2022-2023学年四川省成都市第七中学高二上学期期中考试化学（理）含答案

这是一份2022-2023学年四川省成都市第七中学高二上学期期中考试化学（理）含答案，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题部分等内容，欢迎下载使用。

 成都七中2022～2023学年度高二（上）期期中考试
理科化学总分: 100分
一 单选题（前10题2分，后10题3分）
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列有利于实现“碳达峰、碳中和的是( )
A.风能发电 B.大规模开采可燃冰
C.燃煤脱硫 D.石油裂化
2. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( )
A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B.活化分子具有的能量就是活化能
C.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快
D.升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.向新制氯水中加入小苏打固体后漂白性明显增强
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，压缩体积后气体颜色变深
C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率.
D.可乐等碳酸饮料突然打开后泛起大量泡沫
4. 下列指定溶液中离子一定能大量共存的是( )
A.在强酸性溶液中: ​CrO4​​2-​、​​Na+​、​​K+​
B.在 ​Fe2​​SO43​溶液中:​H2​​O2​、​​NO3​​-​、​​Na+​
C.在稀硫酸溶液中: ​K+​、​​MnO4​​-​、​​S2​​O3​​2-​
D.在强碱性溶液中: ​Na+​、​​C2​​O4​​2-​、​​I-​
5. 下列有关说法不正确的( )
A.某吸热反应能自发进行, 则该反应是熵增的反应
B.2​NO(g)+2​CO(g)=​N2(g)+2​​CO2(g)​在常温下能自发进行, 则该反应的ΔH>0​
C.Na​与​H2​O​的反应是熵增的放热反应, 则该反应能自发进行
D.​C3​​H6​(丙烯,g+​NH3(g)+32​​O2(g)=​C3​​H3​N​丙烯腈, g)+3​​H2​O(g)​ ΔH=-515​​kJ-​mol-1​, ​则该反应在热力学上趋势很大
6. 少量铁片与 100​mL​0.01​mol​∙​L-1​的稀​H2​​SO4​反应, 反应速率较慢。为加快此反应速率而不改变​H2​的产量, 可以使用如下方法中的( )
①加 ​H2​O​
②加 ​KNO3​溶液
③滴入几滴 1​mol​∙​L-1​的稀​H2​​SO4​
④加入少量铁粉
⑤加 ​Na2​​SO4​溶液
⑥加入少量的 ​CH3​COONa​固体
⑦适当升高温度; ⑧改用 10​mL​0.1​mol​∙​L-1​的稀​H2​​SO4​
A.①⑤⑥ B.②⑥⑧ C.③⑦⑧ D.④⑦⑧
7. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中, 可逆反应 A(g)+3​B(g)​⇌2​C(g)+2​D(s)​达到平衡状态的标志是( )
①C​的生成速率与C​的消耗速率相等
②单位时间内生成a​mol​A​,同时生成3a​mol​B​
③A、B、C​的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变.
⑦A、B、C​的浓度之比为1:3:2
A.①②③④⑦ B.①③④⑤⑥ C.③④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥
8. 用 KI​溶液和​FeCl3​溶液进行如下实验(提示:1​mL​约为20滴)。下列说法中错误的是( )

A.实验 i​发生的反应为:2​​Fe3++2​​I-​⇌2​​Fe2++​I2​
B.黄色溶液中含有 ​Fe2+​、​​Fe3+​、​​Cl-​、​​K+​、​​I-​离子
C.实验 iii​水溶液中c​Fe2+​大于i​中c​Fe2+​
D.若向实验 iii​所得水溶液中滴加与实验ii​等浓度等体积的 KSCN溶液, 水层红色比实验ii​深
9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )

