江苏省无锡市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-21常见的化合物（溶解度）

江苏省无锡市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-21常见的化合物（溶解度）

一、单选题
1．（2020·江苏无锡·统考二模）如图为甲、乙两固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度一定大于乙
B．T1℃时的甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．T2℃时，将60g甲放入100g水中，可以得到160g甲溶液
D．降低温度可以使不饱和的乙溶液变成饱和
2．（2020·江苏无锡·统考三模）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．A、B、C三种物质中溶解度最大的是A
B．t1℃时，30gA加入到50g水中，充分溶解后得到80gA的饱和溶液
C．t2℃时，A、B两物质的饱和溶液中所含的溶质质量不一定相等
D．C物质的饱和溶液从t2℃时降温至t1℃，溶质的质量分数变大
3．（2020·江苏无锡·统考一模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息正确的是

A．在50°C时，A物质的溶解度为50
B．当A中混有少量B时，可采用蒸发溶剂的方法提纯A
C．相同质量的水分别溶解A、B、C达到饱和状态时，所溶解的质量A>B>C
D．将50°C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20°C时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C
4．（2020·江苏无锡·统考二模）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述中不正确的是

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均达到饱和状态）降温到t1，析出的晶体中有A和C
C．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
D．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是B>A>C
5．（2020·江苏无锡·统考一模）a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度
B．a、c 两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C．t2℃时，等质量 a 和c 溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为：a﹤c
D．将t2℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为 b>a=c
6．（2020·江苏无锡·统考一模）T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图所示。下列说法不正确的是

A．甲中加入的固体是KCl
B．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
C．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
7．（2020·江苏无锡·统考模拟预测）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是

A．当温度为 t3℃时，物质溶解度关系是 A>B>C
B．将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降到 t2℃，溶液中均有固体析出
C．若要将N点的A溶液转变为 M 点的A溶液， 可在恒温条件下加入A物质
D．t1℃时 65gC 的饱和溶液中含有 C 物质 15g
8．（2020·江苏无锡·统考二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲
B．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
C．40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多
D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态
9．（2020·江苏无锡·统考二模）根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
10．（2021·江苏无锡·统考二模）图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．分别将 t1℃时 a、c 的饱和溶液升温到 t2℃，均变为不饱和溶液
B．t2℃时，b 的饱和溶液的溶解度是 25
C．a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a
D．t3℃时，分别将等质量的 a、b 溶液降温至 t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b
11．（2021·江苏无锡·统考一模）几种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．KNO3的溶解度比 NaNO3的溶解度大
B．KNO3饱和溶液中含少量 NaCl，可通过降温结晶的方法提纯
C．80℃时，将 KNO3饱和溶液降温，溶液中 KNO3的质量分数不变
D．将 100g40℃的 NaNO3饱和溶液降温至0℃析出 31g 晶体
12．（2021·江苏无锡·统考二模）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠
B．20℃时，30g硝酸钾溶解在100g水中可配成饱和溶液
C．随着温度的升高，氯化钠的溶解度保持不变
D．对两者混合饱和溶液进行降温，只有硝酸钾析出
13．（2021·江苏无锡·统考一模）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．将t2℃时的甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，两种溶液的浓度相同
D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲>乙
14．（2021·江苏无锡·统考一模）化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是

选项
A
B
C
D
概念
X
有机物
氧化反应
浓溶液
含氧化合物
Y
化合物
化合反应
饱和溶液
氧化物

A．A B．B C．C D．D
15．（2021·江苏无锡·统考一模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

A．t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
B．A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是蒸发结晶
C．t2℃时将 A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为B>A=C
D．t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，C溶液变浑浊
16．（2021·江苏无锡·统考一模）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A．化学与生活
B．对安全的认识
①电木插座破裂后，可用加热方法修补
②用燃烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶
③厨房里可用食醋区分小苏打和食盐
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
C．用“化学”眼光分析
D．化学实验数据
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②喝汽水打嗝是因为气体溶解度随温度升高而减小
③使用可降解塑料，避免产生“白色污染”
①用10mL量筒量取7.5mL水
②用托盘天平称量5.6g 铁粉
③pH试纸测定某浓度盐酸pH为3.6

