重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（中档题）

这是一份重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（中档题），共32页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
一、实验题
1．（2022·重庆渝中·统考二模）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_________。
(2)用A装置制取氧气，其化学方程式为__________________。
(3)实验室制取二氧化碳，可选择图中的发生和收集装置是_________ (填序号)，检验二氧化碳是否收集满的操作是____________。
(4)氯气是一种密度比空气大的气体，易溶于水且与水反应。收集氯气，应选择图中_________ (填序号)。
2．（2022·重庆渝北·统考模拟预测）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质。
【实验过程与分析】
(1)请写出实验1的实验现象_____________。
【微观分析】
(2)实验1发生反应的化学方程式为_____________。
(3)某同学认为实验2的结论不正确，改进了实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_____________色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_____________。
(4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计实验方案：向充满CO2气体的塑料瓶中加入NaOH溶液，拧紧瓶盖，用力振荡，观察到_____________现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2气体，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到_____________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
3．（2022·重庆·三模）实验是进行科学探究的主要方法，如图是初中化学常见实验装置，请回答：
(1)实验室用A装置制取O2的化学方程式是______，棉花的作用为______。
(2)若要利用Ⅰ图制取并收集一瓶干燥的CO2，装置组合从左至右应为______，（填学母），制取的化学方程式为______，图G是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：______。
4．（2022·重庆·校考三模）化学实验是科学探究的重要途径。请你一起领略化学装置之酷，化学现象之美。
(1)仪器a的名称为______。
(2)实验室用纯净物制取氧气，反应的化学方程式为______，基本反应类型是______；若用空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时带火星的木条放在导管______（填“m”或“n”）端，复燃则满。
(3)实验室制取氢气时，为了方便随时制取所需的纯净的氢气，他应该选择的装置组合是______（从装置A-F中选择）。
5．（2022·重庆·统考模拟预测）化学兴趣小组用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后，向反应后的溶液中逐滴加入一定量的碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡产生，并生成沉淀。
(1)请写出产生气泡的化学反应方程式：___________。
为探究加入碳酸钠反应后所得溶液的溶质成分，小组同学开展了如下探究活动。
【提出问题】加入碳酸钠溶液反应后，所得溶液中溶质是什么？
【查阅资料】①碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，先产生气体，再生成沉淀；
②Na2CO3溶液呈碱性，NaCl和CaCl2溶液均为中性；
③Ag2CO3不溶于水。
【猜想假设】
猜想1：溶质是NaCl、CaCl2；
猜想2：溶质是NaCl、Na2CO3；
猜想3：溶质是NaCl、HCl、CaCl2。
(2)经分析，你认为猜想___________不合理，其理由是___________。
(3)小周认为该溶液中的溶质成分还有一种可能，该溶质成分可能是___________（填化学式）。
【实验探究】
(4)为验证其余猜想，小婷同学进行了如下实验，并得出结论。
(5)你认为下列试剂可用来代替上述酚酞溶液进行实验的是___________（填序号）。A．K2CO3溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ca（OH）2溶液
6．（2022·重庆·统考模拟预测）下图是初中化学实验室中常见仪器，请按要求回答下列问题。
(1)图中仪器J的名称是___________。
(2)实验室制取二氧化碳时，图中一定不会用到的仪器除J外还有___________（填选项字母）。
(3)写出选用仪器D、E、H制取氧气时反应的化学方程式：___________；该装置收集气体的方法叫做___________。在制取氧气过程中，有同学发现还缺少某种仪器，该仪器为___________（填选项字母）。
A．铁架台 B．试管夹 C．量筒 D．胶头滴管
7．（2022·重庆·统考模拟预测）某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图如图1~6，请回答：
(1)仪器a的名称是______。
(2)图1中发生反应的化学方程式为______。若想要制取并收集干燥的二氧化碳气体，请选择恰当的装置并进行连接：①→______。
(3)将图1中产生的气体通入图2中，当观察到试管中______的现象，证明两者恰好完全反应。