A.由实验可知, (a) (b) 所涉及的反应均为放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后, 释放出的热量有所增加
C.实验(c)测定中和热时, 在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液
D.实验(c)为稀硫酸和 NaOH​溶液的反应, 若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热, 则测得的中和热△H​偏低
10. 亚氯酸钠 ​NaClO2​可作漂白剂, 遇强酸生成亚氯酸, 亚氯酸不稳定可分解, 反应的离子方程式为5​​HClO2=4​​ClO2​↑+​H++​Cl-+2​​H2​O​。向​H2​​SO4​溶液中滴加​NaClO2​, 开始时​HClO2​分解反应缓慢, 随后反应迅速加快, 其原因可能是( )
A.溶液中的 ​Cl-​起催化作用
B.​ClO2​逸出, 使反应的生成物浓度降低
C.溶液中的 ​H+​起催化作用
D.在酸性条件下, 亚氯酸钠的氧化性增强
11. 将 ​CuBr2​放入密闭的真空容器中, 发生反应2​​CuBr2(s)​⇌2​CuBr(s)+​Br2(g)​并达到平衡。保持温度不变, 缩小容器体积, 体系重新达到平衡, 下列说法正确的是( )
A.平衡常数减小 B.n(CuBr)​不变
C.c​Br2​不变 D.气体密度增加
12. 甲烷催化 ​CO2​重整制合成气, 可减少碳排放, 其主要反应为:​CH4(g)+​CO2(g)​⇌2​CO(g)+2​​H2(g)​△H=+247​kJ​∙​mol-1​, 在刚性容器中, 采用“HSD-2 型”催化剂, 一定温度及压强范围内, 测得反应的速率方程为v=k​∙p​CH4,p​CH4​表示气体分压, 分压=​总压×​物质的量分数]​, 下列推理不正确的是( )
A.使用催化剂, 反应速率加快, △H​不变
B.升高温度能提高合成气的产率
C.增大 p​CH4​, 反应速率和平衡常数均增大
D.增大 p​CO2​, 反应速率和平衡常数均不变
13. ​O3​是一种很好的消毒剂, 具有高效、洁净、方便、经济等优点,​O3​可溶于水, 在水中易分解, 产生 [O] 为游离氧原子, 有很强的杀菌消毒能力, 常温常压下发生的反应如下:
反应①: ​O3​⇌​O2+[O]​△H>0​, 平衡常数为​K1​;
反应②: [O]+​O3​⇌2​​O2​△H<0​, 平衡常数为​K2​;
总反应: 2​​O3​⇌3​​O2​△H<0​, 平衡常数为K​。下列叙述正确的是( )
A.降低压强, 总反应 K​增大
B.​K=K1+​K2​
C.适当升温, 可提高消毒效率
D.当 ​2​v正 ​O3​=3​v逆 ​O2​时, 反应达到平衡
14. ​T1​温度时, 在容积为2​L​的恒容密闭容器中发生反应:2​NO(g)+​O2(g)​⇌2​​NO2(g)​ΔH<0​。实验测得:v​正=v(​NO)消耗 =​k正 ​​c2(NO)​∙c​O2​，​v逆 =v​​NO2消耗 =​k逆 ​​c2​NO2​，​k正， ​​k逆 ​为速率常数, 只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)​、​n​O2​如表:

下列说法不正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数 ​K=k正 ​​/​k逆 ​
B.NO​的平衡转化率为80​%​
C.​T1​温度下, 该反应的化学平衡常数K=160​
D.若将容器的温度改变为 ​T2​时, 其​k正 =​k逆 ​, 则​T2<​T1​
15. 下列方案设计能达到实验目的的是( )

16. 下列图示与对应的叙述不相符的是( )

A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C.由(c)图可知, 2​​SO3(g)​⇌2​​SO2(g)+​O2(g)​ △H=(a-b)​​kJ2​∙​mol-1​
D.(d)图是某反应 A​→C​的能量变化曲线图 (E​表示能量), 反应中△H=​E1+​E3-​E2-​E4​
17. 如图所示为某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响时所画的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )

A.①是其他条件一定时, 反应速率随温度变化的图像, 正反应的 △H<0​
B.②是在平衡体系的溶液中溶解少量 KCl​晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有、无催化剂存在下建立平衡过程的图像, a​表示使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下, 向含有一定量 A​的容器中逐渐加入B​时的图像, 压强​p1>​p2​
18. 反应物 (S)​转化为产物(P​或P​∙Z)​的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关 4 种不同反应进程的说法错误的是( )

A.进程 I 是放热反应
B.平衡时 P​的产率:II>I​
C.生成 P​的速率:III D.进程IV中, Z​没有催化作用
19. ​GaZrOx​催化​CO2​加氢制甲醇的机理如图所示。下列说法正确的是( )
v
A.反应(1)过程中伴随非极性键的断裂和形成
B.​GaZrOx​可降低​CO2​加氢制甲醇反应的焓变
C.整个反应过程中 Ga​的成键数目保持不变
D.生成甲醇的总反应为 ​CO2+3​​H2​= 催化剂 ​​CH3​OH+​H2​O​
20. 已知: 在标准压强(100 kPa)、298 K​下, 由最稳定的单质合成1​mol​物质 B 的反应焓变, 叫做物质B​的标准摩尔生成焓, 用△HkJ​∙​mol-1​表示。有关物质的△H​有如图所示关系。下列判断正确的是 ( )

