第1章 第2节 第1课时 元素周期律（课件PPT）

第1课时　元素周期律元素周期律和元素周期表第1章第节 2学习目标1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。2.认识元素周期律，理解元素周期律的实质。现在使用的元素周期表：原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝ 核外电子数＝ 核内质子数元素的原子序数= 探究问题1：1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？ 原子的最外层电子数：+6+5+72 5 2 3 2 4结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的（ ）呈现周期性 的变化。最外层电子排布探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。结论：2、随着原子序数的递增，元素原子（ ）呈现周期性的变化。半径探究问题3： 1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?结论：随着原子序数的递增，（ ）呈现周期性的变化。元素的化合价元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价规律：1、最高正化合价 = 最外层电子数2、3、氟、氧无正价4.金属元素无负价。练习1、比较下列原子半径的大小 （1）O和F （2）Na和Mg （3）Li和Na （4）O和S 2、原子序数为11---17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A.电子层数 B.最外层电子数C.原子半径 D.元素最高化合价C比较下列微粒半径的大小规律（1）一般电子层数越多，半径越大。 如：Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如：Na＞Mg ， N>O＞F， Na+＜F-（3）核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。如：Cl＜Cl-随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数 1→8（K层电子数 1→2）原子半径 大→小化合价：+1→+7 －4→－1决定了归纳出引起了 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。 1、原子半径由小到大（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Si 、 S 、 P2、下列微粒的半径比值大于1的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl D迁移应用：A谢 谢！