重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简答、推断、综合题

这是一份重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简答、推断、综合题，共19页。试卷主要包含了简答题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、简答题
1．（2022·重庆璧山·统考一模）实验探究是学习化学的重要方式，分类、比较是初中化学常用的学习方法。请根据下图实验，完成下列问题
(1)初中化学有许多实验，可以按照实验目的分类，也可以按照实验方法进行分类。我们从实验方法角度将实验A和D分为一类，它们都采用了_______的实验方法。
(2)实验C、D、E虽然装置不同，但探究目的是相同的，其实验目的是_______。其中，利用E装置进行实验操作时，要先将注射器_______(填“甲”或“乙”)的药品注入反应容器中，再将另一支注射器药品注入反应容器，气球在实验过程中的变化情况是_______，(实验过程中a始终关闭)写出其中一个反应的化学方程式_______。
2．（2022·重庆·模拟预测）从古至今，金属资源、能源、材料、环境等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题：
(1)近日，三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具。历经数千年面具仍光亮如新的原因是______。
(2)有着“沉睡三千年，一醒惊天下！”的三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界，青铜属于______（选填“复合材料”“有机高分子材料”“金属材料”之一）。
(3)2021年6月2日华为公司宣布鸿蒙系统测试成功，该系统应用于手机、平板电脑等智能产品，制造手机、平板电脑所需的电子芯片主要材料是硅。在制硅反应（SiO2+2CSi+2CO↑）中，______（填物质名称）表现出氧化性。
(4)2021年5月15日我国首次火星探测任务“天问一号”探测器在火星乌托邦平原南部预选着陆区着陆。发射用的火箭燃料之一为液氢，液氢燃烧发生反应的化学方程式为______。
二、推断题
3．（2022·重庆永川·统考一模）某化工厂存放多年的白色固体原料，已不能确定其具体成分，只知道该原料可能含有无水硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氯化钡中的一种或几种。为了变“废”为宝，应首先探究其组成，化学实验小组设计了如下实验探究流程。
(1)若操作I无气体产生，固体样品全部溶解，并得到蓝色溶液A，则固体样品中一定含有________(填化学式，后同)，一定不含________。
(2)操作Ⅱ所加X试剂为______(填化学式)，其作用是________。
(3)操作Ⅲ的现象证明样品中还含有NaCl，那么滤液C中一定含有的阳离子有________(填离子符号)。
4．（2022·重庆南岸·统考一模）A-J都是初中化学常用的物质。其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火，反应③为自然界的气体循环方式之一。它们相互问的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)写出物质H、J的化学式：H_________；J_________。
(2)写出C生成D的化学方程式：_________。
(3)写出反应②的化学方程式：_________；该反应中发生还原反应的物质是_________。
5．（2022·重庆·校联考一模）A、B、C、D、E、F都是初中常见物质，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“一”表示两种物质间能发生化学反应，有些反应在溶液中进行。其中B是胃液中含有的酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等；D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末。请回答问题：
(1)E、F的化学式（或溶质的化学式）E：______，F：______。
(2)写出B与D反应的化学方程式______。
(3)C与F反应的实验现象为______。
三、综合应用题
6．（2022·重庆永川·统考一模）食盐(NaCl)是人体维持正常生理活动必不可少的物质，每人每天大约需要3~5g。
(1)利用海水晒盐的过程如下图所示。
下列说法中正确的是 (填序号)。
A．贮水池的海水中，NaCl的质量逐渐减小
B．蒸发池的海水中，NaCl的质量分数逐渐增大
C．结晶池析出晶体的母液中，NaCl溶液是饱和溶液
(2)电解饱和食盐水的方程式为。其中X的化学式为________。
(3)化学实验小组用10%的NaCl溶液，配制5%的NaCl溶液Wg，则需要ag原溶液和bg水，那么a和b的关系是a____b(填“＞”或“＝”或“＜”)。其配制过程应有的步骤为①混匀；②量取；③计算；④装瓶贴标签。这些步骤正确的顺序应该是____(填序号)。
7．（2022·重庆·二模）碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
(1)取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。
(2)将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式__________。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】(提示：氯化银为不溶于水的白色物质)
a.方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。
b.某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是____。
(3)用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL(该盐酸的密度近似等于lg·mL-1)。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______(结果用百分数表示，保留两位小数)。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______(填“偏大”“偏小”域“无影响”)。
8．（2022·重庆·三模）燃料的使用，促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利，也带来了一些环境和资源的问题。
(1)农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素【（C6H10O5）n】。纤维素分子中氧元素、氢元素、碳元素的质量比依次为_____。（最简整数比）。
(2)将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是市上_____（填字母）。
A．KNO3B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．NH4H2PO4
(3)硝酸铵也是一种化学肥料。高温或猛烈撞击均会使硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是_____
(4)下列对天然秸秆的使用合理的是_____（填序号）。
①就地焚烧；②编织装饰物；③沤制化肥；④制备沼气
9．（2022·重庆·模拟预测）生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。完成下列试题。
（1）铁是生活中应用最广泛的金属，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是_____。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，写出该反应的化学方程式_____，
（2）氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示
①该实验是将_____溶液中（填写滴加溶液的顺序）。
②该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。
③40s时，溶液中溶质为_____
（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a加过量的NaOH溶液； b加过量的Na2CO3溶液； c．加适量的盐酸； d过滤； e加过量的BaCl2溶液。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。
②加入适量稀盐酸的作用是_____，
（4）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.5g溶液。则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）
10．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）铝是一种重要的金属，广泛用于生活中。
(1)铝制品抗锈蚀，请用化学方程式表示原因：_____________。
(2)铝常用于焊接钢轨，原理： ，该反应中还原剂是_____________（填名称），是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。
(3)小明将一定量的铝误放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现有气体生成，查阅资料发现： ， 。向反应后的溶液中加入稀盐酸，所用稀盐酸体积与生成沉淀质量的关系如图所示，据图回答下列问题：
①0~V1发生的化学反应方程式：____________。
②下列说法正确的是____________（填序号）。
A．加入的酸的体积为V2时，溶液中Na+和C1-个数比可能为2:1
B．V1、V2、V3之间的关系为：V3-V1=4（V2-V1）
C．V3时，取适量溶液，先加入铜，一段时间后加入铁，可验证铁、铝、铜三种金属的活动性顺序
11．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：
(1)操作①中不会用到的仪器是 （填序号）．
A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管
(2)完成该实验部分操作过程如图2所示，其中没有明显错误_____（填字母序号）．
(3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____等措施。
(4)用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）。
①装瓶时，有少量溶液洒出
②氯化钠固体仍然不纯
③量取水时，仰视读数
④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
(5)查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为__；
②在得到的滤液中加入盐酸时发生的中和反应的方程式是_____；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___。
12．（2022·重庆九龙坡·重庆实验外国语学校校考一模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将________（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的阳离子有_______。
(2)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________；
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式_______；
③滤液c中含有的杂质为__________；
④若样品中含a gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量_______a g(填“>”、“
【解析】（1）
由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将稀硫酸滴加到另一种溶液中；
滴入溶液体积为V2 mL时，溶液的pH。