重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（提升题）

这是一份重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（提升题），共14页。试卷主要包含了流程题等内容，欢迎下载使用。
一、流程题
1．（2022·重庆渝北·统考模拟预测）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
注：二氧化硅可以与氢氧化钠反应，与氢氧化钠和二氧化碳反应类似。
(1)写出第②步反应的化学方程式_____________。
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去_____________（填离子符号），洗涤滤渣的操作是_____________。
(3)第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。
(4)若第④步所加的碱为NaOH溶液，写出该步骤中生成Ce（OH）3的反应的化学方程式_____________。
2．（2022·重庆·统考模拟预测）孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3【可看成是Cu(OH)2·CuCO3】，还含少量氧化铁和二氧化硅。下图为“湿法炼铜”并制备其他副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程：
【查阅资料】①孔雀石中二氧化硅不溶于水，也不与盐酸反应，Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体：
②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为；
③氢氧化亚铁（白色固体）易被氧气氧化，反应方程式为；
④Fe（OH）3受热易生成两种氧化物。
回答下列问题：
(1)将孔雀石粉碎的目的是___________。
(2)滤液I的溶质为___________（填化学式）。
(3)下列化学试剂可作试剂X的是___________（填序号）。
A．稀硫酸B．CuCl2溶液C．稀盐酸D．CuSO4溶液
(4)请写出利用Fe(OH)3制取铁红的化学反应方程式：___________。
(5)在过滤、洗涤获取Fe(OH)3时，为了判断Fe(OH)3表面已洗涤干净，可取洗涤后的液体少许于试管中加入试剂___________（填序号），若没有明显现象，证明已洗涤干净。
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液
3．（2022·重庆·统考模拟预测）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及Fe2O3等，还有少量杂质，其中杂质不与酸、碱反应。图1是回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体的工艺流程（假设每一步都完全反应），图2是Fe3+、Ni2+从开始沉淀至沉淀完全时溶液pH的变化。请回答下列问题。
(1)“碱浸”的主要目的是______。
(2)“酸浸”时发生反应之一有Ni与酸的反应，该反应的化学方程式是______。
(3)经“氧化”后，溶液中含有两种金属离子。加入NaOH溶液后生成滤渣③的化学反应方程式是______，该反应属于______（填基本反应类型）。
(4)调pH时，为使溶液中的Fe3+全部沉淀，而Ni2+仍在溶液中，溶液pH的范围应是______。
(5)“浓缩结晶”获得硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O），采用的方法是浓缩溶液、______（填“降温”或“蒸发”）结晶。
4．（2022·重庆永川·统考一模）某冶炼厂的高炉炉渣中含有较多的铁红(Fe2O3)。从该炉渣中提取铁红的工艺流程如下。
(1)若“酸浸”过程中加的是稀硫酸，那么滤液I的有效成分应该是_______(填化学式)；
(2)整个流程中至少涉及到________种氧化物；
(3)若滤渣Ⅱ全是红褐色沉淀，那么“加热”过程中发生反应的化学方程式为________，其反应类型为________。
(4)“碱沉”过程中，刚加入碱液时并无沉淀产生，只有当加入的碱液达到一定量时，才开始出现沉淀。其原因可能是________。
5．（2022·重庆·三模）氯化钙在道路或者房屋施工（建筑行业）过程中，用作防冻剂、实验室作干燥剂、在食品行业用作豆制品的絮凝剂等。某工厂废渣主要成分是 CaCO3，还含有少量 C、Fe2O3、MgO 等杂质。化学兴趣小组废物利用，利用上述废渣制作 CaCl2，反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
(2)Ⅰ过程中CaCO3发生反应的化学反应方程式______。
(3)滤渣一的成分为______（填化学式）；
(4)X溶液为______（填化学式）；
(5)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。
6．（2022·重庆·二模）粗盐提纯是初中化学重要的实验之一、已知某粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了得到纯净的氯化钠，化学兴趣小组设计如下实验：
(1)在操作①、操作②、操作③中都会用到_____（写仪器名称），该仪器在操作③中的作用是_____ 。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式_____ 。