(4)图3中，往装满CO2的烧瓶中加入液体M，观察到气球膨胀，则M最可能为______（填序号）。
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．水D．氯化钙溶液
8．（2022·重庆·统考一模）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如下两个实验：
【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
(1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式________。
(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是_______（填化学式，下同），可能含有的溶质是_______。
【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
(3)在组合①、②、③中，组合_______无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小强同学在实验过程中使用了酚酞试液。
(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有________种情况（填数字）。
(5)在组合①、②、③中，组合________发生了复分解反应。
9．（2022·重庆·统考一模）氨气（NH3）是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4CI和Ca（OH）2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如下图所示：
已知： ，回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称为_______，甲装置也可以用于实验室制备某_______。常见气体，写出制备该气体的化学方程式_______。
(2)乙装置的作用是________。
(3)丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管_______端相连（选填“b”或“c”）。
(4)从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个_______装置。
10．（2022·重庆·模拟预测）“新冠”疫情牵动人心。我校安全复课措施之一是餐桌放置“pp”隔离板。“近云”学习小组的同学对“pp”板的组成进行了探究，实验装置如下图。
查阅资料：①碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；
②“pp”板可能含有C、H、O中的两种或三种元素。
(1)装置B中浓硫酸的作用______。
(2)写出装置E中反应的方程式______。
(3)要确定“pp”板的元素组成，取2.1 g"pp"板样品在装置C中完全反应，还需测定反应前后另外两个装置质量的增加量，这两个装置是______（填装置序号）。
(4)充分反应后，还要继续通一段时间的氧气，目的是______。
(5)该实验需保证吸收试剂稍过量，为判断E中NaOH溶液是否过量，实验结束后进行了以下探究，对实验后E中溶液的溶质作出猜想：
猜想①：Na2CO3；
猜想②：NaOH；
猜想③：Na2CO3和NaOH。
甲同学取少量液体进行实验：
结论：实验时E中NaOH溶液一定过量。
11．（2022·重庆大渡口·统考二模）实验室常用溶质质量分数为5%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。
(1)配制5%的H2O2溶液。
市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制150g5%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为______g。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①若用D装置干燥氧气，则D中盛放的试剂为______。
②实验室利用上述装置，以5%的H2O2溶液制取一瓶干燥的氧气，反应的化学方程式是______，选用装置导管的连接顺序是______（气流方向从左到右）。
(3)拓展延伸。
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是______（填字母）。
12．（2022·重庆南川·统考一模）为探究稀盐酸的化学性质，同学们进行如图所示实验，请根据实验回答下列问题：
(1)为验证酸的某些性质，向编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的三支试管中事先加入一定量稀盐酸，然后分别加入石蕊试液、Ca(OH)2溶液、CuO粉末（图甲），其中没有明显现象的是______（填试管编号）。试管Ⅲ中发生的化学反应方程式是______。
(2)向滴有酚酞试液的石灰水溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量（如图乙所示），观察到的现象是______，发生化学反应的类型是______。
(3)向（2）所得到的溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液并用pH计同步测量溶液的pH值，溶液pH的变化如图丙所示。同学们发现，最终所得溶液的pH大于7，于是查阅资料并通过实验证明Na2CO3溶液呈碱性。则加入Na2CO3溶液的体积0-V1mL时段，与加入Na2CO3反应的主要物质应是______（填化学式），加入Na2CO3溶液的体积V1mL-V2mL时段，发生的主要反应的化学方程式是______。（注：NaCl、CaCl2溶液呈中性）
