2022-2023学年陕西省宝鸡市金台区高二上学期期末考试化学（理）试题含解析

这是一份2022-2023学年陕西省宝鸡市金台区高二上学期期末考试化学（理）试题含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

 2022—2023学年度第一学期期末检测试题
高二化学(理科)
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：Cu-64
一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20题每题3分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是
A. 可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B. 测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C. pH试纸可测量任何溶液的pH值
D. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生
【答案】C
【解析】
【详解】A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量，选项A正确；
B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，选项B正确；
C．不是任何溶液的pH都能用pH试纸测，因为试纸有范围要求，也不能测量氯水等溶液的pH，选项C不正确；
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生，选项D正确；
答案选C。
2. 食用醋的pH约为2.9，某苏打水的pH约为7-8.5，可乐的pH在2.5-4.2之间。已知某可乐在常温下的pH=4，其中OH-浓度为
A. 0.4mol/L B. 1×10-4mol/L C. 1×10-10mol/L D. 1×10-7mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】pH=4，H+浓度为1×10-4 mol/L ，OH- 浓度为=1×10-10 mol/L，故选C。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. pH=11的溶液中：、Na+、、
B. 加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、
C. c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Mg2+、、Cl-、
D. pH=0的溶液：Na+、K+、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=11的溶液是强碱性，CO、Na+、AlO、SO均可大量存在，故A不符合题意；
B．加入Al能放出H2的溶液，是酸性或碱性溶液，酸溶液中H+与SO不能大量共存，NO(H+)具有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，碱溶液中NH与OH-不能大量共存，因此所给溶液一定不能共存，故B符合题意；
C．c(OH－)＝1×10-12mol/L的溶液是酸性溶液，Mg2+、NH、Cl-、SO能大量共存，故C不符合题意；
D．pH=0的溶液是强酸性溶液，Na+、K+、MnO、SO能大量共存，故D不符合题意；
答案为B。
4. 向0.1mol·L-1氨水中加少量NH4Cl晶体时，会引起
A. KW增大 B. 溶液的pH增大
C. 溶液的导电能力增强 D. 溶液中的c()减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．KW与温度有关，所以温度不变则KW不变，故A错误；
B．氨水中存在NH3·H2ONH+OH-，加少量氯化铵晶体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH-)减小，pH会减小，故B错误；
C．向弱碱溶液中加入可溶强电解质，离子浓度增大，溶液导电能力会增强，故C正确；
D．溶液中的铵根离子浓度会增大，故D错误；
答案为C。
5. 乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A. 食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B. 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D. 常温下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
【答案】B
【解析】
【详解】A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，故A不符合题意；
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液，说明醋酸是弱酸，故B符合题意；
C．任何两种酸， 等pH时，H+离子浓度相同，产生氢气的速率一定相等，与强弱无关，故C不符合题意；
D．乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，只能说明溶液显酸性，不能说明醋酸是弱酸，故D不符合题意；
故选：B。
6. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，该溶液可能是
①醋酸钠溶液②SO2的水溶液③NaHCO3溶液④硝酸钠溶液
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】由水电离的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，说明水的电离被促进，所以一定是能水解的盐溶液；
①醋酸钠为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故符合；
②SO2的水溶液中有亚硫酸酸，对水的电离起抑制作用，故不符合；
③NaHCO3为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，故符合；
