重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（中档题）3

这是一份重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（中档题）3，共12页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
一、计算题
1．（2022·重庆渝中·统考二模）《千里江山图》描绘了古代中国的青秀山水，用到传统颜料石绿。石绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。化学兴趣小组利用稀盐酸测定50g石绿中碱式碳酸铜的质量。将石绿放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸146g。
(提示：1. Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。2.假定石绿中其他成分既不溶于水，也不参与反应。3. Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。)
求:
(1)Cu2(OH)2CO3中碳元素与氧元素的质量比是___
(2)50g石绿中碱式碳酸铜的质量是___g。
(3)完全反应后，溶液中溶质的质量分数是？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
2．（2022·重庆·统考模拟预测）实验室可用氢氧化钠溶液吸收氯气来制取少量漂白液用于杀菌消毒，其反应的化学方程式为。若用一定量的氢氧化钠溶液与氯气作用，恰好完全反应，得到含次氯酸钠（NaClO）5%的漂白液（漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠）74.5g。请计算：
(1)参加反应的氯气的质量为___________g（结果保留至0.01）。
(2)所用NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留至0.01%）
(3)已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取10g上述实验制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水多少克？（写出计算过程）
3．（2022·重庆·统考一模）工业造纸、治金、合成洗涤剂等行业都会用到元明粉，元明粉的主要成分为Na2SO4。下表为元明粉的主要质量标准：
质检人员为确定某批产品质量等级，进行了下列实验：称取该样品28.8g（杂质为氯化钠），加100克水使其完全溶解，再向其中加入一定量的20%的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，得沉淀46.6g。
(1)通过计算判断该批产品的质量等级最高可定为哪一级？
(2)求反应中消耗20%的BaC12溶液质量。
(3)求该实验所得滤液中溶质的质量分数。
4．（2022·重庆·统考模拟预测）二氧化氮是空气污染物，工业上利用二氧化氮、氧气与水化合制备硝酸实现了变“坏”为宝，反应的化学方程式为：。现向288t水中通入二氧化氮和氧气，经测定参与反应的氧气质量为32t，试计算：
(1)参加反应的NO2与O2的质量比为______（填最简整数比）。
(2)最终所得溶液中HNO3的溶质质量分数。（写出计算过程）
(3)将100t（2）中所得HNO3溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需加入溶质质量分数为20%的HNO3溶液多少t？（写出计算过程）
5．（2022·重庆大渡口·统考二模）将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。
请回答：
(1)m=______。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
6．（2022·重庆南川·统考一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不溶于水，也不与酸反应。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，称取鸡蛋壳12.3g，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应，测得烧杯中的反应剩余物质量m与反应时间t的关系如图所示，其中，当反应进行到B点时，盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：
(1)产生的CO2气体质量是______。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为______。（保留一位小数）。
(3)求该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
7．（2022·重庆·三模）用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，（化学方程式：）实验数据如下表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表中数据M的值为______。
(2)第______次恰好完全反应。
(3)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
8．（2022·重庆·三模）春晚节目《只此青绿》中“绿”指的是石绿，是古代对孔雀石的称谓，其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，也是铜锈的主要成分。实验室中有20 g部分生锈的铜块，将其投入到98.22 g硫酸溶液中，反应的方程式为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2↑+ 3H2O。恰好将铜锈全部去除，完成后溶液和剩余固体质量为117.78 g。
已知：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。
(1)生成的二氧化碳的质量________；
(2)反应完成后剩余固体的质量_________；
(3)反应完成后溶液的质量分数_________。
9．（2022·重庆·模拟预测）化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。
回答下列问题：
(1)比较两组实验方案，乙组的优点是_______，可能存在的问题是_________。
(2)任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）
10．（2022·重庆南岸·统考一模）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
试计算：
（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____g。
（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
质量等级
特等品
一类一等品
二类一等品
二类合格品
Na2SO4质量分数%≥
99.3
99.0
98.0
95.0
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
M
172.0
192.0
加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
229.4
250
275
参考答案：
1．(1)3:20
(2)
22.2
(3)解：设生成CuCl2的质量为x，生成CO2的质量为y
答：反应后溶液溶质的质量分数是16.5%。
【详解】（1）Cu2(OH)2CO3中碳元素与氧元素的质量比为；
（2）解：设50g石绿中碱式碳酸铜的质量是z。
答：50g石绿中碱式碳酸铜的质量是22.2g。
（3）详见答案。
2．(1)反应后次氯酸钠的质量是74.5g×5%=3.725g，设反应的氯气的质量为x，氢氧化钠质量是y，

