江苏徐州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物

这是一份江苏徐州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，综合应用题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·江苏徐州·统考中考真题）下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是（ ）
A．用一小片pH试纸直接随取土壤溶液,测定其pH
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口有大量白烟
C．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时,待水全部蒸干后停止加热
D．在研钵中混合研磨少量硫酸、熟石灰，有刺激性气味产生
2．（2020·江苏徐州·统考中考真题）学习化学要正确认识物质及其变化，下列说法正确的是（ ）
A．纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化
B．硬水、石油分馏得到的汽油都是混合物
C．石蜡熔化、钢铁锈蚀都包含物质的缓慢氧化
D．光合作用将O2转化为CO2、化学能转化为太阳能
3．（2020·江苏徐州·统考中考真题）A、B，C三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是碱。下列说法错误的是
A．大理石和物质C均可作建筑材料
B．物质B有吸水性，易跟水起化合反应
C．物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤
D．C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜（若水没有减少）， 则溶液的溶质质量分数变小
4．（2021·江苏徐州·统考中考真题）学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是
A．用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行
B．CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验
C．测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液
5．（2021·江苏徐州·统考中考真题）下列有关化学事实的说法正确的是
A．河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
C．碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效
D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
6．（2021·江苏徐州·统考中考真题）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
7．（2022·江苏徐州·统考中考真题）化学就在我们身边。下列做法合理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C．用浓硫酸作食品干燥剂
D．用自来水除去铁制品表面的铁锈
8．（2022·江苏徐州·统考中考真题）化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是
A．做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B．粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C．检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D．测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
9．（2022·江苏徐州·统考中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2022·江苏徐州·统考中考真题）A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是
A．E的化学式为O2
B．D和E可以相互转化
C．A→E可通过光合作用来实现
D．B→C属于中和反应
二、填空题
11．（2020·江苏徐州·统考中考真题）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①玻璃钢②煤③乙炔④硝酸铵⑤赤铁矿⑥花生油⑦陶瓷
（1）用于制作船体的复合材料是_________
（2）工业上高炉炼铁的原料之一是_________
（3）能为人体活动提供所需能量的营养物质是_________
（4）既可用作炸药，又可用作化学肥料（氮肥）的是_________
（5）在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是________
12．（2022·江苏徐州·统考中考真题）水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。
(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的___________作用。
(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：___________。
(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙___________（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。
13．（2022·江苏徐州·统考中考真题）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
①碳酸钠②食盐③磁铁矿④活性炭⑤蛋白质⑥甲烷⑦明矾
(1)沼气和天然气的主要成分是___________。
(2)工业上高炉炼铁的原料之一是___________。
(3)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是___________。
(4)净水器中用于吸附有色物质的是___________。
(5)常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是___________。
三、流程题
14．（2020·江苏徐州·统考中考真题）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________
（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______
15．（2021·江苏徐州·统考中考真题）已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：
（1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________
（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条）
（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________
四、实验题
16．（2020·江苏徐州·统考中考真题）请根据下列实验装置图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是___ （填字母），反应的化学方程式为______
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是__________________。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是________。
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生装置可用_______（填字母），收集SO2的装置可用______（填字母）。
②如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内_______且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了_________（填物质的化学式）。