④硝酸钠不水解，不影响水的电离，故不符合；
综上，符合的有①③；
答案选B。
7. 常温下，下列说法正确的是
A. 中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积
B. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完
C. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol•L-1
D. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液体积小，A错误；
B．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸，醋酸溶液中存在电离平衡，所以反应开始速率相同，反应后醋酸中氢离子浓度更大，反应快， 醋酸中锌粒先反应完，B错误；
C．pH=3的盐酸与的醋酸溶液对水的电离的抑制程度是相同的，所以水电离出的均为，C正确；
D．pH相同的盐酸、醋酸分别加水稀释到原体积的10倍，由于醋酸会不断电离出氢离子，所以稀释后，醋酸中氢离子浓度更大，pH更小，D错误。
故选C。
8. 常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法正确的是
A. b<0.01
B. 混合后有醋酸钠生成，所以溶液呈碱性
C. CH3COOH的电离常数Ka=
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A错误；
B．反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B错误；
C．pH=7，c(H+)=10-7mol·L-1，Ka===，C正确；
D．在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为醋酸钠促进水电离，酸、碱抑制水的电离，D错误；
故选：C。
9. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是
A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C. 锥形瓶未用待测液润洗 D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确
【答案】B
【解析】
【分析】根据c待=进行误差分析；
【详解】A．碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致溶液被稀释，结果偏低，故A不符合题意；
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高，故B符合题意；
C．锥形瓶不能润洗，没有润洗不影响结果，故C不符合题意；
D．滴定前仰视，滴定后正常，会导致读数偏小，结果偏低；故D不符合题意；
答案为B。
10. 下列关于化学原理的应用正确的是
A. 锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3
B. 用Cl2除去污水中的Cu2+和Hg2+
C. 用饱和Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强去污效果，是因为升温能促进Na2CO3电离
D. 可以用电解MgCl2溶液制取Mg
【答案】A
【解析】
【详解】A．锅炉除垢的过程中要把不溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3除去，A正确；
B．Cl2不能除去Cu2+和Hg2+，可用Na2S除去污水中的Cu2+和Hg2+，B错误；
C．用饱和Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强去污效果，是因为升温能促进Na2CO3水解，溶液碱性更强，C错误；
D．电解熔融MgCl2制取Mg，D错误；
故选A。
11. 现代生活离不开方便实用的化学电源，化学电源都是依据原电池的原理制造的，下列说法不正确的是
A. 判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)
B. 铅蓄电池的电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛
C. 锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点，是常见的干电池
D. 燃料电池将化学能转化为电能的效率超过80%，远高于火力发电的能量转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)和输出功率的大小，故A正确；
B．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛，故B正确；
C．锂离子电池是多种便携式电子设备和交通工具常用电池，是一种可充电电池，故C错误；
D．燃料电池的能量转化率远高于普通燃烧过程的能量转化率，故D正确；
选C。
12. 下列说法正确的是
A. 利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行
B. 外加电流的阴极保护法可减少土壤、海水中金属设备的腐蚀
C. 钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀
D. 原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动
【答案】B
【解析】
【详解】A．自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，A错误；
B．外加电流后减少了阴极材料被土壤和海水中的其他盐分腐蚀，在此过程中只有阳极材料被腐蚀，达到了保护了阴极的目的，B正确；
C．钢铁的吸氧腐蚀属于电化学腐蚀，印刷电路的制作属于化学腐蚀，C错误；
D．原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，也不能在盐桥中流动，电子只能在导线和电极上移动，D错误；
故选B。
13. 下列电池工作时，O2在正极放电的是