13．（2022·重庆·模拟预测）已知氨气(NH3)是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体且极易溶于水生成氨水。请根据下图装置及要求完成气体制取。
(1)上述装置中仪器a的名称为_______。
(2)请写出用KMnO4制氧气的化学反应方程式_______。
(3)实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法来制取氨气。若从上图装置中选择制取氨气的发生装置可选____(填字母代号)。在用C装置收集制取的气体时，可将氨气(NH3)从导管口___端通入，若在该装置另一端导管口放置一团用无色酚酞试液润湿的棉花，即可判断氨气是否收集满，其原理是____。
14．（2022·重庆南岸·统考一模）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题是化学重要的学科思想。
(1)图一中三个实验均可用于测定空气中O2含量，测得实验过程中密闭容器内O2体积分数随时间的变化关系如图二所示，依据图中信息分析。
①A、B均利用铁生锈能消耗_____进行测定。
②若要比较准确且快速地测定空气中O2的含量最佳实验是_____（填“A”“B”或“C”）。
(2)铜在潮湿空气中生锈是与CO2、O2和H2O共同作用的结果，仿照铁生锈设计如下实验。
①C中Cu的作用_____（用方程式表示）。
②AD对比证明Cu生锈需要______，D中尾部NaOH溶液的作用是_____。
③写出D中锥形瓶内反应的化学方程式______。
15．（2022·重庆南岸·统考一模）为制作金属字画，某兴趣小组开启了项目学习之旅。
【任务一】保护字画
(1)使用铁合金制作印刷模板时，发现已经生锈，用盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是___。
【任务二】寻找蚀刻液
(2)该实验_____（填“能”或“不能”）验证三种金属活动性顺序为Fe>（H）>Cu>Ag。
(3)甲、乙两位同学各自用一块铁板制作金属字画，他们分别先用刻刀在涂满蜡的铁板上刻下“虎”字。甲将铁板没人试剂中，取出后去掉蜡出现紫红色的“虎”字。乙将铁板没入试剂b中，产生可燃性气体，去掉蜡后，“虎”字凹现在铁板内，则试剂a、b依次为____（填序号）。
①稀硫酸、硫酸铜溶液②硝酸银溶液、稀盐酸③硫酸铜溶液、稀盐酸④硫酸铜溶液、稀硝酸
(4)在做A组实验时，同学们在实验室只找到了一瓶溶质质量分数为35%的浓盐酸，要配制成溶质质量分数为10%的稀盐酸70g，需要加水的质量为______。
16．（2022·重庆·二模）化学是一门以实验为基础的学科。实验室常用草酸钠（Na2C2O4）和硫酸反应来制取CO，反应的化学方程式为：Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，实验装置如图所示，结合图示回答下列问题。
已知：无水氯化钙的作用为吸收气体中的水分。
(1)图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_____ 。
(2)CO和CO2是两种常见的碳的氧化物，请用一种溶液区别两种气体，发生的反应方程式为_____ 。
(3)从图中实验仪器中_____（填装置的序号及现象，下同）的现象可判断出生成的气体一定含有CO。
(4)从环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是_____。
17．（2022·重庆·二模）重庆一中小沛同学为练习配制一定质量分数的溶液，进行了如下两个实验。
实验一：将质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成100g质量分数为20%的稀硫酸
实验二：配制质量分数为6%的氯化钠溶液
(1)有关浓硫酸的稀释，下列操作正确的是______（填序号）。
①将浓硫酸注入水中 ②将水注入浓硫酸中
(2)量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的稀硫酸溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(3)实验一中需量取水______mL（结果保留到0.1mL）。
(4)实验二的步骤为：计算→称量→量取→→装瓶贴标签，空白方框步骤中的玻璃棒作用是______
(5)实验一和实验二中都会用到的仪器有______（填序号）。
①药匙 ②烧杯 ③玻璃棒 ④托盘天平
18．（2022·重庆·三模）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出标有序号的仪器名称：①______。
(2)实验室通常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，若想制取并收集干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为：______（填字母序号）。
(3)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
(4)实验室常用加热氯化铵固体与氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，可选用的发生装置是______。
19．（2022·重庆·校联考一模）分析下列实验并回答有关问题。
(1)实验一中，点燃红磷后应 _____（填“迅速”或“缓慢”）伸入瓶中并塞紧瓶塞；
(2)实验二中，观察到酚酞变红，说明分子具有 _____的性质；
(3)实验三中，低处的蜡烛先熄灭，说明CO2具有 _____的物理性质；
(4)实验四中，_____现象，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
20．（2022·重庆·模拟预测）空气中氧气含量测定的再认识。
（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1），写出红磷燃烧的符号表达式：______。