17．（2022·江苏徐州·统考中考真题）含有铵根离子（）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。
【了解组成】
(1)一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是___________（填化学式）。
(2)碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
【比较性质】
(3)已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和___________（填离子符号）。
(4)常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是___________。
(5)铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：___________。
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。
(6)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有___________。
(7)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越___________。
【拓展延伸】
再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。
(8)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下___________。
(9)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是___________。
五、综合应用题
18．（2021·江苏徐州·统考中考真题）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
[温故如新]
（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。
[提出问题]
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
[查阅资料]
a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
[进行实验1]
（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。
②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是___________
[进行实验2]
（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
[拓展延伸]
（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。
六、科学探究题
19．（2020·江苏徐州·统考中考真题）某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。
【认识组成】由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是_____;从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO、HCO ，根据酸根离子，他们都可统称为_______（填碳酸盐或钠盐）。
【比较性质】为比较室温是20C时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20C，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20C，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液振荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时____（填放出或吸收热量），NaHCO3溶液显_______（填酸性或碱性）。
【提出问题】Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？
【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受热不易分解。可用如图装置验证。
【进行实验】按上图链接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续试验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入________（填Na2CO3或NaHCO3）
②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲）______（填>或<或=）m（乙）
【拓展应用】①若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是______（填碳酸或NaHCO3），除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。
②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO离子，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO、______、______（填离子符号）。
七、计算题
20．（2020·江苏徐州·统考中考真题）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
选项
实验目的
实验方案
A
除去生石灰中的石灰石
向混合物中滴加稀盐酸
B
验证纸张中含有碳元素
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
C
证明白醋显酸性
向白醋中滴入紫色石蕊试液
D
检验面包中是否含有淀粉
向面包表面滴加碘水
参考答案：
1．D
【详解】A、用pH试纸测溶液的pH时，应用玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，避免pH试纸上的药品污染待测溶液，选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴在空气中形成白雾，选项错误；
C、加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，当蒸发皿内剩余少量水分或出现大量固体时停止加热，选项错误；
D、铵盐中含有铵根离子，与碱反应生成有刺激性气味的氨气，所以在研钵中混合研磨少量硫酸、熟石灰，有刺激性气味产生，选项正确，故选D。
【点睛】烟与雾的区别：烟是固体小颗粒在空气中悬浮形成的现象，雾是液体小液滴在空气中漂浮形成的现象。
2．B
【详解】A、纸张被浓硫酸炭化的过程中有炭黑等物质生成，含有化学变化，故错误；
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物，石油分馏后的汽油中含有多种成分，故它们都是混合物，故正确；
C、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，故属于物理变化，不可能发生缓慢氧化，故错误；
D、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将二氧化碳转化为氧气，故错误。故选B。
3．C
【分析】A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸钙，A高温生成B，B是金属氧化物，可作干燥剂，B是氧化钙，C是碱，B生成C，C是氢氧化钙。
【详解】A、A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸钙，C是碱，B生成C，C是氢氧化钙，则大理石和物质C均可作建筑材料，故A正确；
B、A是碳酸钙，A高温生成B，B是金属氧化物，可作干燥剂，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则物质B有吸水性，易跟水起化合反应，故B正确；
C、A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸钙，熟石灰和硫酸铜用于配制波尔多液，熟石灰显弱碱性，和酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，则物质A不能用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤，故C不正确；