A．A B．B C．C D．D
17．（2021·江苏无锡·统考一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲
B．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
C．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态
D．40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多
18．（2021·江苏无锡·统考一模）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等
B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C．KNO3溶液中含少量NaCl，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
19．（2021·江苏无锡·二模）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
20．（2021·江苏无锡·统考一模）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度为20g
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲A>C，符合题意。
故选D。
4．B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从溶液中得到晶体的方法。
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度为40g，故A正确；
B、t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均达到饱和状态）降温到t1，A物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，所以析出的晶体中有A，故B错误；
C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法，故C正确；
D、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D正确。
故选：B。
5．C
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、a物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a物质的饱和溶液降温能析出晶体，c物质不能，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以等质量a和c溶于水形成饱和溶液，所需水的质量为：a＜c，故C正确；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，会析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b＞a＞c，故D错误。
故选C。
6．B
【详解】A、由图可知，T1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲烧杯中固体全部溶解，乙烧杯中还有未溶解的物质，故甲中加入的固体是氯化钾，说法正确，不符合题意；
B、T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，乙中的剩余固体会溶解在甲中的溶剂中，但乙中剩余的固体质量未知，所以不能确定是否有固体剩余，说法不正确，符合题意；
C、甲中溶液可能是恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，乙中溶液有固体未溶解，故乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，T2℃时，甲的溶解度与乙的溶解度相等，即该温度下，100g水中所能溶解的甲、乙物质相等，故该温度下，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲、乙形成溶液的溶质质量相等，溶液质量相等，故溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意。故选B。
7．B
【详解】A、由图可知：t3℃时，A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序是A>B>C，故正确；
B、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，C溶液中不会有固体析出，故错误；
C、由于N点在A溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当恒温条件下加入A物质时，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故正确；
D、由图可知：t1℃时，C 物质的溶解度是30g，所以130gC 的饱和溶液中含有30gC，则65gC 的饱和溶液中含有 C 物质 15g，故正确。
故选B。
【点睛】在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液，而在曲线下方的点表示的是不饱和溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可以使溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点
8．A
【详解】A．由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化明显，甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B．20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%，错误；
C．由于原饱和溶液的质量不确定，所以40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体无法比较，错误；
D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液不一定达到饱和状态，错误。故选A。
9．D
【详解】A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。将乙的饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；
B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。t1℃时，甲溶液、乙溶液是否饱和不清楚，溶质质量是否相等无法判断，说法错误；
C、t2℃时，甲的溶解度为85g，故185g甲的饱和溶液中含有85g溶质，降温至t1℃时，溶解度为36g，析出49g晶体，现在溶液是否饱和不清楚，无法判断析出多少晶体，说法错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液溶质质量分数= ×100％≈26.5％，故26%的甲溶液不是饱和溶液，将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，还是不饱和溶液，溶质质量分数不变，正确；
