重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（容易题）

这是一份重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（容易题），共16页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
一、填空题
1．（2022·重庆渝中·统考二模）用化学用语填空
(1)汞的化学式_____________。
(2)三个亚铁离子_____________。
(3)地壳中含量最多的元素_____________。
(4)天然气的主要成分_____________。
2．（2022·重庆渝北·统考模拟预测）用序号填写下列化学史知识。（①张青莲、②屠呦呦、③拉瓦锡、④门捷列夫）
(1)首次用定量方法研究空气成分的科学家是____________。
(2)发现元素周期律的科学家是______________。
(3)主持测定了钢、铱、锑等元素相对原子质量的中国科学院院士是______________。
3．（2022·重庆·统考模拟预测）京张高铁为2022年北京冬奥会提供了交通运营服务保障。请根据所学回答下列问题：
(1)锰钢是制造钢轨的重要金属材料。在建设高铁地面轨道时利用了锰钢下列性质中的___________（填序号）。
A．导电性B．延展性C．有光泽D．导热性
(2)高铁的建设中使用的钢铁均由赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼制得。工业上炼铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。
(3)工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，为将生铁炼成钢通常会往熔化的生铁水中吹入纯净的氧气。该炼钢过程中氧气的作用是___________。
(4)已知锰钢中含有的锰的金属活动性介于镁和锌之间，若要比较铁、铜、锰的金属活动性强弱，除这三种金属外，还要选择的试剂可以是___________（填序号）。
A．硫酸铁溶液B．氯化亚铁溶液C．硫酸锌溶液D．稀硫酸
4．（2022·重庆·统考模拟预测）明矾是常用的净水剂。请用化学用语完成下列填空。
(1)明矾组成中的钾元素：___________。
(2)明矾溶于水解离出的硫酸根离子：___________，生成的氢氧化铝：___________。
(3)明矾水溶液中，使溶液呈酸性的离子的结构示意图：___________。
5．（2022·重庆·统考模拟预测）重庆为缓解交通拥堵与环境污染问题，实施了限号通行、汽车升级与行动宣传等措施。
(1)限制汽油车使用可减少拥堵与污染，汽油来自化石燃料中的___________（填“煤”“石油”或“天然气”）。
(2)汽车尾气中的CO、NO等会对空气造成污染，汽车尾气管加装新型催化器能使这两种气体相互发生反应，生成CO2和一种气体单质X，从而减少环境污染。则X的化学式为___________。
(3)汽车车身部分为钢铁，改用复合碳纤材料能减轻车身重量，减少燃油消耗。请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式：___________。
(4)为了使重庆的空气更清新、环境更美好，下列做法你认为可行的是___________（填选项字母）。
A．推广新能源公交车B．工业废气直接排放
C．大力发展火力发电D．植树造林，增强绿化
6．（2022·重庆·模拟预测）2016年国务院总理在政府工作报告中指出：坚决治理餐桌上的污染，切实保障“舌尖上的安全”，而“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”这七类物质与我们的生活息息相关。
(1)“柴”：在我国许多地方以煤作为主要燃料，煤燃烧易产生SO2，常利用 可以对SO2进行固硫处理，则用作固硫剂的X的化学式为__________。
(2)“米”：食品与营养。某同学的某一天设计的食谱如下：主食为馒头，配菜为碳烤腿、鲫鱼汤、五香豆干，从营养角度来看，你应该再添一样 （填编号）。
A．炒鸡蛋B．牛奶C．凉拌黄瓜D．烤野兔肉
(3)“醋”类：食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3OOH），醋酸与盐酸具有相似的化学性质，醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和________（填离子符号）。
(4)“茶”：自然界中的水大多以硬水居多，为了降低水中钙离子、镁离子的含量，生活中可以通过______方法（填一种操作的名称），降低硬水对人体健康的影响。
7．（2022·重庆·三模）用化学用语填空。
(1)地壳中含量最多的金属元素_______；
(2)3个氯离子_______；
(3)空气的成分中含量最多的物质________；
(4)纯碱________。
8．（2022·重庆开州·校考模拟预测）回答问题：
(1)请用化学用语填空：地壳中含量最多的元素是______；画出钠原子的结构示意图______；
(2)砷化镓是第二代半导体材料。砷元素在元素周期表中的部分信息如图所示，砷的相对原子质量为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
9．（2022·重庆·二模）请用适当的化学用语填空。
(1)2个氮气分子_____；
(2)侯氏制碱法的“碱”是指_____
(3)画出硫离子的结构示意图_____。
10．（2022·重庆·模拟预测）“盐巴”即食盐，因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。
(1)“碘盐”可防止甲状腺肿大，其中碘元素符号为_______。
(2)构成食盐主要成分的粒子是钠离子和氯离子，画出钠离子的结构示意图为_______。
(3)食盐中添加硫酸镁可以防止高血压，硫酸镁中阴离子的化学符号为_______。
11．（2022·重庆九龙坡·校联考模拟预测）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