（2）兴趣小组足量的红磷进行实验测出的氧气含量偏低的原因可能是：______
a．装置漏气；
b．红磷燃烧时烧杯中导管口有气泡冒出；
c．未恢复至室温就打开止水夹
（3）已知：镁+氧气氧化镁；镁+氮气氮化镁，则用镁条代替红磷进行实验，测量结果______。（偏大，偏小或无影响）
（4）已知铜在加热的条件可以和氧气反应，用图2所示装置进行实验时要反复的推拉注射器活塞，请结合实验原理解释这样做的目的是：______；若玻璃管A的容积为10mL，实验前注射器中空气体积为50mL，充分反应冷却后注射器内剩余气体的体积为______mL。
21．（2022·重庆·模拟预测）制取气体是初中化学实验的重要内容，回答下列问题。
(1)图中仪器M的名称是_________。
(2)实验室用A装置制备O2的化学方程式为_________，检验O2常用_________。
(3)实验室收集较干燥的CO2，不能选用的收集装置是_________(填字母)。
(4)若用B、E装置制取H2，连接装置时，导管口①接导管口_________。(填序号)
22．（2022·重庆·模拟预测）化学是实验的科学。下图是实验室制取气体的几种常见装置。
（1）仪器x的名称是______。
（2）实验室用装置甲制取CO2的反应方程式为______，用装置丙收集CO2时，CO2应该从______端通入（填“a”或“b”）。
（3）实验室制取O2可采取下列两种方案：
方案一： 方案二：
①选用发生装置乙制取O2，适用于方案______。
②关于两种制取O2的方案，下列说法正确的是______（填序号）。
A．方案一更耗能，方案二更环保
B．反应物中都含氧元素是它们能用于制O2的前提
C．制取O2时，方案一比方案二氧元素利用率更高
23．（2022·重庆·模拟预测）请根据装置回答。
①氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是 _____ ，发生反应的化学方程式为 _____ ；
②实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是 _____ ，若制取0.01mlCO2，需要 _____ ml碳酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程式计算）
③很多反应均能产生CO2，例如a b ，在实验室制取CO2，以上两个反应哪个更合适？理由是 _____ ；
实验1
实验2
实验操作
实验现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
实验内容
现象
结论
将反应后的溶液过滤，取少量滤液于试管中，加入酚酞溶液
___________
猜想2成立
组合序号
①
②
③
组合的溶液
H2SO4、NaOH
H2SO4、NaCl
H2SO4、Na2CO3
实验操作
现象
结论
加入足量BaCl2溶液
______
猜想③正确
滴加少量酚酞溶液
______
参考答案：
1．(1)锥形瓶
(2)
(3) BC 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则收集满
(4)C
【解析】（1）
a指的是锥形瓶
（2）
A为固固加热型制取氧气，试管口有一团棉花，故为加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾产生氧气、二氧化锰和锰酸钾，故填。
（3）
实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸，固液常温型，故发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故收集装置选C，故①填BC；
检验二氧化碳是否收集满用的是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则收集满，故②填将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则收集满。
（4）
氯气是一种密度比空气大的气体，易溶于水且与水反应，故收集装置只能选C。
2．(1)产生蓝色沉淀
(2)
(3) 红
(4) 软塑料瓶变瘪 产生气泡
【解析】（1）
实验1中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象为：产生蓝色沉淀；
（2）
实验1中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）
先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，再滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性、稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为：；
（4）
①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪，说明两者发生了化学反应；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到产生气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
3．(1)
防止固体粉末进入导管，堵塞导管
(2) BCD
可以控制反应的发生和停止
【解析】(1)
实验室用A装置制取氧气，发生装置属于固体加热型，试管口有棉花故选用加热高锰酸钾制取氧气，原理是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；棉花的作用为：防止固体粉末进入导管，堵塞导管；
(2)
若要利用Ⅰ图制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，制取二氧化碳发生装置是固液常温型选B，浓硫酸具有吸水性故选C干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空气大应用向上排空气法收集故选装置D，故填：ACD；