(3)如果将上述流程中过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有的杂质主要有_____（写化学式）。
(4)若盐酸过量，_____（填“会”或“不会”）影响所得NaCl固体的纯度。
7．（2022·重庆江北·校考二模）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：
(1)写出有黄色溶液生成的化学方程式是______。
(2)溶液 A 中的阳离子是______（填离子符号）。
(3)沉淀 C 的成分是______（填化学式）。
(4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是______。
(5)要得到纯净的产品，在操作①后必须进行的操作是______。
8．（2022·重庆·重庆巴蜀中学校考二模）纯碱（碳酸钠）和食盐是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由Na2CO3和NaC1中的一种或两种组成，周奕龙同学展开了系列拓展性研究实验。
（一）定性分析。
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
(1)实验步骤①中选用过量的稀硝酸能不能用稀盐酸替代？________（填“能”或“不能”）。
(2)实验步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式为_________。
【实验结论】该白色固体由Na2CO3和NaCl两种物质组成。
（二）定量分析。
【实验目的】为测定该物质中NaCl的质量分数，周奕龙同学继续做了如下实验。
【实验方案】（提示：每一步均充分反应）
(3)滤渣的成分是_________（填化学式）。
(4)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
(5)以下因素中会导致测定的该物质中氯化钠质量分数偏小的是 。（填字母）
A．称量该样品M时只在天平左盘垫纸B．加入的Ba（NO3）2溶液过量
C．白色沉淀N未洗涤、烘干就直接称量D．加入的AgNO3溶液用量偏少
（三）衍生问题思考。
周奕龙同学额外研究还发现向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，一开始没有气泡产生，这是为什么呢？
(6)老师用pH计做了以下实验：向等体积、含相同碳原子数的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别逐滴加入稀盐酸，得到pH变化与时间的关系如上图1、图2所示。将图1与图2中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。则c点的溶质是_______。（写化学式）
9．（2022·重庆·模拟预测）同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如下图的流程回收KNO3晶体。请回答：
(1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的化学式为___________
(2)步骤②发生反应的化学方程式为___________
(3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是___________
(4)滤液B中所含有的金属阳离子为___________
(5)步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后品体的纯度和产量最好用___________(填字母序号)进行洗涤后，再烘干。
A、NaCl饱和溶液 B、KNO3饱和溶液 C、蒸馏水 D、AgNO3溶液
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
参考答案：
1．(1)
(2) Fe3+ 沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使液面浸过沉淀物，不能超过滤纸边缘，等水滤出后，再次加水洗涤，反复几次，即可把固体洗涤干净。
(3)降温结晶
(4)
【解析】（1）
步骤①中二氧化硅已经与氢氧化钠反应完，所以第二步只有氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应方程式为：；
（2）
由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，而硫酸铁可以附着在二氧化铈表面，所以要洗涤去除残留的硫酸铁，而后面滤渣还有加入硫酸，所以主要去除的只有硫酸铁，而硫酸根也会再后续过程中产生，所以主要去除的就只有铁离子， 故答案为：Fe3+；
洗涤滤渣的操作是沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使液面浸过沉淀物，不能超过滤纸边缘，等水滤出后，再次加水洗涤，反复几次，即可把固体洗涤干净；
（3）
硫酸亚铁溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，所以蒸发浓缩后，进行降温结晶，经过过滤洗涤干燥后就得到晶体；
（4）
若第4步加的碱为NaOH溶液，根据给出的信息可知生成了Ce(OH)3，根据复分解反应特征，可得生成Ce(OH)3的反应方程式为：
2．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应
(2)HCl、FeCl3、CuCl2
(3)C
(4)
(5)B