(1)“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的__________。
(2)“海水稻”富含硒，硒是人体必需的___________（选填“微量”“常量”）元素。
(3)海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH______7（填“>”、“=”或“
(4)
【解析】(1)
淀粉是结构复杂的糖类，属于六大基本营养素中的糖类；
(2)
硒是人体必需的微量元素；
(3)
碱性溶液的pH值＞7；
(4)
化学反应前后元素种类不变，有较浓的氨味则生成氨气，分解生成两种气体和一种液体则根据碳酸氢铵含有氮、氢、碳、氧元素可知，还生成二氧化碳和水。碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为；
12．(1)C
(2)A
(3) 2H2O 2H2↑+O2↑ C
【解析】(1)
面条富含淀粉，淀粉中富含的营养素是糖类，故选：C；
(2)
选择金属壳体的材料不需要考虑的因素是颜色，故选：A；
(3)
水在通电的条件下生成氢气和氧气，故化学方程式是2H2O 2H2↑+O2↑；根据反应中甲、乙、丙的质量之比为11：2：9再结合微观反应示意图可知：三者的个数比为： =1：4：2，再利用质量守恒定律可知：反应的方程式为：CO2+4H2 2H2O+CH4；
A、化学反应前后原子种类不变 ，故A错误；
B、由上述分析可知：参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：4，故B错误；
C、该反应有两种氧化物，分别为CO2和H2O，故C正确；
D、该反应不符合“单换单”的特征，不属于置换反应，故D错误。
故选：C。
13．(1)天然气
(2)A
(3) B A
【解析】(1)
化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)
氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用，原因包括氢气制取的成本高、氢气的存储和运输困难等，故选A；
(3)
①脱水米饭含有糖类，酱牛肉罐头中的肉类富含蛋白质，冻干水果富含维生素，故选B；
②需要补充钙元素，则添加剂需要含有钙元素，C12H22O14Ca中含有钙元素，FeC6H6O7中不含钙元素，KIO3中不含钙元素，故选A。
14．(1)
(2)吸附杂质
(3) 2 肥皂水
【详解】（1）该饮用水的pH约为7.8，显碱性，说明水中含有氢氧根离子，符号为：；
（2）图中炭罐（颗粒活性炭）的主要作用是吸附杂质；
（3）①由于一个钙离子带两个单位的正电荷，一个钠离子带一个单位的正电荷，交换后的水仍然呈电中性。因此一个Ca2+可以交换出2个Na+；
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。生活中可用于检验阳离子交换柱已失效的物质是肥皂水，取少量通过阳离子交换柱的水于试管中，向其中加入适量肥皂水，振荡，若观察到泡沫较少且有较多浮渣产生，说明钙离子、镁离子不能除去或剩余量很多，阳离子交换柱已失效。
15．(1)He
(2)
(3)F
【解析】(1)
氦气是稀有气体，直接由原子构成，化学式为：He；
(2)
硫原子的最外层电子数为6，易得到2个电子，从而达到稳定结构，故硫离子的结构示意图为： ；
(3)
预防龋齿的元素是氟，元素符号为：F。
16．(1)2CO+O22CO2
(2)有
(3)化学
(4)明矾
【解析】(1)
一氧化碳和空气在高温的铂丝催化下持续反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
(2)
依据题意可知，铜丝催化氧化丙酮的过程是：铜先被氧化为氧化铜；氧化铜再与丙酮反应生成铜及其它产物，说明催化剂在化学反应过程中有参加反应；
(3)
蛋白质变质的过程中有新物质生成，所以发生的是化学变化；
(4)
在自来水厂净水过程中，通过加入了絮凝剂反应沉淀后，应通过过滤除去不溶物，常用絮凝剂明矾。
17．(1) 米饭 炒青椒
(2)AD
(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
【解析】(1)
米饭富含糖类，烤翅、红烧牛肉、干烧耗儿鱼富含油脂、蛋白质；炒青椒富含维生素；
(2)
A、塑料扶手是由塑料制成的，属于有机合成材料，故正确；
B、铝合金结构件是由铝合金制成的，属于金属材料，故错误；
C、真皮扶手套是由真皮制成的，属于天然材料，故错误；
D、尼龙坐垫套是由尼龙制成的，属于有机合成材料，故正确；
故选AD；
(3)
铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下发生反应，生成熔融状态的铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时生成氧化铝，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
18．(1)大
(2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C
(3)A
【解析】(1)
合金比其纯金属的硬度大，所以青铜的硬度比纯铜大；
(2)
现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；生铁与钢的含碳量不同，故将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中C的含量；
(3)
A、对比实验①、③，通过比较铁、锡分别与10%的稀盐酸反应的剧烈程度，可以得出金属活动性顺序：Fe＞Sn，故对比实验①、③，可以判断出铁和锡的金属活动性强弱，故A正确；
B、对比实验②、④，通过比较铁、锡分别与10%的硫酸铜溶液反应，可以得出活动性顺序：Fe＞Cu，Sn＞Cu，判断不出铁和锡的金属活动性强弱，故B错误；
C、省去实验②，通过对比①、③、④，可以得出Fe＞Sn＞Cu，可得到正确的实验结论，故C错误。
故选：A。