的质量分数为y。

根据题意可知，20g稀硫酸对应0.08g氢气生成；

   y＝19.6%。

【详解】(1)根据前两次都是生成0.08g氢气，而第三次只生成0.04g氢气，说明金属已经完全反应，生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g＝0.2g

设：锌的质量为x。

   x＝6.5g

(2)设：稀硫酸中溶质的质量分数为y。

根据题意可知，20g稀硫酸对应0.08g氢气生成；

   y＝19.6%。

答：(1)共制得氢气0.2g和共加入6.5g锌粒；

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数19.6%。

25．1.52t

【详解】设生产的硫酸亚铁的质量为x。

x=1.52t

答：生产的硫酸亚铁的质量为1.52t。