A.​H2​O(l)​的△H>-241.8​kJ​∙​mol-1​
B.​NH3​比​N2​​H4​稳定
C.​N2​​H4(l)​标准燃烧热为534.2​kJ​∙​mol-1​
D.NO(g)​的键能大于​N2(g)​和​O2(g)​的键能之和
二 非选择题部分
21.（12分）
用 ​H2​​O2​、​KI​和洗洁精可完成 “大象牙膏” 实验(短时间内产生大量泡沬), 某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料 1: KI​在该反应中的作用:​H2​​O2+​I-=​H2​O+​IO-​;​​H2​​O2+​IO-=​H2​O+​O2​↑+​I-​。总反应的化学方程式为：______________________________。
(2)资料 2: ​H2​​O2​分解反应过程中能量变化如图所示, 其中①有KI​加入, ②无 KI 加入。下列判断正确的是________ (填字母)。

A. 加入 KI​后提高了反应所需的活化能
B. 加入 KI​后提高了该反应的活化分子百分数
C. ​H2​​O2+​I-=​H2​O+​IO-​是放热反应
(3)实验中发现, ​H2​​O2​与KI​溶液混合后, 产生大量气泡, 溶液颜色变黄。再加入​CCl4​, 振荡、静置, 气泡明显减少。
资料 3: ​I2​也可催化​H2​​O2​的分解反应。
①加 ​CCl4​并振荡、静置后还可观察到__________________ , 说明有​I2​生成。
②气泡明显减少的原因可能是: i. ​H2​​O2​浓度降低; ii______________. 以下对照实验说明i​不是主要原因: 向​H2​​O2​溶液中加入KI​溶液, 待溶液变黄后, 分成两等份于A​、​B​两试管中。A​试管 中加入​CCl4,​B​试管中不加​CCl4​, 分别振荡、静置。观察到的现象是_____________________________。
(4)资料 4: ​I-(aq)+​I2(aq)​⇌​I3-(aq)​ K=640​。为了探究体系中含碘微粒的存在形式, 进行实验: 向20​mL​一定浓度的​H2​​O2​溶液中加入10​mL​0.10​mol​∙​L-1​KI​溶液(溶液混合时体积变化忽略不计), 达平 衡后, 相关微粒浓度如下:

则 a=​____________ , 进而推出该平衡体系中除了含有​I-​、​​I2​、​​I3-​外, 一定还含有其他含碘微粒。
22.（12分）
工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。
回答下列问题:
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad​”表示。

上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为______________________。
由图得出合成氨反应 ​N2(g)+3​​H2(g)​⇌2​​NH3(g)​的ΔH=​kJ​∙​mol-1​, 又已知:△S=-200​J​∙​K-1​∙​mol-1​, 则合成氨反应在常温(298​K)​下_________ (填“能”或“不能”)自发。
(2)________温(填“高”或“低”，下 同)有利于提高反应速率，______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400C~500 °C。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了如下解决方案。
(3)方案:M-LiH​​复合催化剂。

下列说法正确的是_______。
A.300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
C.温度越高，复合催化剂活性一定越高
(4)某合成氨速率方程为:v=k​∙​ca​N2​∙​cβ​H2​∙​cγ​N​H3​, 其中k​为速率常数, 根据表中数据,γ=​___________。


在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为________。
A.有利于平衡正向移动
B.防 止催化剂中毒
C.提高正反应速率
23.（11分）
草酸(HOOC-COOH)在工业上可作漂白剂、鞣革剂, 也是实验室常用试剂。 一定条件下发生反应: ​H2​​C2​​O4(g)​⇌​H2​O(g)+CO(g)+​CO2(g)​ △H​。
(1)现将 0.50​mol​无水草酸放入10​L​的密闭容器中, 分别在​T1​​、​T2​时进行上述反应(体系内物质均为气态)​, 测得n​H2​​C2​​O4​/​mol​随时间变化的数据如下表：