制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
如图，底部有破洞的试管内装有把碳酸钙与稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入锥形瓶内，试管内没有盐酸，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：可以控制反应的发生与停止。
4．(1)长颈漏斗
(2) 分解反应 n
(3)DE##ED
【解析】(1)
仪器a的名称为长颈漏斗。
(2)
实验室用纯净物制取氧气，也就是用高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应反应的化学方程式为，该反应由一种物质反应生成多种物质，所以属于分解反应；若用空塑料输液袋G装置收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气从m端通入，验满时带火星的木条放在袋子口，所以放在导管n端，复燃则满。
(3)
实验室制取氢气时，用的是锌和稀硫酸在常温条件下制取，为了方便随时制取也就是能随时控制反应的发生与停止，需要用装置D，因为该装置可以通过控制止水夹进而控制固液分离，接着需要纯净的氢气因为氢气不易溶于水，所以选择排水法收集，所以应该选择的装置组合是DE。
5．(1)
(2) 3 Na2CO3将稀盐酸反应完后，才能与CaCl2反应生成沉淀，故溶液中不含HCl
(3)NaCl
(4)溶液由无色变为红色
(5)CD
【解析】(1)
溶液中有气泡产生，是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(2)
碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，先产生气体，再生成沉淀；说明Na2CO3将稀盐酸反应完后，才能与CaCl2反应生成沉淀，故溶液中不含HCl，则猜想3不合理；
(3)
Na2CO3将稀盐酸反应完后，再与CaCl2反应生成沉淀，若每一步都是恰好完全反应，没有反应物剩余，则溶质中只含NaCl；
(4)
猜想2成立，溶质中是NaCl、Na2CO3，其水溶液显碱性，加入酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；
(5)
A、K2CO3与NaCl、Na2CO3均不反应，无明显现象，不符合题意；
B、AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀，不能确定猜想1正确，还是猜想2正确，不符合题意；
C、BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应，说明猜想2正确，符合题意；
D、Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应，说明猜想2正确，符合题意；
故选CD。
6．(1)水槽
(2)CIK
(3)
向上排空气法
A
【解析】（1）
由图可知，图中仪器J的名称是水槽；
（2）
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，无需加热，故不需要酒精灯，二氧化碳溶于水，不能选择排水法收集，故无需仪器I、J，制取二氧化碳的实验过程中无需烧杯，故图中一定不会用到的仪器除J外还有CIK；
（3）
选用仪器D、E、H制取氧气时，适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该装置收集气体的方法是向上排空气法；
在制取氧气过程中，选择试管作反应容器，故还需要铁架台固定试管。
故选A；
7．(1)试管
(2) ②→③→⑦
(3)澄清石灰水变浑浊，溶液由红色变为无色
(4)B
【解析】(1)
图中可知a是试管，故填：试管；
(2)
图1中是大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应，方程式为；
浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳。二氧化碳密度比空气大，可用图6装置从⑦进入收集。所以要制取并收集干燥的二氧化碳气体，请选择恰当的装置并进行连接：①→②→③→⑦。
(3)
图2中澄清石灰水呈碱性，滴有酚酞的澄清石灰水溶液呈红色，通入二氧化碳后反应生成碳酸钙和水，碱性随反应的进行减弱，当氢氧化钙和二氧化碳恰好完全反应时，溶液为中性，溶液恰好由红色变为无色，故填：澄清石灰水变浑浊，溶液由红色变为无色；
(4)
图3气球膨胀，说明烧瓶内压强减小
A、盐酸不吸收二氧化碳，装置内压强不减小，不符合题意；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，装置内压强减小，符合题意；
C、1体积水能溶解1体积二氧化碳，现象明显，不是最有可能的物质，不符合题意；
D、氯化钙溶液不与二氧化碳反应，装置内压强不减小，不符合题意；
故填：B。
8．(1)
(2) NaCl、Na2SO4 NaOH
(3)①②
(4)2
(5)①③
【详解】（1）试管①中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，试管②中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能没有剩余，第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）试管①生成硫酸钠和剩余氢氧化钠，试管②氯化钡不存在，硫酸铜是否存在不确定，氯化铜一定存在，两试管上层清液混合，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钠不参与反应，存在溶液中，所以硫酸钠一定存在，氯化钠为生成物一定存在，至于氢氧化钠是否有剩余无法判断，所以可能存在；氯化铜是蓝色的，该溶液是无色的，故一定不含氯化铜，故混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4，可能含有的溶质是NaOH；