x=3.55g，
y=4g，
(2)所用NaOH溶液中溶质的质量分数为：
(3)溶液稀释前后溶质的质量不变，设现取10g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为a，（10g+a）×0.05%=10g×5%，a=990g。
【解析】(1)
见答案；
(2)
见答案；
(3)
见答案。
3．(1)解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z，

x=28.4g
y=41.6g
z=23.4g
该批产品中硫酸钠的质量分数为×100%≈98.6%。因为98.0%＜98.6%＜99.0%，所以该批产品的质量等级最高可定为二类一等品。
答：该批产品的质量等级最高可定为二类一等品；
(2)反应中消耗20%的BaCl2溶液质量为41.6g÷20%=208g。
答：反应中消耗20%的BaCl2溶液质量为208g；
(3)该实验中所得滤液中溶质的质量分数为×100%≈8.2%。
答：该实验中所得滤液中溶质的质量分数8.2%。
【分析】加入BaCl2溶液时，硫酸钠溶液与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠；由生成沉淀的质量46.6g，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应硫酸钠、氯化钡及生成氯化钠的质量，进而计算出所得滤液中溶质的质量分数。
(1)
详解见答案。
(2)
详解见答案。
(3)
详解见答案。
4．(1)23:4
(2)50%
解：设生成HNO3的质量为x，参加反应的NO2质量为y，
所得溶液中HNO3的溶质质量分数为×100%=50%；
(3)500t
解：设需加入溶质质量分数为20%的HNO3溶液质量为m，则有100t×50%+m×20%=(100t+ m)×25%，得m=500t；
答：所得溶液中HNO3的溶质质量分数为50%；需加入溶质质量分数为20%的HNO3溶液质量为500t。
【解析】(1)
由反应的化学方程式可知，参加反应的NO2与O2的质量比为(4×46):(16×2)=23:4，故填：23:4；
(2)
见答案；
(3)
见答案。
5．(1)60
(2)解：设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y。

完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为
答：完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为21.1%。
【解析】(1)
由图像可知，氯化钙溶液每增加20g,沉淀质量增加5g，故m=40g+20g=60g，故填：60。
(2)
见答案
6．(1)4.4g
(2)81.3%
(3)解：设与碳酸钙反应的HCl的质量为x
反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则40g稀盐酸中HCl的质量为7.3g
故盐酸的溶质质量分数
答：该稀盐酸的溶质质量分数是18.3%。
【解析】(1)
根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量和等于生成的各物质质量和，故产生二氧化碳的质量
(2)
设碳酸钙的质量为x，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。
(3)
设消耗盐酸的质量为y，代入方程计算
因盐酸制反应一半，盐酸中溶质的质量分数
7．(1)154.0
(2)4
(3)解：生成碳酸钙沉淀的质量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g
设10g该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=8.48g
该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【详解】（1）根据表格数据可知，第一次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：10g+90g+20g-118.0g=2.0g；第2次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g；同理第3次生成沉淀：136.0g+20.0g-M=2.0g，则M=154.0g，故填“154.0g”；
（2）第四次生成沉淀：154.0g+20.0g-172.0g=2.0g；第五次生成沉淀：172.0g+20.0g-192.0g=0g，可判断第4次恰好完全反应，故填“4”；
（3）见答案。
8．(1)0.44g
(2)解：设该铜块中碱式碳酸铜的质量为x，生成硫酸铜的质量为y
x=2.22
y=3.2g
故反应完成后剩余固体的质量为：20g-2.22g=17.78g
答：反应完成后剩余固体的质量为17.78g
(3)3.2%
【解析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：20g+98.22g-117.78g=0.44g；
(2)
见答案；
(3)
反应完成后溶液的质量分数为：
答：反应完成后溶液的质量分数为3.2%。
9．(1) 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确
(2)解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【解析】(1)
甲组将反应后的溶液蒸干，将反应所得的盐全部转变为固体，称量，操作比较麻烦，乙只称量反应后液体总质量，操作简便，但由于反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确，故填：操作简便；反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；
(2)
见答案。
10．（1）4.4g
（2）设碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，参与反应的碳酸氢钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，由题意知碳酸氢钠完全反应时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g
x＝16.8g
y＝11.7g
答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g；
（3）4.8%
【详解】（1）依据质量守恒定律可知，当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，故填：4.4；
（2）见答案；
（3）由数据分析可知：加入稀盐酸为25g时产生的二氧化碳质量为4.4g，则加入50g稀盐酸时产生的二氧化碳质量为208.8g+50g-250g=8.8g，加入75g稀盐酸时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g，则第二次加入50g稀盐酸时，碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液的质量为250g，则溶质质量分数：
答：当碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数为4.8%。