①温度:​T1​_______________​T2​(填 “>”、“<”或 “=”, 下同);△​H-​____________ 0 。
②​T2​时0​~20​min​平均反应速率v(CO)=​___________________________。
③​T2​时, 反应至20​min​时再加人0.5​mol​​H2​​C2​​O4​, 反应达平衡时​H2​​C2​​O4​物质的量________0.36​mol​(填 “>” “<”或 “=” )。
(2) 室温下利用 ​H2​​C2​​O4​溶液和酸性​KMO4​溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响, 设计方案如下:

①写出上述反应的化学方程式_______________________________________。
②分析数据可得到的结论是________________________________________。
③该实验中若n​Mn2+​随时间变化趋势如图 1 所示, 请在图 2 画出 ​t2​后生成​CO2​的速率图像(从a​点开始作图)并说明理由________________________________________。

24.（15分）
甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
I .(1)工业上甲烷可用于制造合成气, 常温常压下其反应为​CH4(g)+​H2​O(l)​⟹CO(g)+3​​H2(g)​ ΔH=+250.1​kJ​∙​mol-1​。
①CO(g)​、​​H2(g)​的燃烧热依次为283.0​kJ​∙​mol-1​、​285.8​kJ​∙​mol-1​。常温常压下,32​g​甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为_______kJ​。
(2)天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一, 其主要反应如下:
i. ​​CH4(g)+​H2​O(g)​⇌CO(g)+3​​H2(g)​;​ ii. ​CO(g)+​H2​O(g)​⇌​CO2(g)+​H2(g)​ 。 ​
在一定温度下, 恒容的密闭容器中加入 a​mol​CH​4​和2​a​mol​​H2​O​发生反应,t​min 时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是_______。
A. CO​的体积分数不变
B. 容器内气体密度不变
C.3​v​CH4=v​H2​
D. n(CO)​/​n​H2​不再变化
II .工业上还可以用 ​CH4​催化还原​NOx​可以消除氮氧化物的污染。
(2) ​CH4(g)+4​NO(g)=2​​N2(g)+​CO2(g)+2​​H2​O(g)​, 在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应,​CH4​的浓度变化如图所示, 下列说法正确的是________ (填序号)。

A. ​T1​大于​T2​
B.c 点时二氧化碳的浓度为 1.2​mol​/​L​
C. a 点正反应速率大于 b​点的逆反应速率
D. a​点的反应速率一定比c​点的反应速率小
III. ​CH3​OH​也是一种重要的化工原料, 用煤化工生产中产生的​CO2​和​H2​制取​CH3​OH​的反应为:​CO2(g)+3​​H2(g)=​CH3​OH(g)+​H2​O(g)​ ΔH​。​
已知相关物质的化学键键能数据如下表所示 (视 ​CH3​OH​与​H2​O​中O-H​键的键能相等):

(3)ΔH=​_______________kJ​∙​mol-1​。(用含字母的代数式表示)
(4)将 ​CO2​和​H2​按物质的量之比为1:​3​通入某刚性密闭容器中, 只发生反应​CO2(g)+3​​H2(g)​…​​CH3​OH(g)+​H2​O(g)​, 平衡状态时​CH3​OH​的体积分数与温度、 气体总压强的关系如图所示。

​p1​​、​p2​​、​p3​从大到小的顺序是____________ 。温度为​T2​、气体总压强为​p3​的条件下, 反应达到平衡时​H2​的转化率为__________,b​点的平衡常数​Kp=​_________(​MPa)-2​。​(​Kp​结果保留 2 位有效数字; 已知: 混合气体中某组分的分压=​总压×​该组分的物质的量分数,​pB=p​总×​nB​ne​)
(5)用 ​CO2​与​H2​制备​CH3​OH​时有副产物CO​生成。其他条件相同时，测得不同温度下​CO2​平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如下表:

制备 ​CH3​OH​的适宜温度为______ , 理由是____________________________________。

答案
1. A
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A.风能发电是由风能转化为电能没有二氧化碳的产生，故A正确;
B.​​C6​​H10​​O5n+n​​H2​O​→ 酶 ​n​​C6​​H12​​O6​→ 酶 ​2​​C2​​H5​OH+2​​CO2​↑​，粮食酿酒的过程是淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵作用再转化为酒精，有二氧化碳的排放，故B错误;
C.燃煤脱硫 CaCO​​CO3=CaO+​CO2​↑​,2​CaO+2​​SO2+​O2=2​​CaSO4​有二氧化碳的产生, 故 C错误;
D.石油裂化是将长链烃变为短链烃,燃烧产生的二氧化碳不会减少，故D错误;
故选:A。
2. D
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A.能发生反应的碰撞才是有效碰撞
B.增大压强，活化分子数不一定增加
C.使用催化剂，活化分子增加，活化分子百分数增大
D.正确。
3. B
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A、新制氯水久置后, 颜色变浅, 是因为反应达到的平衡中, ​Cl2+​H2​O​⇌HCl+HClO​, 次氯酸见光分解, 平衡正向进行, 氯气含量减小, 颜色变浅和平衡移动有关, 故A​不符合;
B 、 ​H2​​、​I2​、​H​I​混合气体达到的化学平衡是​H2+​I2=2​H​I​, 反应前后气体体积不变, 混合加压后, 平衡不动, 颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大，和平衡无关, 故B​符合；
C、合成氨时将氨液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故C不符合;
D、 H​2​S​溶液中存在电离平衡, 向​H2​S​水溶液中加入NaOH​, 氢氧根离子和电离出的氢离子发生了中和反应, 促进电离平衡正向进行, 有利于​S2-​增多, 和移动原理有关, 故D​不符合;
故选 B​。
4. D
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A​​.​​SiO32-​、​​F-​为弱酸根离子, 在强酸性溶液中因发生2​​H++​SiO32-=​H2​​SiO3​↓​H++​F-=HF​而不能大量共存, 故A错误;
B. ​Fe3+​对​H2​​O2​的分解具有催化作用, 则​Fe3+​和​H2​​O2​不能大量共存, 故C​错误;
C. 在盐酸溶液中, 该组离子因发生8​​MnO4-+5​​S2​​O32-+14​​H+=8​​Mn2+​+10​​SO42-+7​​H2​O​,2​​MnO4-+10​​Cl-+16​​H+=2​​Mn2++5​​Cl2​↑​+8​​H2​O​而不能大量共存, 故C错误;
D. ​OH-​、​​Na+​、​​CH3​​COO-​、​​AlO2-​离子间彼此均不反应, 可以大量共存, 故D正确。
故选D。

5. B
6. C
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①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误;
②加硝酸钾溶液，电离出的硝酸根离子与溶液中的氢离子构成具有强氧化性的硝酸，与铁反应生成硝酸盐、一氧化氮和水，不会生成氢气，故错误;
③加浓盐酸，反应速率加快，铁片不足，产生氢气的量用铁计算，氢气的量不变，故正确;
④加入铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，生成氢气的量增多，故错误;
⑤加醋酸钠溶液，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率变慢，故错误;
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量，故错误;
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，则反应速率增大,且生成氢气的量不变，故正确;
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，因铁的物质的量不变，产生氢气的量不变，故正确;
综上，③⑦⑧正确，故选:C。
7. B
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①C的生成速率与C的消耗速率相等，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确;
②单位时间内生成amolA​，同时生成3amolB​,表示的都是逆反应速率，无法判断平衡状态，故②错误;
③A、B、C的浓度不再改变，表明正逆反应速率，该反应达到平衡状态，故③正确;
④D为固态，混合气体的质量为变量，混合气体的体积不变，则混合气体的密度为为变量，当混合气体的.密度不再改变时，表明达到平衡状态，故④正确;
⑤该反应为气体物质的量缩小的反应，混合气体的总压强为变量，当混合气体的总压强不再改变时，表明达到平衡状态，故⑤正确;
⑥该反应为气体物质的量缩小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再改变时，表明达到平衡状态，故⑥正确;
⑦各组分浓度与初始浓度、转化率有关，A、B、C的浓度之比为1 : 3 : 2时，该反应不一定达到平衡状态，故⑦错误;
故选: B。
8. D
9. D
10. A
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A. 反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行,溶液中氯离子浓度增大,反应速率加快，可能氯离子起催化作用, 故A正确;
B.逸出​ClO2​ ,反应正向移动,则反应的生成物的浓度增加,故B错误;
C.由于开始时溶液中就有氢离子,分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用,故C错误;
D.若是酸使亚氯酸的氧化性增强,应该开始时反应速率应该就很快,与信息不符,故D错误;
故选A。
11. C
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A.温度不变，平衡常数不变，故A错误;
B.缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动,n(C​u​B​r)​减小, 故B​错误;
C. 温度不变时 K​不变,K=c​B​r2​, 则C​B​r2​不变, 故C​正确;
D. 由选项 C​可知,​​C​B​r2​不变, 故D​错误;
故选 C。
12. C
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A. 催化剂降低反应所需活化能, 加快反应速率, 但不会改变 △H​, 所以△H​不变, 故A​正确;
B. 该反应为气体增大的吸热反应, 升高温度平衡正向移动, 能提高合成气的产率; 但增大压强平衡逆向移动, 降低合成气的产率, 故 B​正确;
C. 在刚性容器中, 一定的温度及压强范围内, 测得反应的速率方程为 v=k​∙p​CH4​, 增大反应物​CH4​的压强,p​CH4​增大, 反应速率加快; 平衡常数只受温度影响, 平衡常数不变, 故C​错误;
D. 在刚性容器中, 一定的温度及压强范围内, 测得反应的速率方程为 v=k​∙p​CH4​, 增大反应物​CO2​的分压,p​CH4​不变, 所以速率不变; 平衡常数只受温度影响, 温度不变, 平衡常数不变, 故D​正确;
故选: C 。
13. C
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A.平衡常数只受温度的影响，降低压强，温度不变,平衡常数不变，故A错误;
B. 由盖斯定律可知反应①+​②可得总反应, 则​K=K1​×​K2​, 故B错误；
C. 适当升温, 反应速率增大, 则可提高消毒效率, 故C正确;
D. 当 v​正​O3=v​逆​O3​时, 反应达到平衡, 故D 错误,
故选:C。
14. D
15. C
16. A
17. C
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A. 根据图象知, 升高温度, 平衡向正反应方向移动, 则正反应的 △H>0​, 故A​错误；
B.该反应实质为 ​Fe3++3​​SCN-​⇌Fe(​SCN)3​, 锶离子和氯离子不参加反应, 则KCl​浓度增大不影响化学平衡移动, 故B错误;
C.使用催化剂，反应速率加快,缩短反应时间,所以先达到平衡状态，，故C正确;
D.该反应前后气体的物质的量不变,改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B, A的转化率增大，故D错误。
故选: C。