（3）在组合①、②、③中，组合①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应没有现象；②中硫酸和氯化钠不反应，没有现象；③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故组合①②无明显现象；
（4）酚酞在碱性溶液中显红色，酸性和中性溶液为无色，混合后为无色，则不存在碱性物质，所以氢氧化钠和碳酸钠无剩余，①中发生反应生成硫酸钠和水，②不反应，③中生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以溶质一定有生成的硫酸钠和不参与反应的氯化钠，而硫酸是否有剩余无法判断，故混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有硫酸钠、氯化钠和硫酸钠、氯化钠、硫酸2种情况；
（5）组合①中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，组合③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，组合②氯化钠和硫酸不反应，故填：①③。
9．(1) 铁架台 O2##氧气
(2)干燥氨气
(3)c
(4)尾气处理
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台；甲装置为固体加热装置，适用于加热固体的反应，又由于试管口没有塞棉花，则可用于氯酸钾制氧气，反应的化学方程式为。
（2）碱石灰是常见的干燥剂，则乙装置的作用是干燥氨气。
（3）由于氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集，则应将一种导管口与丙中导管c端相连。
（4）氨气有毒，排入空气中会污染空气，该实验在丙装置后还应接一个尾气处理装置。
10．(1)干燥气体
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)DE
(4)使生成的气体被完全吸收
(5) 产生白色沉淀 溶液变红
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用是：吸收水分（或干燥气体）；
（2）装置E中发生的反应是pp板和氧气反应生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）根据装置D质量增加可推知pp板中一定含氢元素并求出氢元素的质量，根据装置E质量增加可推知pp板中一定含碳元素并求出碳元素的质量，再根据氢元素的质量、碳元素的质量和2.1g pp板的质量可以确定pp板中是否含有氧元素，故该实验需测定反应前后装置D和E质量的增加量。
（4）充分反应后，还要继续通一段时间的氧气，目的是使生成的气体被完全吸收，防止干扰实验数据，影响实验结果。
（5）根据结论猜想③正确可知，实验后E溶液中溶质为Na2CO3和NaOH，故向E溶液中加入足量BaCl2溶液，BaCl2会与溶液中的Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，该实验现象为产生白色沉淀；再向其中加入酚酞溶液，由于溶液中含有NaOH，溶液显碱性，该实验现象为溶液变红。
11．(1)25
(2) 浓硫酸 2H2O22H2O+O2↑ b→f→e→c→d
(3)G
【解析】(1)
稀释前后溶质的质量不变，设需要30%的H2O2溶液质量为x，x×30%=150g×5%，得x=25g，故填：25；
(2)
①浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用来干燥氧气，则D中盛放的试剂为浓硫酸，故填：浓硫酸；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，干燥需要利用浓硫酸，因此选择D干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体从长导管进入；氧气密度比空气大，且空气中不易混入水蒸气，因此采用向上排空气法收集气体较为干燥，故选C为收集装置，气体从长导管进入，空气从短导管排出，因此装置导管的连接顺序是b→f→e→c→d，故填：2H2O22H2O+O2↑；b→f→e→c→d；
(3)
直接用30%的过氧化氢溶液制氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，可稀释过氧化氢溶液并控制加入速率，分液漏斗可控制反应速率，应选择用分液漏斗加入过氧化氢的G装置，故填：G。
12．(1) Ⅱ
(2) 溶液红色逐渐变浅，最后为无色 中和反应（或复分解反应）
(3) HCl
【解析】(1)
实验Ⅰ中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；实验Ⅱ中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，实验Ⅲ中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为，故填：Ⅱ；；
(2)
将稀盐酸逐滴加入含有酚酞试液的石灰水中，由于酚酞遇碱变红，遇酸或者中性物质为无色，向滴有酚酞试液的石灰水溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，可观察到溶液由红色逐渐变为无色，是因为盐酸消耗了氢氧化钙变成中性或者是酸过量而呈酸性，该反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，故填：溶液红色逐渐变浅，最后为无色；中和反应（或复分解反应）；
(3)
乙实验中加入盐酸至过量，溶液中的溶质为氯化钙、盐酸，加入Na2CO3溶液的体积0-V1mL时段，溶液的pH逐渐增大，是加入的碳酸钠与盐酸发生了反应，加入Na2CO3溶液的体积V1mL-V2mL时段，溶液的pH等于7，是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：HCl；。