A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，正极反应为2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，故A错误；
B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb-2e-+=PbSO4 ，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故C错误；
D．镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，故D错误；
故答案选B。
14. 下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是

A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
D. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可减缓铁的腐蚀，选项A正确；
B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，选项B正确；
C．若X为碳棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，选项C错误；
D．若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作正极，锌为负极，为牺牲阳极阴极保护法，选项D正确；
答案选C。
15. 某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼胶)研究电化学原理。下列叙述正确的是

A. 银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
B. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池
C. 进行实验时，琼胶中K+移向Mg(NO3)2溶液
D. 取出盐桥，电流表指针依然偏转
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置为MgAg原电池，镁的活泼性大于银，镁作负极，失电子形成镁离子，故A错误；
B．若把硝酸银换成稀硫酸，H+同样在银电极处得到电子析出氢气，可以构成原电池，故B正确；
C．MgAg原电池，镁的活泼性大于银，镁作负极、银为正极，原电池中阳离子移向正极，所以盐桥中的阳离子往右侧硝酸银溶液迁移，故C错误；
D．取出盐桥，由于无法构成闭合回路，不能形成原电池，所以电流表不发生偏转，D错误；
选B。
16. 某新型乙醇燃料燃料电池，电解质为强碱溶液，有关该电池的说法不正确的是
A. 放电时正极发生还原反应
B. 放电时负极电极反应为：C2H5OH+16OH--12e-=2+11H2O
C. 放电时，电流由通空气的电极通过导线到乙醇所在电极
D. 每消耗4.48L氧气，就有0.8mole-转移
【答案】D
【解析】
【详解】A．放电时，通入氧气的一极作正极，得电子，发生还原反应，A正确；
B．放电时，加入乙醇燃料的一极作负极，失电子，发生氧化反应，其电极反应式为C2H5OH+16OH--12e- = 2CO+11H2O，B正确；
C．放电时，电流由正极（通氧气的一极）流向负极（加乙醇燃料的一极），C正确；
D．未指出氧气所处的状态，无法计算反应转移电子的物质的量，D错误；
故选D。
17. “神舟”飞船的电源系统一般有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。镉镍蓄电池的电解质是KOH溶液，工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法不正确的是
A. 飞船在光照区运动时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来
B. 镉镍蓄电池放电时，溶液中的OH-向负极移动
C. 镉镍蓄电池充电时阳极的电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
D. 镉镍蓄电池充电时，电池的负极会与电源的正极相连
【答案】D
【解析】
【详解】A．飞船在光照区运动时，太阳能电池实现太阳能转化为电能，多余电能可通过镉镍蓄电池装置转化为化学能储存起来，故A正确；
B．原电池中阴离子向负极移动，故B正确；
C．镉镍蓄电池充电时阳极失电子转化为NiOOH，电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故C正确；
D．镉镍蓄电池充电时，电池的负极需要得电子，变成了阴极，需要与电源的负极相连，D错误；
故选：D。
18. 电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是

A. 交换膜m为阴离子交换膜
B. 若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目
C. b极电极反应式：
D. 当获得1L 0.5 溶液时，最多回收25.6g Cu
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为电解装置，由图可知，Na+与透过交换膜进入浓缩室，由离子移动方向可知电极a为阳极，电极b为阴极，据此分析回答。
【详解】A．由图可知，阳极区Na+通过交换膜m进入浓缩室，故交换膜m为阳离子交换膜，故A错误；
B．电极a为阳极，电极上Cl-发生氧化反应生成氯气，若电极a改为Cu，则Cu失电子生成Cu2+，也会通过交换膜m进入浓缩室，故不能达到预期实验目的，故B错误；
C．b极为阴极，电极上Cu2+发生还原反应生成Cu，发生的电极反应式为：，故C错误；
D．若浓缩至得到1L 0.5 溶液，则有(0.5mol/L1L-0.1mol/L1L)=0.4mol进入浓缩室，电路中有0.8mol电子通过，可析出0.4molCu，其质量为64g/mol0.4mol=25.6g，故D正确；
答案选D。
19. 下图是一个用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是

A. A极生成的气体无色无味，B极生成的气体有刺激性气味
B. 收集B极产生的气体，该气体能使带火星的木条复燃
C. A极附近呈红色，B极附近呈蓝色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈碱性
【答案】B
【解析】
【分析】该装置为电解池，与电源正极相连B极作阳极，电极反应式为；与电源负极相连的A极作阴极，电极反应式为；据此分析解答。
【详解】A．A、B电极反应式分别为、， A电极生成的H2与B电极生成的O2都是无色，无味的，A错误；
B．根据分析，B极作阳极，电极反应式为，阳极上生成O2，O2能使带火星的木条复燃，B正确；
C．由电极反应式知，A电极附近溶液呈碱性，B电极附近溶液呈酸性，则A电极溶液呈蓝色，B电极溶液呈红色，C错误；
D．惰性电极电解稀Na2SO4溶液，实际是电解水，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性。
故选B。
20. 下列四种情况下，铁的腐蚀速率由快到慢的是

