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第2章 第3节 第1课时 化学反应的快慢(同步练习含答案)
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课时把关练第3节 化学反应的快慢和限度第1课时 化学反应的快慢
1. 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经过2 min后B的浓度减小0.6 mol·L-1。下列说法正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min -1B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2 min末反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的2. 一定条件下,向1 L恒容密闭容器中通入2 mol CO2和8 mol H2发生反应:CO2(g) +4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),5 min后,测得CO2的物质的量为1.2 mol,则0~5 min内用H2表示的化学反应速率是( )A. 0.16 mol·L-1·min -1B. 0.24 mol·L-1·min -1C. 0.64 mol·L-1·min -1D. 0.96 mol·L-1·min -13. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol·L-1·min-1)表示,则下列式子中,正确的是( )A. 4v(O2)=5v(NO) B. 5v(O2)=6v(H2O)C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(NH3)=5v(O2)4. 某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应,经过t min后,测得物质的物质的量浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L-1,c(Y2)=0.8 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为( )A. X2+2Y22XY2 B. 2X2+Y22X2YC. X2+3Y22XY3 D. 3X2+Y22X3Y5. 在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=1 mol·L-1·s-16. 把下列4种X的溶液,分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50 mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( )A. 20 mL,2 mol·L-1 B. 10 mL,5 mol·L-1 C. 10 mL,3 mol·L-1 D. 20 mL,3 mol·L-17. 向四个体积相同的恒容密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的顺序排列正确的是( )甲:500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反应乙:500 ℃,V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应丙:450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反应丁:500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲8. 下列条件一定能使反应速率加快的是( )①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2A.② B.②③ C.①②⑤ D.全部9. 下列各组反应(表中物质均为反应物)中,反应刚开始时放出H2的速率最大的是( )选项金属(粉末状)/mol体积/mL酸浓度/mol·L-1酸反应温度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46010. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( ) 甲 乙A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果好C.用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一段距离,一段时间后松开注射器活塞,观察注射器活塞是否回到原位11.下列说法正确的是( )A.对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快B. 2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,反应速率减慢C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变反应速率D. 100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快12. 用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2,反应过程中生成CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )A. OE段表示的平均反应速率最快,可能的原因是该反应是放热反应B. EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min -1C.在F点收集到的CO2的体积最大D.在G点以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀盐酸已反应完全13. 将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的物质的量浓度为1.2 mol·L-1,下列说法正确的是( )A.用物质A表示的反应速率为1.2 mol·L-1·s-1B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1C. 2 s时物质A的转化率为30%D. 2 s时物质B的物质的量浓度为0.6 mol·L-114. 将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中,测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是( )A. O→a段由于是锌粒表面的氧化物与硫酸的反应,所以未产生气体B. b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C. c时刻反应生成的H2的量最多D. c时刻之后,产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+)减小15. 根据所学知识,回答下列问题:(1)在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中,若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1,则以H2表示此反应的化学反应速率为____mol·L-1·min-1。(2)在5 L的恒容密闭容器中,充入0.1 mol N2和0.4 mol H2,在一定条件下发生反应,2 s后测得N2的物质的量为0.09 mol,则以NH3的浓度变化表示的反应速率为______mol·L-1·s-1。(3)将0.2 mol NH3充入容积为10 L的恒容密闭容器中,某温度下发生反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在0~2 s内,消耗NH3的平均速率为0.002 mol·L-1·s -1,则在2 s时,容器中生成____mol H2,此时NH3的物质的量浓度为____mol·L-1。
课时把关练第3节 化学反应的快慢和限度第1课时 化学反应的快慢参考答案1. B 2. C 3. A 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. D 10. B 11. D 12. D 13. C 14. C 15. (1)0.6 (2)0.002 (3)0.06 0.016