13．(1)锥形瓶
(2)
(3) A b 氨气遇水形成氨水使酚酞试液变红
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称为锥形瓶；
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)
实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
用C装置收集制取的气体时，氨气的密度比空气小，应从b端通入；
氨气能溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故若在该装置另一端导管口放置一团用无色酚酞试液润湿的棉花，即可判断氨气是否收集满。
14．(1) 氧气##O2 A
(2)
二氧化碳##CO2 吸收空气中的二氧化碳
【解析】(1)
①铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂的化学反应，设计实验室测定空气中氧气含量，所以A、B均利用铁生锈能消耗氧气进行测定。
②从图二图像可知，AB最终氧气体积分数均较小，而C剩余氧气较多，所以AB较准确。AB比较A达到氧气体积分数最小值用时较短，所以A比B更快速。所以若要比较准确且快速地测定空气中O2的含量最佳实验是A。
(2)
①铜在加热条件下可以和空气中的氧气反应，化学方程式为。作用是除去空气中的氧气。
②A铜与水、氧气、二氧化碳接触生锈，D中铜与氧气（双氧水和二氧化锰反应生成）、水接触，不和二氧化碳接触，不生锈，说明铜生锈需要二氧化碳。空气中含有二氧化碳，为避免空气中二氧化碳进入装置与铜接触，所以在尾部放置氢氧化钠溶液，用于吸收空气中的二氧化碳。
③D中锥形瓶中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
15．(1)
(2)不能
(3)③
(4)50g
【解析】(1)
铁锈主要成分氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
(2)
铁能与盐酸反应说明活动性Fe>（H）。铜和硝酸银反应说明活动性Cu>Ag。但无法比较氢和铜的活动性，所以该实验不能验证三种金属活动性顺序。
(3)
甲将铁板没入试剂中，取出后去掉蜡出现紫红色的“虎”字。则发的是铁与铜盐溶液的反应，a可能是硫酸铜溶液。
乙将铁板没入试剂b中，产生可燃性气体，去掉蜡后，“虎”字凹现在铁板内。则发生的是铁和酸的反应，b可能为盐酸。因硝酸具有氧化性，与铁反应不生成氢气，所以不可能是硝酸。
故选③。
(4)
设需要加入水的质量为x
35%×（70g-x）=10%×70g
x=50g
16．(1)可以控制反应速率
(2)
(3)F中黑色固体变红色，G中澄清石灰水变浑浊
(4)在G装置后增添一盏点燃的酒精灯
【解析】(1)
图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是可以通过控制分液漏斗的开关来控制反应速率，故填可以控制反应速率；
(2)
一氧化碳不与氢氧化钙反应，二氧化碳可以，所以使用澄清石灰水鉴别二者，一氧化碳通入后无明显现象，二氧化碳通入后石灰水变浑浊，发生的方程式为；
(3)
一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。故若气体中含有一氧化碳，则能在F装置中看到黑色固体变成红色，G装置中看到澄清石灰水变浑浊。故填F中黑色固体变红色，G中澄清石灰水变浑浊；
(4)
一氧化碳具有毒性，能够污染空气，且能燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置最后增加尾气处理装置，故填在G装置后增添一盏点燃的酒精灯。
17．(1)①
(2)偏大
(3)79.6
(4)搅拌、加速溶解
(5)②③
【分析】(1)
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中。故选①；
(2)
量取浓硫酸时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致溶质质量偏大，导致配制的稀硫酸溶质质量分数偏大；
(3)
解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：（100g-x）×98%=100g×20%，x≈79.6g，即79.6mL；
(4)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；
溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
(5)
实验一中所需仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，实验二所需仪器为量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，故实验一和实验二中都会用到的仪器有：②③。
18．(1)分液漏斗
(2) BFE
(3)把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明已集满
(4)A
【解析】（1）
据图可知仪器名称为分液漏斗。
（2）
石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式。该反应不需要加热，使用B作为发生装置，想制取并收集干燥的二氧化碳，需用浓硫酸干燥。二氧化碳密度比空气大使用E向上排空气法收集。所以制取并收集干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为BFE。
（3）
二氧化碳不支持燃烧也不可燃。检验二氧化碳是否收集满的操作：把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明已集满。