故选D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．C
【详解】A、a的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，故分别将 t1℃时 a、c 的饱和溶液升温到 t2℃，a变为不饱和溶液，c仍为饱和溶液，此选项不正确；
B、溶解度跟溶液是否饱和没有关系，且溶解度的单位是“g”，此选项不正确；
C、a和b的溶解度均随温度的升高而增大，a的溶解度受温度变化影响大，b的溶解度受温度变化影响小，故冷却a的热饱和溶液时，大部分a会结晶析出，而b会留在滤液中，故a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a，此选项正确；
D、没有指明t3℃时的两种物质的溶液是否饱和，故无法比较降温后析出固体质量的多少，此选项不正确。
故选D。
11．B
【详解】A、溶解度与温度有关，比较物质的溶解度大小要说明温，A错误；
B、硝酸钾溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故提纯硝酸钾应用降温结晶的方法，B正确；
C、80℃时，将硝酸钾饱和溶液降温，硝酸钾的溶解度降低，溶液中会析出硝酸钾晶体，故溶液中硝酸钾的质量分数减小，C错误；
D、40℃硝酸钠的溶解度为104g，0℃时硝酸钠的溶解度为73g，故将204g40℃的 硝酸钠饱和溶液降温至0℃才会析出 31g 晶体，D错误。
故选B。
12．B
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，故该温度下，30g硝酸钾溶解在100g水中可配成饱和溶液，符合题意；
C、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，对两者混合饱和溶液进行降温，硝酸钾和氯化钠均有溶质析出，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，温度小于t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小；温度等于t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；温度大于t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大。由于没给出具体的温度，故甲和乙的溶解度无法比较，此选项错误；
B、因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，此选项错误；
C、甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，将t2℃时的甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，在降温的过程中甲和乙都会有晶体析出；在t1℃时，两曲线相交，即溶解度相等均为m2，两溶液仍然是饱和溶液，所以，所以两种溶液的浓度相同，此选项正确；
D、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为m1，乙的溶解度大于m2小于m1，即将甲、乙分别溶解到100g水中配成饱和溶液，甲溶解的多乙溶解的少；假设取m1g甲、乙配制成饱和溶液，则甲需要100g水就能恰好完全溶解并配成饱和溶液，乙需要大于100g水才能恰好完全溶解并配成饱和溶液，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，甲和乙的溶质均为m1g，甲的溶剂为100g，乙的溶剂大于100g；所以，t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＜乙，此选项错误。
故选C。
14．A
【详解】A、有机物是含碳元素的化合物，故化合物包含有机物，符合题意；
B、有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故氧化反应和化合反应属于交叉关系，不符合题意；
C、浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液和饱和溶液属于交叉关系，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧化合物包含氧化物，不符合题意。
故选A。
15．D
【详解】A、℃时，A物质的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g的A物质，则50g水中最多能溶解A物质20g，故将30克A物质放入50克水中只能溶解20g，故溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5，A错误；
B、A物质的溶解度受温度影响比B物质要大，故A物质中混有少量B物质，若提纯A物质应采用降温结晶，B错误；
C、相同温度下的饱和溶液，溶解度越大溶质的质量分数越大，℃时将 A、B、C三种物质的饱和溶液降温到℃，A、B物质的溶液会有晶体析出，仍为饱和溶液，此温度下，A的溶解度小于B的溶解度，故溶质的质量分数B>A，物质C的在降温后溶解度增大，变为饱和溶液，溶质的质量分数不变，仍为 ℃时溶解度对应的质量分数，故降温后物质C的溶液溶质质量分数最小，故降温后所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为B>A>C，C错误；
D、A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，故在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，C溶液变浑浊，D正确。
故选D
16．C
【详解】A、电木插座具有热固性，破裂后不能采用加热的方法修补，可以用燃烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶，食醋显酸性与小苏打反应产生气体，与食盐反应无明显现象，可以区分，故选项归纳不完全正确；
B、点燃可燃性气体前一定要验纯，防止发生爆炸，甲醛会破坏蛋白质，对人体有害，海鲜食品不能喷洒甲醛溶液防腐；煤矿矿井要保持通风、严禁烟火，防止发生瓦斯爆炸，故选项归纳不完全正确；
C、用洗涤剂除油污是利用乳化原理；喝汽水打嗝是因为气体溶解度随温度升高而减小，使用可降解塑料，避免产生“白色污染”，故选项归纳完全正确；
D、用10mL量筒量取7. 5mL水，符合10mL量筒的精确度为0. 1mL,可以量取；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0. 1g；pH试纸只能读到整数，pH试纸测定某浓度盐酸pH不能为3. 7，故选项归纳不完全正确。
故选：C。
17．D
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化明显，甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲，故选项错误；
B、20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为，故选项错误；
C、40℃时，甲物质的溶液降到20°C溶液不一定达到饱和状态，故选项错误；
