第1章 第2节　第1课时 元素周期律（同步练习含答案）

课时把关练第2节　元素周期律和元素周期表第1课时　元素周期律
1. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2. 元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（　　）A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量3 下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是（　　）A. Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C. N、O、F原子的半径依次增大D. Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多4. 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）A.氧  B.氟C.碳  D.氮5. 某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为（　　）A. MO  B. M2O3C. MO2  D. M2O56. 下列说法中正确的是（　　）A.非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价7.. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）A.铍（Be）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B.砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体8.下列事实与元素周期律相关知识无关的是（　　）A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃9. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是（　　）A.离子半径Na+<F-B.原子半径Na<FC.原子的电子层数Na<FD.原子最外层电子数Na>F10.  短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y与W位于同主族，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是（　　）A. Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强B.氢元素与W只能形成一种化合物C. W的简单离子的半径比X的大D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11. 下列比较正确的是（　　）A.离子半径：Mg2+>Na+>O2-B.酸性强弱：HClO3>H2SO4>H3PO4C.碱性强弱：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2D.原子半径：N>O>F12.. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑤Cl2能与H2S反应生成S　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS　⑦HCl的酸性比H2S的酸性强A.②④⑦  B.②④C.①③⑤  D.①②⑦13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）A. Y原子的原子半径是所有短周期主族元素中最大的B.简单离子半径：W3->X2-C. Z原子的原子半径是同周期主族元素中最小的D.由Y的原子半径大于X的可知，离子半径：Y+>X2-14. a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是（　　）A. a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. b与c形成的化合物都是碱性氧化物D.原子半径大小顺序c>b>d>a15. 已知X、Y为1～18号元素中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则（用元素符号或化学式填空）：（1）X是____，Y是____，原子半径X____Y（填“>”或“<”）。（2）X、Y的氢化物的化学式分别为____；最高价氧化物的化学式分别为____。 

课时把关练第2节　元素周期律和元素周期表第1课时　元素周期律参考答案1. B　2. D　3. C　4. B　5. D　6. B　7. D　8. B　9. A　10. C　11. D　12. A　13. D　14. B　
15. （1）Si　C　>　（2）SiH4、CH4　SiO2、CO2