A. b>a>d>c B. a>b>c>d C. d>c>b>a D. b>d>a>c
【答案】A
【解析】
【分析】利用腐蚀速率：电解池中阳极铁＞原电池负极铁＞原电池正极铁＞电解池中阴极铁，据此分析；
【详解】b构成原电池，铁作负极被快速腐蚀，a也构成原电池，属于铁的吸氧腐蚀，缓慢腐蚀，d中铁构成原电池，作正极，被保护，c构成电解池，铁作阴极，被更好地保护。所以答案是b>a>d>c，选项A正确；
答案为A。
二、填空题(本题共四小题，每空2分，共50分)
21. 某宝上售卖的“爆炸盐衣物清洁剂”很受欢迎，查阅资料得知其主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)。过碳酸钠俗称固体双氧水，为白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。
测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中其它物质不参加反应)：
步骤①：称取两份等质量的样品。
步骤②：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.0500mol•L-1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸50.00mL。
步骤③：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.0375mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液40.00mL。
（1）步骤②中，滴定终点的现象是_______。
（2）写出步骤③反应的离子方程式：_______。
（3）步骤③中，KMnO4溶液盛放在如图中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。在使用滴定管前，首先要_______，然后再润洗滴定管。

（4）下列操作会导致步骤③测定结果偏低的是_______。
A. 样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定
B. 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
C. 滴定前读数时仰视滴定管读数
D. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满KMnO4溶液
（5）通过计算确定该过碳酸钠化学式为_______。
【答案】（1）当滴入最后半滴H2SO4，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色
（2）
（3） ①. 甲 ②. 检查滴定管是否漏水或检查滴定管活塞是否漏水 （4）AC
（5）2Na2CO3·3H2O2
【解析】
【分析】过碳酸钠可以看作是由碳酸钠和过氧化氢组成，样品加水溶解，然后加入硫酸滴定，发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O；用酸性高锰酸钾溶液滴定，利用高锰酸钾的氧化性，将H2O2氧化成氧气；据此分析；
【小问1详解】
碳酸钠溶液为碱性，加入甲基橙是黄色，当滴入H2SO4，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，说明达到终点；故答案为当滴入最后半滴H2SO4，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
【小问2详解】
用酸性高锰酸钾溶液滴定，利用高锰酸钾的氧化性，将H2O2氧化成氧气，本身被还原成Mn2+，其离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故答案为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
【小问3详解】
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将橡胶氧化腐蚀，因此酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管，即盛放在甲滴定管中；在使用滴定管前，需要对滴定管进行检漏；故答案为甲；检查滴定管是否漏水或检查滴定管活塞是否漏水；
【小问4详解】
A．样品溶于水酸化后放置一段时间，过氧化氢会分解，所以结果偏低，故A符合题意；
B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，溶液被稀释，滴定体积偏大，结果偏高；故B不符合题意；
C．滴定前读数时仰视滴定管读数，会导致高锰酸钾溶液体积读数偏小，结果偏低，故C符合题意；
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满KMnO4溶液，这样会导致高锰酸钾溶液体积偏大，结果偏高，故D不符合题意；
答案为AC；
【小问5详解】
根据上述分析，碳酸钠的物质的量等于硫酸的物质的量，是0.0025mol。过氧化氢的物质的量是高锰酸钾的2.5倍，所以过氧化氢为0.00375mol，所以x∶y=0.0025∶0.00375=2∶3，所以答案为：2Na2CO3·3H2O2；故答案为2Na2CO3·3H2O2。
22. 常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示，回答问题。

（1）NaX水解的离子方程式为_______。
（2）原NaX溶液中离子浓度大小顺序为_______。
（3）三种一元弱酸电离常数Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)从大到小的顺序为_______。
（4）向NaX溶液中加盐酸到溶液pH=7时，消耗盐酸溶液体积是否为20mL？_______(选填“是”或者“否”)。
（5）分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合，如果此时溶液的pH=6，则：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。
【答案】（1）X- + H2O⇌HX+OH-
（2）c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
（3）Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
（4）否 （5）10-6-10-8
【解析】
【小问1详解】
NaX为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，水解反应为：X- + H2O⇌HX+OH-，故答案为：X- + H2O⇌HX+OH-；
【小问2详解】
NaX溶液中，X-发生水解，c(Na+)>c(X-)，溶液因水解显碱性，c(OH-)>c(H+)，离子浓度大小为：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：；
【小问3详解】
室温下，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH越大，阴离子对应的一元酸的酸性越弱，其电离常数越小，根据图可知Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)。故答案为：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)；
【小问4详解】
如果盐酸体积为20.00 mL，则溶液为酸性。故答案为：否；
【小问5详解】
根据电荷守恒可知c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8 。故答案为：10-6-10-8；
23. 如图，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛100mL0.25mol·L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极。如果电解一段时间后，发现C极质量增加0.8g，按要求填空：

