化学必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第1节 原子结构与元素性质一等奖课件ppt

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1、了解原子的结构，知道AZX的含义，掌握构成原子的各微粒数目间的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。
1、物质是由什么粒子构成?
原子是化学变化中的最小粒子。
2、原子是怎样的一种微粒？
3、原子由哪些微粒构成？
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。
4、原子显电性吗？为什么？
原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数。
原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
原子核中质子数和中子数之和称为质量数。
质量数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N）
等于原子的相对质量的整数部分
理解质量数应注意的问题：
1.质量数一定为整数2.质量数仅对原子而言，元素没有 质量数3.在计算时，可用质量数代替原子量用于近似计算
1、氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是 。 2、钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是 ，核外电子数是 。
质子数 —
质子数为Z、质量数为A的X原子
练习：说出下列符号和数字的含义
a——代表质量数；b——代表质子数即核 电荷数；c——代表离子所带电荷数；d——代表原子个数e ——代表化合价
a b c d e各代表什么？
问题：在阴、阳离子中，核电荷数、 质子数、核外电子数间有何关系？
阳离子： 质子数=核电荷数=核外电子数+所带电荷数 阴离子： 质子数=核电荷数=核外电子数-所带电荷数
【回顾】 元素： 具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 元素的种类：由原子核内的质子数决定的。【质疑】 同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
“观察思考” 三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。【质疑】它们是不是同一种元素？
(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称
(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
氢元素有三种核素: 氕 氘 氚氟只有一种核素：氟
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素
1、下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 （B）14C、14N （C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和4220Ca2、下列说法正确的是（ ） （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
11H中不含中子，但所有原子一定含质子和电子。
a.同位素的化学性质相同，物理性质有差别。b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分组成不变。c.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
③原子弹、核反应堆的燃料为 。
一种单质可能由不同的核素构成一种核素也可以构成不同的单质
同位素、同素异形体的比较：