【解析】(1)
将孔雀石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
(2)
因为孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量氧化铁，当加入过量稀盐酸时，Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，所以滤液I的溶质为生成的FeCl3、CuCl2及剩余的HCl；
(3)
滤液I中加入过量的铁粉，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2，则固体B中含有Fe、Cu，加入过量试剂X，然后过滤、洗涤、干燥，得到铜粉，且滤液II经过一系列反应得到氯化钠溶液和Fe(OH)3，所以过量化学试剂X只能是稀盐酸，故选C。
(4)
铁红是氧化铁，根据题给信息可知，利用Fe(OH)3制取铁红的化学反应方程式为：；
(5)
在过滤、洗涤获取Fe(OH)3时，如果没有洗涤干净，Fe(OH)3表面沾有氯离子，所以为了判断Fe(OH)3表面已洗涤干净，可取洗涤后的液体少许于试管中加入试剂AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明没有洗涤干净，若没有明显现象，证明已洗涤干净。故选B。
3．(1)使金属铝发生反应，除去金属铝
(2)
(3) 复分解反应
(4)3.2≤pH＜7.2
(5)降温
【解析】(1)
由图 1 可知，经过“碱浸”之后，滤液中含有铝元素，说明金属铝被反应掉了，所以“碱浸”的目的是除去催化剂中的金属铝；
(2)
“酸浸”时镍、铁、氧化铁均会和硫酸反应，镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应方程式为：；
(3)
滤渣③是红褐色的，说明是氢氧化铁，是由氢氧化钠和硫酸铁反应生成的，该反应的化学方程式为：；该反应符合复分解反应的条件，故为复分解反应；
(4)
由图 2 可知，pH 等于3.2 时铁离子沉淀完全，pH 等于 7.2 时镍离子开始沉淀，所以铁离子全部沉淀而镍离子仍在溶液中的 pH 范围为3.2≤pH＜7.2；
(5)
要得到含有结晶水的晶体，采用降温结晶的方法；
4．(1)Fe2(SO4)3
(2)二##两
(3) 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 分解反应
(4)“酸浸”过程中所加酸过量，先加入的碱液被酸中和了
【解析】(1)
炉渣中含有较多的铁红(Fe2O3)，所以加入稀硫酸时，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故滤液I的有效成分应该是Fe2(SO4)3。
(2)
由流程图可知，整个流程中至少涉及到的氧化物的氧化铁和水两种。
(3)
由流程图可知，滤渣Ⅱ是红褐色沉淀是滤液的有效成分Fe2(SO4)3与碱反应生成的氢氧化铁，氢氧化铁加热时生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：，该反应的特点是“一变多”，故属于分解反应。
(4)
滤液I可能有酸浸时过量的酸，所以“碱沉”时，所加入的碱液会先与酸反应，当酸反应完后，碱液才会与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀。
5．(1)使废渣中的完全反应
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）碳酸钙、氧化铁和氧化镁能与稀盐酸反应，Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的 完全反应，故填：使废渣中的完全反应；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：；
（3）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的 完全反应，碳不能与稀盐酸反应，滤渣一的成分为；故填：；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故滤液一中含有氯化钙、氯化铁、氯化镁和过量的稀盐酸；要将氯化铁、氯化镁转换成沉淀和氯化钠，盐酸和与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选用的试剂为氢氧化钠溶液，故填：；
（5）氯化钙与焦炭、硫酸钡在高温下的条件下生成氯化钡、一氧化碳和硫化钙，故填：。
6．(1) 玻璃棒 搅拌，使液体受热均匀，防止液体溅出
(2)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
(3)MgCl2、CaCl2、BaCl2
(4)不会
【分析】根据题中粗盐提纯的流程可知，操作①是溶解，加入BaCl2溶液可除去Na2SO4，加入NaOH溶液可除去MgCl2，加入Na2CO3溶液可除去CaCl2和过量的BaCl2，操作②是过滤，过滤掉泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，加入稀盐酸可除去过量的NaOH和Na2CO3，操作③是蒸发，最后得到纯净的NaCl固体。
(1)
溶解、过滤、蒸发都会用到玻璃棒，蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出；
(2)
加入Na2CO3溶液的作用是除掉CaCl2和过量的BaCl2，故化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；
(3)