18. B
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A. 进程 I反应物的能量大于产物能量, 故进程 I 是放热反应, 故 A​正确;
B.应 II 和反应 I 的始态和终态相同, 生成 P​的量一样多, 则平衡时P​的产率:|=1​, 故B​错误;
C. 反应活化能越低, 反应则越快, 反应 III的活化能高于反应 II 的活化能, 则生成 P​的速率:III D. 反应前反应物为 S+Z​, 反应后生成物为P​∙Z​, 而不是P+Z​, 则Z​不是该反应的催化剂, 没起到催化作用, 故D​正确；
故选: B。

19. D
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A. 反应(1)中 ​H2​分子中的H-H​键发生断裂, 形成O-H​键和C​a-H​键, 没有非极键的形成, 故A​错 误;
B. ​G​a​Z​r​Ox​催化​C​O2​加氢制甲醇, 看降低反应活化能, 改变反应机理, 但改变反应的始态和终态, 即不能改变反应的焓变, 故B​错误;
C. 反应③过程中 G​a​的成键数目由4​→3​, 反应④过程中G​a​的成键数目由3​→4,​G​a​的成键数目在变化, 故C​错误;
D. GaZrO​​Ox​催化作用下,​CO2​和​H2​反应生成​H2​O​和​CH3​OH​, 反应的化学方程式为​CO2+3​​H2​= 催化剂 ​​CH3​OH+​H2​O​, 故D​正确;
故选: D​。

