湖南省长沙市湖南师大附中2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题+

湖南师大附中2022-2023学年度高一第二学期第一次大练习

化学

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学无处不在，下列有关说法正确的是（    ）

A．在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用

B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．二氧化硫有毒，不可以添加到食品中

2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（    ）

A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金被大量用于高铁建设

C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．碘酒可用于皮肤外用消毒

3．下列说法正确的是（    ）

A．某黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水

B．NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中

C．若用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入

D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸

4．下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（    ）

A． B．

C． D．

5．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（    ）

A．1molCu与含的浓硫酸共热

B．与含的溶液共热

C．常温下，1molAl投入足量的浓硫酸甲

D．常温下，1molCu投入含的浓硝酸中

6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（    ）

A．加热  B．改用98%的浓硫酸

C．加入少量溶液  D．将铁片改为铁粉

7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢

8．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）  （乙），当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明（甲）和（乙）都达到化学平衡状态的是（    ）

A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④⑤

9．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为。下列说法正确的是（    ）

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中起催化作用．．

C．该电池工作时电子由经导线流向Zn

D．该电池正极反应式为

10．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理如图。下列说法不正确的是（    ）

A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．原料气可通过分离液态空气获得

C．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

12．一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为。则和的关系是（    ）

A． B． C． D．不能确定

13．某稀溶液中含有和，向其中加入1.2molFe，充分反应（已知被还原为NO）。下列说法正确的是（    ）

A．反应过程中转移的电子数 B．反应后生成NO的体积为24.64L

C．反应后溶液中 D．反应后溶液中

14．部分氧化的Fe-Cu<合金样品（氧化产物为、CuO）共5.92g，经如图处理。下列说法正确的是（    ）

①滤液A中的阳离子为、、  ②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol ③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol ④V=224mL  ⑤V=336mL

A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）（1）在一个小烧杯中加入晶体和晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：

①实验中玻璃棒的作用：________________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用：________________。

③出现结冰现象时，说明该反应为________反应。

（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用________能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下，气体完全燃烧生成和液态水时，放出4448kJ的热量。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量________4448kJ（填“>”“<”或“=”）。

（3）钢铁中因含有碳，容易因构成原电池而发生电化学腐蚀。若在中性环境下，钢铁中少量的碳作为原电池的________极，正极发生的电极反应式：________________。

16．（14分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）实验室制取B的化学方程式为________________。

（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：________________。

Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（3）A与X反应的化学方程式：________________。

（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。吸收X后的B溶液中的溶质为________，物质的量之比为________。

Ⅲ．若A、X为单质，D能使品红溶液褪色，

（5）B与D反应生成A的化学方程式为________________。

（6）铜与E的浓溶液反应的化学方程式为________________。

17．．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大？________min（填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”），原因是________________。

②用3~4min时间段盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：________（设溶液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________（填标号）。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是________________。

②该反应达到平衡状态的标志是________（填标号）。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率之比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1molY的同时消耗2molZ

③2min内Y的转化率为________。

18．（16分）某兴趣小组设计如图所示装置制取，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，与反应后混合气体的成分。

（1）仪器G的名称是________。

（2）装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为________________，证明具有氧化性的实验现象是________________。

（3）为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A。若选用装置F制取可选用的试剂是________________。

（4）该小组同学设计如下装置来检验与反应后混合气体的成分。

供选择试剂：品红溶液、蒸馏水、溶液、酸性溶液。

①c中应选用的试剂是________，e中试剂的作用是________，f中收集的气体是________。

②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：________________。

湖南师大附中2022-2023学年度高一第二学期第一次大练习

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（每空2分，共14分）

（1）①搅拌使混合物充分接触发生反应  ②吸收反应中产生的氨气，防止污染空气  ③吸热

（2）生物质（或化学）  <

（3）正 

16．（每空2分，共14分）

（1）

（2）

（3）

（4）NaOH、  1∶2

（5）

（6）

17．（每空2分，共14分）

（1）①2~3  该反应是放热反应，温度升高，速率加快且超过了盐酸浓度下降对速率的影响

②

（2）CD

（3）①  ②AC  ③10%

18．（每空2分，共16分）

（1）分液漏斗

（2）  装置D中溶液变浑浊

（3）过氧化钠和水（或二氧化锰和过氧化氢溶液）

（4）①溶液  除去 

②