D、由于原饱和溶液的质量不确定，所以40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体无法比较，但有可能40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多，如40℃乙饱和溶液的质量远大于甲饱和溶液的质量，故选项正确。
故选：D。
18．A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【详解】A、T2时，KNO3与NaCl的溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3溶液中含少量NaCl，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，故C错误；
D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶解度增大，溶液仍是不饱和溶液，故D错误。
故选A。
19．C
【分析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，选项错误；
B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，选项错误；
C、，T2时，KNO3与NaCl的溶解度曲线交于一点，该温度下，二者的溶解度相等，其饱和溶液质量分数相等，选项正确；
D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，其溶解度变大，溶液仍然是不饱和溶液，选项错误。
故选C。
20．D
【详解】A、甲物质的溶解度为20g是错误的，必须有温度的限制，故A错误；
B、t1℃时甲的溶解度为20g，说明该温度下，100g水中最多溶解20g，则50g水中最多溶解10g，所以t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量为10g+50g=60g，故B错误；
C、t2℃时，乙物质的饱和溶液升温后溶解度变小，会析出晶体，所以仍然饱和，故C错误；
D、饱和溶液的质量分数：溶解度/(100g+溶解度)×100%，所以饱和溶液质量分数与溶解度有关，甲物质的饱和溶液降温到t1℃会析出晶体，变为饱和溶液，它的质量分数要按照t1℃甲物质的溶解度计算；乙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙的溶解度计算就行，因为由溶解度曲线可知t1℃甲物质的溶解度小于t2℃时乙的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙；故D正确。
故选D。
21．C
【详解】由题中信息知，A. t1℃时，KNO3与NaC溶解度相等。故A错误。B. t2℃时，蒸发NaCl溶液，溶质质量分数不一定会变大。故B错误。C. KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法得到较纯净的KNO3，KNO3 溶解度受温度影响较大，NaCl较小。故C正确。D. t2℃时，将等质量的两物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量KNO3＜NaCl。故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。
22．C
【详解】A、比较溶解度大小一定要指明温度，故A错误；
B、不达到两溶液的质量大小，所以无法确定溶质的质量大小，故B错误；
C、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水最多溶解硝酸钾的质量为85.5g，因此185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5g的硝酸钾和100g水，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，降温至20℃后，析出晶体的质量为：85.5g-31.6g=53.9g，故C正确；
D、从图像可看出，从状态Q降温到N的过程中，溶液由不饱和恰好变为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D错误。
故选C。
23．C
【详解】A、根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，甲曲线表示的固体是KNO3的溶解度曲线，故选项说法正确；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠溶解度受温度影响变化较小，KNO3中混有少量NaCl时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确；
C、没有指明溶液的质量，无法判断T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃析出晶体的质量，故选项说法错误；
D、b点的甲溶液降温到T1℃时甲溶液的质量分数小于a点甲溶液的质量分数，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可使质量分数变大，故选项说法正确。
故选：C。
24．D
【详解】A、一定温度下，物质的溶解度是固定不变的，故三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变，说法正确；
B、t1℃时三种物质的饱和溶液中，MgCl2的溶解度最大，故溶质质量分数最大的是MgCl2，说法正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，氯化镁、氯化钾溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，会析出晶体的是MgSO4，说法正确；
D、将t3℃时氯化钾和硫酸镁的饱和溶液降温至t2℃时，二者的溶解度相等，但MgSO4是降低温度溶解度升高，故溶液组成不变，故两溶液溶质质量分数不相等，说法错误；
答案：D。
25．C
【详解】A、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，酸与碱属于并列关系，说法错误；
B、淀粉是糖类物质中的一种，二者属于包含关系，说法错误
C．含有氧元素的化合物属于含氧化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，二者属于包含关系，说法正确；
D．饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，说法错误；
答案：C。
26．D
【详解】A、由图可知，30℃时，硫酸钠的溶解度大于30g，故该温度下，30g硫酸钠溶于100g水中形成的是不饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故升高温度不一定能将接近饱和的硫酸钠溶液变饱和，不符合题意；
D、由图可知，50℃时，硫酸钠的溶解度小于40℃时，硫酸钠的溶解度，故饱和状态下，50℃时该溶液的质量分数比40℃时小，符合题意。
故选D。
27．D
【详解】A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出100gM，所得溶液的质量为100g，不是水的质量，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。