若过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，则沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3和盐酸反应生成易溶于水的MgCl2、CaCl2、BaCl2，进入产品中，而泥沙和BaSO4由于不和盐酸反应，故可以除去；
(4)
由于盐酸易挥发，加热可使盐酸挥发，故即使盐酸过量，也不会影响NaCl的纯度。
【点睛】粗盐的提纯要注意两个“之后”：一是NaCO3溶液在BaCl2之后，否则过量的BaCl2无法除去；二是盐酸在过滤之后，否则生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3和盐酸反应，生成易溶于水的MgCl2、CaCl2、BaCl2进入产品中，使除杂失败。
7．(1)
(2)Mg2+、Cu2+、Fe3+、H+
(3)Cu(OH)2、Fe(OH)3
(4)
(5)洗涤、干燥
【分析】某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成，加入过量的稀盐酸，能和盐酸反应的物质有MgO、Fe2O3、CuO，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
(1)
氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，其中氯化铁中溶液中存在铁离子使溶液呈现黄色，故反应的化学方程式为：。
(2)
氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，以及加入的盐酸是过量的，所以溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
(3)
溶液A中含有氯化镁、氯化铁、氯化铜及过量的盐酸，加入熟石灰后，氯化铁能和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，由表格可知，氢氧化镁开始沉淀pH在9.1，因此控制pH值在7-9之间，氢氧化镁不能沉淀，故生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，化学式分别为：Cu(OH)2、Fe(OH)3。
(4)
控制pH值在7-9之间，氢氧化镁不能沉淀，故溶液B 中溶质成分为氯化镁，与熟石灰反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：。
(5)
操作①是过滤操作，得到的是氢氧化镁沉淀，但由于过滤出的沉淀中会沾有溶液成分，因此为了得到纯净的氢氧化镁还需要洗涤、干燥。
8．(1)不能
(2)
(3)BaCO3
(4)漏斗
(5)AD
(6)NaHCO3、NaCl
【解析】（1）
盐酸中有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钠的鉴定，所以实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸。故填：不能。
（2）
实验步骤②中生成白色沉淀的反应为实验步骤①产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为。
（3）
样品中加入硝酸钡溶液，硝酸钡与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，所以滤渣的成分是BaCO3。
（4）
过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（5）
A、称量该样品M时只在天平左盘垫纸，会导致称量的氯化钠质量偏少，故导致氯化钠质量分数偏小；故A正确；
B、加入的硝酸钡溶液过量不会消耗氯离子和钠离子，故无影响，故B 不正确；
C、白色沉淀 N 未洗涤、烘干就称量，导致称量的氯化银质量偏大，通过计算得到的氯化钠的质量偏大，故导致氯化钠质量分数偏大，故C 不正确；
D、加入的AgNO3溶液用量偏少，会有一部分氯化钠没有参加反应，生成沉淀的质量偏小，通过计算得到的氯化钠的质量偏小，故导致氯化钠质量分数偏小，故D正确 。
故选AD。
（6）
由图可知，开始盐酸与碳酸钠反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠，所以开始没有气泡产生，到c点时，溶质为反应生成的NaHCO3和NaCl。
9． KOH 除去溶液中过量的硝酸钡 Na+、K+ B
【详解】(1)实验目的回收KNO3晶体；铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的化学式为KOH。
(2)步骤②发生反应为硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，。
(3)碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是除去溶液中过量的硝酸钡。
(4)通过反应①②③铜离子、硫酸根离子、钡离子均转化为了沉淀，滤液B中含有钾离子、钠离子、硝酸根离子、氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子，故所含有的金属阳离子为Na+、K+。
(5)A、NaCl饱和溶液会溶解硝酸钾，错误；
B、KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，且能溶解氯化钠杂质，能达到目的，正确；
C、蒸馏水会溶解硝酸钾，造成损失，错误；
D、AgNO3溶液会和氯化钠生成氯化银沉淀和硝酸钠引入新杂质，错误。
故选B。