D、C溶液是氧化钙和水生成的氢氧化钙溶液，C溶液较长时间放在空气中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则表面会有一层白膜（若水没有减少）， 溶质质量减小，溶液的溶质质量分数变小，故D正确。故选C。
【点睛】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
4．C
【详解】A、用量筒量取一定量的水，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁实验时，停止加热后，应继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，取出固体，防止反应生成的固体在高温下被氧化，不符合题意；
C、测定食醋的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，不能使用预先用水湿润的pH试纸，否则会稀释食醋的浓度，使测定结果偏大，符合题意；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗，然后涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、河水的净化要进行过滤、吸附和消毒，粗盐的提纯只要过滤，故选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓盐酸易挥发，质量减少，故选项错误；
C、碳铵与草木灰（含K2CO3）混用会降低肥效，故选项错误；
D、生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液，故选项正确。
故选：D。
6．B
【分析】A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。
【详解】A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；
B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；
C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；
D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、熟石灰具有碱性，可以和酸性物质反应，用于改良酸性土壤，正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误；
C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不合适作食品干燥剂，错误；
D、自来水不会和铁锈的主要成分氧化铁反应，不能除去铁制品表面的铁锈，错误；
故选A。
8．C
【详解】A、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，该反应剧烈反应，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底部放有少量的水或者细沙，防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂，故实验操作正确；
B、粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热，故实验操作正确；
C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质，氢氧化钠与碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，故实验操作错误；
D、测定肥皂水的酸碱度，用pH试纸测定，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故实验操作正确；
故选C。
9．A
【详解】A、盐酸既与石灰石反应，也与生石灰反应，因此不能用盐酸除去生石灰中的杂质碳酸钙，故选项说法错误；
B、将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律可得出纸张中含碳元素，故选项说法正确；
C、紫色石蕊试液遇酸变红色，因此向白醋中滴入紫色石蕊试液，若溶液变为红色，则说明白醋显酸性，故选项说法正确；
D、淀粉遇碘会变蓝，因此向面包表面滴加碘水，若面包变蓝色，证明面包中含有淀粉，故选项说法正确；
故选：A。
10．D
【分析】A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，B俗称纯碱，为碳酸钠；C是大理石的主要成分，为碳酸钙；A通常为气体，可以生成碳酸钠、碳酸钙，则A为二氧化碳气体；E是一种单质，可以由二氧化碳生成，则E为氧气，二氧化碳通过光合作用生成氧气；二氧化碳、碳酸钙生成D，D生成氧气，D为水，水电解生成氢气和氧气；
【详解】A. E为氧气，化学式为O2，正确；
B. 水D和氧气E可以相互转化，水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，正确；
C. A→E可通过光合作用来实现二氧化碳和氧气的转化，正确；
D. B→C反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不是酸碱的反应，不属于中和反应，错误；
故选D。
11． ① ⑤ ⑥ ④ ③
【详解】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，而陶瓷属于无机非金属材料，因此用于制作船体的复合材料是：①；
（2）高炉炼铁过程中铁矿石提供铁的来源，赤铁矿是铁矿石中的一种，故工业上高炉炼铁的原料之一是：⑤；
（3）糖类、油脂、蛋白质是能提供人体活动所需能量的三种营养素，花生油是油脂中的一种，因此能为人体活动提供所需能量的营养物质是：⑥；
（4）硝酸铵中含有氮元素属于氮肥，且硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，因此既可用作炸药，又可用作化学肥料（氮肥）的是：④；
（5）乙炔是含碳化合物属于有机物，具有可燃性，故在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是：③。
12．(1)乳化
(2)
(3)微溶
【解析】（1）
洗洁精能洗去餐具上的油污，是由于洗洁精能将大的油污分散成无数细小的液滴，是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）
水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）
农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水。
13．(1)⑥
(2)③
(3)⑤
(4)④
(5)①
【解析】（1）
沼气和天然气的主要成分是甲烷，故选⑥；
（2）
工业上高炉炼铁的原料是铁矿石（可以是磁铁矿或赤铁矿）、焦炭、石灰石，故选③；
（3）
牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是蛋白质，故选⑤；
（4）
净水器中用于吸附有色物质的是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选④；
（5）
常用于生产玻璃、造纸及作洗涤剂的是纯碱碳酸钠，故选①。
14． 使MgSO4完全沉淀 引流 复分解反应
【分析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
【详解】（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故沉淀时，NaOH应过量的目的是使MgSO4完全沉淀。
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是引流。
（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应的反应类型为复分解反应。
【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
15． > 铵根离子 滤纸破损、滤液高于滤纸边缘
【详解】(1)饱和氨盐水中含有氯化钠和氨气，氯化钠溶液呈中性，氨气溶于水是氨水，呈碱性；故饱和氨盐水的pH大于7，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团是NH4+，名称是铵根离子；
