2022-2023学年湖南省永州市高二上学期期末化学试题含答案

这是一份2022-2023学年湖南省永州市高二上学期期末化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
 湖南省永州市2022-2023学年高二下学期期末质量监测考试化学试题第Ⅰ卷    (共46分)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是A. 可用作自来水的消毒杀菌B. 利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素C. 牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用D. 血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度答案：A解析：A．可用作自来水的净水剂，不能消毒杀菌，故A错误；B．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素，故B正确；C．牙膏中添加氟化物，能使牙齿表面的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，能起到预防龋齿的作用，故C正确；D．碳酸是弱酸，存在电离平衡，血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度，故D正确；选A。2. 下列关于金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是A. 生铁在潮湿环境中比在干燥环境中更易被腐蚀B. 在船体上镶嵌锌块，可避免船体遭受腐蚀C. 钢闸门外接电源负极，可使腐蚀电流降至零或接近零D. 铁制品上镀铜，铜作阴极，溶液作电镀液答案：D解析：A．铁生锈条件是有水和氧气，则生铁在潮湿环境中比在干燥环境中更易被腐蚀，A正确；B．锌比铁活泼，在海水中锌铁可以组成原电池，锌做负极可以保护铁，则在船体上镶嵌锌块，可避免船体遭受腐蚀，B正确；C．铁闸门中的铁和碳在电解液中构成原电池，产生腐蚀电流，钢闸门外接电源负极，保护铁，铁不易被氧化而失去电子，铁的腐蚀电流降至零或接近零，C正确；D．铁制品上镀铜，铜作阳极，铁做阴极，CuSO4溶液作电镀液，D错误；故答案为：D。3. 下列说法正确的是A. p能级能量一定比s能级的能量高B. 3d、4d能级容纳的电子数依次增多C. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形D. 简并轨道的电子先单独分占，且自旋相反答案：C解析：A．同一能层中，p能级能量高于s能级，A错误；B．3d、4d能级容纳的电子数最多均为10，B错误；C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形，C正确；D．简并轨道的电子先单独分占，且自旋方向相同，D错误； 故选C。4. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验””演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠溶液呈碱性C. 升高温度，水解常数增大 D. 加入氯化钠固体，无沉淀生成答案：D解析：A．醋酸钠是可溶性盐，是强电解质，A正确；B．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，B正确；C．水解平衡吸热，温度升高，水解平衡右移，水解常数增大，C正确；D．加入氯化钠固体，钠离子增多，根据同离子效应可知，过饱和醋酸钠溶液中析出醋酸钠晶体，D错误；故选D5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应B. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程C. 的反应均是自发进行的反应D. 、的反应在任何温度下都能自发进行答案：D解析：A．△H>0、△S>0时，在高温下可能自发进行，低温下非自发进行，故A错误；B．△S＜0、△H＜0，低温下反应，自发进行的反应也可以是熵值减小的反应；故B错误；C．△H＜0、△S＜0，△G=△H-T△S，只有在低温下才能自发进行，C错误；D．△H＜0、△S>0一定存在任何条件下△H-T△S<0，反应一定是自发反应，D正确；故答案为：D。6. 与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 的燃烧热的B. C. 金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为D. 根据上图推出答案：C解析：A．由图可知，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳反应的焓变为−283.0kJ/mol，则一氧化碳的燃烧热为ΔH=−283.0kJ/mol，故A正确；B．由盖斯定律可知，碳与氧气反应生成一氧化碳的焓变ΔH=(−393.5kJ/mol)—(−283.0kJ/mol)= −110.5kJ/mol，故B正确；C．金刚石与石墨的能量不同，所以1mol金刚石与石墨完全燃烧放出的热量不可能均为393.5kJ，故C错误；D．由图可知，碳与氧气生成二氧化碳的反应的焓变为ΔH=−393.5kJ/mol，由盖斯定律可知，碳与氧气反应生成一氧化碳的焓变ΔH=(−393.5kJ/mol)—(−283.0kJ/mol)= −110.5kJ/mol，碳与二氧化反应生成一氧化碳的反应焓变为ΔH=(−110.5kJ/mol)×2—(−393.5kJ/mol)=+172.5kJ/mol，则碳与二氧化反应生成一氧化碳的热化学方程式为，故D正确；故选C。7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中W元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子；X元素原子的价层电子排布式是；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与Y的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，下列说法正确的是A. 电负性： B. Y和Z元素属于P区C. 最简单离子半径： D. 第一电离能：答案：A解析：A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则碳元素的电负性小于氧元素，故A正确；B．钠元素的原子序数为11，基态原子的价电子排布式为3s1，处于元素周期表的s区，故B错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径小于氧离子，故C错误；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠元素的第一电离能小于铝元素，故D错误；故选A。8. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是A. 步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒B. 步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率C. 步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率D. 步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率答案：C解析：A．合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，A正确；B．合成氨反应是分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，B正确；C．“铁触媒”是催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变平衡转化率，C错误；D．将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料转化率，D正确；故选C。9. 时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A. 使甲基橙试液变红的溶液中：、、、B. 由水电离产生的的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 溶液中：、、、答案：B解析：A．使甲基橙试液变红的溶液显酸性，含有，与反应，不能大量共存，A错误；B．25℃下，由水电离产生的的溶液中可能显酸性，可能显碱性，在酸性条件下可以大量共存，碱性条件下不能共存，B正确；C．溶液显碱性，和都不能共存，C错误；D．与相互促进水解而不能共存，D错误； 故选B。10. 某化学学习兴趣小组利用如图装置可制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是    A. 实验开始时，若断开、闭合，电流计指针不发生偏转B. 断开、闭合，一段时间后，电极Ⅰ附近溶液变红C. 电解一段时间后，断开、闭合，电极Ⅰ的反应式为D. 将溶液换成溶液也能制作成燃料电池答案：B解析：A．实验开始时，若断开、闭合，此时两石墨电极上还未产生H2和O2，故不能形成燃料电池，故电流计指针不发生偏转，A正确；B．由分析可知，断开、闭合，此时电极I为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，电极Ⅱ为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故一段时间后，电极Ⅱ附近溶液变红，B错误；C．由分析可知，电解一段时间后，断开、闭合，电极Ⅰ的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，C正确；D．若将Na2SO4溶液换成NaCl溶液，则阳极上产生Cl2、阴极上产生H2，故也能制作成H2和Cl2的燃料电池，D正确；故答案为：B。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列图中的实验装置或操作表述合理的是A. 图甲：测定溶液的B. 图乙：测定稀盐酸和溶液反应的中和热C. 图丙：测定锌粒与稀反应的速率D. 图丁：注射器活塞由Ⅱ推至Ⅰ处管内气体颜色变浅答案：BC解析：A．有漂白性，不能用试纸测溶液的值，A错误；B．用如图乙，可以测稀盐酸和溶液反应的中和热，B正确；C．图丙可以测单位时间内产生的氢气的体积，测锌粒与稀反应的速率，C正确；D．图丁中，注射器活塞由Ⅱ推至Ⅰ处，管内体积缩小，气体颜色变深，D错误； 故选BC。12. 25℃时，下列有关说法正确的是A. 将的盐酸与的氨水等体积混合，溶液呈酸性B. 的溶液中，C. 已知溶液呈中性，则溶液中水电离出的D. 将浓度为溶液加水稀释至，溶液中增大答案：BD解析：A．将的盐酸与的氨水等体积混合，一水合氨是弱电解质，氨水浓度远大于盐酸，氨水过量，溶液呈碱性，A错误；B．溶液中，存在物料守恒，B正确；C．水解促进水的电离，则溶液中水电离出的，C错误；D．将浓度为溶液加水稀释至，溶液中氟离子浓度减小，电离常数不变，溶液中增大，D正确；故选BD。13. 研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A. 反应总过程B. 该反应的决速步骤为反应ⅠC. 是该反应的中间产物D. 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成答案：BD解析：A．N2O+CO的总能量大于N2+CO2的总能量，反应为放热反应，A正确；B．该反应的决速步骤为反应Ⅱ，B错误；C．Fe+是该反应的催化剂，FeO+是中间产物，C正确；D．据图可知，反应过程中只有极性键的断裂和形成，没有非极性键的断裂，D错误； 故选BD。14. 某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃时，(c为或浓度的值)与的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线②代表与的关系B. 的约为C. 向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在D. 向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在答案：C解析：A．由题干信息知，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，增大，即-lgc(M2+)增大，-lg减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg与pH的关系，A错误；B．pH=7.0时，-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误；C．根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、 均减小，则体系中元素M主要以M(OH)₂(s)存在，C正确；D．的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的 0.4 mol·L-1的 HCl后，体系中元素M仍主要以存在，D错误； 故选C。第Ⅱ卷(非选择题  共54分)15. 如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：（1）g元素的价层电子排布式_______。