20. B
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A. ​H2​O(g)​能量高于​H2​O(l)​, 则​H2​O(l)​的ΔH<-241.8​kJ​∙​mol-1​, 故A​错误;
​B​.​N2​​H4(l)​标准摩尔生成焓为50.6​kJ​/​mol​,​NH3(g)​的标准摩尔生成焓为-45.9​kJ​/​mol​, 根据能量越低越稳定, 则​N​H3​比​N2​​H4​稳定, 故B​正确;
​C​.​N2​​H4(l)​标准摩尔生成焓为50.6​kJ​/​mol​, ①​N2(g)​+2​H2(g)​⇌​N2​​H4(l)​ΔH=+50.6​k​J​/​mol,​H2​O(g​)标准摩尔生成焓为-241.8​kJ​/​mol​, 则②2​​H2(g)+​O2(g)=2​​H2​O(g)​ΔH=-483.6​kJ​mol, 根据盖斯定律：②一①得​N2​​H4(l)+​O2(g)=​N2(g)+2​​H2​O(g)​, 但标准燃烧热是指生成液态水, 无法根据题中数据计算, 故 C错误;
D. NO的标准摩尔生成焓为 91.3​kJ​/​mol​, 则​N2(g)​+O2(g)=2​N​O(g)​ΔH>0​, 则N​O(g)​的键能小于​N2(g)​与​O2(g)​的键能之和, 故D​错误;
故选: B​。
21.
(1)2​​H2​​O2​=KI​2​​H2​O+​O2​↑​
(2)B
(3)①溶液分层，下层溶液呈紫红色；②水溶液中​I2​的浓度降低 A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢
(4)2.5​×1​0-3​或0.0025​
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(1) KI​在该反应中的作用: (1)​H2​​O2+​I-=​​H2​O+​IO-​; (2)​H2​​O2+​IO--​​H2​O+​O2​↑+​I-​, 将两个反应叠加①+②得到总反应2​​H2​​O2​=KI​2​​H2​O+​O2​↑​
(3)①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，与水分层在下层，碘进入下层的四氯化碳中显紫红色，故答案为:下层溶液呈紫红色;
②气泡明显减少的原因也可能是碘的浓度降低;做对比实验，i​​不是主要原因，则说明不加四氯化碳反应速率变化不大，观察到的现象是B试管中产生气泡速率没有明显减小，
故答案为:在水溶液中​I2​的浓度降低; B试管中产生气泡速率没有明显减小。
22.
(1) ​Na​d+3​​Ha​d=​NHa​d+2​​Ha​d​或​Nad+​Had=​NHad​—92 能；(2)高 低；(3)A；(4)-1 A
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(1) ​N2(g)​+3​H2(g)​⇌2​​N​H3(g)​ΔH=​-92.4​k​J​∙m​​o​l-1​ ΔS=-200​J​∙​K-1​∙m​​o​l-1​，则△G=△H-T​△S=(-92.4+0.2​×298)​k​J​∙m​​o​l-1=-32.8​kJ​∙​mol-1<0​, 所以合成氨反应在常温下能自发进行,故答案为：能;
(2)温度越高，反应速率越快，所以高温有利于提高反应速率;因为正反应为放热反应，所以低温有利于提高平衡转化率,故答案为:高;低;
(3)a.从图中可以看出，300°C， 复合催化剂比单一催化剂的反应速率快，催化效率更高，故a正确;b.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产率，所以同温同压下，复合催化剂不能提高氨的平衡产率，故b错误;C.虽然图中显示温度高反应速率快，但温度高到一定程度后，复合催化剂活性就可能不变或变低，故c错误;故答案为: a;
(4)选择实验 1 和 3 进行分析, 此时 ​v1​v3=​pγ(​0.1​p)γ=110​, 则γ=-1​。
23.
(1) ①＜​＜​②1.6​×1​0-3​mol​∙​L-1​∙​min-1​ ③>​
(2)①2​​KMnO4+5​​H2​​C2​​O4+3​​H2​​SO4=​K2​​SO4+2​​MnSO4+10​​CO2​↑+8​​H2​O​ ②反应物浓度越大，反应速率越快
③
​t2​时c​Mn2+​增大, 催化剂成为主要影响因素, 反应速率突然加快;末尾阶段，反应物浓度减小为主要影响因素，反应速率减慢。
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(1)①反应在温度 ​T1​时40​min​达到平衡, 在温度​T2​时 20 min达到平衡, 其它条件相同时温度​T2>​T1​; 故答案为<​;
(2)②该方案是探究​H2​​C2​​O4​浓度对化学反应速率的影响，分析列表数据可知:​H2​​C2​​O4​浓度越大，反应完全所需数据越短，免费下载公众号《高中僧试卷》即反应速率越快，所以结论为反应物浓度越大，化学反应速率越快;故答案为:反应物浓度越大，化学反应速率越快;
③反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的​M​n​S​O4​或M​​n2+​对该反应有催化作用，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率逐渐降低，反应过程如图：

​t2​时c​Mn2+​增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快;末尾阶段，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢。
24.
(1)① 1780.6​②AD​； (2) BC ；(3) (2a+3b-c-3d-3e) ；(4)​p1>​p2>​p3​33.3​%​或1​/​3​5.8​×1​0-2​或0.058​
(5) 250​​∘​C​​CO2​的平衡转化率最大,​CH3​OH​的选择性最高