(2)过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘；
(3)加热后，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为，
16． B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 B C 液面上升 H2SO3
【详解】（1）实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石和稀盐酸，反应过程不需要加热，因此发生装置选择B，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，因此需要在试管口放置蓬松的棉花团。因为氧气能使带火星的木条复燃，所以用向上排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。
（3）①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，属于固液常温型反应，因此实验室制取SO2发生装置选择B；因为二氧化硫气体易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，所以不能用排水法，又因为二氧化硫的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，故收集装置选择C；
②把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，使石蕊溶液变红，因为二氧化硫溶于水，所以试管内压强减小，因此可看到的现象是：试管内液面上升，且液体变为红色；液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸，化学式为：H2SO3。
17．(1)
(2)混合物
(3)
(4)闻气味
(5)
(6)挥发性
(7)快
(8)氯化氢气体的密度大于氨气的密度
(9)反应放热
【详解】（1）铵盐是铵根离子与酸根离子构成的化合物，由结构示意图可知它表示的物质是；
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数＝，＜21.8%，所以该碳酸氢铵样品属于混合物；
（3）已知硝酸铵溶液显酸性，所以溶液中含有，则该溶液中含有的阳离子有和；
（4）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有的是硫酸铵；
（5）根据题意可知：硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应方程式为；
（6）浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会生成氯化铵，出现白烟；
（7）由图可知：白烟靠近浓盐酸，说明氨气运动的速率比氯化氢气体快，且氯化氢气体的相对分子质量（36.5）比氨气（17）大，可得相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。
（8）因为氯化氢分子向下运动的距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。
（9）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。
18． ② ③ 抗腐蚀性 二氧化碳 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管 混合物 没有尾气处理装置 稀盐酸 过滤 碱性 Cu2O
【详解】通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液[温故如新]
（1）碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填：②；③。
（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填：抗腐蚀性；二氧化碳。
[进行实验1]
（3）①将CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管，故填：玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。
②氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物，故填：混合物。
③从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填：没有尾气处理装置。
[进行实验2]
（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2，故填：稀盐酸；过滤。
（5）氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸铜质量为x。


x=0.4g>0.04mL×5××5%
故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，故B为氧化亚铜，故填：碱性；Cu2O。
19． H 碳酸盐 吸收热量 碱性 Na2CO3 > NaHCO3 加热 CO OH-
【详解】认识组成：由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成，而碳酸氢钠是由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素组成，所以两者含有的元素差别是氢元素;从构成离子的层次看，阴离子酸根离子分别是CO、HCO ，构成上含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质属于碳酸盐，阳离子都含钠离子，又都属于钠盐，所以根据酸根离子，他们都可统称为碳酸盐。故填：H；碳酸盐。
比较性质：向盛有NaHCO3粉末的试管中滴入几滴水，振荡后将温度计插入其中，发现盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20C，则NaHCO3与水混合时吸收热量；再向上述试管中加入约五毫升水和两滴酚酞试液振荡后，液体呈红色，所以NaHCO3溶液显碱性。故填：吸收热量；碱性。
进行实验：①若要使实验效果更理想，则甲中应装入Na2CO3，因为碳酸钠加热不易分解，不会吸收热量，而碳酸氢钠加热分解会吸收热量，如果甲中放碳酸氢钠，可能会导致热量被碳酸氢钠吸收而不能使碳酸钠受热分解。故填：碳酸钠。
②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，因为甲试管放的碳酸钠，它不分解，甲中质量几乎不变，而乙中放置的是碳酸氢钠，它受热会分解产生水和二氧化碳会跑走，剩下固体质量减轻，所以则m（甲）>m（乙）。故填：>。
拓展应用：①若把碳酸和NaHCO3比较，碳酸在常温下（不需要受热）可以分解为水和二氧化碳，碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以受热容易分解的是碳酸氢钠；碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳可以跑走，剩下的固体就是碳酸钠，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法可以加热除去。故填：NaHCO3；加热。
②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的钠离子和碳酸根离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO离子，根据比较性质中向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，含有氢氧根离子，所以在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO、CO2、OH-。故填：CO2；OH-。
【点睛】解题时仔细分析问句的意思，在受热时容易分解的是碳酸氢钠，碳酸在常温下无需受热即可分解。
20．（1）601（2）1.6%
【详解】（1）92g质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为：92g×98%=90.16g，含有溶质90.16g的稀硫酸溶液的质量为：90.16÷15%≈601g
（2）设该废水中氢氧化钠的质量为x

解得：x=1.2g
该废水中NaOH的质量分数：
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。