（2）a、b和c三种元素的第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)。（3）d为硫元素，已知：，，常温下，溶液的_______7(填“>”、“<”或“=”)。（4）向加入大量的水，加热，其反应的化学方程式为_______。（5）含a元素的物质甲醇可以作为燃料电池的燃料，如下图所示：①乙中碳棒Ⅱ作_______(填“阴极”或“阳极”)，甲中A发生的电极反应式为_______。②乙装置中溶液足量，电解一段时间后，可加入_______(填化学式)恢复至原溶液。答案：（1）3d104s1    （2）N>O>C    （3）＜    （4）TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2 ·xH2O↓＋4HCl    （5）    ①. 阴极    ②. CH3OH—6e—＋8OH—=＋6H2O    ③. CuO或CuCO316. 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用，其化合物钼酸钠晶体可制造金属缓蚀剂。下图为钼精矿(主要成分，含有少量不反应杂质)制备钼酸钠晶体的工艺流程。（1）“操作Ⅰ”的名称为_______。（2）“焙烧”过程中钼的产物为，其反应的化学方程式为_______。（3）提高“碱浸”浸出率的措施有_______。(任写一条)（4）已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，“操作Ⅱ”的系列名称为_______、过滤、洗涤、烘干。（5）在实际生产中会有少量生成，用固体除去。在除前测定碱浸液中，，当开始沉淀时，的去除率为_______。[已知，，溶液体积变化可忽略不计]。（6）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解时，被氧化为和。①辉钼矿应放入电解槽的_______(填“阴极区”或“阳极区”)；②阴极的电极反应式为_______。答案：（1）过滤    （2）2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2    （3）适当升高温度、适当增加Na2CO3溶液的浓度或其他合理答案    （4）蒸发浓缩，冷却至7.5℃结晶    （5）94.5%    （6）    ①. 阳极区    ②. 2H2O＋2e-= H2 ↑＋2OH- 或 2H＋＋2e-= H2 ↑17. 某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下(夹持装置省略)：①向三颈烧瓶中加入香菇样品和。②向锥形瓶中加入、淀粉溶液和的碘标准溶液，充分搅拌。③以流速通入，然后加入过量浓，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。④做空白实验，消耗了碘标准溶液。回答下列问题：（1）装置图中仪器a的进水方向_______(填“m”或“n”)。（2）装置图中仪器b的名称为_______。（3）通入的目的是_______。（4）利用平衡移动原理解释加入能够生成的原因_______*。（5）下列操作会使测定结果偏大的是_______。A.未用标准液润洗滴定管B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡C.起始读数时平视，终点读数时俯视（6）滴定终点时的现象为_______，该样品中亚硫酸盐含量(以计)为_______。答案：（1）m    （2）酸式滴定管    （3）先通氮气将装置中的空气排除，后继续通氮气将产生的SO2全部被吸收    （4）加入浓H3PO4，c(H+)增大会使溶液中存在的+2H＋ H2SO3 SO2+H2O化学平衡向右移动，产生SO2    （5）AB    （6）    ①. 溶液无色变为蓝色，且半分钟内颜色不变    ②. 67.218. 研究处理、，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：（1）已知：则反应的_______。（2）用催化还原氮氧化物()技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当与的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式_______。（3）的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示：①下列说法正确的是_______。A.此反应的B.b点反应速率C.a、e两点对应的平衡常数相等②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在、时，该反应的化学平衡常数_______(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)。（4）在汽车尾气的净化装置中和发生反应，实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)增大的倍数。②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为60%，则_______(保留2位有效数字)。答案：（1）-41.8    （2）2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2O    （3）    ①. AB    ②. 或0.5625    （4）    ①. 小于    ②. 4.21.设①；②；③；由盖斯定律可知③=(①-②)，则；2.若NO2与NO的物质的量均为1mol，则反应中共得6mol电子，1molNH3反应可以失去3mol，所以需要2molNH3，再结合元素守恒可知化学方程式为NO2＋NO＋2NH32N2＋3H2O；3.①A．由图可知c点为平衡点，则随着温度升高，一氧化氮转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即，A正确；B．b点反应还没达到平衡，故，B正确；C．a、e两点温度不同，平衡常数和温度有关，则a、e两点平衡常数不同，C错误；故选AB；②根据图像分析，在1050K前，反应没有达到平衡，随着温度升高，反应速率增大，转化率增大；在1050K后，反应达到平衡，该反应放热，随着温度升高，平衡逆移，转化率又减小。由图像可知，在1100K时，NO转化率是60%，设NO起始量为1mol，则三段式计算为，则；4.①该反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，故小于；②当反应达到平衡时，v正=v逆， 故，平衡时c(N2)=0.3 mol/L，c(CO2)=0.6mol/L，c(CO)=c(NO)=0.4 mol/L，则。