2023年广东省中考化学一轮复习考点透析第9讲常见的酸和pH课件PPT

这是一份2023年广东省中考化学一轮复习考点透析第9讲常见的酸和pH课件PPT，共42页。PPT课件主要包含了知识梳理，易错辨析，物质网络，考点击破等内容，欢迎下载使用。
【2022版新课标要求】以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途；了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【版本导航】人教：九下第十单元P50～54，P61～65　科粤：九下第八章P222～233
常见的酸（10年4考）
1.盐酸、硫酸的物理性质、特性及用途（10年4考）
2.浓硫酸的稀释（10年2考）
将 　浓硫酸　⁠沿着器壁慢慢注入 　水　⁠里，并用玻璃棒不断搅拌。目的是防止溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 　立即用大量水冲洗　⁠，然后再涂上3%～5%的 　碳酸氢钠　⁠溶液。
1.下列有关浓盐酸、浓硫酸的叙述正确的是（　D　）
2.下列实验操作或装置不正确的是（　C　）
酸的化学性质（10年10考）
1.与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液 　变红　⁠，无色酚酞溶液 　不变色　⁠。
2.与活泼金属反应：酸＋活泼金属→ 　盐＋氢气　⁠（置换反应） 
3.与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物→ 　盐＋水　⁠（复分解反应） 
现象：固体逐渐溶解，溶液由 　无　⁠色逐渐变为 　黄　⁠色。 
现象：固体逐渐溶解，溶液由 　无　⁠色逐渐变为 　蓝　⁠色。 
4.与碱反应：酸＋碱→ 　盐＋水　⁠（复分解反应） 
 　2FeCl3＋3H2O　
5.与某些盐反应：酸＋盐→新酸＋新盐（符合复分解反应发生的条件）
现象：固体逐渐溶解， 　产生气泡　⁠。 
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
3.（2022湘潭）下列不能与稀盐酸反应的物质是（　A　）
4.若用表达式“H2SO4＋X→盐＋Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是（　C　）
5.区分稀硫酸和稀盐酸所用的试剂为（　C　）
酸碱指示剂与pH（10年10考）
1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色
2.酸碱度（10年9考）
（1）实验室通常用 　酸碱指示剂　⁠检验溶液的酸碱性，而用 　pH试纸　⁠测定溶液的酸碱度。酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。 
（2）溶液的酸碱性与pH的关系：酸性溶液的pH 　＜　⁠7，pH越小，酸性越 　强　⁠；中性溶液的pH 　＝　⁠7；碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越 　强　⁠。 
（3）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用 　玻璃棒　⁠蘸取待测溶液滴到 　pH试纸　⁠上，把试纸显示的颜色与 　标准比色卡　⁠比较，读出该溶液的pH，pH取整数。 
【注意】pH试纸不能润湿，否则会导致酸性溶液的pH 　偏大　⁠（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），碱性溶液的pH 　偏小　⁠，中性溶液的pH 　不变　⁠。 
（4）pH的应用：①在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；②测定土壤的酸碱性，作为改良土壤的依据；③随时监测雨水的pH（pH＜ 　5.6　⁠的降雨称为酸雨），了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，帮助了解身体健康状况。
6.化学老师为同学们表演了小魔术，她将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂可能为（　C　）
7.（2022葫芦岛）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　D　）
8.下列有关pH试纸的使用说法正确的是（　C　）
　酸碱指示剂的变色规律
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（　A　）
常见酸（HCl、H2SO4）的化学性质：
请书写图中序号对应的化学方程式（写一个即可）。
常见酸的性质和用途
1.（广东卷选择题改编）正确的在后面的括号中打“√”，错误的打“✕”。
（1）（2021广东）用食醋清除水壶内壁的水垢，所涉及的化学知识是醋酸能与水垢反应。（　√　）
（2）（2018广东）用酚酞区分醋酸与盐酸。（　✕　）
（3）（2022广州）因为浓硫酸有腐蚀性，所以在实验室中可用作干燥剂。 （　✕　）
2.（2017广东）下列试剂瓶应有 标志的是（　C　）
3.（2021广州）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
用盐酸和石灰石制备CO2用盐酸给铁钉除锈
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
4.（2022深圳南山区模拟）某学校运动会上，学生在进行化学越野赛。如图所示，某同学携带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。下列说法错误的是（　C　）
5.向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属镁、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液，下列图示正确的是（　C　）
6.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时 　放热　⁠（填“吸热”或“放热”）。 
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 　B　⁠（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 
【实验三】稀硫酸的化学性质。同学们按图三进行实验。
（2）试管2中可观察到的现象是 　红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色　　⁠。 
（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸后仍无明显现象，为探究反应后稀硫酸是否过量，可选用的试剂有 　BCD　⁠（填序号）。 
A.Ca（OH）2溶液　 　B.锌粒　 　C.碳酸钠　 　D.紫色石蕊溶液 　　E.BaCl2溶液
（4）同学们将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，分别得到白色沉淀A和无色滤液B。同学们对白色沉淀A的成分和无色滤液B的离子组成产生了兴趣，进行了以下探究实验：
红色固体逐渐溶解，溶液由无色变
Ⅰ.取无色滤液B少许于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；
Ⅱ.另取少量无色滤液B于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
①白色沉淀A中含有 　BaSO4　⁠（写化学式）。 
【反思】实验过程中产生的废液必须处理后再排放。根据上述探究结果，请说出对无色滤液B的一种处理方法： 　向需要排放的废液中加入碱性物质（如熟石灰）中和至中性再排放　　⁠。 
向需要排放的废液中加入碱性物
质（如熟石灰）中和至中性再排放　
溶液的酸碱性与pH
7.（2019广东）下列常见物质的pH大于7的是（　C　）
8.（2018广东）下列水果中酸度最强的是（　D　）
9.（2022广安）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（　B　）