（1）C为_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）A极的电极反应式为_______，析出物质_______mol。
（3）D极的电极反应式为_______，析出气体_______mL(标准状况)。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，_______极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_______溶液。
【答案】（1） ①. 阴 ②. 还原
（2） ①. Ag++e-=Ag ②. 0.025 mol
（3） ①. 2Cl--2e-=Cl2↑ ②. 280
（4） ①. B ②. HNO3
【解析】
【分析】根据装置图，该装置有外加电源，属于电解装置，根据电解原理，D、B电极为阳极，C、A电极为阴极，据此分析；
【小问1详解】
该装置为电解装置，与电源正极相连一极为阳极，与电源负极相连一极为阴极，即D、B电极为阳极，C、A电极为阴极，阴极上得电子，化合价降低，发生还原反应；故答案为阴；还原；
【小问2详解】
A极为阴极，阳离子在阴极上得电子，根据阳离子放电顺序，Ag+在A极上得电子，电极反应式为Ag++e-=Ag；C极:Cu2++2e-=Cu，由于串联时各电极上流过的电量是相同，关系式:4e-～4Ag～O2～2Cu～2Cl2，n(Cu)==0.0125 mol，n(Ag)=2n(Cu)=0.0125 mol×2=0.025mol；故答案为Ag++e-=Ag；0.025mol；
【小问3详解】
D电极为阳极，按照放电顺序，Cl-先放电，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，根据问题(2)中的关系式得出：n(Cl2)=0.0125mol，推出标况下V(Cl2)=280mL；故答案为2Cl--2e-=Cl2↑；280；
【小问4详解】
A极：4Ag++4e-=4Ag，B极：2H2O-4e-=4H++O2↑，电解时甲池随着B极附近水电离产生的OH-的不断消耗，H+的物质的量浓度逐渐增大，所以滴入石蕊试液后B极附近变红，而A极上Ag+不断得到电子析出Ag，故在甲烧杯中最终得到HNO3溶液；故答案为B；HNO3。
24. 某实验小组通过下列装置来探究氯碱工业反应及电镀原理，回答问题：

（1）图中甲为_______装置(填“原电池”或“电解池”)。
（2）甲烷进入的极为_______极。
（3）Fe_______极，电极反应式为_______。
（4）若通入标况下2.24LO2，则C电极生成的物质为_______mol。
（5）要用丙装置给铜镀银，则b是_______极(填电极材料)。
【答案】（1）原电池 （2）负
（3） ①. 阴 ②. 2H2O＋2e－= H2↑+2OH－
（4）0.2 （5）Ag
【解析】
【分析】由图可知，甲池为原电池，通入氧气的铂电极是正极、通入甲烷的铂电极是负极，则乙池中铁电极为阴极、石墨电极为阳极，丙池中a电极为阴极、b电极为阳极。
【小问1详解】
由分析可知，甲池为原电池，故答案为：原电池；
【小问2详解】
由分析可知，甲池为原电池，通入甲烷的铂电极是负极，故答案为：负；
【小问3详解】
由分析可知，乙池中铁电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O＋2e－= H2↑+2OH－，故答案为：阴；2H2O＋2e－= H2↑+2OH－；
【小问4详解】
由分析可知，乙池中石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，由得失电子数目守恒可知，若通入标况下2.24L氧气，则C电极生成氯气的物质的量为=0.2mol，故答案为：0.2mol；
【小问5详解】
由分析可知，丙池中a电极为阴极、b电极为阳极，若要用丙装置给铜镀银，a电极为镀件、b电极为银，故答案为：Ag。