（4）
实验室常用加热氯化铵固体与氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，该反应需要加热，发生装置中需酒精灯加热，所以可选用的发生装置是A。
19．(1)迅速
(2)不断运动的
(3)密度比空气大
(4)铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧
【分析】（1）
实验一中，点燃红磷后应迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞，防止装置中的气体受热膨胀逸出；
（2）
实验二中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故说明分子具有不断运动的性质；
（3）
实验三中，蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低处的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质；
（4）
实验四中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，故填：铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧。
20． P+O2P2O5 ac 偏大 使装置中的氧气充分消耗完 48
【分析】（1)根据红磷的燃烧化学方程式解答即可；
（2)根据实验过程中的操作要领以及引起的结果解答；
（3)根据镁的性质来分析；
（4)根据实验中的操作原理以及实验数据来分析。
【详解】（1)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：P+O2P2O5；
（2)用该方法测出的氧气含量偏低，其原因可能是：装置漏气；红磷量不足，装置内氧气有剩余；未等冷却就打开弹簧夹；故填：ac；
（3)镁能够和空气中的氮气发生反应，所以不能用镁条来代替红磷完成实验，镁条燃烧不但消耗氧气也消耗氮气，这样会使气体减少的总量要大于容器体积的五分之一，而使结果偏大；故填：偏大；
（4)交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是：使空气中的氧气充分反应；氧气约占空气体积的所以足量的铜耗尽了装置内的氧气，则剩余气体的体积为：，故填：使装置中的氧气充分消耗完；48。
【点睛】本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：①装置的严密性；②所用药品的量；③生成物的状态；④读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。
21． 酒精灯 带火星的木条 C ③
【分析】本题是对实验仪器选择和制气实验的考查。
【详解】（1）仪器M为加热仪器，即酒精灯；
（2）A为固固加热型发生装置，试管口有棉花，即为用高锰酸钾受热分解制取氧气，生成物有锰酸钾，二氧化锰和氧气；检验氧气常用带火星的木条伸到瓶中，若木条复燃，则为氧气。故填：；带火星的木条；
（3）排水集气法的特点是制得的气体纯净但是不干燥，且CO2能溶于水且与水反应不能用排水集气法收集；故填：C；
（4）氢气密度小于空气，应用向下排空气法，导管应伸至瓶底，故填：③。
【点睛】高锰酸钾制取氧气的化学方程式和仪器选择是重点，需要掌握。
22． 试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 一 ABC
【详解】（1）根据图示，仪器x的名称是：试管。
（2）实验室用装置甲制取CO2，反应物是石灰石（或大理石）和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。用装置丙收集CO2时，因为二氧化碳的密度比空气大，所以CO2应该从a端通入，空气从b端排出。
（3）①方案一反应物是固体，反应需要加热；方案二反应物是液体（用固体二氧化锰做催化剂），反应不需要加热。乙装置适用于固体加热型反应制取气体，故选用发生装置乙制取O2，适用于方案一。
②A、方案一需要加热，方案二不需要加热，因此方案一更耗能；方案二中生成物除氧气外只生成水，故比方案一更环保。说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故反应物氯酸钾和过氧化氢中都含有氧元素，这是它们能用于制O2的前提，说法正确；
C、制取O2时，方案一中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾中的氧全部转化为氧气，方案二中过氧化氢分解生成水和氧气，水中含有氧，氧没有全部转化为氧气，故方案一比方案二氧元素利用率更高，说法正确。
故关于两种制取O2的方案，说法正确的是：ABC。
23． A 2KClO32KCl+3O2↑ CD 0.01ml a合适，只有生成的气体是CO2 才便于区别和收集
【详解】①氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，故选发生装置A；反应方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；
②C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，从而使反应停止，所以与B装置比较，选用C装置做发生装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置应选D；
设需要碳酸钙的物质的量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑；
1 1
x 0.01ml

x=0.01ml
②在实验室制取CO2，需要得到的CO2较纯，b反应生成两种气体，不利于区别和收集，a反应只有生成的气体是CO2 才便于区别和收集。
点睛：实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。